Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 8 классе на тему "Ионные уравнения"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии в 8 классе на тему "Ионные уравнения"

Выбранный для просмотра документ Приложение 1.doc

библиотека
материалов

Приложение 1


hello_html_m438003bf.gifhello_html_m6f3199b1.gifMe(OH)m




Mem+ + nOH-


hello_html_23f7dffd.gifhello_html_m8748647.gifHnRO



nH+ + ROn-

hello_html_4111e1df.gifhello_html_10143e07.gifMenROm



nMem+ + mROn-


Выбранный для просмотра документ Приложение 2.doc

библиотека
материалов

Приложение 2






hello_html_m1c7ab02f.gif


Выбранный для просмотра документ Приложение 3.doc

библиотека
материалов

Приложение 3




H2O


Выбранный для просмотра документ Приложение 4.doc

библиотека
материалов

Приложение 4

Лабораторный опыт № 1

«Реакции, идущие с образованием нерастворимых (малорастворимых) веществ»


Оборудование и реактивы: растворы CaCl2, AgNO3, BaCl2 и Na2SO4, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки.


а) В пробирку с раствором CaCl2, закреплённую в пробиркодержателе, добавьте несколько капель AgNO3.

Что наблюдаете? Запишите молекулярное уравнение химической реакции


б) Рассмотрите реакцию ионного обмена между BaCl2 и Na2SO4


в) растворы каких веществ нужно взять, чтобы в растворе осуществилась реакция между Ca2+ + CO32- = CaCO3


Лабораторный опыт № 2

«Реакции с образованием газообразных веществ»


Оборудование и реактивы: растворы K2CO3 и H2SO4, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки.


а) Посмотрите видеоопыт «Реакции ионного обмена, протекающие с выделением газа», составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения продемонстрированной реакции.

Можно ли считать данную реакцию качественной? Почему?


б) Проведите аналогичную реакцию между K2CO3 и H2SO4, составьте и запишите молекулярное и сокращённое ионное уравнения реакции.


в) Предложите вещества, растворы которых можно взять для осуществления реакции между H+ + SO32- = H2O + SO2



Лабораторный опыт № 3

«Реакции, идущие с образованием слабого электролита»


Оборудование и реактивы: растворы NaOH и H2SO4, CuSO4, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки, фенолфталеин


а) В пробирку прилейте 1-2 мл раствора NaOH, добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Прилейте H2SO4 до полного обесцвечивания раствора.

Почему раствор обесцветился? Как называются реакции между кислотами и основаниями, в результате которых образуется соль и вода?


б) Посмотрите видеоопыт «Реакции нейтрализации», составьте молекулярное и сокращённое ионное уравнение для продемонстрированной вам реакции


в) Получите свежеосаждённый Cu(OH)2, используя выданные вам реактивы. Какие? Разделите полученный осадок на 3 равные пробирки, в каждую добавьте по 1-2 мл разных кислот. Что наблюдаете?


Составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение одной из проведённых реакций. В чём её суть? Можно утверждать, что сокращённая запись отражает суть всех трёх реакций, независимо от того, какая кислота вступала в реакцию?


Лабораторный опыт № 4

«Обратимое взаимодействие между ионами»


Оборудование и реактивы: растворы KNO3 и NaCl, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки, фенолфталеин


В пробирку с KNO3 добавьте 2-3 капли фенолфталеина, прилейте 1-2 мл раствора NaCl. Что наблюдаете? Составьте молекулярное и полное ионное уравнения реакции.

Какие ионы находились в растворе? Какие ионы находятся в полученном растворе? О чём свидетельствует отсутствие видимых эффектов реакции?

Как называются такие реакции?

Выбранный для просмотра документ Приложение 5.doc

библиотека
материалов

Приложение 5

При выполнении лабораторных работ, соблюдайте основные правила техники безопасности:

hello_html_6264a8a6.png

hello_html_m500842f0.png

hello_html_meff6433.png

hello_html_m4c7c446b.png

hello_html_m90d1201.png

hello_html_m16470676.png

hello_html_m61d11685.png

hello_html_3f3e2e03.png

hello_html_70f3077d.png


Выбранный для просмотра документ Приложение 6.doc

библиотека
материалов

Приложение 6

hello_html_1e1aa8ed.jpg


Выбранный для просмотра документ Технологическая карта урока.doc

библиотека
материалов

Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение

основная общеобразовательная школа д. Кочкино

Верхнекамского района Кировской области
















Урок химии в 8-м классе

«Ионные уравнения»










Автор: Лисецкая Наталья Владимировна,

учитель химии

МКОУ ООШ д.Кочкино

Верхнекамского района Кировской области












д.Кочкино

2013 г.


Пояснительная записка


Тип урока: Урок открытия нового знания, постановка и решение учебной задачи

Ведущая цель урока: развитие умения управлять своей познавательной деятельностью, ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию; формирование коммуникативной компетентности в сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, учебно-исследовательской деятельности

Условиями достижения цели данного урока являются: использование приёмов технологии развития критического мышления и таких форм работы как химический эксперимент, работа в парах, малых группах, использование ИКТ-ресурсов на уроке.

Данная модель урока способствует развитию активной познавательной деятельности школьников, формирует потребность к саморазвитию и самообразованию.

Весь урок состоит из трёх стадий.

Первая стадия – вызов. Использование «Лабиринта букв» и ключа к нему активизирует мыслительную деятельность и мотивирует детей на урок. Логически вытекающие вопросы по изученному ранее материалу позволяют не только актуализировать имеющиеся знания, но и сориентировать учащихся на получение новых знаний с опорой на имеющиеся.

Вторая стадия – стадия осмысления, цель которой – овладение понятийным аппаратом урока, приобретение опыта использования различных  методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов; умение делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей. Достижению этого способствует практическая направленность урока: выполнение лабораторных опытов не только под руководством учителя, но и самостоятельно, что формирует умение самоопределяться в ситуациях выбора, принимать необходимое решение.

Работа в парах способствует формированию коммуникативных компетенций учащихся; использование аналогичных заданий и заданий повышенной сложности – развитию осмысленного и критического восприятия изученного материала, интереса к предмету, потребности к саморазвитию и самообразованию.

На третьей стадии – стадии рефлексии для обобщения полученных знаний учащиеся работают в малых группах, предлагают решение предложенных практических задач, что способствует формированию умений определять способы  действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты собственной деятельности.


Технологическая карта урока


Учебный предмет

Химия

Класс

8

Тип урока

Урок открытия нового знания, постановка и решение учебной задачи

Технология построения урока

Изучение нового материала, первичное закрепление

Тема урока

Ионные уравнения

Дидактическая цель урока

Показать суть химических реакций, протекающих в растворах

Цели по содержанию:


образовательные

  • на основе усвоенных понятий о реакциях обмена и электролитической диссоциации веществ разных классов сформировать понятие «реакции ионного обмена», закрепить понятие «реакции нейтрализации»;

  • экспериментально доказать, что реакции в растворах электролитов являются реакциями между ионами; выявить условия, при которых они идут практически до конца;

  • дать первоначальные представления о качественных реакциях;

  • научить школьников применять знания о диссоциации кислот, оснований, солей при написании ионных уравнений реакций;

  • научить составлять эмпирические, полные и сокращённые ионные уравнения; по сокращённому ионному уравнению определять продукты реакции.

развивающие

  • совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов;

  • продолжить формирование химической речи учащихся, творческого мышления, правил научного общения, умения прогнозировать результат деятельности

воспитательные

  • воспитывать культуру интеллектуального труда; чувство ответственности, уверенности в себе, требовательности к себе; умение работать в парах

Основные понятия темы

Реакции ионного обмена, ионные реакции, ионные уравнения, молекулярные (эмпирические) уравнения реакций, полные и сокращённые ионные уравнения реакций, реакции нейтрализации

Технологии обучения

(в т.ч. элементы)

Технология развития критического мышления; неигровые имитационные методы – решение ситуационных задач

Методы обучения

Репродуктивный, частично-поисковый; решение ситуационных задач

ФОПД

Фронтальная, парная, групповая

Средства обучения

  • Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – 14-е изд., перераб. – М.: Дрофа, 2008. – 270 с.: ил.

  • Инструктивные карты, карточки с «лабиринтом букв», задачами, домашним заданием

  • Растворы CaCl2, AgNO3, BaCl2 и Na2SO4, K2CO3 и H2SO4, NaOH и H2SO4, CuSO4 , KNO3 и NaCl,  пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки, фенолфталеин

  • Технические средства обучения: ноутбук, ж/к панель

Зрительный ряд

Планируемые результаты


предметные

  • овладение понятийным аппаратом урока; умение давать определения изученных понятий: реакции ионного обмена, реакции нейтрализации;

  • приобретение опыта использования различных  методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

  • умение проводить и описывать демонстрационные и самостоятельно выполненные химические эксперименты, используя родной язык и язык химии;

  • умение описывать, различать и классифицировать изученные и полученные в результате экспериментов вещества;

  • умение делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей;

  • анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, предлагать способы решения экологических проблем, связанных с переработкой веществ и др.

метапредметные

Регулятивные УУД

  • умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы  действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты решения поставленных задач и др.

Познавательные УУД

  • умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

  • использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

  • формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (далее ИКТ– компетенции);

  • использование различных источников для получения химической информации

Коммуникативные УУД

  • формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации и др.;

  • осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументировано отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения; слушать и понимать речь других; вступать в учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками, осуществлять совместную деятельность в парах, группах и др.

личностные

  • умение управлять своей познавательной деятельностью; определять общие и индивидуальные правила поведения;

  • формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию,  осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования;

  • формирование коммуникативной компетентности в общении и  сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, учебно-исследовательской деятельности;

  • формирование основ экологической культуры соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях и др.







Технология изучения темы

Этапы урока

Цели этапа

Формируемые умения

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Стадия «Вызов»




Организацион-ное начало урока

Выявить уровень подготовки учащихся к уроку

Личностные:

  • определять общие для всех и индивидуальные правила работы

Метапредметные:

Регулятивные УУД

  • умение осуществлять контроль своей деятельности, определять способы  действий и корректировать их

Коммуникативные УУД

  • слушать и понимать речь других

Приветствие. Проверка готовности учащихся к уроку.

Приветствие учителя. Проверка рабочего места: расположение учебных принадлежностей, наличие раздаточного материала, лабораторного оборудования и реактивов

Мобилизую-щий этап. Актуализация знаний учащихся.


Мобилизовать учащихся, настроить на урок.


Актуализиро-вать необходимые для усвоения нового материала знания.

Личностные:

  • формирование готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию;

  • формирование коммуникативной компетентности в общении и  сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной деятельности

Метапредметные:

Коммуникативные УУД

  • осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументированно отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения; слушать и понимать речь других




- Определите ключевое понятие сегодняшнего урока, используя «лабиринт букв»  


Ц

И

И

С

Р

О

А

Н

К

А

И

О

О

Г

М

Е

Р

Е

Б

Н

Н

О

Б

К


hello_html_77ede6bf.png

- Какие уже известные вам понятия включает это, пока ещё новое для вас, понятие? 

- Что такое ионы? Какие вещества и при каких условиях образуют ионы? Как называется процесс распада вещества на ионы при растворении в воде? На какие ионы при растворении в воде диссоциируют кислоты, соли, основания? 

- Какие реакции мы называем реакциями обмена?

- Найдите среди предложенных реакций реакции обмена:

  1. K2CO3 + H2SO4 ?

  2. Mg + HCl ?

  3. Na2SO4 + Ba(NO3)2?

  4. Zn(OH)2 ?

  5. NaOH + HCl ?

  6. SO3 + MgO ?

- Перечислите условия протекания реакций обмена до конца 

- Какая из реакций протекает с образованием осадка, газа, воды?

Учащиеся определяют ключевое понятие - «реакции ионного обмена»












Учащиеся называют известные понятия: «реакции обмена», «ионы»

Учащиеся отвечают на вопросы, рассматривают схемы диссоциации кислот, солей и оснований (прил. 1)


Учащиеся отвечают на вопрос, рассматривают общую схему реакций обмена (прил. 2)







Учащиеся отвечают на вопросы, рассматривают схему (прил. 3)

Целеполага-ние и мотивация

Мотивировать учащихся на усвоение новых знаний.

Обозначить задачи урока


Личностные:

  • формирование готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию

Метапредметные:

Регулятивные УУД:

  • принимать учебно-познавательную задачу и сохранять её до конца учебных действий

Познавательные УУД:

  • осознавать учебно-познавательную задачу

- Итак, опираясь на  знания о реакциях обмена и условиях их протекания до конца, а также электролитической диссоциации кислот, солей, оснований при растворении в воде, на сегодняшнем уроке мы должны выяснить, какие реакции называются реакциями ионного обмена и научиться составлять ионные уравнения.

- Запишите тему урока













Учащиеся записывают тему урока

Стадия «Осмысление»




Изучение нового материала. Первичное закрепление.


1) сформировать понятие «реакции ион-ного обмена», закрепить поня-тие «реакции нейтрализации»

2) выявить условия, при которых реакции в растворах идут практически до конца;

3) научить составлять эмпирические, полные и сокращённые ионные уравнения; по сокращённому ионному уравнению определять продукты реакции;

4) совершен-ствовать учебные умения школьников при составле-нии химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов;

5) продолжить формирование химической речи учащихся, творческого мышления, правил научного общения, умения прогнозировать результат деятельности;

6) воспитывать культуру интеллектуаль-ного труда; чувство ответ-ственности, уверенности в себе, требова-тельности к себе; умение работать в парах



Личностные:

  • умение управлять своей познавательной деятельностью; определять общие и индивидуальные правила поведения;

  • формирование коммуникативной компетентности в общении и  сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, учебно-исследовательской деятельности

Метапредметные:

Регулятивные УУД

  • умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы  действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты решения поставленных задач

Познавательные УУД

  • умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

  • использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

  • формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (далее ИКТ– компетенции)

Коммуникативные УУД

  • осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументировано отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения; вступать в учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками, осуществлять совместную деятельность в парах, группах


Предметные:

  • овладение понятийным аппаратом урока; умение давать определения изученных понятий: реакции ионного обмена, реакции нейтрализации;

  • приобретение опыта использования различных  методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

  • умение проводить и описывать демонстрационные и самостоятельно выполненные химические эксперименты, используя родной язык и язык химии;

  • умение описывать, различать и классифицировать изученные и полученные в результате экспериментов вещества;

  • умение делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей


1) Вступительное слово
- Каждое химическое свойство, проявляемое сильными электролитами в растворах, - это свойство ионов, на которые электролит распался: либо катионов, либо анионов. Между тем, реакции обмена между электролитами в водных растворах мы раньше изображали молекулярными уравнениями, не учитывая, что в этих реакциях участвуют не молекулы электролита, а ионы, на которые он диссоциирован.
- Итак, 
реакции, осуществля-емые в растворах между ионами, называются ионными, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями 
- Как такие реакции происходят в действительности, рассмотрим сначала на примере реакций, сопровождающихся выделением осадка.

hello_html_22df2acb.gif2) Лабораторный опыт № 1 «Реакции, идущие с образованием нерастворимых (малорастворимых) веществ»
Оборудование и реактивы: растворы CaCl2, AgNO3, BaCl2 и Na2SO4, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки.
а) В пробирку с раствором CaCl2, закреплённую в пробиркодержателе, добавьте несколько капель AgNO3.
Что наблюдаете? Запишите молекулярное уравнение химической реакции

- При выполнении лабораторных опытов соблюдайте основные правила техники безопасности
 
- Сливая растворы CaCl
2 и AgNO3, мы наблюдаем образование осадка AgCl, в растворе остаётся Ca(NO3)2


hello_html_mc61d0e0.gif2AgNO3  + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2AgCl

молекулярное (эмпирическое) уравнение 

-hello_html_156d9f02.gifhello_html_34ff09d8.gifhello_html_55c84700.gifhello_html_m5c484a0.gifhello_html_m272c83ed.gifhello_html_m105db26d.gifhello_html_1746b77b.gif Обе исходные соли – сильные электролиты, полностью диссоциирующие в воде

hello_html_mc61d0e0.gif2Ag+ NO3- Ca2+ 2Cl-  Ca2+ 2NO3- 2AgCl

- Одна из полученных солей также остаётся в растворе диссоциирован-ной на ионы Ca2+ и NO3-, а вот AgCl – нерастворимое соединение, не диссоциирующее в воде, поэтому его переписываем в молекулярном виде.
- Итак, уравнение реакции между CaCl
2 и AgNO3 можно записать так:

hello_html_mb97d492.gif2Ag+ + NO3- + Ca2+ + 2Cl- = Ca2+ + 2NO3-+ 2AgCl

полное ионное уравнение

-hello_html_7afd8c6.gifhello_html_7afd8c6.gif Что же произошло при сливании растворов? Ионы Ag+ и Cl- соединились и образовали AgCl, выпавший в осадок.
- Ионы же Ca
2+ и NO3- в реакции не участвовали, они остались такими, какими были и до сливания растворов, следовательно, мы можем исключить их обозначение из левой и правой частей полного ионного уравнения. Что осталось?
2Ag
+ + 2Cl- = 2AgCl  
- Или, сокращая коэффициенты,
Ag
+ + Cl- = AgCl

сокращённое ионное уравнение

- Это уравнение показывает, что суть данной реакции сводится к взаимодействию Ag+ и Cl- , в результате которого образуется осадок AgCl. При этом совершенно не важно, в состав каких электролитов входили эти ионы до реакции: аналогичное взаимодействие можно наблюдать и между NaCl и AgNO3, AgNO3 и AlCl3 и так далее – суть всех этих реакций будет сводиться к взаимодействию Ag+ и Cl- c образованием AgCl?

б) Рассмотрите реакцию ионного обмена между BaCl2 и Na2SO4


hello_html_7afd8c6.gif- Предложите, пользуясь таблицей растворимости, формулы электролитов, реакции между которыми сводятся к взаимодействию Ba
2+ + SO4- = BaSO4


в) Растворы каких веществ нужно взять, чтобы в растворе осуществилась реакция между

Chello_html_7da25536.gifa2+ + CO32- = CaCO3

- Составьте молекулярные уравнения предложенных реакций, запишите сокращённое ионное уравнение, отражающее их суть.


- Образование при реакции нерастворимого или малорастворимого соединения используют для обнаружения в растворе того или иного иона: так растворимые соли серебра используют для обнаружения Cl-, Br-, I-… - ионов, так как с этими анионами Ag+ образует нерастворимые осадки, и, наоборот, растворимые соли, содержащие Cl-, Br-, I-… - ионы, используют для распознавания Ag+ в растворе.


- Такие реакции принято называть 
качественными, т.е. реакциями, с помощью которых можно обнаружить тот или иной ион

hello_html_21c1c46c.gif

3) Лабораторный опыт № 2 «Реакции с образованием газообразных веществ»
Оборудование и реактивы: растворы K2CO3 и H2SO4, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки.
а) Видеоопыт «Реакции ионного обмена, протекающие с выделением газа»
Посмотрите видеоопыт, составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции. 
Можно ли считать данную реакцию качественной? Почему?


б) Проведите аналогичную реакцию между K2CO3 и H2SO4, составьте и запишите молекулярное и сокращённое ионное уравнения реакции.


hello_html_m2faea1c.gifв) Предложите вещества, растворы которых можно взять для осуществления реакции между

2H+ + SO32- = H2O + SO2

hello_html_21c1c46c.gif

4) Лабораторный опыт № 3 «Реакции, идущие с образованием слабого электролита»
Оборудование и реактивы: растворы NaOH и H2SO4, CuSO4, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки, фенолфталеин
а) В пробирку прилейте 1-2 мл раствора NaOH, добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Прилейте H2SO4 до полного обесцвечивания раствора.
Почему раствор обесцветился? Как называются реакции между кислотами и основаниями, в результате которых образуется соль и вода?
б) Посмотрите видеоопыт «Реакция нейтрализации», составьте молекулярное и сокращённое ионное уравнение для продемонстрированной вам реакции
- Реакция нейтрализации может протекать не только между кислотами и щелочами, но и между кислотами и нерастворимыми основаниями. Для доказательства проведём следующий опыт.
в) Получите свежеосаждённый Cu(OH)2, используя выданные вам реактивы. Какие? Разделите полученный осадок на 3 равные пробирки, в каждую добавьте по 1-2 мл разных кислот. Что наблюдаете?
Составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение одной из проведённых реакций. В чём её суть? Можно утверждать, что сокращённая запись отражает суть всех трёх реакций, независимо от того, какая кислота вступала в реакцию?

hello_html_m12037923.gif

5) Лабораторный опыт № 4 «Обратимое взаимодействие между ионами»
Оборудование и реактивы: растворы KNO3 и NaCl,  пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки, фенолфталеин
В пробирку с KNO3 добавьте 2-3 капли фенолфталеина, прилейте 1-2 мл раствора NaCl. Что наблюдаете? Составьте молекулярное и полное ионное уравнения реакции.
Какие ионы находились в растворе? Какие ионы находятся в полученном растворе? О чём свидетельствует отсутствие видимых эффектов реакции?
Как называются такие реакции?

