Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Урок химии по теме «Коррозия металлов»

Урок химии по теме «Коррозия металлов»


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:













урок химии

по теме «Коррозия металлов»



















Г.Сергиев Посад

2013 учебный год











Тип урока: обобщение материала



План урока



Мотивационная часть

1.Определение цели урока

2.Рассказ учителя о коррозии металлов и о ее вреде.

3.Актуализация знаний о Ме в природе и способах их получения



Основная часть

1.Обобщение знаний о процессе коррозии и классификация коррозионных процессов.

2.Закрепление знаний в виде фронтальной беседы с ребятами.

3.Презентация работ учащихся



Заключительная часть

1.Слово учителя о способах защиты от коррозии. Подведение Итогов

2.Задание на дом.













Ход урока

Тема урока на доске



Издавна металл служил символом прочности. Все мы помним словосочетания: «прочный, как сталь», «металл в голосе», «железный характер», «железная воля»…

С терминами: «металл», «металлический», «стальной»… нас связывает представление о чем-то нерушимом, твердом, прочном.

Но если заглянуть в какой-либо Исторический-художественный или Краеведческий музей, то экскурсоводы знакомят нас с остатками вооружения; предметами быта, украшениями наших предков… Мы видим, что когда-то сверкающие и прочные мечи, рапиры, стальные кольчуги, посуда, монеты потускнели, потеряли блеск и прочность. Все они покрыты слоем ржавчины, а многие рассыпаются в руках

(слайд «музейные экспонаты»)

Вывод: металлы не так прочны, как мы предполагали. Под влиянием агрессивной среды, а также кислот и солей, электрического тока все они коррозируют.



Почему это происходит?

Актуализация знаний:

1.Давайте вспомним, какие металлы находятся в природе:

А) в самородном виде;

Б) в самородном виде и в соединениях;

В) только в соединениях?



Вывод: большинство металлов находятся в природе в окисленном виде. Чтобы получить чистый Ме, надо затратить (химическую или электрохимическую) энергию.



2.Название науки о способах получения металлов?

3.Какие отрасли металлургии вы помните?

4.Назовите Ме, которые получают:

А) пирометаллургией;

Б) гидрометаллургией;

В) электрометаллургией?

Для получения Ме в свободном виде необходимо много энергии.

Из окисленного (природного) состояния их переводят в металлическое чистое состояние.

Cu2+ + 2e = Cu0

Fe3+ + 3e = Fe0

Но оно неустойчиво. Металл стремится перейти вновь в природное соединение. В этом и заключается коррозия ме:



Cu0 - 2e = Cu2+

Fe0 - 3e = Fe3+

Термин «коррозия» берет начало от латинского «коррозио» - разъедание.

Это явление приносит человечеству огромный вред. Подумайте только:

Около 25% ежегодно получаемого в мире металла превращается в ржавчину, т.е. один металлургический комбинат работает вхолостую, потому, что вся его продукция превращается в ржавчину!

Эйфелева башня (символ Парижа) неизлечимо больна. Ведь она изготовлена из стали, поэтому неотвратимо ржавеет. Ее красили 18 раз, поэтому масса (9000т) увеличивалась с каждым разом на 70т!

Коррозия приносит как прямой ущерб так и косвенный. Повреждения от коррозии недопустимы во многих изделиях:

авиационной, химического и атомного машиностроения, коррозия опорных конструкций мостов, коррозия памятников, крыш, машин… Все это может привести к человеческим жертвам.

2. мы убедились, что коррозия – это зло, с которым необходимо бороться. Для этого надо вспомнить сущность процесса.

(в тетрадь определение понятия «коррозия»)

Коррозия – это самопроизвольный процесс разрушения металла под воздействием окружающей агрессивной среды.

Коррозия бывает:

Химическая коррозия

Электрохимическая коррозия

Разрушение металлов в результате их взаимодействия с веществами окружающей среды.



Протекает в средах, не проводящих электрический ток (в газах, нефти…) при температуре, когда невозможна конденсация водяного пара.



характерна для

- арматуры печей,

-деталей двигателей внутреннего сгорания,

- лопастей газовых турбин,

- аппаратуры химической отрасли промышленности…



4 Fe0 + 3O2 +6 H2 O = 4 Fe(OH)3

Коррозия железа и образование ржавчины ( ОВР !)

Разрушение металлов в среде электролита с возникновением электрического тока в системе.



Протекает в растворах электролитов. Распространена намного шире, чем химическая.



Подвержены ей

- подводные части судов ,

- паровые котлы,

- металлические сооружения и конструкции под водой и в атмосфере,

- проложенные в грунте трубопроводы, оболочки кабелей и т.д.



А+ на железе К- на меди



Fe0 – 2e = Fe2+ 2H+ + 2e = H02

Коррозия железа в контакте с медью в растворе слабой кислоты



Вывод: при контакте двух металлов в среде электролита разрушается металл, являющийся более активным




Закрепление материала



1. Почему рядом со стальной зубной коронкой не разрешается ставить золотую?



2.Почему луженый (покрытый оловом) железный жбан на месте повреждения защитного слоя быстро разрушается?



3.Если надо заклепать железное ведро, какие заклепки возьмем: медные или цинковые? Почему?


Автор
Дата добавления 13.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров171
Номер материала ДВ-335122
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх