Калижанова
Роза Калдышевна,
учитель
химии МОУ ООШ с. Тасбулак
Новоорского
района
Название
предмета химия
Класс
9
УМК
(«Химия» , Новошинский И.И., Новошинская Н.С.,2010)
Уровень
обучения (базовый)
Тема
3. «Водород и его важнейшие соединения»
Общее
количество часов, отведенное на изучение темы – 7 часов.
Урок
3
Тема
«Молярный объем газов. Относительная плотность газов»
Цель
урока: Изучение
понятий молярного объема газов, относительной плотности газов.
Задачи:
Образовательные:
1. Сформировать
знания учащихся о нормальных условиях, молярном объеме газа, относительной
плотности газов.
2. Вырабатывать
умение рассчитывать объем газа при н.у., молярную массу газа по его плотности
при н.у. и по его относительной плотности по другому газу.
Воспитательные:
1.
Содействовать
формированию обусловленности истинности научных знаний и законов природы.
2.
Продолжить
формирование локальной научной (химической) картины мира.
Развивающие:
1.
Развивать
у учащихся умение выделять главное в изучаемом материале.
2.
Развивать
самостоятельность и настойчивость при решении задач.
Планируемые
результаты
В результате изучения данного материала учащиеся научится
·
вычислять
количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или
продуктов реакции;
·
раскрыть
смысл понятия «нормальные условия»
·
раскрывать
смысл закона Авогадро;
Техническое
обеспечение урока: таблица химических элементов Д.И. Менделеева,
компьютер, медиапроектор, таблицы по химии
Дополнительное
методическое и дидактическое обеспечение урока: приложение 1 к
уроку
Содержание
урока:
1. Организационный
момент: Приветствие
учеников, дежурный ученик перечисляет отсутствующих.
2. Проверка
домашнего задания: выполнение домашнего задания у доски;
3. Актуализация
знаний: в теме нашего урока фигурирует фамилия ученого А.
Авогадро. При изучении какого понятия мы уже встречались с этой фамилией? Какой
физический смысл имеет число Авогадро и его числовое значение? В какой формуле
(из изученных) применяется эта величина?
В теме
урока проговаривается новое понятие – «молярный объем», а мы уже знакомы с
понятием «молярная масса», давайте вспомним, какое принято обозначение для
массы 1 моль вещества, в каких единицах измеряется, с какой величиной совпадает
численное значение? (обсуждение с учащимися)
Чтобы нам
было немного легче при изучении нового материала, предлагаю вычислить молярную
массу в различных агрегатных состояниях (групповая работа)
1 группа –
находит молярную массу твердых веществ
2 группа –
жидких
3 группа –
газообразных (из таблицы 2)
(после
выполнения взаимопроверка, сверка с данными таблицы).
Подведем
итоги закрепления материала: с помощью каких физических величин можно охарактеризовать
порцию вещества?
4. Изучение
нового материала:
На
сегодняшнем уроке у вас будет возможность сделать то, что в 1811 году удалось
итальянскому ученому Амедео Авогадро – сформулировать один из газовых законов.
Сегодня мы
повторили многие количественные характеристики вещества – масса, молярная
масса, количество вещества, число структурных единиц, объем, из курса физики –
плотность.
P=m/V , выразим
из формулы, чему равен объем V=m/p
Обратите
внимание на рисунок 1, он демонстрирует нам расстояние между молекулами в
веществах разных по агрегатному состоянию, давайте вместе выясним, какова
зависимость плотности и объема (зависимость обратно пропорциональная).
ооооо
ооооо
о о о о о
о о о о о
Допустим,
что мы имеем дело с веществами количеством вещества 1 моль, тогда возможно
заменить m на М, а
объем будет определяться, как молярный (который занимает 1 моль вещества).
Групповая
работа
Вычислим
эту величину для соединений в различных агрегатных состояниях, взятых при
одинаковых условиях: Р = 1 атм =760 мм рт ст, , t = 00 С,
эти условия мы будем называть нормальными.
1
группа – объем молярный газообразных веществ
2
группа – твердых
3
группа – жидких (заполняем таблицу 2)
Таблица
2
Формула
вещества
|
Агрегатное
состояние
|
Молярная
масса, г/моль
|
Плотность,
г/л
|
Молярный
объем, л/моль
|
Na2CO3
|
Твердое
|
106
|
2500
|
0,04
|
Al
|
Твердое
|
27
|
2700
|
0,01
|
H2SO4
|
Жидкое
|
98
|
1860
|
0,053
|
H2O
|
Жидкое
|
18
|
1000
|
0,018
|
CO2
|
Газообразное
|
44
|
1,98
|
22,2
|
H2
|
Газообразное
|
2
|
0,09
|
22,2
|
O2
|
Газообразное
|
32
|
1,43
|
22,4
|
По
числовым данным молярного объема для веществ в разных агрегатных состояниях
делаем вывод, что значение этой величины для твердых и жидких веществ – малые и
разные. А для газообразных соединений – величины большие и практически
одинаковые.
Вывод:
при одинаковых условиях газообразные вещества количеством 1 моль занимает
одинаковый объем – 22,4 л/моль.
Демонстрация:
вещества количеством 1 моль – вода, сода, модель объемом 22,4 л.
По
единице измерения выводим формулу для вычисления молярного объема.
Промежуточное
закрепление: заполняем недостающие данные в таблицу 3.
Объем,
л
|
Объем
молярный, л/моль
|
Количество
вещества, моль
|
|
|
1
моль
|
|
3
моль
|
44,8
|
|
2,24
|
|
В
теме нашего урока фигурирует название закона. Я предлагаю вам почувствовать
себя учеными и самостоятельно сформулировать закон Авогадро.
Этапы
рассуждение:
1.Выразим
из формул 1,4 количество вещества.
2.Приравниваем
правые части полученных выражений
3.Выразим,
используя правило пропорции, чему будет равно N
4.
Используем полученное выражение для расчета N для двух газов
5.В
формуле есть две постоянные величины – молярный объем и число Авогадро
Графическое
отображение рассуждения:
1.
n
= N/NA n=V/Vm
2.
N/NA
= V/Vm
3.
N=V*NA
/Vm
4.
N1 =V1*NA/Vm – для газа
1
N2 =V2*NA/Vm – для
газа 2
5.
Постоянные
величины в обоих формулах - NA, Vm, отсюда,
если
N1= N2 , то V1 = V2
Вывод: - если
брать одинаковые объемы газов при одинаковых условиях (P,t), то они
будут содержать одинаковое число молекул.
Следствие
–
при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем (22,4
л/моль).
Обращаемся
к учебнику, сверим полученные выводы с формулировкой А. Авогадро.
Закрепление
материала (беседа по изученному – метод «Ты – мне, я – тебе»).
Домашнее
задание: разноуровневое
Достаточный
уровень - аналогичное таблице 3.
Высокий
уровень – на отработку взаимосвязи величин, например – решите задачи и
заполните пустые графы таблицы
Формула
вещества
|
Количество
вещества, моль
|
Масса,
г
|
Число
молекул
|
Объем,
л
|
|
|
|
|
44,8
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.