Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии по теме химические свойства металлов

Урок химии по теме химические свойства металлов

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов


«Общие химические свойства металлов. Ряд активности».


Тип урока: урок изучения нового материала

Вид урока: мультимедийный

Цель урока: систематизировать сведения о химических свойствах металлов, рассмотренных при изучении материала курса химии 8,9 классов, выявить особенности протекания реакций металлов со сложными веществами, подчеркнуть химическую функцию металлов как восстановителей.

Задачи:

1. Образовательные: систематизировать сведения о химических свойствах металлов; сравнить химическую активность металлов; доказать, что металлы проявляют только восстановительные свойства.

2. Развивающие: научить использовать ряд напряжений металлов при прогнозировании химических свойств металлов; совершенствовать специальные навыки и умения работать с химическими реактивами, записывать уравнения химических реакций; умения наблюдать, делать выводы, составлять схемы, сравнивать.

3. Воспитательные: приучать к аккуратной работе в тетради, работе с реактивами с соблюдением ТБ, развивать коммуникативные способности, воспитывать взаимовыручку, умение делать самооценку, критически относится к оценке своих знаний.

Ход урока:


I. Орг. момент (готовность учащихся к уроку) (1 мин.)

II. Проверка опорных знаний (10 мин.).

  1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

 HCl + CrO3 = Cl2 + CrCl3 + H2O Определите окислитель и восстановитель



  1. К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 6 % добавили избыток раствора хлорида железа (III). Вычислите массу образовавшегося осадка.

340*0,06=20,4 20,4/170= 0,12 моль

3AgNO3 + FeCl3 = 3AgCl ↓+ Fe(NO3)3

0.12*143.5=17.22


1. Вопросы классу:

  1. По каким свойствам мы узнаём простые вещества металлы

  2. Где находятся в ПСХЭ химические элементы металлы.

  3. Является ли деление элементов на металлы и неметаллы условным?

Почему?

III. Изучение нового материала. ( 27 мин.- 30 мин.)

Постановка цели урока. Актуальность изучения данной темы.

Учитель: Мир вокруг нас – это совокупность физических и химических превращений веществ. Как ведут себя металлы в этом мире, с какими веществами они взаимодействуют и каким должно быть их практическое применение.

Почему одни металлы можно хранить в обычном состоянии, а другие либо в запаянном сосуде, либо под слоем керосина?

Химические свойства металлов делятся на две группы – с простыми веществами и сложными

1) Взаимодействие металлов с простыми веществами.

Составьте уравнения реакций горения магния в кислороде, определяет окислитель и восстановитель,

Взаимодействие сурьмы с хлором

Допишите уравнения реакций взаимодействия металлов с другими неметаллами.

Al + I2Fe + S → Na + N2 Ca + P


Физкультпауза Выполняются упражнения для глаз.


2) Взаимодействие металлов с водой.

Активные металлы(LiNa) + вода → гидроксид металла(щелочь) + Н2

Металлы средней активности(MgPb) + вода → оксид металла + Н2

Неактивные металлы (BiAu) + вода → не реагируют

Проблема: почему алюминий не реагирует с водой? Это свойство имеет практическое значение, т.к. для изготовления посуды не берут калий, натрий, а именно алюминий, цинк, железо.

3) Взаимодействие металлов с кислотами.

1 вариант - Zn + HCl

2 вариант - Cu + HCl

3 вариант – Fe + HCl

Zn + HClZnCl2 + H2

Fe + HClFeCl2 + H2

Cu + HCl → не идёт

Это свойство используется для получения водорода в лаборатории.

Вывод. Металлы, стоящие в ряду активности до водорода вытесняют его из растворов кислот, а после водорода - не вытесняют. Но для этой реакции есть несколько поправок.

  1. Если образуется растворимая соль;

  2. Кроме щелочных и щелочно-земельных металлов;

  3. Кроме концентрированной серной и азотной кислот.

  4. Взаимодействие металлов с солями.

Лабораторный опыт № 3. Взаимодействие железа с хлоридом меди и меди с хлоридом железа.

Запись в тетрадях уравнений реакций, наблюдения

Fe + CuCl2FeCl2 + Cu

FeCl2 + Cu → не идет

Вывод. Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.

Закрепление. Допишите уравнения возможных реакций.

Ag + CuCl2

Zn + FeCl3

Fe + AgNO3


IV. Закрепление нового материала.


V.Итоги урока

VI. Домашнее задание.

  1. Для всех: §10 , упр. 7,8 (письменно)


Закончите уравнения тех реакций, которые относятся к окислительно-восстановительным:






Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДБ-335354
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>