Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Урок химии по теме "Классификация химических реакций"

Урок химии по теме "Классификация химических реакций"



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия

Название документа himicheskie_reakcii._test.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Химические реакции. В.1

1. Какое явление не является признаком химических превращений:

А) появление осадка,

Б) выделение газа,

В) изменение объёма,

Г) появление запаха.

2. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции

SO2 + O2 = SO3 равна:

А) 2; Б) 4; В) 5; Г)6.

3. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям разложения Расставьте коэффициенты во всех уравнениях:

А) NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 ;

B) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu;

C) H2 + O2 = H2O;

D) CaCO3 = CaO + CO2 ;

4. Сколько литров кислорода расходуется при горении 1г. метана.

Схема реакции: СН4 + O2 = СO2 + H2O;

5. Составить уравнение и расставить коэффициенты.

Оксид калия + серная кислота = сульфат калия + вода.

Химические реакции. В.2

1. К химическим явлениям относится:

А) плавление льда,

Б) гниение пищи,

В) кипение воды,

Г) измельчение сахара в пудру.

2. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции Na2O+ H3PO4 = Na3PO4 + H2O равна:

А) 2; Б) 1; В) 3; Г)10.

2. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям соединения:

А) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 ;

B) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu;

C) 2 H2 + O2 = 2H2O;

D) CaCO3 = CaO + CO2 ;

4. Сколько литров углекислого газа выделится при нагревании CaCO3. По реакции: CaCO3 = CaO + CO2;

5. Составить уравнение и расставить коэффициенты.

Гидроксид кальция + азотная кислота = нитрат кальция + вода.

Химические реакции. В.3

1. Укажите физическое явление:

А) горение угля,

Б) плавление льда,

В) почернение медной пластинки,

Г) выделение газа при добавлении кислоты к кусочкам мела .

2. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции

Na + H2O = NaOH + H2 равна:

А) 1; Б) 5; В) 7; Г)9.

3. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям замещения:

А) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 ;

B) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu;

C) 2 H2 + O2 = 2H2O;

D) CaCO3 = CaO + CO2 ;

4. Какой объем водорода выделиться при взаимодействии 10г кобальта с соляной кислотой? Co + HCl = CoCl2 + H2

5. Составить уравнение и расставить коэффициенты.

Гидроксид магния + азотная кислота = нитрат магния + вода.

Химические реакции. В.1

1. Какое явление не является признаком химических превращений:

А) появление осадка,

Б) выделение газа,

В) изменение объёма,

Г) появление запаха.

2. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции

SO2 + O2 = SO3 равна:

А) 2; Б) 4; В) 5; Г)6.

3. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям разложения Расставьте коэффициенты во всех уравнениях:

А) NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 ;

B) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu;

C) H2 + O2 = H2O;

D) CaCO3 = CaO + CO2 ;

4. Сколько литров кислорода расходуется при горении 1г. метана.

Схема реакции: СН4 + O2 = СO2 + H2O;

5. Составить уравнение и расставить коэффициенты.

Оксид калия + серная кислота = сульфат калия + вода.

Химические реакции. В.2

1. К химическим явлениям относится:

А) плавление льда,

Б) гниение пищи,

В) кипение воды,

Г) измельчение сахара в пудру.

2. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции Na2O+ H3PO4 = Na3PO4 + H2O равна:

А) 2; Б) 1; В) 3; Г)10.

2. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям соединения:

А) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 ;

B) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu;

C) 2 H2 + O2 = 2H2O;

D) CaCO3 = CaO + CO2 ;

4. Сколько литров углекислого газа выделится при нагревании CaCO3. По реакции: CaCO3 = CaO + CO2;

5. Составить уравнение и расставить коэффициенты.

Гидроксид кальция + азотная кислота = нитрат кальция + вода.

Химические реакции. В.3

1. Укажите физическое явление:

А) горение угля,

Б) плавление льда,

В) почернение медной пластинки,

Г) выделение газа при добавлении кислоты к кусочкам мела .

2. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции

Na + H2O = NaOH + H2 равна:

А) 1; Б) 5; В) 7; Г)9.

3. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям замещения:

А) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 ;

B) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu;

C) 2 H2 + O2 = 2H2O;

D) CaCO3 = CaO + CO2 ;

4. Какой объем водорода выделиться при взаимодействии 10г кобальта с соляной кислотой? Co + HCl = CoCl2 + H2

5. Составить уравнение и расставить коэффициенты.

Гидроксид магния + азотная кислота = нитрат магния + вода.


Название документа Классификация химических реакций.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Классификация химических реакций

Тепловой эффект химической реакции


Цель урока: систематизировать знания учащихся о подходах к классификации химических реакций.

Задачи урока:

Образовательные:

Расширить и углубить знания о химических реакциях, сравнить их с другими видами явлений.

Научиться выделять существенные признаки, которые могут быть положены в основу классификации химических реакций.

Рассмотреть классификацию химических реакций по различным признакам.

Развивающие:

– Формирование образовательной, коммуникативной (умение работать в группе) общекультурной компетентности.

– Развитие логического мышления путём сравнения, анализа, обобщения и систематизации.

Воспитательные:

Доказать учащимся взаимосвязь противоположных процессов.

– Доказать материальность изучаемых процессов.


Тип урока: обобщение и коррекция знаний учащихся (урок рассчитан на 2 часа)

Методы:

  • Словесный (рассказ, беседа, объяснение);

  • Наглядный (демострация видеоопытов);

  • Проблемный (постановка проблемных вопросов);


Форма работы:  парная, фронтальная, индивидуальная.


Оборудование: таблица “Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева”, ПК с проектором; таблица “Растворимость солей, кислот и оснований в воде”; таблица «Классификация химических реакций».


План урока:

  1. Организационный момент (2 мин)

  2. Целеполагание и мотивация (5 мин)

  3. Актуализация материала (фронтальный опрос, тестирование) - (12 мин)

  • химическая реакция;

  • признаки химических реакций;

  • условия протекания химических реакций.

  1. Проверка знаний учащимися основных понятий, законов, теорий, умений объяснять их сущность (рассказ учителя, демонстрация опытов, сообщение учащихся) - (48 мин)

  • Закон сохранения массы веществ;

  • Классификация химических реакций;

  1. Закрепление (выполнение упражнений, составление дерева темы, тест) - (18 мин)

  2. Домашнее задание. (2 мин)

  3. Итог урока. Рефлексия.(3 мин)

Ход урока:

I. Организационный момент.


II. Целеполагание и мотивация.

Природа, по-видимому, любит превращения.

И. Ньютон

Вы изучаете химию не первый год, и надеюсь, убеждаетесь в том, что химия – удивительная наука! Скажите мне, пожалуйста, что изучает химия? (Химия – наука о веществах, их свойствах, превращениях и явлениях, сопровождающие эти превращения).

Одна из задач химии использовать эти процессы для получения соединений с новыми полезными свойствами, а так же для получения разных видов энергии. В организме человека и в окружающем нас мире протекает огромное число реакций, без них невозможна жизнь. Чтобы ориентироваться в огромном царстве реакций, необходимо знать их типы. Сегодня мы и рассмотрим классификацию химических реакций. Итак, запишите тему урока: “Классификация химических реакций”. (Слайд 1)

- Какие цели, вы поставите перед собой, исходя из темы? (Слайд 2)

III. Актуализация материала (фронтальный опрос, выполнение упражнений).

1 Что называется явлением?

(Явление – это то, в чём проявляется развитие, изменение чего– либо).

2. Чем сопровождается любое явление?

(Изменением энергии)

3. Какие виды энергий вы знаете?

(Кинетическая, потенциальная, внутренняя) (Слайд 3)

4.К каким явлениям относятся данные превращения? (Слайд 4)

(Физическим)

5. В чём разница между физическими и химическими явлениями?

(В результате химических реакций происходит образование новых веществ)

6. Будут ли данные реакции химическими? (Слайд 5)

(Нет, т.к. происходит изменение ядер атомов)

7. Какие уровни организации вещества затрагиваются при химических реакциях? (Молекулы, атомы не делятся, происходит только их перегруппировка)

8. Что же такое химическое явление?

(Х.Р.– процесс превращения одних веществ в другие, отличающиеся от исходных составом или строением) (Слайд 6)

9. Назовите химические процессы: (Слайд 7)

  • Скисание молока.

  • Горение свечи.

  • Измельчение куска мела.

  • Испарение воды.

  • Ржавление железа

  • Брожение виноградного сока

  • Плавление воска.

  • Взбивание масла.

  1. По каким признакам можно судить о протекании именно химических реакций? (Слайд 8) (Изменение, цвета, выделение тепла и света, изменение запаха, выделение газа, образование или растворение осадка)

Признаки химических реакций. ? (Слайд 9)По ним можно судить, прошла ли химическая реакция между реагентами или нет. К таким признакам принято относить следующие:

- Изменение цвета (например, светлое железо покрывается во влажном воздухе бурым налётом оксида железа - химическая реакция взаимодействия железа с кислородом).

- Выпадение осадка (например, если через известковый раствор (раствор гидроксида кальция) пропустить углекислый газ, выпадет белый нерастворимый осадок карбоната кальция).

- Выделение газа (например, если капнуть лимонной кислотой на пищевую соду, то выделится углекислый газ).

- Образование слабодиссоциированных веществ (например, реакции, при которых одним из продуктов реакции является вода).

- Свечение раствора

Демонстрация видеоопытов (учащиеся определяют признаки реакции)(Слайд 10-12)

  1. Выполнение упражнений в тетради (тест)


IV. Проверка знаний учащимися основных понятий, законов, теорий, умений объяснять их сущность.

В чем сущность протекания химического процесса? (Слайд 13)

(Разрыв химических связей в реагентах-E затрачивается;

возникновение новых связей в продуктах реакции - E выделяется)

Получение готового продукта, возможность выделить его из общей массы веществ и дальнейшее использование. При этом общее число атомов каждого элемента остаётся постоянным, следовательно, и масса веществ в результате Х. Р. не изменяется)

Кем и когда была установлена эта закономерность? (слайд 14)

(В 1748 году сформулирован закон сохранения массы веществ, М.Ломоносов)

Какой ещё закон лежит в основе химических реакций?

(Закон сохранения энергии: энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит из одной формы в другую)

- Что является условной записью химического процесса? (УХР)

(Слайд 14)

- Найдите правильную запись химического процесса. (Слайд 15)

(1,3,5, т.к. соблюдается закон сохранения массы вещества)

Итак, химические реакции записываются посредством химических уравнений и схем, содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции. В химических уравнениях, в отличие от схем, число атомов каждого элемента одинаково в левой и правой частях, что отражает закон сохранения массы.


V. Проверка глубины осмысления знаний, степени обобщения.

При изучении курсов органической и неорганической химии мы изучали множество химических реакций. Вспомните, пожалуйста, какие признаки могут быть выделены при классификации Х.Р?

I. Признаки классификации химических реакций (Слайд 16)

  1. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

  2. По тепловому эффекту

  3. По признаку обратимости

  4. По признаку изменения степеней окисления

  5. По агрегатному состоянию веществ

  6. По наличию катализатора

II. Классификация Х.Р.

- Какие типы реакций можно выделить в каждой группе вы мне скажите сами, после того как прослушаете сообщения ваших одноклассников

1. По числу и составу реагентов. (Слайд 17)

– Реакции, идущие без изменения состава веществ (видеоролик):

Вывод: Аллотропизация – взаимопереход аллотропных модификаций

Sn (белое) <—> Sn (серое)

изменилось строение вещества

– Реакции, идущие с изменением состава вещества. (Слайд 18)

- Определите тип реакции (слайд 19)

1) СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2 р.соединения

2) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 р.разложения

3) 2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3 р.соединения

4) 2КВr + Сl2 = 2КСl + Вr2 р.замещения

5) СаСО3+ SiO2 = СаSiO3 + СО2 р.замещения

6) ZnO + Н24 = ZnSО4 + Н2О р.обмена

7) AgNО3 + КВr = АgВr + КNО3 р.обмена

8) СrСl3 + ЗNаОН = Сr(ОН)3 + ЗNаСl р.обмена

9) NаНСО3 + НСl = NаСl + Н2О + СО2↑ р.обмена

10) N2 +О2 = 2NО р.соединения

10) Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3↓ + 2Н2О р.обмена

11) СН3СООNа + Н3РО4 = СН3СООН + NаН2РО4 р.обмена


2. По изменению степеней окисления химических элементов. (Слайд 20)

Окислительно-восстановительные.

Не окислительно-восстановительные. (С. О. – const)

3. По направлению: (Слайд 21)

Обратимые реакции – протекают одновременно в двух противоположных направлениях

Необратимые реакции – протекают только в одном направлении

Признаки необратимости:

  • образование осадка

  • образование слабого электролита (Н2О),

  • выделение газа,

  • выделение большого количества теплоты

4. По наличию катализатора: (Слайд 22)

Каталитические.

Катализатор, ингибитор.

Некаталитические

5. По тепловому эффекту: (Слайд 23)

Экзотермические (+ Q).

Эндотермические (-Q).

6. По агрегатному состоянию веществ: (Слайд 24)

– Гетерогенные реакции – протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т).

– Гомогенные реакции –протекают между веществами в однородной.


V. Закрепление (составление дерева, выполнение теста, взаимопроверка)


VI. Домашнее задание. §24, упр.5 (стр.117)

VII. Итоги. Рефлексия

Постараемся из всего вышеизложенного сформулировать соответствующий вывод. Независимо от того, между какими веществами – органическими или неорганическими – происходит химическое превращение, для них характерны одни и те же закономерности. Ежесекундно в организме человека происходят сотни и тысячи всевозможных реакций. Вы постоянно с ними сталкиваетесь. Для закрепления материала предлагаю подготовить на следующий урок сообщение «Химические реакции вокруг нас»

Выберите свой путь настроения на уроке

(учащиеся уходя с урока крепят смайлики на магнитной доске)

hello_html_446f6dd.jpg




Я всё это знал и чувствовал себя знатокомhello_html_1a80796b.jpg






Чувствовал не очень уверенно, были вопросы

hello_html_63e458b2.jpg



Было не очень интересно, много непонятного;

hello_html_m21734b58.jpg




Было увлекательно

Название документа классификация химических реакций.ppt

Задачи урока: Расширить и углубить знания о химических реакциях, сравнить их...
Явление – любое изменение Энергия кинетическая внутренняя потенциальная
К каким явлениям относятся данные превращения?
Химическая реакция (или химическое явление) это процесс, в результате которог...
Будут ли данные реакции химическими? Почему? 7N + 2Не 1 Н + 8О 92U + 0 n 36 K...
Назовите химические процессы: Скисание молока. Горение свечи. Измельчение кус...
Признаки химических реакций изменение цвета образование(растворение) осадка и...
Назовите признаки реакции:
Сущность химических процессов Разрыв химических связей в реагентах. Возникнов...
Историческая справка. В 1748 году сформулирован закон сохранения массы вещест...
Найдите правильную запись химического процесса: СН4 = С + 2Н2 NO + O2 = NO2 +...
Признаки классификации химических реакций Число и состав реагентов. Изменение...
По числу и составу реагентов 1. Реакции, идущие без изменения состава веществ...
Реакции, идущие с изменением состава Реакции, идущие с изменением состава сое...
Определите тип реакции: 1) СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2 2) 2AgNO3 = 2Ag + 2N...
По изменению степеней окисления химических элементов Окислительно – восстанов...
По направлению процесса Необратимые -реакции, протекающие в одном направлении...
По участию катализатора Каталитические - Катализатор - Ингибитор            ...
По тепловому эффекту Экзотермические реакции( +Q) С +О2 = СО2 + Q Эндотермиче...
По фазовому составу Гомогенный процесс Гетерогенный процесс газожидкофазные р...
1 из 24

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Задачи урока: Расширить и углубить знания о химических реакциях, сравнить их
Описание слайда:

Задачи урока: Расширить и углубить знания о химических реакциях, сравнить их с другими видами явлений. Научиться выделять существенные признаки, которые могут быть положены в основу классификации химических реакций Рассмотреть классификацию химических реакций по различным признакам.

№ слайда 3 Явление – любое изменение Энергия кинетическая внутренняя потенциальная
Описание слайда:

Явление – любое изменение Энергия кинетическая внутренняя потенциальная

№ слайда 4 К каким явлениям относятся данные превращения?
Описание слайда:

К каким явлениям относятся данные превращения?

№ слайда 5 Химическая реакция (или химическое явление) это процесс, в результате которог
Описание слайда:

Химическая реакция (или химическое явление) это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам.

№ слайда 6 Будут ли данные реакции химическими? Почему? 7N + 2Не 1 Н + 8О 92U + 0 n 36 K
Описание слайда:

Будут ли данные реакции химическими? Почему? 7N + 2Не 1 Н + 8О 92U + 0 n 36 Kr + 56 Ba + 2 0 n Ядерные реакции- это процесс превращения атомных ядер в результате их взаимодействия с другими ядрами или элементарными частицами.

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Назовите химические процессы: Скисание молока. Горение свечи. Измельчение кус
Описание слайда:

Назовите химические процессы: Скисание молока. Горение свечи. Измельчение куска мела. Испарение воды. Ржавление железа Брожение виноградного сока Плавление воска. Взбивание масла.

№ слайда 9 Признаки химических реакций изменение цвета образование(растворение) осадка и
Описание слайда:

Признаки химических реакций изменение цвета образование(растворение) осадка изменение запаха выделение (поглощение) энергии выделение газа

№ слайда 10 Назовите признаки реакции:
Описание слайда:

Назовите признаки реакции:

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Сущность химических процессов Разрыв химических связей в реагентах. Возникнов
Описание слайда:

Сущность химических процессов Разрыв химических связей в реагентах. Возникновение новых связей в продуктах реакции. Получение готового продукта, возможность выделить его из общей массы веществ и дальнейшее использование

№ слайда 14 Историческая справка. В 1748 году сформулирован закон сохранения массы вещест
Описание слайда:

Историческая справка. В 1748 году сформулирован закон сохранения массы веществ «Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупится к другому» М.В.Ломоносов

№ слайда 15 Найдите правильную запись химического процесса: СН4 = С + 2Н2 NO + O2 = NO2 +
Описание слайда:

Найдите правильную запись химического процесса: СН4 = С + 2Н2 NO + O2 = NO2 +Q 2KCLO3 = 2KCL + 3O2↑-Q CuCL2 + Mg = MgCL2 + Cu 2Mg + O2 = 2MgO -Q FeO + HCL = FeCL2 + H2O + Q 1,3,5

№ слайда 16 Признаки классификации химических реакций Число и состав реагентов. Изменение
Описание слайда:

Признаки классификации химических реакций Число и состав реагентов. Изменение степеней окисления элементов Направление процесса. Участие катализатора. Тепловой эффект реакции. Наличие раздела фаз (агрегатное состояние веществ).

№ слайда 17 По числу и составу реагентов 1. Реакции, идущие без изменения состава веществ
Описание слайда:

По числу и составу реагентов 1. Реакции, идущие без изменения состава веществ: Аллотропизация- переход аллотропных модификаций Sn (белое) ↔ Sn (серое) 2. Реакции, идущие с изменением состава вещества.

№ слайда 18 Реакции, идущие с изменением состава Реакции, идущие с изменением состава сое
Описание слайда:

Реакции, идущие с изменением состава Реакции, идущие с изменением состава соединение А+В = АВ АВ=А+В А+ВС=АС+В обмен разложение замещение АВ+СD=АD+CВ

№ слайда 19 Определите тип реакции: 1) СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2 2) 2AgNO3 = 2Ag + 2N
Описание слайда:

Определите тип реакции: 1) СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2 2) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 3) 2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3 4) 2КВr + Сl2 = 2КСl + Вr2 5) СаСО3+ SiO2 = СаSiO3 + СО2 6) ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О 7) AgNО3 + КВr = АgВr + КNО3 8) СrСl3 + ЗNаОН = Сr(ОН)3 + ЗNаСl 9) NаНСО3 + НСl = NаСl + Н2О + СО2↑ 10) N2 +О2 = 2NО 11) Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3↓ + 2Н2О 12) СН3СООNа + Н3РО4 = СН3СООН + NаН2РО4

№ слайда 20 По изменению степеней окисления химических элементов Окислительно – восстанов
Описание слайда:

По изменению степеней окисления химических элементов Окислительно – восстановительные FeS2 + 8HNO3(конц) = Fe(NO3)3 + 5NO↑ + 2H2SO4 + 2H2O Не окислительно- восстановительные СO2+ СаО = СаСO3

№ слайда 21 По направлению процесса Необратимые -реакции, протекающие в одном направлении
Описание слайда:

По направлению процесса Необратимые -реакции, протекающие в одном направлении.(→) Обратимые -реакции, протекающие в обоих направлениях.(↔) СН3СООН + С2Н5ОН  ↔  СН3СООС2Н5 + Н2О

№ слайда 22 По участию катализатора Каталитические - Катализатор - Ингибитор            
Описание слайда:

По участию катализатора Каталитические - Катализатор - Ингибитор                  кат. 2SO2 + O2 →2SO3 Некаталитические

№ слайда 23 По тепловому эффекту Экзотермические реакции( +Q) С +О2 = СО2 + Q Эндотермиче
Описание слайда:

По тепловому эффекту Экзотермические реакции( +Q) С +О2 = СО2 + Q Эндотермические реакции( - Q) N2 +О2 = 2NО - Q.

№ слайда 24 По фазовому составу Гомогенный процесс Гетерогенный процесс газожидкофазные р
Описание слайда:

По фазовому составу Гомогенный процесс Гетерогенный процесс газожидкофазные реакции CO2(г) + NaOH(p-p) = NaHCO3(p-p). газотвердофазные реакции СO2(г) + СаО(тв) = СаСO3(тв). жидкотвердофазные реакции Na2SO4(р-р) + ВаСl2(р-р) = ВаSО4(тв)↓ + 2NaСl(p-p). жидкогазотвердофазные реакции Са(НСО3)2(р-р) + Н2SО4(р-р) = СО2(r)↑ +Н2О(ж) + СаSО4(тв)↓

Название документа тест выход.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Тест «Классификация химических реакций»

1.Укажите схемы реакций соединения:

1) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O;

2) AgNO3 → Ag + NO2 + O2;

3) SO2 + O2 → SO3;

4) NO2 + O2 + H2O → HNO3.

2.Укажите схемы реакций, для проведения которых обязательно используется катализатор:

1) KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O;

2) N2 + H2 → NH3;

3) NH3 + O2 → NO + H2O;

4) NH+ O2 → N2 + H2O.

3.Отметьте уравнения или схемы реакций разложения:

1) HNO3 → H2O + NO2 +O2;

2) Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu;

3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;

4) H2O2 → H2O + O2.

4.Укажите уравнения или схемы реакций замещения:

1) Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag;

2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2;

3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl;

4) CuO + H2 → Cu + H2O.

5.Отметьте уравнения или схемы экзотермических реакций:

1) N2 + H2 → NH3 + Q;

2) SO2 + O2 + Q → SO3;

3) C + O2 = CO2 + 369 кДж;

4) CaCO3 = CaO + CO2 + 157 кДж.

6.Укажите уравнения или схемы реакций обмена:

1) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O;

2) Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 + KNO3;

3) N2O5 + H2O → HNO3;

4) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O.

7.Число продуктов всегда меньше числа исходных веществ в случае реакций:

1) обмена;

2) соединения;

3) разложения;

4) замещения.

8.Отметьте уравнения или схемы окислительно-восстановительных реакций:

1) Al + Cl2 → AlCl3;

2) BaCO3 = BaO + CO2;

3) H2O2 → H2O + O2;

4) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag.

9.Укажите уравнения или схемы необратимых реакций:

1) N2 + 3H2  2NH3;

2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O;

3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;

4) SO2 + O2    SO3.

10.Число продуктов всегда больше числа исходных веществ в случае реакций:

1) разложения;

2) обмена;

3) соединения;

4) замещения.

11.Окислительно-восстановительной в неорганической химии всегда является реакция:

1) разложения;

2) обмена;

3) замещения;

4) соединения.

12.В неорганической химии реакция замещения протекает:

1) между двумя простыми веществами;

2) двумя сложными веществами;

3) простым и сложным веществами;

4) как двумя простыми, так и двумя сложными веществами.

13.Окислительно-восстановительными могут быть реакции:

1) замещения;

2) обмена;

3) разложения;

4) соединения.

14.Без изменения степени окисления атомов элементов всегда протекают реакции:

1) обмена;

2) соединения;

3) разложения;

4) замещения.

15.В реакцию обмена между собой могут вступать вещества:

1) простое и сложное;

2) два простых;

3) два сложных;

4) как два простых, так и два сложных.