Учащиеся записывают определения понятий «Ионные реакции» и «Ионные уравнения»























Учащиеся знакомятся с содержанием лабораторного опыта № 1 в инструктивной карте (прил.4)



Рассматривают таблицу с основными правилами ТБ при выполнении лабораторных опытов (прил.5)

Выполняют лабораторную работу в парах, используя предложенное лабораторное оборудование и реактивы, опираясь на инструктивную карту








Записывают молекулярное уравнение реакции




Выполняют соответствующую запись в тетрадь












Записывают полное ионное уравнение

















Записывают сокращённое ионное уравнение


















Выполняют опыт с использованием предложенных реактивов с опорой на инструктивную карту (прил. 4), делают соответствующие записи в тетради


Осуществляют поиск в таблице растворимости веществ



Самостоятельно выполняют задание






















Знакомятся с таблицей «Качественные реакции на ионы» (прил. 6)



Учащиеся знакомятся с содержанием лабораторной работы № 2 в инструктивной карте (прил.4)



Смотрят видеоопыт «Реакции ионного обмена, протекающие с выделением газа» (http://school-collection.edu.ru/catalog/res/229725f8-bad5-1fd7-cbe8-a1bfc1d8a6a9/?fullView=1), делают соответствую-щие записи в тетрадь


Выполняют задание самостоятельно












Учащиеся знакомятся с содержанием лабораторного опыта № 3 в инструктивной карте (прил.4)





Выполняют опыт, отвечают на вопросы, записывают определение понятия «Реакции нейтрализации»




Смотрят видеоопыт «Реакции нейтрализации» (http://school-collection.edu.ru/catalog/res/f43c6517-fae4-e2bc-4b6e-f85da4b4ed23/?fullView=1), делают соответствующие записи в тетрадь




Выполняют опыт с комментированием

















Выполняют опыт с опорой на инструктивную карту, отвечают на поставленные вопросы (прил. 4)


Стадия «Рефлексия»




Обобщение

Обобщить полученные знания


Личностные:

  • умение управлять своей познавательной деятельностью

Метапредметные:

Регулятивные УУД:

  • осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата


- Итак, мы рассмотрели реакции, протекающие в растворах электролитов с образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества: растворы электролитов содержат ионы, следовательно, реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами. Сформулируйте определение понятия «реакции ионного обмена» 

Учащиеся формулируют определение понятия «Реакции ионного обмена» (реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с выделением осадка, газа или воды)

Значение реакций ионного обмена. Решение практических задач

Оценить значение реакций ионного обмена, их практическое значение.


Научиться использовать полученные знания в быту



Личностные:

  • формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;

  • формирование коммуникативной компетентности в общении и  сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, учебно-исследовательской деятельности


Метапредметные:

Регулятивные УУД:

  • определять способы  действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты решения поставленных задач;

Познавательные УУД:

  • использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

  • формирование и развитие компетентности в области использования ИКТ


Коммуникативные УУД:

  • формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации;

  • осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме, обосновывать свою точку зрения; вступать в учебное сотрудничество с одноклассниками, осуществлять совместную деятельность в малых группах


Предметные:

  • анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, предлагать способы решения экологических проблем, связанных с переработкой веществ и др.


- Реакции ионного обмена широко распространены в живой и неживой природе, например, образование осадочных пород (гипс, известняк, другие соли), появление камней в почках животных и человека.
Широко используются реакции ионного обмена и в практических целях, например, для осаждения ионов, приносящих существенный вред людям и животным. К таким относят, в первую очередь, катионы тяжёлых металлов.
Тяжелые металлы - это элементы периодической системы с относительной молекулярной массой больше 40. Так сложилось, что термины "тяжелые металлы" и "токсичные металлы" стали синонимами. 
На сегодняшний день безоговорочно к числу токсичных относят кадмий, ртуть, свинец, сурьму. Деятельность значительной части остальных в живых организмах можно оценить только на "отлично". Действительно, металлы в ионной форме входят в состав витаминов, гормонов, регулируют активность ферментов.
Установлено, что для белкового, углеводного и жирового обмена веществ необходимы Mo, Fe, V, Co, W, B, Mn, Zn; в синтезе белков участвуют Mg, Fe, Cu, Zn, Mn, Co; в кроветворении - Co, Cu, Mn, Ni, Zn; в дыхании - Mg, Fe, Cu, Zn, Mn, Co. Справедливо утверждение о том, что нет вредных веществ, есть вредные концентрации. Поэтому ионы меди, кобальта или даже хрома, если их содержание в живом организме не превышает естественного, можно именовать микроэлементами, если же они генеалогически связаны с заводской трубой, то это уже тяжелые металлы. Тяжелые металлы (ртуть, свинец, кадмий, цинк, медь, мышьяк,) относятся к числу распространенных и весьма токсичных загрязняющих веществ. Они широко применяются в различных промышленных производствах, поэтому, несмотря на очистные мероприятия, содержание соединения тяжелых металлов в промышленных сточных водах довольно высокое. Большие массы этих соединений поступают в океан через атмосферу. Для морских биоценозов наиболее опасны ртуть, свинец и кадмий. Ртуть переносится в океан с материковым стоком и через атмосферу.

- Предложите решение следующей задачи:
Задача 1.
В сточных водах гальванического цеха химического завода обнаружены катионы Fe3+, Fe2+, Ni2+ и анионы Cl-, SO42-. Как с помощью реакций ионного обмена можно очистить эти стоки?
- Поработайте в группах над решением подобных задач:
Задача 2.
Предложите ионные реакции для очистки сточных вод автотранспортного предприятия от катионов Pb2+ и Cu2+, оказывающих токсическое действие на живые организмы.
Задача 3.
В сточных водах животноводческих ферм отмечено повышенное содержание катионов Ca2+ и Zn2+. Предложите реактивы, с помощью которых можно очистить воду от этих ионов.

Сообщение о значении реакций ионного обмена, сопровождаемое мультимедийной презентацией, готовит учащийся класса


















































































Учащиеся работают в группах, предлагают решение практических задач по очистке растворов от катионов тяжёлых и токсичных металлов с помощью реакций ионного обмена

Рефлексия

Оценить свою деятельность на уроке

Личностные:

  • формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию,  осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования

Метапредметные:

Регулятивные УУД:

  • оценивать результаты решения поставленных задач;

  • давать оценку деятельности на уроке

Коммуникативные УУД:

  • осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументировано отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения

- Сегодня на уроке мне было…

- Знания, полученные на уроке, мне пригодятся…

- Сегодня я…

- Мне было легко…

- Мне было сложно…

- О том, что я узнал(а), я расскажу…

Учащиеся оценивают свою деятельность на уроке


Домашнее задание

Закрепить новые знания, обеспечить возможность развития исследователь-ских навыков, коммуникатив-ных умений, применение межпредметных связей.

Личностные:

  • умение управлять своей познавательной деятельностью;

  • формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию

Метапредметные:

Регулятивные УУД

  • умение соотносить свои действия с планируе-мыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы  действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты решения поставленных задач

Познавательные УУД

  • умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы для решения учебных и познавательных задач;

  • использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

  • использование различных источников для получения химической информации

С какими веществами может реагировать фосфорная кислота, образуя а) газ; б) воду; в) осадок?
Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах.

Получают карточки с домашним заданием




























Список использованной литературы:


  1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – 14-е изд., перераб. – М.: Дрофа, 2008. – 270 с.: ил.

  2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2003. – 416 с.

  3. Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С. Габриеляна; Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П. Суровцевой; Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004. – 284 с.

  4. Савинкина Е.В. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ Е.В. Савинкина, Н.Д. Свердлова. – М.: Экзамен, 2006. – 191 с.

  5. Габриелян О.С. Химический эксперимент в школе. 8 класс: учебно-метод. пособие/ О.С. Габриелян, Н.Н. Рунов, В.И. Толкунов. – М.: Дрофа, 2005. – 304 с.

  6. Габриелян О.С. Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2006. – 96 с.: ил.

  7. Ходаков Ю.В. и др. Неорганическая химия: Учеб. для 9 кл. сред. шк./ Ю.В. Ходаков, Д.А. Эпштейн, П.А. Глориозов. – 17-е изд. – М.: Просвещение, 1988. – 176 с., 2 л. ил.: ил.

  8. Занимательная химия на уроках в 8-11 классах: тематические кроссворды/ сост. О.В. Галичкина. – Волгоград: Учитель, 2007. – 119 с.



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 14.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров128
Номер материала ДБ-122065
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх