1260847
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыУрок химии в 7 классе "Химические свойства водорода"

Урок химии в 7 классе "Химические свойства водорода"

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Урок 2.

Тема: Химические свойства водорода.

Цель: ознакомить учащихся с химическими свойствами водорода в реакциях с простыми и сложными веществами.

Задачи:

Образовательные: сформировать знания о химических свойствах водорода; закрепить умения составлять уравнения химических реакций; повторить понятия «физические свойства», «химические свойства», реакции соединения», «простые вещества», «сложные вещества».

Развивающие: развивать самостоятельность мышления, интеллектуальные умения (анализировать, сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи, работать по аналогии, выдвигать предположения).

Воспитательные: формировать научное мировоззрение, экологическое мышление, воспитывать культуру общения.

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Методы: беседа, рассказ.

Требования к уровню подготовки учащихся:

Учащиеся должны знать:

Понятия: химическое соединение, простое и сложное вещество, реакция соединения.

Учащиеся должны уметь:

Называть: признаки и условия протекания химических реакций, вещества по химической формуле, химические свойства водорода.

Определять: простые вещества по формулам, качественный и количественный состав соединения по химической формуле, тип химической реакции по уравнению.

Различать: простые и сложные вещества по формулам, типы химических реакций по уравнениям;

Характеризовать: химические свойства водорода;

Читать: уравнения химических реакций;

Объяснять: отличие понятий «простое вещество» и «химический элемент».

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Проверка домашнего задания.

Вариант 1 (в устной форме):

  1. Рассказать о водороде, как о химическом элементе.

  2. Рассказать о водороде, как о простом веществе.

  3. Определите, в каких фразах о водороде говорится как о простом веществе, а в каких — как о химическом элементе.

    1. Водород входит в состав воды, кислот, природного горючего газа

    2. Водород содержится в органических веществах

    3. Один из способов получения водорода — это разложение воды при действии постоянного электрического тока

    4. В лабораторных условиях водород получают при взаимодействии некоторых металлов с кислотами (например, цинка с соляной кислотой)

    5. Масса 1 л водорода составляет 0,09 г

    6. При помощи стратостата, наполненного водородом, в 1933 г. русские стратонавты поднялись на высоту 19 км

    7. Относительная атомная масса водорода равна 1

    8. Гремучий газ — это смесь, состоящая из двух объемов водорода и одного объема кислорода

  4. Как получают водород в лаборатории?

  5. Какими способами собирают водород в сосуд? На каких свойствах водорода основаны эти способы?

  6. Задача: Какой объём водорода образуется при разложении 18мл воды электрическим током?

Вариант 2 (в письменной форме):

1. Химический знак – … .

2. Порядковый номер – … .

3. Относительная атомная масса Ar (Н) = … .

4. Химическая формула – … .

5. Относительная молекулярная масса Mr (Н) = … .

6. Молярная масса – … .

  1. Валентность – … .

Сравнительная характеристика водорода и кислорода


Физические свойства

Способ собирания

Н2

О2

Н2

О2

Сходство



Различие






3. Изучение нового материала.

Молекула водорода образована двумя атомами водорода. Чтобы водород вступил в химическую реакцию с другим веществом необходимо разрушить его молекулу до атомов (т.е. разрушить связь между атомами). Связь между атомами прочная. Чтобы разрушить эту связь нужно приложить немалую энергию. Например, чтобы превратить 1 г молекулярного водорода в атомарный нужно затратить такое количество энергии, которого хватило бы чтобы вскипятить 0,5 литров воды. Поэтому при обычных температурах водород вступает в реакцию только с очень активными веществами. Например, с металлом натрием и неметаллом фтором. В остальных случаях реакции идут при высокой температуре или при наличии катализатора.

  • Горение водорода

2+ О2 = 2Н2О

чистый водород горит ровным голубым пламенем, при этом выделяется большое количество теплоты. Пламя водорода – это раскалённый пар. Водород можно использовать как топливо, причём экологически чистое, т.к. при его горении не образуется вредных веществ. Но пока не найдено дешёвого способа получения водорода, поэтому как топливо его широко не используют. Лишь в реактивных двигателях.

Смесь водорода с кислородом взрывается. Особенно сильный взрыв при отношении объёмов водорода и кислорода в смеси 2:1. Это так называемый «гремучий газ». Именно поэтому водород перед поджиганием необходимо проверять на чистоту. В пробирке этот взрыв безопасен. Если же взрыв произойдёт в сосуде с малым отверстием, то он разорвётся вдребезги, и осколки поранят окружающих.

  • Получение аммиака

2 + N2 = 2NH3

аммиак в качестве раствора используют в медицине, в сельском хозяйстве для получения минеральных удобрений.

  • Взаимодействие с металлами

с активными металлами реакция идёт при комнатной температуре:

2К + Н2 = 2КН – гидрид калия

2Nа + Н2 = 2NаН – гидрид натрия

с менее активными металлами реакция идёт при повышенной температуре:

2АI + 3Н2 = 2АIН3 (↑t) – гидрид алюминия

При взаимодействии водорода с металлами образуются гидриды.

  • Взаимодействие с неметаллами

Н2 + F2 = 2НF – фтороводород

Н2 + СI2 = 2НСI – хлороводород


4. Закрепление знаний.

Задание №1

Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами: C, Ca, Br2. Назовите продукты реакции, укажите типы реакций.

Задание №2

Осуществите превращения по схеме:

H2OH2H2SSO2

Задание №3.

Вычислите массу воды, которую можно получить при сжигании 8 г водорода?


5. Рефлексия и подведение итогов.

- подведение итогов;

- что нового вы узнали на уроке;

- какой из изучаемых вопросов вызвал наибольшие трудности и почему?


6. Домашнее задание.

& 26, с. 129-131, задания 2,6.

Сообщения: «Водород и его соединения в природе», «Применение водорода».



3

Общая информация

Номер материала: ДБ-042909

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и предоставление туристских услуг»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Введение в сетевые технологии»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации, как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы менеджмента транспортных услуг в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Эксплуатация и обслуживание общего имущества многоквартирного дома»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Осуществление и координация продаж»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление корпоративной информационной безопасностью: Администрирование и эксплуатация аппаратно-программных средств защиты информации в компьютерных системах»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.