16.В результате реакции разложения могут образоваться:

1) только простые вещества;

2) только сложные вещества;

3) или только простые, или только сложные вещества;

4) одновременно простые и сложные вещества.

17.В реакцию соединения между собой могут вступать вещества:

1) только простые;

2) только сложные;

3) как простые, так и сложные;

4) простое со сложным.

18.Укажите справедливые утверждения:

1) в результате реакции разложения образуется не более двух новых веществ;

2) в реакции обмена число различных по составу продуктов всегда равно числу различных по составу исходных веществ;

3) в реакции соединения число различных по составу исходных веществ всегда больше, чем продуктов;

4) в неорганических реакциях замещения число различных по составу исходных веществ равно числу различных по составу продуктов.

19.Укажите схему или уравнение окислительно-восстановительной реакции разложения:

1) CaCO3 = CaO + CO2;

2) H2O2 → H2O + O2;

3) Cu + O2 → CuO;

4) NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.

20.Отметьте уравнения или схемы окислительно-восстановительных реакций соединения:

1) SO2 + O2 → SO3;

2) NO2 + H2O → HNO3 + NO;

3) NO2 + O2 + H2O → HNO3;

4) SO2 + NaOH = NaHSO3.

21.Укажите схемы или уравнения окислительно-восстановительных реакций замещения:

1) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2;

2) Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H2O;

3) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑;

4) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O.

22. Реакция НЕ может быть одновременно:

1) обмена и окислительно-восстановительной;

2) окислительно-восстановительной и разложения;

3) замещения и окислительно-восстановительной;

4) соединения и окислительно-восстановительной.

23.Гомогенными могут быть:

1) только реакции обмена;

2) только реакции соединения;

3) только реакции разложения;

4) все вышеназванные реакции, а также реакции замещения.

24.Одна и та же реакция может быть одновременно:

а) обратимой и экзотермической;

б) замещения и обмена;

в) обмена и разложения;

г) соединения и разложения.

1) а, в, г;

2) а, в;

3) б, в, г;

4) б, г.

25.Отметьте уравнения или схемы гомогенных реакций соединения:

1) CaO (тв) + CO2 (г) = CaCO3 (тв);

2) CO (г) + O2 (г) → CO2 (г);

3) NO2 (г) + H2O (ж) + O2 (г) → HNO3 (ж);

4) SO3 (ж) + H2O (ж) = H2SO4 (ж).

26.Укажите уравнения или схемы гомогенных окислительно-восстановительных реакций разложения:

1) Cu(NO3)2 (тв) → CuO (тв.) + NO2 (г) + O2 (г);

2) SO3 (г) → SO2 (г) + O2 (г);

3) NH4NO3 (тв) → N2O (г) + H2O (ж);

4) 2NH3 (г) = N2 (г) + 3H2 (г).

27.Отметьте уравнения или схемы гетерогенных окислительно-восстановительных реакций:

1) Na (тв) + H2O (ж) → NaOH (p-p) + H2 (г);

2) H2 (г) + CuO (тв) = Cu (тв) + H2O (г);

3) NO2 (г) + CO (г) → N2 (г) + CO2 (г);

4) H2 (г) + N2O (г) = N2 (г) + H2O (г).

28.Укажите схемы или уравнения гомогенных экзотермических реакций обмена:

1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H2O (ж) + Q;

2) Ba(OH)2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl2 (p-p) + 2H2O (ж) + Q;

3) N2(г) + H2 (г) → NH3 (г) + Q;

4) H2 (г) + I2 (г) → HI (г) − Q.

29.Даны схемы (уравнения) реакций получения SO2. Из них гетерогенными окислительно-восстановительными будут реакции:

а) FeS2 (тв) + O2 (г) → Fe2O3 (тв) + SO2 (г);

б) NaHSO3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H2O (ж) + SO2 (г);

в) S (тв) + O2 (г) = SO2 (г);

г) Fe2(SO4)3 (тв) → Fe2O3 (тв) + SO(г) + O2(г).

1) а, б, в;

2) а, б, г;

3) б, в, г;

4) а, в, г.

30. Для описания реакции нейтрализации подходят признаки:

1) всегда гомогенная;

2) обмена;

3) продукты — как правило, соль и вода;

4) может быть гомогенной и гетерогенной.




57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 24.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров44
Номер материала ДБ-388129
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх