Инфоурок Химия КонспектыУрок химии по теме химические свойства металлов

Урок химии по теме химические свойства металлов

Скачать материал

                        «Общие химические свойства металлов. Ряд активности».

 

Тип урока: урок изучения нового материала

Вид урока: мультимедийный

Цель урока: систематизировать сведения о химических свойствах  металлов, рассмотренных при изучении материала курса химии 8,9 классов, выявить особенности протекания реакций металлов со сложными веществами, подчеркнуть химическую функцию металлов как восстановителей.

Задачи:

1. Образовательные: систематизировать сведения о химических свойствах металлов; сравнить химическую активность металлов; доказать, что металлы проявляют только восстановительные свойства.

2. Развивающие: научить использовать ряд напряжений металлов при прогнозировании химических свойств металлов; совершенствовать специальные навыки и умения работать с химическими реактивами, записывать уравнения химических реакций; умения наблюдать, делать выводы, составлять схемы, сравнивать.

3. Воспитательные: приучать к аккуратной работе в тетради, работе с реактивами с соблюдением ТБ, развивать коммуникативные способности, воспитывать взаимовыручку, умение делать самооценку, критически относится к оценке своих знаний.

                                                Ход урока:

 

I.     Орг. момент (готовность учащихся к уроку) (1 мин.)

II.   Проверка опорных знаний (10 мин.).

  1. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, рас­ставь­те ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции, схема ко­то­рой

 HCl + CrO3 = Cl2 + CrCl3 + H2O           Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель

 

 

  1. К 340 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей нит­ра­та се­реб­ра 6 % до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра хло­ри­да же­ле­за (III). Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осад­ка.

340*0,06=20,4         20,4/170= 0,12 моль

3AgNO3 + FeCl3 = 3AgCl ↓+ Fe(NO3)3

0.12*143.5=17.22

 

1. Вопросы классу:

1)      По каким свойствам мы узнаём простые вещества металлы

2)      Где находятся в ПСХЭ химические элементы металлы.

3)      Является ли деление элементов на металлы и неметаллы условным?

                        Почему?

III. Изучение нового материала. ( 27 мин.- 30 мин.)

        Постановка цели урока. Актуальность изучения данной темы.

        Учитель: Мир вокруг нас – это совокупность физических и химических превращений веществ. Как ведут себя металлы в этом мире, с какими веществами они взаимодействуют и каким должно быть их практическое применение.

Почему одни металлы можно хранить в обычном состоянии, а другие либо в запаянном сосуде, либо под слоем керосина?

Химические свойства металлов делятся на две группы – с простыми веществами и сложными

1) Взаимодействие металлов с простыми веществами.

Составьте уравнения реакций  горения магния в кислороде, определяет окислитель и восстановитель,

Взаимодействие сурьмы с хлором

Допишите уравнения реакций взаимодействия металлов с другими неметаллами.


Al + I2 →                 Fe + S →                     Na + N2 →                    Ca + P


 


Физкультпауза  Выполняются упражнения для глаз.

 

2) Взаимодействие металлов с водой.

Активные металлы(LiNa) + вода → гидроксид металла(щелочь) + Н2

Металлы средней активности(MgPb) + вода → оксид металла + Н2

Неактивные металлы (BiAu) + вода → не реагируют

Проблема: почему алюминий не реагирует с водой?  Это свойство имеет практическое значение, т.к. для изготовления посуды не берут калий, натрий, а именно алюминий, цинк, железо.

3) Взаимодействие металлов с кислотами.


         1 вариант -  Zn + HCl                  

         2 вариант -  Cu + HCl

         3 вариант – FeHCl

           Zn + HCl  → ZnCl2 + H2

          FeHClFeCl2 + H2

          Cu + HCl → не идёт


Это свойство используется для получения водорода в лаборатории.

Вывод. Металлы, стоящие в ряду активности до водорода вытесняют его из растворов кислот, а после водорода  - не вытесняют.  Но для этой реакции есть несколько поправок.

1)      Если образуется растворимая соль;

2)      Кроме щелочных и щелочно-земельных металлов;

3)      Кроме концентрированной серной и азотной кислот.

4)      Взаимодействие металлов с солями.

Лабораторный опыт № 3. Взаимодействие железа с хлоридом меди и меди с хлоридом железа.

     Запись в тетрадях уравнений реакций, наблюдения

             Fe + CuCl2FeCl2 + Cu

            FeCl2 + Cu → не идет

Вывод. Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.

Закрепление. Допишите уравнения возможных реакций.

 Ag + CuCl2

 Zn + FeCl3

 Fe + AgNO3

 

IV. Закрепление нового материала.

 

V.Итоги урока

 VI. Домашнее задание.

  1. Для всех: §10 , упр. 7,8 (письменно)

 

Закончите уравнения тех реакций, которые относятся к окислительно-восстановительным:

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Урок химии по теме химические свойства металлов"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 6 месяцев

Менеджер по управлению сервисами ИТ

Получите профессию

Интернет-маркетолог

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 609 590 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 09.11.2016 883
    • DOCX 40.9 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Солдусова Ирина Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Солдусова Ирина Васильевна
    Солдусова Ирина Васильевна
    • На сайте: 7 лет и 6 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 3263
    • Всего материалов: 2

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Бухгалтер

Бухгалтер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 53 человека из 32 регионов

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 51 человек из 33 регионов

Курс повышения квалификации

Методика реализации образовательного процесса и мониторинг эффективности обучения по дисциплине «Химия» в соответствии с требованиями ФГОС СПО

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 92 человека из 35 регионов

Мини-курс

Развитие дошкольного мышления

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Возрастные кризисы

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 23 человека из 15 регионов

Мини-курс

Soft-skills современного педагога

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 26 человек из 14 регионов