Урок химии "Простые вещества - неметаллы" (8 класс)

8 КЛАСС.

РАЗДЕЛ 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА.

Тема урока. Простые вещества - неметаллы.

Цели урока.

Образовательная. Ознакомить учащихся с положением неметаллов в периодической системе химических элементов. Сформировать общее представление у учащихся о неметаллах. Указать особенности строения атомов неметаллов, углубить знания о металлической связи. Проследить взаимосвязь между строением неметаллов и их физическими свойствами.

Воспитательная. Реализация ВПС и МПС. Продолжить расширение политехнического кругозора учащихся на основе знаний о физических свойствах неметаллов, об использовании неметаллов в различных отраслях хозяйства.

Развивающая. Продолжить развитие умений учащихся самостоятельно пополнять и систематизировать свои знания, пользоваться приёмами сравнения и обобщения, делать выводы.

Тип урока. Комбинированный.

Оборудование. Коллекция «Неметаллы».

Таблица «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева».

Ход урока.

I. Организационный момент.

II. Проверка домашнего задания.

     Вопросы:

1. Какие вещества принято считать металлами?

2. Укажите расположение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева.

3. Каковы особенности строения и свойств атомов металлов?

4. Поясните сущность металлической связи.

5. Назовите наиболее характерные физические свойства металлов. Как эти свойства можно обосновать в соответствии с представлениями о строении атомов металлов и металлической связи?

# работа по карточкам.

№1-5 (устно) стр. 72-73

III. Изучение нового материала.

1. Неметаллы – это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.

2. Положение неметаллов в ПСХЭ.

1) химические элементы неметаллы в основном расположены в правой верхней части таблицы ПСХЭ Д. И. Менделеева.

2) неметаллы в большей степени присутствуют в малых периодах.

3) неметаллы расположены только в главных подгруппах, в основном с IV по VII.

3. Особенности строения атомов неметаллов.

1) на внешнем электронном слое атома содержится значительное число электронов, обычно от 4 до 7. (Исключение H – 1 ē, B – 3 ē).

2) количество электронных слоёв в атомах неметаллов небольшое обычно от 1 до 4. (Исключение Te, I – 5 слоёв, At – 6 слоёв.)

3) атомы неметаллов обладают меньшим радиусом по сравнению с атомами металлов.

4) химическая связь ковалентная неполярная;

5) внешние валентные электроны довольно хорошо удерживаются ядром атома, вследствие этого неметаллы обладают высокой степенью электроотрицательности и при химических реакциях обычно проявляют окислительные свойства.

4. Характерные физические свойства неметаллов.

1) вещества молекулярного строения:

Газообразные вещества (H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂), жидкости (Br₂), твёрдые вещества (P₄, S₈, I₂); летучие, мало растворимы в воде, диэлектрики, хрупкие и непластичные, с низкими t° плавления и кипения, окраска различная.

2) вещества атомного строения:

Только твёрдые вещества (B, C, Si, Se, Te, As), нелетучие, нерастворимы в воде, диэлектрики или полупроводники, очень прочные, непластичные, с высокими t° плавления и кипения, окраска различная.

5. Аллотропия – это способность атомов одного и того же химического элемента образовывать несколько простых веществ.

Аллотропные видоизменения (модификации) – это простые вещества образованные атомами одного и того же химического элемента.

IV. Закрепление знаний полученных на уроке.

Вопросы:

1. Какие вещества принято считать неметаллами?

2. Укажите расположение неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева.

3. Каковы особенности строения и свойств атомов неметаллов?

4. Поясните сущность ковалентной связи.

5. Назовите наиболее характерные физические свойства неметаллов. Как эти свойства можно обосновать в соответствии с представлениями о строении атомов неметаллов и ковалентной связи?

6. Что такое аллотропия? Приведите примеры аллотропных видоизменений химических элементов неметаллов.

V. Д/з. §14; №3, 4 с. 79