163513
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт ООО «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015

Скидка 0%

112 курсов профессиональной переподготовки от 3540 руб.

268 курсов повышения квалификации от 840 руб.

МОСКОВСКИЕ ДОКУМЕНТЫ ДЛЯ АТТЕСТАЦИИ

Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана 26 сентября 2017 г. Департаменотом образования города Москвы

Инфоурок Химия КонспектыУрок химии по теме "Алюминий"

Урок химии по теме "Алюминий"

библиотека
материалов

Тема "Алюминий. Строение атома. Физические свойства"

Цель урока:

- познакомить учащихся с положением в ПСХЭ и физическими свойствами алюминия;

развивать умения обобщать, сравнивать;

- развивать мотивацию изучения предмета при обращении к жизненному опыту школьников;

развивать познавательный интерес к предмету.



Оборудование и реактивы: алюминиевая проволока, алюминиевая фольга, таблица периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, компьютер, проектор, интерактивная доска, компьютерная презентация, опорные таблицы.

Словарь: бокситы, корунд, рубин, сапфир.

ХОД УРОКА

I. Организационный момент

2. Актуализация полученных знаний.

А) На какие группы условно делятся все элементы?

Игра «Руки вверх»

Цель. Активизировать внимание учащихся, закрепить понятия «металл», «неметалл», сформировать способности к адекватным реакциям на внешний раздражитель.

Атрибуты. Карточки для учителя с символами химических элементов.

Задание. Учитель перечисляет названия элементов, дети внимательно слушают. Если назван металл, ученики поднимают руки вверх, а если неметалл, то руки лежат на парте.


- Что можно сказать об электронном строении металлов?

- где располагаются металлы в Периодической системе?

– Какие физические свойства металлов вам известны?

- С какими металлами вы уже знакомы?

- Чем они отличаются? (высокой химической активностью) Почему? (электронное строение)

Б) Давайте поиграем.

1. «Крестики-нолики». Объясните свой выбор.



В) Закончить уравнения реакций.

K + … = KH

+ … = MgCl2

CaCO3 + HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + …

+H2O = NaOH +…

Г) Тест «Щелочные металлы»

Г) Как можно различить некоторые щелочные и щелочноземельные металлы без лишних реактивов? (По цвету пламени).

Игра «Разноцветные огни» (По цвету карточки назвать металл). Где можно использовать это свойство металлов? (Фейерверки, фокусы)

II. Мотивация и целеполагание.

Он яркой звездой загорится,

Белый и легкий металл

В 13-й клетке таблицы

Почетное место занял.

Для легкости в сплавы дается,

Мощь самолетов создал.

Тягуч и пластичен, отлично куется

Серебряный этот металл.

В составе багровых рубинов,

В сапфировой сини огней,

В серой обыденной глине

В виде наждачных камней,

Всюду металл тот я вижу,

В отчетливой клетке из линий.

Сегодня познакомимся с хорошо известным вам металлом. Можете ли вы назвать этот химический элемент?

Первым, кому удалось получить металлический алюминий, был датский ученый Ганс Христиан Эрстед. В 1825 году в одном из химических журналов он опубликовал свою статью, в которой писал, что в результате проведенных им опытов образовался "кусок металла, цветом и блеском несколько похожий на олово". Важной вехой в истории алюминия стал 1886 год, когда независимо друг от друга американец Чарльз Мартин Холл и француз Поль Луи Туссен Эру разработали электролитический способ производства этого металла.

Этот элемент сразу после его открытия привлек химиков своей красотой и легкостью. Внешне походит на серебро, примерно в три раза легче железа и меди. (Слайд ). Он очень пластичен: его можно прокатать в тонкую фольгу, сделать тончайшие украшения (Слайд ), придать нужную форму (Слайд 5). Вот только прочность чистого металла невелика, но в виде сплавов с другими металлами он заметно «крепчает». Уже созданы сплавы данного элемента с прочностью в 10 раз выше, чем у стали.

Первоначально из-за несовершенного способа получения был необычайно дорог – почти в 10 раз дороже золота. Первые украшения и изделия из него были доступны только очень богатым людям. Император Наполеон III называл этот металл серебром из глины и заменил серебряную посуду в своем дворце на более дорогую и редкостную, изготовленную из алюминия. Так, не ведая того, французский император заглянул в XX в., когда посуда из этого металла стала обычной в любом доме. Когда же судьба подарила французскому монарху наследного принца, счастливый папаша на радостях заказал придворному ювелиру роскошную погремушку из алюминия, золота и драгоценных камней.

В знак признания выдающихся заслуг Д.И. Менделеева в Великобритании В 1889г. ему был преподнесен подарок – весы, одна чаша которых была сделана из золота, а другая – из Алюминия.

На балах знатные дамы во времена Наполеона III нередко щеголяли ювелирными украшениями, изготовленными из этого элемента.

Давайте более подробно познакомимся с этим удивительным элементом и его соединениями.

Учитель: Ознакомимся с планом изучения металла алюминия. (Выводится на интерактивную доску).

IV. Изучение нового материала

А) План изучения алюминия: (Слайд )

1. Положение алюминия в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Строение атома и валентные состояния алюминия.

Распространение алюминия в природе.

Физические свойства алюминия.

Б) Заполнение схемы (1 ученик на доске, остальные – на листах)

Задание: Используя периодическую систему, справочник заполните таблицу:


Характеристика алюминия как химического элемента


  1. Электронная формула алюминия:
    1
    s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p?

  2. Положение в периодической системе:
    порядковый номер ________, период ___группа ________,
    подгруппа _____________

  3. Относительная атомная масса ____________

  4. Число энергетических уровней в атоме _______

  5. Заряд ядра атома ______, число протонов ______, число нейтронов _____,
    общее число электронов _____

  6. Валентность _____

  7. Степени окисления _________

  8. Алюминий металл неметалл (нужное подчеркнуть)

  9. Формула оксида _________________________________



Проверяют правильность заполнения, сравнивая с ответом на доске.

В) Распространение в природе.

Какое место занимает Алюминий по распространенности в природе среди всех элементов? ( 3 место). Сколько процентов массы земной коры приходится на его долю? ( 8,13% ) (Слайд ).

Как вы думаете, встречается ли Алюминий в свободном виде? Объясните ваш ответ.

В природе встречается только в виде соединений.

В основном он сосредоточен в минералах, называемых алюмосиликатами (Слайд ). К их числу относятся как обыкновенные глины и слюда, так и замечательные драгоценные камни, такие как гранат, берилл, топаз (Слайд ).

Важнейшими минералами алюминия, имеющими промышленное значение, являются бокситы (Al2O3 . H2O), криолит (Na3AlF6) и др. (Слайд ).

Широко распространен в природе корунд – Алюминий оксид. Это самое твердое вещество в мире после алмаза. Это свойство широко используется в технике. Другие разновидности корунда известны как одни из самых дорогих драгоценных камней. Это сапфиры и рубины.

Г) Физические свойства алюминия.

-Назовите физические свойства металлов.

- Рассмотрите образцы алюминия и сделайте выводы о его физических свойствах.

- Как используются эти свойства алюминия в быту и технике?

ЛО: Рассмотрите образцы алюминиевой фольги и проволоки. Несколько раз согните и разогните проволоку. О каком свойстве алюминия позволяют судить эти действия? Опишите физические свойства алюминия, используя наблюдения. (Заполнение таблицы).

Физические свойства: блестящий металл серебристого цвета, легкий, = 2700 кг/м3, tпл = 660°C , высокопластичный, характеризуется высокой электро- и теплопроводностью.

Области применения алюминия весьма многочисленны. Благодаря легкости и прочности алюминий и его сплавы применяют в самолето- и ракетостроении (алюминий называют крылатым металлом), строительстве судов и автомобилей; в строительстве- для изготовления оконных рам и дверей, легкость и хорошая электрическая проводимость алюминия используется при изготовлении электрических проводов для линии электропередач. Теплопроводность и неядовитость важны при изготовлении алюминиевой посуды и фольги для хранения пищевых продуктов. Порошок алюминия является основой при изготовлении серебристой краски для защиты железных изделий от коррозии. Способность алюминия гореть в воздухе ярким пламенем, используется при приготовлении красочных фейерверков и изготовление бенгальских огней.

Замечательным свойством обладает алюминированная ткань: она "умеет" и согревать, и охлаждать. Занавеси на окнах из этой ткани, если их повесить металлом наружу, пропустят световые лучи, но отразят тепловые - в жаркий летний день в комнате будет прохладно. Зимой же занавеси следует перевернуть; тогда они будут возвращать тепло в помещение. В плаще из такой ткани можно не бояться ни жары и ни холода. Чтобы спастись от палящих солнечных лучей, плащ нужно будет носить металлом наружу. Если же на улице похолодает - выверните его наизнанку, и металл возвратит тепло вашему телу.


V. Закрепление.

- Какие свойства металла алюминия используются в следующих случаях?

- Почему алюминий называют крылатым металлом?

- Как вы думаете, почему при строительстве самолетов используется не чистый алюминий, а его сплавы?

- Объясните, какое отношение имеет алюминий к этой иллюстрации? Является ли это его свойство физическим или химическим?

VI. Подведение итогов урока

Объявляются оценки за устные ответы и работу у доски, за выполнение теста.

Над какой темой мы сегодня работали?

Что нового вы узнали об алюминии?

Что нового для себя вы узнали на уроке?


VII. Домашнее задание. §21. 1) Найти в литературе данные о биологической роли алюминия.

2) Заполнить таблицу.









































Домашнее задание

§21

1) Найти в литературе данные о биологической роли алюминия.

2) Заполнить таблицу.











































Учитель: На поверхности алюминия тонкая и прочная, но отслаивающаяся при механическом воздействии (сгибании-разгибании) пленка. Ее толщина всего 0,00001 мм, но она надежно защищает металл от атмосферных воздействий, обеспечивая высокую коррозионную устойчивость. Просмотр видеофрагмента ЦОР № 53242 («Оксидная пленка алюминия») L_RES_0aba781e-4185-11db-b0de-0800200c9a66.









































Фронтальный опрос. Игра «Цепочка»

Цель. Активизировать мышление учащихся, научить просчитывать нужные варианты решения и лучше ориентироваться в периодической системе.

Атрибуты. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Задание. Ученики в классе делятся на команды (лучше по вариантам). Ребята за первыми столами по команде ведущего пишут на листе название химического элемента и передают листок ученикам за вторыми столами. Те должны написать рядом название другого элемента, начинающегося на букву, которой кончается первое название, и так далее. Побеждает команда, составившая наиболее длинную цепочку-чайнворд.

Пример. Цинк – кобальт – тантал – лантан – неодим – мышьяк – кислород – диспрозий.



Можно уже сделать вывод об активности алюминия? (Нет). Рассмотрим химические свойства алюминия, так как знание только физических свойств не позволяет судить об активности алюминия.



Химические свойства алюминия


Взаимодействует с простыми веществами: кислородом, галогенами, азотом, углеродом (Слайд 13).

Сущность процессов выражается уравнениями (записи в тетрадь):




Просмотр ЦОР:

ЦОР № 33263 « Взаимодействие алюминия с кислородом воздуха».

ЦОР № 33264 «Горение алюминия на воздухе».

Взаимодействие алюминия с иодом ЦОР DL_RES_0aba781c-4185-11db-b0de-0800200c9a66.


Взаимодействует со сложными веществами (записи в тетради): (Слайд 14).


1. Взаимодействие с водой


Взаимодействие алюминия с водой. Просмотр видеофрагмента ЦОР № 33262 «Взаимодействие алюминия с водой»

Сущность процесса выражается уравнением (записи в тетрадь):


2Al + 6H2O =2Al(OH)3 + 3H2


2. Взаимодействие с кислотами


Алюминий реагирует с соляной и разбавленной серной кислотами


2Al + 3H2SO4 =2Al2(SO4)3 + 3H2


Но не взаимодействует при нормальных условиях с очень разбавленными и концентрированными растворами азотной кислоты (пассивируется).


3. После удаления оксидной пленки алюминий активно взаимодействует со щелочами, образуя комплексные соединения (гексагидроксоалюминаты). Просмотр видеофрагмента ЦОР № 33595 «Взаимодействие алюминия со щелочью и водой»


Сущность процесса взаимодействия алюминия со щелочью можно выразить следующим уравнением реакции:


2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2

гексагидроксоалюминат

натрия


2Al0 + 6OH- + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6]3- + 3H2


4. Взаимодействие с оксидами металлов – алюмотермия (алюминотермия)


Вследствие высокого сродства алюминия к кислороду этот металл способен восстанавливать многие другие металлы (вольфрам, ванадий):


Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3


(Просмотр ЦОР «Алюминотермия»).


Обобщение по химическим свойствам (делают учащиеся):

Алюминий является активным металлом, реагирует с простыми веществами-неметаллами, восстанавливает металлы до свободного состояния, стоящие в электрохимическом ряду напряжения справа от него. Как амфотерный элемент реагирует и с кислотами и со щелочами. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, так как покрыт защитной оксидной пленкой.

Важнейшие соединения алюминия


Оксид алюминия


В природе существует несколько различающихся по строению модификаций оксида алюминия. Наиболее устойчива модификация, называемая корундом. (Слайд 15).

Минерал корунд характеризуется значительной твердостью. Его мелкокристаллические непрозрачные разновидности серовато-черного цвета называют наждаком и применяют в качестве абразивного материала.

Корунд удивительно многолик. В коллекции минералогического музея Санкт-Петербургского горного института хранятся корунды более 40 оттенков: красных, синих, зеленых, оранжевых, желтых цветов.

Оксид алюминия является основной составной частью глинистых минералов: глин, нефелина, бокситов.

Оксид алюминия нерастворим в воде, амфотерен. Он сплавляется с твердыми KOH и NaOH, взаимодействует с кислотами и щелочами.

Учащиеся совместно с учителем составляют уравнения реакций, отражающие химические свойства оксида алюминия. (Слайд 16)


Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O


Просмотр ЦОР:

«Характеристика оксида алюминия» DL_RES_0aba781e-4185-11db-b0de-0800200c9a66;

«Амфотерные свойства оксида алюминия» DL_RES_0aba9f20-4185-11db-b0de-0800200c9a66


Гидроксид алюминия


Гидроксид алюминия – полимерное соединение, имеющее слоистое строение.

ЛО: Амфотерность гидроксида алюминия.


Получите гидроксид алюминия, добавляя к раствору хлорида алюминия по каплям раствор гидроксида аммония и разделите его на две части. К первой прилейте раствор соляной кислоты, ко второй – раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? О каком свойстве гидроксида алюминия это свидетельствует? Запишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.


Можно лабораторный опыт выполнить виртуально, используя ЦОР

Получение гидроксида алюминия реакцией обмена (DL_RES_0aba9f22-4185-11db-b0de-0800200c9a66).

Характеристика гидроксида алюминия (DL_RES_0aba9f21-4185-11db-b0de-0800200c9a66).

Амфотерные свойства гидроксида алюминия (№ 53244)


Учитель: Где применяется алюминий?

Учащихся на основании жизненного опыта говорят о применении металла в быту (посуда), в строительстве, в качестве упаковочного материала (фольга), вспоминают о том, что «алюминий» – крылатый металл и т.д.


Вывод (по цепочке каждый ученик высказывает одно предложение с информацией об алюминии, условие – не повторяться):


1. Алюминий занимает третье место по распространенности в земной коре.

2. Имеет малую плотность.

3. Обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью.

4. Обладает высокой коррозионной стойкостью.

5. Сплавы на основе алюминия обладают прочностью.

6. Находит широкое практическое применение.


V. Закрепление изученного материала


Вопросы:

Какое место по распространенности в земной коре занимает алюминий? (Третье).

Встречается ли алюминий в природе в свободном виде? (Нет).

Что означает амфотерность алюминия и его соединений? (Обладает двойственными свойствами, реагирует как с кислотами, так и со щелочами).

Назовите минерал состава Al2O3, обладающий очень высокой прочностью и твердостью. (Корунд).

Назовите способ получения металлов из оксидов с помощью алюминия. (Алюминотермия).

Чем является алюминий в химических реакциях? (Восстановитель).


В качестве закрепления предлагается тест, выполненный на основе конструктора тестов

А.А. Баженова, позволяет создавать как проверочные тесты, так и обучающе-контролирующие ресурсы, а также использовать при подготовке к ГИА. (Приложение 3)


VI. Подведение итогов урока


Объявляются оценки за устные ответы и работу у доски, за выполнение теста.

Над какой темой мы сегодня работали?

Что нового вы узнали об алюминии?

Что нового для себя вы узнали на уроке?


Учащиеся делают вывод о приобретенных знаниях и умениях.


VII. Домашнее задание. §82.

Алюминий играет важную биологическую роль в жизни человека. Принимает участие в построении эпителиальной и соединительной тканях. Содержание алюминия в организме человека (на 70 кг массы тела) составляет 61 мг. Находится во всех органах и тканях: больше всего в печени, легких, костях головном мозге. Основным поступлением алюминия в организм является пища – это хлебопродукты, чай (от 20 – 200мг на 100г. продукта), картофель – 4 мг на 100г. продукта, желтая репа – 46 мг на 100 г. продукта. При приготовлении и хранении пищи в алюминиевой посуде содержание алюминия в продуктах увеличивается вдвое. Повышение содержания алюминия в крови вызывает возбуждение центральной нервной системы. При избытке алюминия в организме нарушается двигательная активность, судороги, ослабление памяти, заболевание печени и почек.


При понижении содержания алюминия происходит торможение центральной нервной системы.


Области применения алюминия весьма многочисленны. Благодаря легкости и прочности алюминий и его сплавы применяют в самолето- и ракетостроении (алюминий называют крылатым металлом), строительстве судов и автомобилей; в строительстве- для изготовления оконных рам и дверей, легкость и хорошая электрическая проводимость алюминия используется при изготовлении электрических проводов для линии электропередач. Теплопроводность и неядовитость важны при изготовлении алюминиевой посуды и фольги для хранения пищевых продуктов. Порошок алюминия является основой при изготовлении серебристой краски для защиты железных изделий от коррозии. Способность алюминия гореть в воздухе ярким пламенем, используется при приготовлении красочных фейерверков и изготовление бенгальских огней.


Я металл, серебристый и лёгкий,


И зовусь самолётный металл,


И покрыт я оксидною плёнкой,


Чтоб меня кислород не достал

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация

Номер материала: ДБ-023842

ВНИМАНИЮ УЧИТЕЛЕЙ: хотите организовать и вести кружок по ментальной арифметике в своей школе? Спрос на данную методику постоянно растёт, а Вам для её освоения достаточно будет пройти один курс повышения квалификации (72 часа) прямо в Вашем личном кабинете на сайте "Инфоурок".

Пройдя курс Вы получите:
- Удостоверение о повышении квалификации;
- Подробный план уроков (150 стр.);
- Задачник для обучающихся (83 стр.);
- Вводную тетрадь «Знакомство со счетами и правилами»;
- БЕСПЛАТНЫЙ доступ к CRM-системе, Личному кабинету для проведения занятий;
- Возможность дополнительного источника дохода (до 60.000 руб. в месяц)!

Пройдите дистанционный курс «Ментальная арифметика» на проекте "Инфоурок"!

Подать заявку

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и предоставление туристских услуг»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: организация реабилитационной работы в социальной сфере»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Организация менеджмента в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы менеджмента в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинговой деятельности»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.