335260
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыУрок химии в 8 классе "Химические реакции"

Урок химии в 8 классе "Химические реакции"

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Открытый урок по химии в 8 классе по теме «Химические уравнения»

Провела учитель химии Манжосова Галина Фёдоровна

Цель урока: помочь обучающимся сформировать знания о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул.

Задачи:

Образовательные:

  • систематизировать ранее изученный материал;

  • обучать умению составлять уравнения химических реакций.

Воспитательные:

  • воспитывать коммуникативные навыки (работа в паре, умение слушать и слышать).

Развивающие:

  • развивать учебно-организационные умения, направленные на выполнение поставленной задачи;

  • развивать аналитические навыки мышления.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, экран, оценочные листы, реактивы: гидроксид натрия, хлорид железа(III), спиртовка, держатель, спички , бенгальские огни, техника безопасности.Презентация урока (приложение 3)

Структура урока.

І. Организационный момент.
ІІ. Актуализация знаний и умений.
ІІІ. Мотивация и целеполагание. 

ІV. Д/О «Горение бенгальских огней».
V. Изучение нового материала:
5.1 реакция горения алюминия в кислороде;
5.2 реакция разложения гидроксида железа (III);
5.3 алгоритм расстановки коэффициентов;
5.4 минута релаксации;
5.5 расставь коэффициенты;
V
I. Закрепление полученных знаний.
I. Подведение итогов урока и выставление оценок.
VІІ
I. Домашнее задание.

IX. Заключительное слово учителя.

Ход урока.

Эпиграф.

«Химическая натура сложной частицы 
определяется натурой элементарных 
составных частей, 
количеством их и химическим строением»(Д. И. Менделеев)


Учитель. Здравствуйте, ребята. Садитесь.( Слайд 6)

Цель нашего урока: помочь вам сформировать знания о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул, индексов и коэффициентов.


Обратите внимание: у вас на столе лежит оценочный лист, в нем вы будете фиксировать свои достижения, подпишите его.

Оценочный лист. (слайд 3)

Фамилия и имя 
обучающегося

Этапы работы

Задание 1

Задание 2

Количество баллов

Тест

Физические и химические явления. 
Закон сохранения массы веществ”


Задание “Расставь коэффициенты”


Выходной контроль


Общее количество баллов


Оценка за урок


Актуализация знаний и умений.

Учитель. Мы с вами познакомились с физическими и химическими явлениями, химическими реакциями и признаками их протекания. Изучили закон сохранения массы веществ. 
Давайте проверим ваши знания.

Задание 1.

У вас в тетрадях перечислены различные явления, распределите их: испарение воды; фильтрование; ржавление; горение дров; скисание молока; таяние льда; извержение вулкана; растворение сахара в воде. Какие из них относятся к физическим, а какие к химическим явлениям? ( за правильный ответ – 2 балла)

Задание 2.

На доске нарисована капля дождя. Как эта капля может переходить из одного агрегатного состояния в другое? Как называется данное явление в природе? (за правильный ответ – 2 балла)



Тест по теме “Физические и химические явления. Закон сохранения массы веществ”.

1. Чем химические реакции отличаются от физических явлений?

  1. Изменение формы, агрегатного состояния вещества.

  2. Образование новых веществ.

  3. Изменение местоположения.

2. Каковы признаки химической реакции?

  1. Образование осадка, изменение цвета, выделение газа.

  2. Намагничивание, испарение, колебание.

  3. Рост и развитие, движение, размножение.

3. В соответствии с каким законом составляются уравнения химических реакций?

  1. Закон постоянства состава вещества.

  2. Закон сохранения массы вещества.

  3. Периодический закон.

  4. Закон динамики.

  5. Закон всемирного тяготения.

4. Закон сохранения массы вещества открыл:

  1. Д.И. Менделеев.

  2. Ч. Дарвин.

  3. М.В. Ломоносов.

  4. И. Ньютон.

  5. А.И. Бутлеров.

5. Химическим уравнением называют:

  1. Условную запись химической реакции.

  2. Условную запись состава вещества.

  3. Запись условия химической задачи



Учитель. Вы выполнили работу. Я предлагаю вам осуществить ее проверку. Поменяйтесь тетрадями и осуществите взаимопроверку. Внимание на экран. За каждый правильный ответ теста – 1 балл( слайд 4).

Общее количество баллов занесите в оценочные листы.

Мотивация и целеполагание.

Д/О « Горение бенгальских огней»

1. Как вы думаете, что входит в состав бенгальских огней? Правильно магний?

2. Что явилось основной причиной такого явления?

Учитель. Используя эти знания, мы сегодня будем составлять уравнения химических реакций, раскрывая проблему (слайд 5)

Является ли закон сохранения массы веществ основой для составления уравнений химических реакций”.

Изучение нового материала.

Учитель. Мы привыкли считать, что уравнение-это математический пример, где есть неизвестное, и это неизвестное нужно вычислить. А вот в химических уравнениях обычно ничего неизвестного не бывает: в них просто записывается все формулами: какие вещества вступают в реакцию и какие получаются в ходе этой реакции.

(Реакция соединения магния с кислородом.)

Учитель. С точки зрения массы веществ, уравнение реакции соединения магния и кислорода понимается следующим образом(слайд 7.1)

Магний + кислород → оксид магния

Но в химии слова отражаются химическими знаками. Запишите это уравнение химическими символами( слайд 7.2 )

2 Mg+O2→ 2MgO

Учитель. Теперь прочитайте.
Обучающиеся.  Две молекулымагния взаимодействует с молекулой кислорода, получается две молекулы оксида магния.
Учитель. 
Всегда надо помнить, что при составлении уравнений реакций ни один атом не должен потеряться или неожиданно появиться. Поэтому иногда, записав все формулы в уравнении реакции, приходиться уравнивать число атомов в каждой части уравнения – расставлять коэффициенты. Составим ещё одно уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом
(слайд 8.1 ).

Учитель. Запишем уравнение химической реакции

Al + O→ Al+3 O-2

Чтобы записать правильно формулу оксида, ещё раз вспомним что

Обучающиеся. Кислород в оксидах имеет степень окисления -2, алюминий – химический элемент с постоянной степенью окисления +3. НОК = 6

Al + O→ Al2O3

Учитель. Мы видим, что в реакцию вступает 1 атом алюминия, образуется два атома алюминия. Вступает два атома кислорода, образуется три атома кислорода.
Просто и красиво, но неуважительно по отношению к закону сохранения массы веществ – она разная до и после реакции.
Поэтому нам необходимо расставить коэффициенты в данном уравнении химической реакции. Для этого найдем НОК для кислорода.

Обучающиеся. НОК = 6

Учитель. Перед формулами кислорода и оксида алюминия ставим коэффициенты, чтобы число атомов кислорода слева и справа было равно 6.

Al + 3O→ 2Al2O3

Учитель. Теперь получаем, что в результате реакции образуется четыре атома алюминия. Следовательно, перед атомом алюминия в левой части ставим коэффициент 4

4Al + 3O→ 2Al2O3

Еще раз пересчитаем все атомы до реакции и после нее. Ставим равно.

( слайд 9)

4Al + 3O2 _= 2Al2O3

Учитель. Рассмотрим еще один пример

(Учитель демонстрирует опыт по разложению гидроксида железа (III).)

(слайд 10.1)

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Учитель. Расставим коэффициенты. В реакцию вступает 1 атом железа, образуется два атома железа. Следовательно, перед формулой гидроксида железа (III) ставим коэффициент 2.

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Учитель. Получается, что в реакцию вступает 6 атомов водорода (2х3),а образуется 2 атома водорода.

Обучающиеся. НОК =6. 6/2 = 3. Следовательно, у формулы воды ставим коэффициент 3

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Учитель. Считаем кислород.

Обучающиеся. Слева – 2х3 =6; справа – 3+3 = 6

Обучающиеся. Количество атомов кислорода, вступивших в реакцию, равно количеству атомов кислорода, образовавшихся в ходе реакции. Можно ставить равно.

2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3 H2O (слайд 10.2)

Учитель. Теперь давайте обобщим все сказанное ранее и познакомимся с алгоритмом расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций.

Алгоритм ( слайд 11)

  1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части уравнения химической реакции.

  2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти НОК.

  3. Разделить НОК на индексы – получить коэффициенты. Поставить их перед формулами. Коэффициент «1» в уравнениях не пишется, но учитывается при составлении уравнения.

  4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действие повторить.

  5. Последним проверить количество атомов кислорода.

( слайд 12)

Учитель. Вы хорошо потрудились и, наверное, устали. Я предлагаю вам расслабиться, закрыть глаза и вспомнить какие-либо приятные моменты жизни. У каждого из вас они разные. Теперь откройте глаза и сделайте круговые движения ими сначала по часовой стрелке, затем – против. Теперь интенсивно подвигайте глазами по горизонтали: направо – налево, и вертикали: вверх – вниз.
А сейчас активизируем мыслительную деятельность и помассируем мочки ушей.

Учитель. Продолжаем работу.

Вам необходимо расставить коэффициенты в уравнениях химических реакций. На выполнение задания дается 10 минут (слайд 13).



  • P + Cl2 →PCl5

  • Na + S → Na2S

  • HCl + Mg →MgCl2 + H2

  • N2 + H2 →NH3

  • H2O → H2 + O2

Учитель. Проверим выполнение задания (учитель опрашивает и выводит на слайд правильные ответы). За каждый правильно поставленный коэффициент – 1 балл (слайд 14).
С заданием вы справились. Молодцы!

Учитель. Теперь давайте вернемся к нашей проблеме (слайд 15).
Ребята, как вы считаете, является ли закон сохранения массы веществ основой для составления уравнений химических реакций?

Обучающиеся. Да, в ходе урока мы доказали, что закон сохранения массы веществ – основа для составления уравнений химических реакций.

Закрепление знаний.

Учитель. Все основные вопросы мы изучили. Теперь выполним небольшой тест, который позволит увидеть, как вы освоили тему. Вы должны на него отвечать только “да” или “нет”. На работу дается 3 минуты (слайд 16).

Утверждения.

  1. В реакции Ca + Cl2→ CaCl2 коэффициенты не нужны. (Да)

  2. В реакции Zn + HCl → ZnCl2 + H2 коэффициент у цинка 2. (Нет)

  3. В реакции Ca + O2 → CaO коэффициент у оксида кальция 2. (Да)

  4. В реакции CH4 → C + H2 коэффициенты не нужны. (Нет)

  5. В реакции CuO + H2 → Cu + H2O коэффициент у меди 2. (Нет)

  6. В реакции C + O2 → CO коэффициент 2 надо поставить и у оксида углерода (II) , и у углерода. (Да)

  7. В реакции CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 коэффициенты не нужны. (Да)

Учитель. Проверим выполнение работы. За каждый правильный ответ – 1 балл.

Итог урока.

Учитель. Вы справились хорошо с заданием. Сейчас подсчитайте общее количество набранных баллов за урок и поставьте себе оценку согласно рейтингу, который вы видите на экране. Сдайте мне оценочные листы для выставления вашей оценки в журнал (слайд 17).

Домашнее задание.

Учитель. Наш урок подошел к концу, в ходе которого мы смогли доказать, что закон сохранения массы веществ является основой для составления уравнений реакций, и научились составлять уравнения химических реакций. И, как финальная точка, запишите домашнее задание (слайд 18).

§ 27, упр. 1 – для тех, кто получил оценку “3”
упр. 2– для тех, кто получил оценку “4”
упр. 3 – для тех, кто получил оценку “5”

Заключительное слово учителя.

Учитель. Я благодарю вас за урок. Но прежде чем вы покинете кабинет, обратите внимание на таблицу (учитель показывает на лист ватмана с изображением таблицы и разноцветными химическими знаками). Вы видите химические знаки разного цвета. Каждый цвет символизирует ваше настроение. Я предлагаю вам составить свою таблицу химических элементов (она будет отличаться от ПСХЭ Д.И.Менделеева) – таблицу настроения урока. Для этого вы должны взять один кружок с химическим элементом, согласно той характеристике, которую вы видите на экране, и поднимем его как это сделаю я первой, показав вам свою комфортность от работы с вами.









МКОУ « Артюховская средняя общеобразовательная школа»







Урок химии в 8 классе

по теме



« Химические реакции.

Составление уравнений реакций»



















Подготовила и провела

учитель химии

Манжосова Г. Ф.





2013 год

Оценочный лист.

Фамилия и имя 
обучающегося

Этапы работы

Задание 1

Задание 2

Количество баллов

Тест

Физические и химические явления. 
Закон сохранения массы веществ”


Задание “Расставь коэффициенты”


Выходной контроль


Общее количество баллов


Оценка за урок


Актуализация знаний и умений.



Общая информация

Номер материала: ДВ-173681

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика предприятия: оценка эффективности деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Организация логистической деятельности на транспорте»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Страхование и актуарные расчеты»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стандартизация и метрология»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.