Тема урока: «Аммиак»
Цель: научить учащихся объяснять свойства аммиака на основе знаний о строении атома азота и молекулы аммиака, формировать представление о роли аммиака в жизни человека.
Задачи:
– обучающие: конкретизировать знания учащихся о строении атома и ковалентной связи на примере строения атома азота и молекулы аммиака; рассмотреть химические и физические свойства аммиака;
– воспитывающие: воспитывать интерес к изучению темы;
– развивающие: формирование навыков сравнения на примере свойств аммиака, развитие внимания, мышления, памяти.
Тип урока: комбинированный.
Методы и приемы обучения: фронтальный опрос, объяснение.
Основные понятия: «аммиак», «нашатырный спирт», «аммиачная вода».
Ход урока:
1. Организационный момент.
2. Актуализация знаний.
Для актуализации знаний и создания проблемной ситуации проводится химическая разминка (фронтальный опрос):
Назовите возможные степени окисления азота.
В каких случаях азот будет проявлять окислительные свойства, а в каких - восстановительные?
Перечислите физические свойства азота.
При каких условиях азот вступает в реакции с другими веществами?
В каком виде азот встречается в природе?
Какова роль азота в природе?
(Один ученик класса у доски выполняет задание №209, с. 32 сборника задач)
3. Формирование новых знаний.
Для неметаллов характерно существование газообразных соединений с водородом. У азота таким соединением является аммиак NH3, который состоит из атома азота и трех атомов водорода.
Молекула аммиака NH3 имеет пирамидальное строение. Атом азота N находится в центре незавершенного тетраэдра с тремя атомами водорода Н в вершинах, а к четвертой вершине обращено электронное облако с парой электронов, не участвующих в образовании химических связей.
В подходящих условиях эта «неподеленная» пара электронов может служить для присоединения катиона водорода в реакциях аммиака с кислотами, либо для взаимодействия с водой. В молекуле аммиака три химических связи образованны по ковалентному полярному механизму.
Аммиак (NH3) — газ, без цвета, с резким запахом, легче воздуха. При охлаждении до -33,6 °С он сжижается, а при температуре – 77,8 °С превращается в твердое белое вещество. Концентрированный водный раствор аммиака называется водным аммиаком, или аммиачной водой, а используемый в медицине раствор аммиака известен под названием нашатырный спирт. Нашатырный спирт - это 5-10%-ный раствор аммиака в воде. Применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — при укусах насекомых, для обработки рук хирурга. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка (в случае приёма неразведённого раствора), рефлекторную остановку дыхания (при вдыхании в высокой концентрации). Повышая давление, аммиак можно легко перевести в жидкое состояние даже при обычной температуре. Это связано с возникновением между его молекулами особой химической связи – водородной. Водородная связь - связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательных элементов, имеющих свободные электронные пары –фтор, кислород, азот - другой молекулы. Этой связью обладает вода, HF. Поэтому они хорошо растворимы в воде. Это очень слабая связь.
Химические свойства аммиака.
Как вы думаете, аммиак будет растворятся в воде? Для подсказки можно напомнить известный принцип: подобное растворяется в подобном. (Аммиак должен растворяться в воде, так как его молекула полярна). Акцентировать внимание учащихся на щелочном характере среды раствора аммиака.
В результате растворения аммиака в воде образуются гидроксид-ионы ОН и ионы аммония NH3. Раствор аммиака в воде называют аммиачной водой или гидроксидом аммония.
При взаимодействии аммиака с кислотами, образуются соли аммония.
Горение в кислороде:
Получение и применение аммиака.
Используя аммиак, получают различные соединения, например азотные удобрения, азотную кислоту, нашатырный спирт.
4. Закрепление знаний.
- записать уравнение реакции аммиака с серной кислотой в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
- выполнить расчет: рассчитайте массу серной кислоты, которая необходима для полной нейтрализации аммиака объёмом (н. у.) 2, 24 дм3.
5. Рефлексия.
6. Домашнее задание.
§11, задания 1, 4, 6, 9.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.