Урок Химии в 8 классе " Химические свойства кислот"

Урок химии в 8 классе «Химические свойства кислот»

    То, что мы знаем – ограничено;

                                То, что не знаем – бесконечно.

   Тип урока: изучения нового материала    

   Цель урока: сформировать понятия о химических свойствах кислот и их получению.

   Задачи обучения:

организовать деятельность по формированию умений и навыков определять кислоты, их состав, познакомить учащихся  с химическими свойствами кислот;

организовать деятельность по формированию умений и навыков экспериментировать, наблюдать, анализировать, делать выводы, практически определять кислоты с помощью индикатора.

   Планируемые результаты:

   Предметные: исследование свойств кислот; изучение классификации и применения кислот.

   Метапредметные: развитие познавательного интереса, самостоятельности мышления, памяти, инициативы учащихся через использование коммуникативно-деятельностной методики, частично-поискового подхода и элементов проблемного обучения;

  Личностные: формирование коммуникативных умений, культуры общения, сотрудничества.

  Формы организации учебной деятельности:

фронтальная;

индивидуальная;

работа в парах.

  Оборудование:

набор для практической работы учащихся: штатив с пробирками, растворы кислот: HCl и H₂SO₄; металлы – Fe и Сu; CuO; спиртовка; рабочий лист- опорный конспект - содержащий задания и описания опыта.

  Ход урока

Химические свойства кислот.

1.Изменяют окраску индикаторов

Название индикатора	Окраска индикатора в нейтральной среде	Окраска индикатора в кислой среде
Лакмус	Фиолетовая
Метиловый оранжевый	Оранжевая
Фенолфталеин	Бесцветная

2.Реагируют с металлами (стоящими до Н в ряду напряжения Ме)

Л.О.: возьмите 2 пробирки, в одну положите кусочек Сu, а в другую – стружку Fe.

Что наблюдаете? Запишите уравнение происходящей реакции.

3.Реагируют с основными оксидами —> соль + вода

Л.О.: возьмите пробирку с оксидом меди (II) и прилейте к нему раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Нагрейте содержимое пробирки, отметьте происходящие изменения.

Запишите уравнение происходящей реакции.

4.Реагируют с основаниями —> соль+ вода

HCl + NaOН —>

5.Реагируют с солями —> другая кислота  + другая соль (либо газ, либо осадок)

(в соответствии с рядом кислот: свободная кислота должна быть сильнее той, что входит в состав соли)

Ряд активности кислот

              HNO₃ 

H₂SO₄   HCL    H₂SO₃     H₂CO₃     CH₃COOH     H₂S   H₂SiO₃

              H₃PO₄       

Каждая последующая кислота вытесняет предыдущую из её солей

HCl + Na₂CO₃ —>

6.Некоторые кислоты при нагревании разлагаются  —> кислотный оксид + вода

Н₂SiO₃ —>

Закрепление:

Задание:

А) Дан «текст», в котором «спрятаны» формулы кислот. Подчеркните и назовите их.

H₂OSOHBrNa₂CO₃MgBaH₂CO₃SO₄KOH

H₃PO₄P₂O₅CaH₂SHPH₃NO₂CS₂NH₃CO₃

HClBaSHKSHH₂NaOH₂SiO₃NaClH₂SO₄

Получение кислот.

1.Взаимодействие кислотного оксида с водой (кроме SiO₂)

 CO₂ + Н₂O = Н₂CO₃ 

2.Взаимодействие водорода с неметаллом

H₂ + Cl₂ = 2HCl

3.Взаимодействие солей с кислотами

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃

Домашнее задание:

§ 39 выучить записи урока, подготовиться к проверочной работе.