Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 9 классе на тему "Галогены"

Урок химии в 9 классе на тему "Галогены"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема урока: «Общая характеристика галогенов».


Цель урока: дать общую сравнительную характеристику галогенов в свете трёх форм существования: в форме атомов, в форме простых веществ, в соединениях. Химические свойства рассмотреть в свете ОВР.


Образовательные задачи: совершенствовать навыки в составлении уравнений реакций, отражающих химические свойства простых веществ-неметаллов, в составлении ОВР.


Метод проведения «беседа». Путём ответа на логически поставленные вопросы, используя ранее полученные знания, учащиеся принимают участие в рассмотрении темы, являясь при этом «обучающимися», что позволит им лучше усвоить данный материал. В ходе беседы параллельно выполняются соответствующие упражнения.



Ход урока.

  1. Оргмомент.

  2. Проверка усвоенного ранее.

Фронтальный опрос.

Вопросы о положении немее в ПСМ и изменении радиуса атома немее и немее свойств внутри периода и группы, о способности отдавать и принимать электроны. По ходу беседы выполняются упражнения.

Упр. № 1.

А) Расположите элементы в порядке возрастания радиуса атома.

F, C, B, N, O.

Б). Расположите элементы 6 группы главной подгруппы в порядке усиления неметаллических свойств.


Упр. № 2.

Определить степень окисления элементов:

Na2S SO2 H2S NaH

  1. Изучение нового материала.

Актуализация темы. Вопросы.

1). С ме какой группы мы начали изучение раздела «Металлы»? Попробуйте ответить на вопрос: «Почему?» Ответ объясните.

2). Какую группу занимают самые активные металлы?


Тема урока «Общая характеристика галогенов. Соединения галогенов».

  1. Положение ГА в ПСМ.

Вопрос. Охарактеризуйте положение галогенов (ГА) в ПС и строение их атомов.

Вопрос. Какие свойства окислителя или восстановителя будут характерны для ГА? Сравните эти свойства с другими неме. Какая степень окисления будет возможна для ГА в связи с этим?



Упр. № 3.

Определить степень окисления элементов:

NaF F2O BaCI2 CI2O7


Вопрос. Как изменяется ЭО в ряду галогенов?


  1. Галогены – простые вещества.


Вопрос. Какой тип химической связи в молекуле ГА?

Работа с учебником. Стр. 79, таблица 7.

Вопрос. Сравните агрегатные состояния ГА, их плотность, интенсивность окраски. Как в связи с этим и учитывая положение ГА в ПСМ изменяются неме и ме свойства галогенов?


F2 и CI2 - газы

Br2 - жидкость

I2 – твёрдое вещество


ГА20 + 2е-- → 2ГА-1 - окислитель

  1. Химические свойства галогенов.

Вопрос. Если ГА являются окислителями, то с какими веществами они будут взаимодействовать – окислителями или восстановителями?

Отчётливые свойства окислителей ГА проявляют при их взаимодействии с металлами. При это образуются соли.


Мех+п ( ГА )у-п


Упр. № 4.

Составьте формулы солей – хлориды натрия, бария и алюминия.


1. Фтор – F2. «фторос» - греч. разрушающий. Открыт 1866 г. французом Анри Муасеном, за что и получил Нобелевскую премию.


При обычных условиях взаимодействует почти со всеми ме, при нагревании – с золотом, серебром и платиной, алюминий и цинк воспламеняются при взаимодействии с фтором.

Учащийся на доске записывает уравнение реакции и рассматривают её в свете ОВР:


Zn + F2 → ZnF2


Остальные ГА с металлами взаимодействуют при нагревании.


2. Хлор – CI2. «хлорос» - греч. жёлто-зелёный. Открыт в 1774 г шведом Карлом Шееле.

При взаимодействии с сурьмой образуется смесь из двух хлоридов:


Sb+3 CI3-1 и Sb+5 CI5-1.

Нагретый порошок железа и хлор дают хлорид железа (3).

Учащийся на доске записывает уравнение реакции и рассматривает её в свете ОВР:

Fe + CI2 → FeCI3.


3. В парах брома ( t кип.= + 58 С ) сгорает раскалённая медная проволока.

Учащийся на доске записывает уравнение реакции и рассматривает её в свете ОВР:


Cu + Br2 → CuBr2


4. C йодом реакции окисления металлов протекают очень медленно и в присутствии катализатора – воды.

Учащийся на доске записывает уравнение реакции и рассматривает её в свете ОВР:

AI + I2 → AI I3.


5. Атомы галогенов способны вытеснять друг друга из раствора их солей, а фтор способен вытеснять кислород из воды:


CI2 + 2NaBr → 2NaCI + Br2


Br2 + NaCI →

F2 + H2O → HF + O2


6. Ослабление окислительных свойств галогенов на примере взаимодействия с водородом:

Г2 + Н2 → ГН ( F CI Br - + Q, I - -Q).

HCI – бесцветный газ с резким запахом, токсичен, «дымится» на воздухе. При его растворении в воде образуется соляная кислота, которая проявляет свойства характерные для кислот.


  1. Закрепление.

Упр. № 5.

Заполни пропкски:

А). HCI + ? → MqCI2 + H2

Б). HCI + Fe2O3 → ? + H2O

В). HCI + Ca(OH)2 → ? + ?


  1. Д.З. п 18

Автор
Дата добавления 12.07.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров40
Номер материала ДБ-141660
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх