Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 8 классе "Бинарные соединения"

Урок химии в 8 классе "Бинарные соединения"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

основная общеобразовательная школа №6



урок химии в 8 классе






Важнейшие классы бинарных соединений.

Оксиды и водородные соединения

Подготовила и провела

учитель химии Щетинина И.В



Цель: познакомиться с важнейшими классами бинарных соединений –оксидами и водородными соединениями.

Задачи урока:

Образовательная: сформировать первоначальные знания об оксидах и водородных соединениях, показать значение важнейших представителей в природе и жизни человека;

Развивающая: развивать умение классифицировать оксиды, давать им химические названия, определять степени окисления по формуле, выводить формулы бинарных соединений по степеням окисления элементов;

Воспитательная: умение осуществлять самостоятельную деятельность на уроке,

умения адекватной самооценки и самоконтроля. Воспитывать культуру умственного труда, развивать коммуникативные качества.

Метапредметные и личностные результаты:

Регулятивные УУД

1. Сформировать умение самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности (формулировка вопроса урока)

2. Сформировать умение в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД

1. Сформировать умение владеть смысловым чтением

2. Сформировать умение преобразовывать информацию из одного вида в другой (текст

в таблицу и пр.).

3. Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать.

Коммуникативные УУД

1. Сформировать умение самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в паре.

2. Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.

Личностные УУД

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение.

2. Осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы.

3. Сформировать умение оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья.

компьютер, проектор, газированная вода, минеральная вода, образцы оксидов, нашатырный спирт, соляная кислота, презентация

Учебник по химии 8 класс, О.С. Габриелян.

Тип урока: комбинированный урок (с использованием презентации).

Формы урока: Фронтальная, индивидуальная, парная


Ход урока

Организация начала урока

Включение в деловой ритм. Подготовка класса к работе.


Подготовка к активной учебной деятельности

Какую тему мы начали изучать? («Соединения химических элементов»)

NH3, CaО, KН, FeO, Н2S, Cl2O7, Н2О, NO2, СH4, СaH2, HCl

Перед вами на слайде формулы. Что у них общего? (все они состоят из 2-х элементов)

Да, такие соединения называют бинарными.

Вставьте пропущенные слова и сформулируйте определение бинарных соединений

Бинарные соединения – это ... вещества, состоящие из ... химических элементов

Попробуйте классифицировать все эти вещества на 2 группы. (Выполняют работу)

Сегодня на уроке мы познакомимся с важнейшими классами бинарных соединений.


Учитель: Давайте сформулируем тему урока.

Важнейшие классы бинарных соединений. Оксиды и водородные соединения. Предположите, какие задачи мы должны сегодня решить.

- познакомиться с представителями оксидов и водородных соединений, с физическими свойствами веществ, их значением и для человека;

- показать огромное значение их в природе и в жизни человека;


Изучение нового материала

Учитель: Одним из классов бинарных соединений являются оксиды

Задание 1.Среди перечисленных веществ найдите оксиды:

CaBr2, MgO, P2O5, Na2S, KF, Li2O, OF2, SO3

Почему вы объединили эти соединения в одну группу?

- В состав всех этих соединений входит кислород.

Оксиды –это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых -кислород в степени окисления -2. Название оксидов состоит из двух слов первое оксид, второе – название химического элемента в родительном падеже, далее указывается в скобках валентность элемента, если она переменна.

Оксиды – широко распространенный в природе класс неорганических соединений. Познакомимся с некоторыми оксидами. К оксидам относиться песок (диоксид кремния с небольшим количеством примесей), глина (оксид алюминия с небольшим количеством примесей, углекислый газ (диоксид углерода), большинство руд металлов содержат оксиды железа красный железняк (Fe2O3), магнетит (Fe3O4)

Оксиды отличаются по агрегатному состоянию: твердые, жидкие, газы.


Ребята, вы знаете, что такое

ГИППОПОТАМОМОНСТРОСЕСКВИППЕДАЛИОФОБИЯ – это страх пред длинными словами или речью.

Какие виды фобии вам известны? (клаустро-, нео-, аэро-,) хемофобия – боязнь химии. Это пристальное разглядывание этикеток на продуктах питания Е-360 на баночке с майонезом, разговоры о нитратах в овощах и т.п.

В химии много таких слов, и их не надо бояться, потому что они порой означают самые простые вещи.

На слайде слово ДИГИДРОГЕНМОНООКСИД О каком веществе идет речь?

«…, у тебя нет ни запаха, ни вкуса, тебя невозможно описать, тобой наслаждаются, не ведая, что ты такое» Антуан де Сент Экзюпери

Учитель: у вас на цветных карточках текст. Прочитав его, вы должны ответить на вопрос: о каком веществе идет речь? ВОДА. И подсказка на слайде. Вода – самое удивительное, самое распространённое вещество на Земле. Сегодня на уроке мы уделим этому веществу большое внимание.


Самостоятельная работа в группах

Сейчас я предлагаю вам поработать в группах.

Работа с учебником: стр. 91-95. Заполните недостающую строчку в таблице, прочитав соответственную информацию в учебнике

Учащиеся в парах работают с текстом учебника, рассматривают образцы оксидов и заполняют таблицу «Важнейшие оксиды в природе и жизни человека”

По ходу заполнения таблицы учитель комментирует и добавляет информацию



Важнейшие оксиды в природе и жизни человека

Названия


Формула


Физические свойства

Применение


Оксид водорода, вода


Н2О


Бесцветная жидкость


Потребление воды человеком: слив воды в туалете, умывание,

стирка, мытье посуды, полив, приготовление пищи, напитков

Оксид углерода

(IV) углекислый газ

СО2


Бесцветный газ


Сухой лед для хранения

мороженого, приготовление

газированных напитков, тушение пожаров

Оксид

алюминия


Al2O3


Твердый, белый


Образует минералы –

рубин, сапфир, корунд, основную массу особых глин –бокситов

Оксид кремния (IV)


SiO2


Твердый


Образует кварц, кварцевый песок,

горный хрусталь, кремнезем, аметист, агат

Оксид кальция,

негашеная известь


CaO


Белое тугоплавкое

Образует гашеную известь, в строительстве для получения вяжущих материалов.


Вода – самое удивительное и самое распространенное, самое необходимое вещество на Земном шаре. Каковы же запасы воды на Земле? (карта). Суша занимает ¼ поверхности Земли, и ¾ - вода. Это воды морей и рек, озер и океанов. 20% суши – льды. Это ледники гор, арктические и антарктические шапки планеты.

Вода является важнейшим ресурсом для поддержания жизни и источником всего живого на Земле, но её неравномерное распределение на континентах не раз становилось причиной кризисов и социальных катастроф. Дефицит пресной питьевой воды в мире знаком человечеству с древнейших времён, и с последнего десятилетия двадцатого века он постоянно рассматривается как одна из глобальных проблем современности. При этом, по мере роста населения нашей планеты, значительно увеличивались масштабы водопотребления, и, соответственно, вододефицита, что впоследствии стало приводить к ухудшающимся условиям жизни и замедлило экономическое развитие стран, испытывающих дефицит.

Углекислый газ. Объёмная доля его в атмосфере – 0.03%. содержание его непостоянно. В городах, особенно вблизи заводов его больше, чем в селах. И в разное время года содержание СО2 неодинаково. Как вы думаете почему?

Углекислый газ образуется при дыхании живых организмов, сгорании топлива, гниении органических веществ. Он входит в состав вулканических газов, содержится в минеральных водах. Так, в Грузии есть источник Боржоми, в г. Кисловодск – Нарзан, в Липецке тоже есть источник, богатый углекислым газом.

Углекислый газ необходим для поддержания жизни как планеты, так и отдельно взятого организма. СО2 влияет на климат, являясь своеобразным одеялом. Без него невозможен метаболизм: с углекислым газом из организма выходят продукты обмена. А ещё это незаменимый компонент любимых всеми газированных напитков. Именно углекислый газ создаёт игривые пузырьки, щекочущие в носу. При этом для здорового человека он абсолютно безопасен.

Свойства углекислого газа

Лабораторная работа. Получение и определение углекислого газа.

Напоминаю вам о технике безопасности. У вас на столах стоят стаканчики с кусочками мрамора. При добавлении к нему раствора соляной кислоты образуется углекислый. Газ, который, как известно не поддерживает горения. Поэтому тлеющая лучина, которую вы внесете в стаканчик потухнет.

Это свойство СО2 используется при тушении пожаров.

При увеличении давления до 60 атм. Углекислый газ превращается в бесцветную жидкость, при испарении которой часть его превращается в снегообразную массу – т.н. «сухой лед».

Видео

Ответьте, есть ли на Земле проблемы, связанные с углекислым газом?

В настоящее время проблема парникового эффекта является одним из наиболее глобальных экологических вопросов, стоящих перед человечеством. Суть этого явления состоит в том, что солнечное тепло остается у поверхности нашей планеты в виде оранжерейных газов. Главной причиной парникового эффекта является попадание в атмосферу промышленных газов, один из которых – углекислый.

Оксид кальция (негашеная известь) – белое тугоплавкое вещество, которое энергично взаимодействует с водой (показываю опыт в литровой банке). При добавлении к оксиду кальция воды начинается бурная реакция с выделением большого количества теплоты. Раствор так сильно разогревается, что начинает кипеть. Поэтому называется этот процесс гашение. В результате образуется гашеная известь, из которой делают строительные материалы, обладающие вяжущими свойствами.

Оксид кремния и оксид алюминия образуют основную массу земной коры – литосферу. Эти оксиды входят в состав многих минералов. Из диоксида кремния состоит кварц, горный хрусталь – разновидность кварца, кварцевый песок. Из оксида алюминия состоят драгоценные камни, например, корунд и особая разновидность глин – бокситы.

Можно рассказать об оксиде хрома три, оксиде цинка.

Водородные соединения в природе и жизни человека

Сообщения учащихся: «Сероводород», «Аммиак», «Хлороводород»

Составьте и заполните таблицу “Водородные соединения”

Сероводород


Н2S


Газ с резким

неприятным запахом, немного растворим в воде


Получение сероводородной

кислоты


Хлороводород


НСl


Бесцветный газ,

тяжелее воздуха,

растворим в воде


Образует соляную

кислоту. В желудочном соке (барьер для

микробов)


Аммиак


NH3

Бесцветный газ,

резкий запах, легче

воздуха, растворим в

воде



Для получения нашатырного

спирта (в медицине), удобрений


Гидрид натрия


NaH


Бесцветный, твердый,

нелетучий, тугоплавкий


Получение водорода, осушитель газов и жидкостей

Гидрид кальция


CaH2

Белый, твердый, нелетучий,

тугоплавкий

Очистка железа от магнетита


Физкультминутка

Закрепление знаний

Впишите вместо пропусков формулы

1 вариант.

В земной коре -литосфере находится оксид алюминия ______ (глина),

оксид кремния ________ (песок),

оксид железа(III) _______ (красный железняк).

Впишите вместо пропусков формулы

2 вариант.

В результате хозяйственной деятельности человека образуются вещества загрязняющие атмосферу: оксид углерода(II) _________ (угарный газ),

оксид серы(IV) _______ , оксид азота(IV) _________ .

Если останется время можно выполнить в РТ №2 стр.80

Внимание, черный ящик!! Вопрос:

ЧТО ПРОДАЕТСЯ ПОД ХИМИЧЕСКИМ НАЗВАНИЕМ: ОКСИД ВОДОРОДА c ОКСИДОМ УГЛЕРОДА (IV)?

Домашнее задание §19

Составить кроссворд из 7 слов по теме урока и оформить на отдельном листе

Рефлексия

Итоги урока

Объявляются оценки за урок отвечавшим ученикам, выражается благодарность всем за работу на уроке





Сероводород (H2S )– бесцветный газ с запахом тухлых яиц. Он хорошо растворяется в воде. Сероводород – очень ядовитый газ, который неблагоприятно действует на нервную систему.
Сероводород встречается в вулканических газах, а также в воде некоторых минеральных источников – Пятигорска и Мацесты (на Кавказе), Любеня-Великого (Львовская область) и др. Природные сероводородные воды используются для лечения.

Сероводород всегда образуется при гниении остатков растительных и животных организмов и разложении других органических веществ, в которые входит сера. Поэтому неприятный запах сероводорода распространяется от выгребных ям, сточных вод и особенно от тухлых яиц. Но в больших количествах в природе сероводород не накапливается, потому что он легко окисляется кислородом воздуха и разлагается.
Сероводород применяют для получения серной кислоты, её солей элементной серы.

В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья.

Хлороводород - НСl Бесцветный газ, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде 1V воды на 500V НСl-соляная кислота, которая находясь в желудке создает «барьер» микробам. Водный раствор широко используется для получения очистки поверхности сосудов, скважин от карбонатов, обработки руд, при производстве каучуков, глутамата натрия, соды.



Аммиак (NH3) – неорганическая соединение, бесцветный газ с резким удушливым запахом, легче воздуха, хорошо растворим в воде.

Используют преимущественно для производства азотных удобрений, взрывчатых веществ и азотной кислоты. Жидкий аммиак используется в холодильных установках. Водный раствора аммиака (нашатырный спирт) применяется в медицине. Аммиак - один из важнейших продуктов современной химической промышленности. Как восстановитель используется в красках для волос.

Нашатырный спирт дают понюхать, когда человек находится в предобморочном состоянии, т. е. когда он еще в сознании и присутствует защитная реакция (он "отпрянет" от ваты с нашатырем). При настоящем обмороке сознание отсутствует и вы можете невольно вызвать у него ожог слизистых.

Механизм действия. Вдыхание паров нашатырного спирта вызывает мощное неприятное раздражение нервных рецепторов слизистых оболочек верхних дыхательных путей. Это, в свою очередь, способно почти мгновенно пробудить человека во время естественного сна и привести его в чувство при внезапной потере сознания при обмороке. Однако подобное «оживляющее» действие препарата проявляется не всегда, а только при условии сохранения рефлекторной проводимости (грубо говоря, нервной проводимости) от слизистой поверхности верхних дыхательных путей к головному мозгу, а также при способности мозга ожить в ответ на получение им такого нервного сигнала. Итак, в случаях, когда рефлекторное возбуждение головного мозга со стороны верхних дыхательных путей невозможно, «оживлять» человека посредством нашатыря бессмысленно.


Автор
Дата добавления 28.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров109
Номер материала ДБ-398604
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх