8 КЛАСС.
РАЗДЕЛ 7. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ.
СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.
Тема урока. Основания,
их классификация и свойства.
Цели урока.
Образовательная. Расширить
и углубить знания учащихся об основаниях. Активизировать знания учащихся о
принципах классификации оснований и правилах составления их названий.
Ознакомить учащихся с физическими и химическими свойствами оснований, а также с
их применением.
Воспитательная.
Реализация ВПС и МПС. Продолжить расширение политехнического кругозора учащихся
на основе знаний об использовании щелочей и оснований в быту, промышленности и
сельском хозяйстве.
Развивающая.
Продолжить развитие умений учащихся самостоятельно пополнять и
систематизировать свои знания, пользоваться приёмами сравнения и обобщения,
делать выводы.
Тип урока.
Комбинированный.
Оборудование: Таблица
«Растворимость кислот, оснований и солей в воде».
Оборудование и вещества: NaOH, KOH, HCl, HNO3, H2SO4, CuCl2, NH4Cl, Fe2(SO4)3.
Индикаторы лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин. Лабораторный штатив с
лапкой, пробирки, держатель пробирочный, покровное стекло, спиртовка, спички.
Ход урока.
I.
Организационный момент.
II. Проверка
домашнего задания.
Вопросы:
Самостоятельная
работа.
|
№1.
Допишите схемы реакций (где реакция возможна).
|
|
1) кислота +
основание →
2) кислота +
металл низкой активности →
3) соль +
кислота →
4) кислотный
оксид + кислота →
|
1) кислота +
вода →
2) основный
оксид + кислота →
3) кислота +
кислота →
4) металл
активный + кислота →
|
|
№2.
Закончить уравнения реакций, записать одно из них в ионном виде
|
|
1) HNO3 + Ca(OH)2
→ нитрат
кальция + вода
2) NaOH + CuSO4 → … + …
|
1) BaCO3 + HCl → … + …↑
+ …
2) H2SO4 + KOH → сульфат
калия + вода
|
№4 стр. 214, №6
стр. 214, №5 стр. 214 Ответ: 109,2 л.
(Проверить
выполнение во время написания самостоятельной работы)
III. Изучение
нового материала.
1. Основание
(определение смотри §19).
2. Классификация
оснований.
1) растворимость в
воде;
2) степень
электролитической диссоциации;
3) кислотность (количество
гидроксогрупп).
3. Физические
свойства.
а) Щёлочи.
Твёрдые, кристаллические вещества. Имеют высокие температуры плавления и
кипения. Нелетучие вещества, без запаха. Хорошо растворяются в воде,
электролиты, мылкие на ощупь.
б) Нерастворимые
основания. Твёрдые, кристаллические вещества. Нелетучие вещества, без запаха.
Не растворяются в воде, неэлектролиты. При нагревании разлагаются.
4. Химические
свойства.
|
Растворимые
основания,
щелочи.
|
Нерастворимые
основания.
|
|
1) изменение
окраски индикаторов.
Фиолетовый
лакмус → синий.
Метиловый
оранжевый → желтый.
Бесцветный
фенолфталеин → малиновый.
|
1) изменение
окраски индикаторов.
Отсутствует.
|
|
2) диссоциация.
NaOH → Na+ + OH¯
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH¯
|
2) диссоциация.
Отсутствует.
|
|
3) реакция с
кислотными оксидами (образуется соль и вода).
щёлочь +
кислотный оксид = соль + вода
Ca(OН)2 +
CO2 → CaCO3↓ +
H2O
|
3) реакция с
кислотными оксидами.
Отсутствует.
|
|
4) реакция с
кислотами (образуется соль и вода).
щёлочь +
кислота = соль + вода
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
|
4) реакция
кислотами (образуется соль и вода).
основание +
кислота = соль + вода
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
|
|
5) реакция с
солями металлов средней и малой активности (образуется новая соль и
нерастворимое основание).
щёлочь +
соль = новая соль + нерастворимое основание
2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2↓
|
5) реакция с солями.
Отсутствует.
|
|
6) реакция
разложения при нагревании.
|
6) реакция
разложения при нагревании (образуется основный оксид и вода).
основание →t°
основный оксид + вода
Cu(OH)2 →t° CuO + H2O
|
5. Применение
щелочей.
IV. Закрепление
знаний полученных на уроке.
Вопросы:
1. Что такое
основание?
2. Поясните классификацию
оснований на примерах.
3. Каковы
физические свойства оснований и щелочей?
4. Перечислите
химические свойства оснований и щелочей. С какими веществами они реагируют,
каковы продукты этих реакций?
5. Укажите известные
вам способы применения щелочей.
V. Д/з. §39;
№1, 2, 3(а-г) с.217
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.