Урок химии по теме Степень окисления.

Урок химии по теме "Степень окисления".

Тип урока: усвоение новых знаний.

Цели урока:

·сформировать понятия “степень окисления”, “постоянная, переменная степень окисления” “бинарные соединения”;

·познакомиться с правилами определения степеней окисления, с номенклатурой и принципом составления названий бинарных соединений, с алгоритмом составления формул веществ по названиям.

1. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят из ионов.

2. С.О. положительная “+” и отрицательная “-” ставится над знаками элементов перед цифрами.

ПРАВИЛА:

1.Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: (; Mg0)

2.Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH-1, H+1Cl).

3.Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF-1, CaF-12).

4.Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO-2, Al2O-23), а в пероксидах -1 (H2O-12, O+1F2)

5.Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A соответственно равна +1, +2, +3 .

6.Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0.

7.Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы).

8.Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна (№ группы -8).

9.Элементы в высшей степени окисления могут только принимать электроны

10.Элементы в низшей степени окисления могут только отдавать электроны

11.Элементы в промежуточной степени окисления могут и принимать, и отдавать электроны.

ЗАДАНИЕ:

1.Определить степени окисления элементов в веществах: Na2O; O2; H2SO4; N2; S; H2O; Al; Cu; HNO3; F2; Ca.

2.Подчеркнуть бинарные соединения.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ:

постоянная	переменная (указывается в скобках римской цифрой)
элементы I-А, II-А, III-А– группы	все остальные

Бинарные соединения (“би” – два) – состоят из двух химических элементов.

В соединениях на первом месте пишется элемент (или частица) с положительной степенью окисления, а на втором — с отрицательной с.о.

Алгоритм определения степеней окисления по формуле:

1.Определение степеней окисления начинают с того элемента, у которого С.О. (Р2О-25); постоянная или известна в соответствии с правилами (см. выше);

2.Умножить эту С.О. на индекс атома (или группы) (– 2 * 5 = – 10);

3.Полученное число разделить на индекс второго элемента (или группы) (– 10 / 2 = – 5);

4.Записать полученную С.О. с противоположным знаком (Р+52О-25).

ЗАДАНИЕ:

Расставить степени окисления в соединениях: Na; K2O; Fe; CaCO3; AlCl3; Li3N; BaSO4; Zn; H2CO3; O3; OF2; CuSO4; NaOH; O2; SO3; KH; KOH; BaH2; H2O; NH3.

НАЗВАНИЯ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ:

латинское название элемента с отрицательной степенью окисления (“-”) + суффикс -ид

русское название элемента с положительной степенью окисления (“+”) в родительном падеже

(римская цифра переменной степени окисления)

Пример: Al+32O-23 – оксид алюминия; Cu+2O-2 – оксид меди (II)

Cl-1 – хлорид; O-2 – оксид; Н-1 – гидрид; S-2 – сульфид; C-4 – карбид; N-3 – нитрид; P-3 — фосфид; Si-4 — силицид.

Алгоритм составления формул по названиям:

1.Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на первом месте – положительно заряженную, на втором – отрицательно заряженную ( Al O );

2.Расставить степени окисления ( Al+3 O-2);

3.Найти наименьшее общее кратное (НОК) между значениями степеней окисления, записать его между ними в “окошечко”;

4.Разделить НОК на значение степеней окисления, полученные результаты записать как индексы (6/3=2; 6/3=3 Al2O3).

ЗАДАНИЕ:

Составить формулы веществ по названиям:

·хлорид кальция

·оксид железа (III)

·оксид азота (V)

·хлорид серы (IV)

·сульфид хрома (VI)

·гидрид магния

·карбид алюминия