Урок Химия
класс
Тема: «Типы
химических реакций»
·
Образовательная:
Цель ученика: применить полученные знания по составлению уравнений
химических реакций, определить типы химических реакций.
Цель учителя: отработать умения и навыки учащихся: расставлять
коэффициенты, проверять правильность их расстановки и составлять уравнения
реакций; определять тип химической реакции по количеству и составу исходных и
образующихся веществ.
·
Развивающая: Развитие критического мышления при работе в
паре, развитие личностных качеств учащихся, их коммуникативных характеристик,
развитие умения самостоятельно приобретать новые знания, делать выводы.
·
Воспитательная: воспитание чувства товарищества, навыков
самоконтроля и взаимоконтроля, воли, упорства в достижении цели.
Тип урока: Изучение и первичное закрепление новых
знаний.
Форма урока: урок-исследование.
Приложение: Раздаточный материал, текстовый материал
учебника.
Ход урока:
1.Организационный
момент.
Работа в малой группе
(по 2 учащихся). Работа каждого ученика фиксируется в
маршрутном листе.
А) Приветствие
класса. Психологический настрой.
Эпиграф к уроку:«Ум человеческий только тогда понимает
обобщения, когда он сам его сделал или проверил.» Л.Н. Толстой
За то недолгое время, пока мы с вами изучаем химию, мы
узнали о том, что существуют молекулы и атомы, химические реакции и физические
явления, научились их различать, вычислять относительную атомную и молекулярную
массы. И прежде чем, перейти к теме нашего урока, мы немного повторим то, что
прошли.
Б) Разминка.
(малые группы
получают карточки с заданиями, по технологии КСО, методика взаимотренажа).
Задание №1
Сейчас я предлагаю
вам в течение 5 мин. поработать по карточкам на знание определений по
методике взаимотренажа.
После завершения
работы вы оцениваете, друг друга в маршрутных листах.
Каждое правильное
определение оценивается в – 1 балл.
Общее количество баллов
– 5.
(приложением
№1)
К – 1
1. Простые
вещества - это…________________________________________________
Вещества образованы
атомами одного вида.
2.
Физические явления – это…______________________________________________
Явления,
при которых данные вещества не превращаются в другие, а обычно изменяется
только их агрегатное состояние или форма.
3.
Валентность – это…_____________________________________________________
Способность
атомов химического элемента присоединять определенное число атомов другого
элемента.
4. Химическое уравнение –
это…_________________________________________
Условная запись
химической реакции, сделанная с помощью химических формул и символов.
5.Признаки
химических реакций это…______________________________________
Изменение цвета, выпадение осадка, выделение тепла и
света, выделение газа.
К – 2
1. Сложные
вещества – это…_______________________________________________
Вещества образованы
атомами разного вида
2.
Химическая реакция это…_______________________________________________
Явление,
при котором из одних веществ образуются другие.
3. Химическая
формула – это…_____________________________________________
Условная обозначение
состава вещества с помощью символов химических элементов и индексов.
4. Химическое уравнение –
это…____________________________________________
Условная запись
химической реакции, сделанная с помощью химических формул и символов.
5.Признаки
химических реакций это…______________________________________
Изменение цвета, выпадение осадка, выделение тепла и
света, выделение газа.
Результаты
вносятся в маршрутный
лист.
МАРШРУТНЫЙ ЛИСТ
УЧЕНИКА --------------------------------------------
Задание №1
(определение)
|
Задание №2
(индивидуальная
работа)
|
Ф.И. проверяющего
|
оценка
|
|
|
|
|
Задание №2
(Учащиеся индивидуально выполняют задание в
тетради по карточкам)
-Сейчас мы проверим
на сколько хорошо вы усвоили пройденный материал по химическим уравнениям
реакции.
Я для вас приготовила индивидуальные карточки
с заданиями, где необходимо вам уравнять химические уравнения, расставив коэффициенты, после выполнения данного задания вы
взаимопроверите друг друга по образцу и поставите балы в оценочный
бланк.
Время работы 7
мин.
Каждое правильно
выполненное уравнение оценивается в – 1 балл.
Общее количество
баллов – 5.
(приложением
№2)
Проверка по образцу
К-1
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
Na2O + H2O → 2NaOH
2CH4 → C2H2
+ 3H2
1.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
2HgO → 2Hg + O2
2.
2Na + S → Na2S
|
К-2
2KNO3 → 2KNO2
+ O2
2KOH+ CO2 →K2CO3
+ H2O
Li2O + H2O
→ 2LiOH
2H2O → 2H2
+ O2
2AL + 6HCL → 2ALCl3
+ 3H2
2Cu + O2 → 2CuO
|
Результаты
вносятся в маршрутный
лист.
И так, а сейчас после
завершения проверки пройденного материала вы каждый себе поставит оценку в
маршрутный лист.
Критерии: «5» -
10 б.
«4» - 9-8 б.
«3» - 6-7 б.
Кто получил оценку
«5» поднимите руку.
«4», «3», (если
большое количество детей получили оценку «3»)
Хорошо с теми, у кого
возникла проблема по расстановке коэффициентов, мы с вами отработаем
дополнительно. Все оценки выставлю в журнал.
(Учитель акцентирует внимание учащихся на том, что они
должны уметь составлять уравнения реакций, расставлять коэффициенты для
успешного усвоения новой темы).
3.
Изучение нового
материала.
На доске у меня
записаны те реакции, в которых вы сейчас расставляли коэффициенты.
-А как вы думаете,
как много химических реакций я могу ещё записать? (Великое множество)
- А что может помочь нам в изучении многообразия химических реакций? (Классификация
химических реакций)
Что
такое классификация?
- Можно ли выделить признак, по которому эти реакции, возможно,
разделить на группы? (Интерактивная доска)
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
Li2O + H2O → 2LiOH
2CH4
→ C2H2 + 3H2
NaOH + HCl → NaCl + H2O
2HgO → 2Hg + O2
2Na + S → Na2S
В ходе обсуждения,
учащиеся приходят к выводу, что одним из признаков, по которому можно
классифицировать химические реакции является число и состав вступающих и
образующихся в результате реакции веществ.
Верно. Так что же будет являться целью нашего
сегодняшнего урока? (Изучение типов химических реакций и их классификация)
Итак, тема сегодняшнего урока: (запись
в тетради)
«Типы химических
реакций»
Вообще существуют различные системы классификации химических реакций.
Наиболее широко используют классификацию по числу и составу исходных и
образовавшихся веществ: соединения, разложения, замещения и обмена.
Схема на доске:
Типы химических реакций
Соединения Разложения Замещения
Обмена
Задание №3
Посмотрите, перед
вами лежит дополнительный материал в таблице. Вы сейчас в паре попробуете
данные реакции соотнести к определенному типу. Запишите уравнения в тетрадь.
(приложением
№3)
|
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
(по количеству и составу исходных и образовавшихся
веществ)
|
РЕАКЦИЯ
СОЕДИНЕНИЯ
|
РЕАКЦИЯ
РАЗЛОЖЕНИЯ
|
РЕАКЦИЯ
ЗАМЕЩЕНИЯ
|
РЕАКЦИЯ
ОБМЕНА
|
определение
|
В реакциях соединения из нескольких исходных веществ образуется одно
сложное вещество
|
Реакции разложения приводят к распаду одного исходного сложного
вещества на несколько продуктов.
|
Реакции замещения – это реакции между простым и сложным веществами,
протекающие с образованием двух новых веществ– простого и сложного.
|
Реакциями обмена называют взаимодействие между двумя сложными
веществами, при котором они обмениваются атомами или группами атомов.
|
исходные вещества
|
Два или более простых, или сложных вещества
|
Одно сложное вещество
|
Два вещества: простое и сложное
|
Два сложных вещества
|
продукты реакции
|
Одно сложное вещество
|
Два или более простых, или сложных вещества
|
Два новых вещества: простое и сложное
|
Два новых сложных вещества
|
схема реакции
|
А + В = АВ
Примеры:
Пр
+ Пр = Сл
Пр + Сл = Сл
Сл + Сл = Сл
|
АВ = А + В
Примеры:
Сл
= Пр + Пр
Сл = Пр + Сл
Сл = Сл + Сл
|
А + ВС = АС + В
Примеры:
Пр
+ Сл = Пр + Сл
|
АВ + СД = АД + СВ
Примеры:
Сл + Сл = Сл + Сл
|
Итак,
давайте проверим, насколько
правильно вы выполнили данное
задание.
(Фронтальный опрос)
ПОЧЕМУ? (15 мин)
4. Рефлексия.
-Итак, сегодня на
уроке мы узнали,
как классифицируют химические реакции.
Возвратимся к целям
сегоднешнего урока.
- по какому принципу вы разделили химические реакции на четыре
типа?
(по исходным веществам и продуктам реакции).
- с какими именно типами реакций вы ознакомились сегодня?
(соединения,
разложения, замещения и обмена).
(фронтальный
опрос).
5. Домашнее задание
Параграф 19 упр.6,7 стр. 51 и таблицу с дополнительным материалом вы
оставляете себе вложить в тетрадь.
6. Закрепление
изученного материала
А сейчас мы с вами
выполним маленькую индивидуальную проверочную работу на закрепления изученного
материала. На этих же карточках напротив каждой реакции укажите соответствующий
тип. (3 мин.)
Задание №4
(приложение
№4)
В-1
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
4P + 5O2 → 2P2O5
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
2Ag2O → 4Ag + O2
В-2
2Mg + O2 →2MgO
Fe2O3 + 3H2
→ 2Fe + 3H2O
2Mn2O3
→ 4Mn + 3O2
BaO + 2HCL → BaCl2 + H2O
(после завершения работы проверка по И.Д.)
И так проверяем (фронтальный опрос)
если учащиеся допустили ошибки, возвращаемся к
таблице дополнительного материала
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.