Урок химии "Простые вещества - металлы" (8 класс)

8 КЛАСС.

РАЗДЕЛ 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА.

Тема урока. Простые вещества - металлы.

Цели урока.

Образовательная. Ознакомить учащихся с положением металлов в периодической системе химических элементов. Сформировать общее представление у учащихся о металлах. Указать особенности строения атомов металлов, углубить знания о металлической связи. Проследить взаимосвязь между строением металлов и их физическими свойствами.

Воспитательная. Реализация ВПС и МПС. Продолжить расширение политехнического кругозора учащихся на основе знаний о физических свойствах металлов, об использовании металлов в различных отраслях хозяйства.

Развивающая. Продолжить развитие умений учащихся сравнивать изученный материал с новыми фактами, делать заключения на основе анализа полученной информации.

Тип урока. Усвоение новых знаний.

Оборудование. Коллекция «Металлы».

Таблица «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева».

Ход урока.

I. Организационный момент.

II. Анализ выполнения контрольной работы.

III. Изучение нового материала.

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
Металлы (имеющие основные соединения)	Переходные элементы (имеющие амфотерные соединения)	Неметаллы	Инертные элементы (благородные газы)

1. Металлы – это ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые имеют металлический блеск, теплопроводны и электропроводны.

2. Положение металлов в ПСХЭ.

1) химические элементы Ме в основном расположены в левой нижней части таблицы ПСХЭ.

2) в I, II, III главных подгруппах находятся металлы с четко выраженными свойствами;

    в IV, V, VI главных подгруппах находятся металлы – переходные элементы.

3) в побочных подгруппах расположены только металлы – переходные элементы.

4) металлами являются химические элементы семейств лантаноиды и актиноиды.

3. Особенности строения атомов металлов.

1) на внешнем электронном слое атома содержится относительно небольшое число электронов, обычно от 1 до 3. (Исключение Ge, Sn, Pb – 4 ē. Sb, Bi – 5 ē. Po – 6 ē).

2) количество электронных слоёв в атомах металлов значительное обычно от 4 до 7. (Исключение Li, Be – 2 слоя, Na, Mg, Al – 3 слоя).

3) атомы металлов обладают большим радиусом по сравнению с атомами неметаллов.

4) химическая связь металлическая;

5) внешние валентные электроны относительно слабо удерживаются ядром атома, вследствие этого металлы обладают низкой электроотрицательностью и при химических реакциях проявляют восстановительные свойства.

4. Характерные физические свойства металлов.

1) высокая теплопроводность и электропроводность;

2) твёрдое агрегатное состояние;

3) ковкость и пластичность;

4) металлический блеск;

5) цвет  в оттенках серого;

6) различная температура плавления (от –39° у Hg, до +3400° у W).

7) различная плотность, если ρ < 5 г/см³ – лёгкие металлы, если ρ > 5 г/см³ – тяжёлые металлы (от ρ(Li) = 0,5 г/см³ до ρ(Os) = 22 г/см³);

8) различная степень прочности (наиболее прочные – Ti, Cr, Mn, V, самые мягкие – щёлочные металлы);

9) способность к намагничиванию (ферромагнетики и парамагнетики);

10) металлы чёрные – железо и его сплавы, металлы цветные;

11) металлы распространённые и редкоземельные.

IV. Закрепление знаний полученных на уроке.

Вопросы:

1. Какие вещества принято считать металлами?

2. Укажите расположение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева.

3. Каковы особенности строения и свойств атомов металлов?

4. Поясните сущность металлической связи.

5. Назовите наиболее характерные физические свойства металлов. Как эти свойства можно обосновать в соответствии с представлениями о строении атомов металлов и металлической связи?

V. Д/з. §13; №1-5 (устн.) с. 72-73