Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 9 классе "Аммиак"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии в 9 классе "Аммиак"

библиотека
материалов

Тема урока: «Аммиак»

Цель: научить учащихся объяснять свойства аммиака на основе знаний о строении атома азота и молекулы аммиака, формировать представление о роли аммиака в жизни человека.

Задачи:

обучающие: конкретизировать знания учащихся о строении атома и ковалентной связи на примере строения атома азота и молекулы аммиака; рассмотреть химические и физические свойства аммиака;

воспитывающие: воспитывать интерес к изучению темы;

развивающие: формирование навыков сравнения на примере свойств аммиака, развитие внимания, мышления, памяти.

Тип урока: комбинированный.

Методы и приемы обучения: фронтальный опрос, объяснение.

Основные понятия: «аммиак», «нашатырный спирт», «аммиачная вода».


Ход урока:

1.​ Организационный момент.


2.​ Актуализация знаний.

Для актуализации знаний и создания проблемной ситуации проводится химическая разминка (фронтальный опрос):

Назовите возможные степени окисления азота.

В каких случаях азот будет проявлять окислительные свойства, а в каких - восстановительные?

Перечислите физические свойства азота.

При каких условиях азот вступает в реакции с другими веществами?

В каком виде азот встречается в природе?

Какова роль азота в природе?

(Один ученик класса у доски выполняет задание №209, с. 32 сборника задач)


3.​ Формирование новых знаний.

Для неметаллов характерно существование газообразных соединений с водородом. У азота таким соединением является аммиак NH3, который состоит из атома азота и трех атомов водорода.

Молекула аммиака NH3 имеет пирамидальное строение. Атом азота N находится в центре незавершенного тетраэдра с тремя атомами водорода Н в вершинах, а к четвертой вершине обращено электронное облако с парой электронов, не участвующих в образовании химических связей.hello_html_m12d9ec04.gif

hello_html_m313b8da3.jpg

В подходящих условиях эта «неподеленная» пара электронов может служить для присоединения катиона водорода в реакциях аммиака с кислотами, либо для взаимодействия с водой. В молекуле аммиака три химических связи образованны по ковалентному полярному механизму.
     Аммиак (NH
3) — газ, без цвета, с резким запахом, легче воздуха. При охлаждении до -33,6 °С он сжижается, а при температуре – 77,8 °С превращается в твердое белое вещество. Концентрированный водный раствор аммиака называется водным аммиаком, или аммиачной водой, а используемый в медицине раствор аммиака известен под названием нашатырный спирт. Нашатырный спирт - это 5-10%-ный раствор аммиака в воде. Применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — при укусах насекомых, для обработки рук хирурга. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка (в случае приёма неразведённого раствора), рефлекторную остановку дыхания (при вдыхании в высокой концентрации). Повышая давление, аммиак можно легко перевести в жидкое состояние даже при обычной температуре. Это связано с возникновением между его молекулами особой химической связи – водородной. Водородная связь - связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательных элементов, имеющих свободные электронные пары –фтор, кислород, азот - другой молекулы. Этой связью обладает вода, HF. Поэтому они хорошо растворимы в воде. Это очень слабая связь.

Химические свойства аммиака.

Как вы думаете, аммиак будет растворятся в воде? Для подсказки можно напомнить известный принцип: подобное растворяется в подобном. (Аммиак должен растворяться в воде, так как его молекула полярна). Акцентировать внимание учащихся на щелочном характере среды раствора аммиака.

    
  
hello_html_5d8742c4.jpg   
    
     В результате растворения аммиака в воде образуются гидроксид-ионы ОН и ионы аммония NH
3. Раствор аммиака в воде называют аммиачной водой или гидроксидом аммония.      

При взаимодействии аммиака с кислотами, образуются соли аммония.  
  
hello_html_m28cce7bc.jpg

Горение в кислороде:  


  
hello_html_m6aa06421.jpg      
   

 Получение и применение аммиака.

Используя аммиак, получают различные соединения, например азотные удобрения, азотную кислоту, нашатырный спирт.
    

4. Закрепление знаний.

- записать уравнение реакции аммиака с серной кислотой в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

- выполнить расчет: рассчитайте массу серной кислоты, которая необходима для полной нейтрализации аммиака объёмом (н. у.) 2, 24 дм3.


5. Рефлексия.


6. Домашнее задание.

§11, задания 1, 4, 6, 9.

3

Автор
Дата добавления 19.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров127
Номер материала ДБ-042924
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх