Урок химии по теме: "Кристаллические состояния веществ", 8 класс

Урок химии по теме: "Кристаллические состояния веществ", 8 класс

·         Тайгильдина Татьяна Семеновна, учитель химии

Цели урока:

Обучающая – изучить новое понятие “Кристаллические решётки”, их виды на основе знаний о строении веществ.

Развивающая – продолжить формирование взаимосвязи между строением вещества и его свойствами, совершенствовать умение анализировать, сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи.

Воспитательная – здоровьесберегающие, эстетическое воспитание, умение работать в парах и группах.

Оборудование урока: модели кристаллических решёток (ионная, молекулярная, атомная).

ХОД УРОКА

I. Организационный момент – знакомство с темой и целями урока.

Учитель: Каково настроение на начало урока?

Ученики, пользуясь карточкой-настроение, определяют свою психологическую готовность к уроку (весёлое, грустное, рабочее, нет настроения)

II. Актуализация мыслительной деятельности учащихся.

Выполнение тестовой работы “Виды химической связи”

Задачи: повторить виды химических связей, особенности образования связей. Проведем небольшую самостоятельную работу, на розданных вам листках, подпишите фамилию и начните выполнять. Выберите правильный ответ:

1. В молекуле H₂ тип связи:

а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная

2. В молекуле HCl тип связи:

а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная

3. В молекуле NaCl тип связи:

а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная

4. В образовании ковалентной неполярной связи принимают участие:

а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.

5. В образовании ковалентной полярной связи принимают участие:

а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.

6. В образовании ионной связи принимают участие :

а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.

Итог выполнения работы – взаимопроверка по парам (1 – б, 2 – а, 3 – в, 4 – а, 5 – в, 6 – б). Сдайте листочки с оценками, чтобы я смогла выставить их в журнал.

Учитель: Хочу начать урок со слов  Н. Бердяева, русского философа: «Познать сущее нельзя извне, можно только   изнутри» То есть в веществах важно их строение. А теперь подумаем, как влияет химическая связь на свойства и формы веществ.

- Как Вы думаете:

 Почему воздух всегда – зимой и летом – газообразный?

Почему в чайнике вода закипает и превращается в пар, а железо при тех же условиях остается твердым?

Почему газы в пространстве летают, а жидкости текут и льются?

 Сегодня мы поговорим о телах, находящихся в твердом состоянии. Среди окружающих нас твердых тел больше всего кристаллических. Это металлы и их сплавы, и минералы, без некоторых из которых мы не можем обойтись в повседневной жизни. В науке даже выделена область физики, занимающаяся изучением твердых тел. Она так и называется - физика твердого тела. Какова же цель нашего урока? Учащиеся самостоятельно определяют цель урока.

Цель:

- Знать, от чего зависит агрегатное состояние веществ;

- Уметь различать два вида твердых веществ: аморфное и кристаллическое;

- Познакомиться с типами кристаллических решеток;

      Проблемный вопрос: металлы, пластилин, соль, шоколад, жевательная резинка, сера, образцы пластмасс, воск. Что общего в строении этих веществ, чем они отличаются?

      Делаются предположения. Если ученики затрудняются, то с помощью учителя приходят к выводу, что пластилин в отличие от металлов и хлорида натрия не имеет определенной температуры плавления - он (пластилин) постепенно размягчается и переходит в текучее состояние. Таков, например, шоколад, который тает во рту, или жевательная резинка, а также стекло, пластмассы, смолы, воск (при объяснении учитель демонстрирует классу образцы этих веществ). Такие вещества называют аморфными, а металлы и хлорид натрия - кристаллические.

1.     Таким образом, различают два вида твердых веществ: аморфные и кристаллические. 

У аморфных веществ нет определенной температуры плавления, и расположение частиц в них строго не упорядочено.

2.     Кристаллические вещества имеют строго определенную температуру плавления и, главное, характеризуются правильным расположением частиц, из которых они построены.

3.     В аморфных веществах расположение частиц строго не упорядоченно, поэтому они не имеют определенной температуры плавления, в отличие от кристаллических веществ. При нагревании они постепенно размягчаются, переходя в жидкое состояние. К таким веществам относятся стекло, пластмассы, смолы, воск, шоколад.

Итог актуализации – виды химической связи необходимы для рассмотрения понятия “Кристаллические решётки”, их видов, особенностей физических свойств веществ в зависимости от типа кристаллической решётки.

III. Новый материал.

Учитель: Открыли учебники стр. 201, тетради и записали тему урока: Кристаллическое состояние веществ.                  

     Как вы думаете, что такое кристаллические решётки? Попробуйте дать сами определение данного понятия.

Учащиеся пишут определения и вывешивают их на доске, читают определения друг у друга. Делают общий вывод по данному определению. Проверяют правильность своих выводов по учебнику – стр. страница 203.

Учитель: Продолжить знакомство с новым понятием нам помогут страницы учебника 203-205. Посмотрите на кристаллические решетки. Все они похожи друг на друга или нет? Да, есть различия. У них разные грани и узлы. А что это?

На этот вопрос вам даст учебник на странице 203. Перепишите.

        В зависимости от того, какие частицы находятся в узлах кристаллических решеток зависит тип решеток. Их всего четыре. Давайте с ними познакомимся. Для этого мы начертим таблицу. Учащиеся разбирают предложенные надписи для таблицы и оформляют её в тетрадях:

Зависимость физических свойств веществ от их строения

Признаки	Типы кристаллических решёток
	Атомные	Молекулярные	Ионные
1. Частицы, находящиеся в узлах кристаллических решеток
2. Тип химической связи между узлами кристаллической решетки
3. Прочность связи
4. Отличительные физические свойства
5. Примеры

Учитель: Правильность заполнения таблицы проверяем сообща.

IV. Закрепление материала.

Учитель: Подводя итог нашему уроку, вам предлагается в конце параграфа стр. 205 ответить на вопросы викторины. (учащиеся отвечают на вопросы викториы)

 Открываем дневники, записываем домашнее задание.

V. Домашнее задание.

1.                     Подготовить творческую работу (тест, кроссворд, головоломку, “Крестики – нолики”, химическую сказку и др.) по темам “Химическая связь” и “Кристаллические решётки”.

2.                      Ответить на вопросы 4,5 стр. 205.

Учитель: Покажите мне ваше настроение на конец урока. Вижу, что для многих этот урок был интересен, и настроение улучшилось. Я благодарю вас за урок.

 Литература:

1.                     Учебник “Химия 8 класс” Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., 2013.

2.                     “Энциклопедический словарь юного химика” М. 1996.

3.                     “Справочник для школьника” Химия, биология, экология. СПб и М. 2000.