Урок химии "Превращение простых и сложных веществ"

• 1 слайд

  Превращения простых и сложных веществ
  Урок-соревнование
  8 класс
  
  Тарандушка Е.А.
  
  

• 2 слайд

  Конкурс 1. Разминка
  
  Задание: за 2 минуты нужно назвать как можно больше веществ. За каждое правильное название – 1 балл:
  Mg; HCl; HNO2; NaCl; Pb; H2; Zn(NO3)2; Ba(OH)2; H3PO4; CuSO4; H2S; Fe2O3; Na2S
  
  

• 3 слайд

  Ответ:
  Mg- магний;
  HCl – соляная кислота;
  HNO2 – азотистая кислота
  NaCl – хлорид натрия
  Pb – свинец
  H2 – водород;
  Zn(NO3)2 – нитрат цинка;
  Ba(OH)2 – гидроксид бария;
  H3PO4 – фосфорная кислота;
  CuSO4 – сульфат меди;
  H2S – сероводород;
  Fe2O3 – оксид железа (III);
  Na2S – сульфид натрия
  
  

• 4 слайд

  Конкурс 2. Уравняй реакцию.
  
  Задание: определить тип химической реакции и уравнять реакции.
  Ba + H2O = Ba(OH)2 + H2
  Ca + P = Ca3P2
  Ca(HCO3)2 = CaO + H2O + CO2
  MgCO3 + HCl = MgCl2 + H2O + CO2
  
  

• 5 слайд

  Ответ:
  Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
  3Ca + 2P = Ca3P2
  Ca(HCO3)2 = CaO + H2O + 2CO2
  MgCO3 +2HCl = MgCl2 + H2O + CO2
  
  
  

• 6 слайд

  Конкурс 3. Закончи реакцию.
  Команда 1:
  Zn + O2 = 2) Ca + Cl2 =
  3) SO3 + H2O = 4) N2 + H2 =
  Команда 2:
  1) Al(OH)3 = 2) 2HgO =
  3) CaCO3 = 4) SiH4 =
  Команда 3:
  1) Mg + HCl = 2) Zn + H2SO4 =
  3) FeBr3 + Cl2 = 4) Na + H2O =
  Команда 4:
  1) MgSO4 + K3PO4 = 2) FeCl2 + 2NaOH =
  3) BaCO3 + HNO3 = 4) Ca(OH)2 + Na2CO3 =
  
  
  
  
  

• 7 слайд

  Ответы:
  Команда 1:
  1) 2Zn + O2 = 2ZnO 2) Ca + Cl2 = CaCl2
  3) SO3 + H2O = H2SO4 4) 3N2 + H2 = 2NH3
  Команда 2:
  Al(OH)3 = Al2O3 + H2O 2) 2HgO = Hg + O2
  3) CaCO3 = CaO + CO2 4) SiH4 = Si + 2H2
  Команда 3:
  Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
  3) 2FeBr3 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 3Br2 4) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
  Команда 4:
  1) 3MgSO4+2K3PO4=Mg3(PO4)2 +3K2SO4 2) FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCl
  3) BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2CO3 (CO2 + H2O)
  4) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
  
  
  

• 8 слайд

  
  Конкурс 4. Кто больше?
  
  Задание: за 5 минут написать как можно больше уравнений химических реакций между этими веществами. За каждое уравнение команда получает 1 балл:
  Ca; CaO; FeCl2; NaOH; Mg(OH)2; HCl; Cl2; O2
  
  

• 9 слайд

  Ответ:
  2Ca + O2 = 2CaO; 2) Ca + Cl2 = CaCl2 ;
  3) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O;
  4) FeCl2 + Mg(OH)2 = Fe(OH)2 + MgCl2;
  5) FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2
  6) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
  7) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
  8) Ca + 2HCl = CaCl2 + H2;
  9) Mg(OH)2 = MgO + H2O ;
  10) 2Cl2 +7O2 =2 Cl2O7
  
  

• 10 слайд

  Конкурс 5. Реши задачку.
  
  Задача: Сколько грамм каждого реагента нужно взять, чтобы получить 0,5 моль FeCl2?
  1)2FeCl3 + Fe = 3FeСl2;
  2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2;
  FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
  
  Оценивание – по 5 баллов за каждую решенную задачку (всего 15 баллов).
  

• 11 слайд

  Ответ:
  Задача 1: m(FeCl3)= 54,1 г.; m(Fe) = 9,3 г.
  
  Задача 2: m(Fe )= 13 г.;m (HCl)= 36,5 г.
  
  Задача 3: m(FeO)= 36 г.; m(HCl)= 36,5 г.
  

• 12 слайд

  Поздравляем победителей!
  

Краткое описание документа:

Методическая разработка урока химии по итогам изучения темы "Изменения, происходящие с веществами" (О.С. Габриелян, Химия 8 класс). Целью урока является обобщение знаний по изученной теме в интересной для обучающихся игровой форме. Урок предполагает работу жюри, которое может быть сформировано из учащихся этого же класса, обладающих высоким уровнем интеллектуальных способностей и имеющих высокие результаты учебных достижений. Остальные участники образуют четыре команды, каждая из которых получает Листы самооценки и поэтапно участвуют в конкурсах. Результаты каждого конкурса вносятся в Листы достижений. Критерии оценки каждого конкурсного задания прописаны. Параллельно итоги конкурсов фиксируются жюри. Для наглядности используется презентация.