Инфоурок / Химия / Видеоуроки / Урок химии в 11 классе по теме: «Кислоты органические и неорганические»
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям рекомендуем принять участие в Международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

СЕГОДНЯ (15 ДЕКАБРЯ) ПОСЛЕДНИЙ ДЕНЬ ПРИЁМА ЗАЯВОК!

Конкурс "Я люблю природу"

Урок химии в 11 классе по теме: «Кислоты органические и неорганические»



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


Выбранный для просмотра документ Инструкция.docx

библиотека
материалов

Инструкция для выполнения лабораторной работы «Кислоты органические и неорганические»

Задание 1

Цель: сравнить взаимодействие неорганических и органических кислот с металлами.

Оборудование и реактивы: растворы соляной и уксусной кислот, пробирки, магний, цинк.

Возьмите пробирку и налейте в неё 1мл соляной кислоты и поместите туда 1-2 гранулы цинка. Что наблюдаете? Во вторую пробирку поместите 1-2 гранулы цинка и добавьте 1мл уксусной кислоты. Что наблюдаете? Повторите опыте с магнием соляной и уксусной кислотами. Сделайте запись в таблице. Запишите уравнения реакций.

Задание 2

Цель: сравнить взаимодействие неорганических и органических кислот с оксидами металлов.

Оборудование и реактивы: растворы соляной и уксусной кислот, пробирки, оксид кальция.

В 2 пробирки поместите немного оксида кальция. Прилейте к нему растворы соляной и уксусной кислот. Что наблюдаете? Сделайте соответствующую запись в таблице. Составьте уравнения химических реакций.

Задание 3

Цель: сравнить взаимодействие неорганических и органических кислот с солями

Оборудование и реактивы: растворы соляной и уксусной кислот, пробирки, раствор карбоната натрия

В 2 пробирки налейте по 1-2 мл раствора карбоната натрия, затем к нему прилейте растворы соляной и уксусной кислот. Что наблюдаете? Сделайте соответствующую запись в таблице. Составьте уравнения химических реакций.

Задание 4

Цель: сравнить взаимодействие неорганических и органических кислот с основаниями

Оборудование и реактивы: растворы соляной и уксусной кислот, пробирки, растворы гидроксида натрия и фенолфталеин.

В пробирку налейте 1мл гидроксида натрия, добавьте в него несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем по каплям прилейте соляной кислоты. Что наблюдаете? Во второй пробирке проведите такую же реакцию с уксусной кислотой. Сделайте соответствующую запись в таблицу

Результаты опытов занесите в таблицу « Свойства кислот». Сформулируйте и запишите вывод.





Выбранный для просмотра документ Презентация к уроку.pptx

библиотека
материалов
Тема урока : «Кислоты органические и неорганические » 11 класс Подготовила: у...
Цель: Изучение и закрепление знаний о кислотах и их свойствах. Задачи. Образо...
Кислоты в природе
ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ По происхо...
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.
Кислоты с точки зрения ТЭД – это электролиты, которые при диссоциации образу...
Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу. Молочная...
Классификация кислот: по агрегатному состоянию:
бескислородные HF HCl HBr HI H2S По содержанию кислорода кислородсодержащие H...
По количеству атомов водорода КИСЛОТЫ одно-основные HCl HNO3 двух-основные H...
 По растворимости в воде:
 По летучести:
 По степени электролитической диссоциации:
 По стабильности:
Инструкция для выполнения лабораторной работы по группам Инструкция к заданию...
Инструкция для выполнения лабораторной работы по группам Инструкция к заданию...
Инструкция для выполнения лабораторной работы по группам Инструкция к заданию...
Инструкция для выполнения лабораторной работы по группам Инструкция к заданию...
Общие химические свойства органических и неорганических кислот Неорганически...
1.В чём проявляется сходство органических и неорганических кислот? 2.Чем опр...
Рефлексия
 Задание на дом: п 22.№1-7
22 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема урока : «Кислоты органические и неорганические » 11 класс Подготовила: у
Описание слайда:

Тема урока : «Кислоты органические и неорганические » 11 класс Подготовила: учитель химии Коблякова Н.В.

№ слайда 2 Цель: Изучение и закрепление знаний о кислотах и их свойствах. Задачи. Образо
Описание слайда:

Цель: Изучение и закрепление знаний о кислотах и их свойствах. Задачи. Образовательные: выработать представление о наличие общих химических свойств кислот; закрепить умения пользоваться рядом напряжения металлов и таблицей растворимости. Развивающие: выяснить причины общности химических свойств кислот; прогнозировать возможные химические реакции кислот с использованием ряда напряжений металлов и таблицы растворимости; установить закономерности и отработать умения писать уравнения реакций взаимодействия кислот с основаниями, основными оксидами, металлами и солями; отработать навыки работы с лабораторным оборудованием. Воспитательные: осознание учащимися места неорганических кислот в системе естествознания наряду с организмами; понимание взаимосвязи полученных знаний о химических свойствах кислот с функционированием организма человека, применение в быту. Оборудование: микролаборатория для химического эксперимента, влажные салфетки, аскорбиновая кислота, лимон,NaOH,Na2CO3,HCl,CaO,Zn, фенолфталеин, индикаторная бумага, пробирки

№ слайда 3 Кислоты в природе
Описание слайда:

Кислоты в природе

№ слайда 4 ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ По происхо
Описание слайда:

ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ По происхождению кислоты бывают:

№ слайда 5 НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.
Описание слайда:

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.

№ слайда 6 Кислоты с точки зрения ТЭД – это электролиты, которые при диссоциации образу
Описание слайда:

Кислоты с точки зрения ТЭД – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Кислоты - сложные вещества состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. В состав органических кислот входит карбоксильная группа.

№ слайда 7 Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу. Молочная
Описание слайда:

Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу. Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке. КИСЛОТЫ СОДЕРЖАТСЯ В ОРГАНИЗМАХ ЖИВОТНЫХ

№ слайда 8 Классификация кислот: по агрегатному состоянию:
Описание слайда:

Классификация кислот: по агрегатному состоянию:

№ слайда 9 бескислородные HF HCl HBr HI H2S По содержанию кислорода кислородсодержащие H
Описание слайда:

бескислородные HF HCl HBr HI H2S По содержанию кислорода кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 КИСЛОТЫ

№ слайда 10 По количеству атомов водорода КИСЛОТЫ одно-основные HCl HNO3 двух-основные H
Описание слайда:

По количеству атомов водорода КИСЛОТЫ одно-основные HCl HNO3 двух-основные H2S H2SO4 трех-основные H3PO4

№ слайда 11  По растворимости в воде:
Описание слайда:

По растворимости в воде:

№ слайда 12  По летучести:
Описание слайда:

По летучести:

№ слайда 13  По степени электролитической диссоциации:
Описание слайда:

По степени электролитической диссоциации:

№ слайда 14  По стабильности:
Описание слайда:

По стабильности:

№ слайда 15 Инструкция для выполнения лабораторной работы по группам Инструкция к заданию
Описание слайда:

Инструкция для выполнения лабораторной работы по группам Инструкция к заданию 1   Цель: сравнить взаимодействие неорганических и органических кислот с металлами. Оборудование и реактивы: растворы соляной и уксусной кислот, пробирки, магний, цинк. Возьмите пробирку и налейте в неё 1мл соляной кислоты и поместите туда 1-2 гранулы цинка. Что наблюдаете? Во вторую пробирку поместите 1-2 гранулы цинка и добавьте 1мл уксусной кислоты. Что наблюдаете? Повторите опыте с магнием соляной и уксусной кислотами. Сделайте запись в таблице. Запишите уравнения реакций.

№ слайда 16 Инструкция для выполнения лабораторной работы по группам Инструкция к заданию
Описание слайда:

Инструкция для выполнения лабораторной работы по группам Инструкция к заданию 2 Цель: сравнить взаимодействие неорганических и органических кислот с оксидами металлов. Оборудование и реактивы: растворы соляной и уксусной кислот, пробирки, оксид кальция. В 2 пробирки поместите немного оксида кальция. Прилейте к нему растворы соляной и уксусной кислот. Что наблюдаете? Сделайте соответствующую запись в таблице. Составьте уравнения химических реакций.

№ слайда 17 Инструкция для выполнения лабораторной работы по группам Инструкция к заданию
Описание слайда:

Инструкция для выполнения лабораторной работы по группам Инструкция к заданию 3 Цель: сравнить взаимодействие неорганических и органических кислот с солями Оборудование и реактивы: растворы соляной и уксусной кислот, пробирки, раствор карбоната натрия В 2 пробирки налейте по 1-2 мл раствора карбоната натрия, затем к нему прилейте растворы соляной и уксусной кислот. Что наблюдаете? Сделайте соответствующую запись в таблице. Составьте уравнения химических реакций.

№ слайда 18 Инструкция для выполнения лабораторной работы по группам Инструкция к заданию
Описание слайда:

Инструкция для выполнения лабораторной работы по группам Инструкция к заданию 4 Цель: сравнить взаимодействие неорганических и органических кислот с основаниями Оборудование и реактивы: растворы соляной и уксусной кислот, пробирки, растворы гидроксида натрия и фенолфталеин. В пробирку налейте 1мл гидроксида натрия, добавьте в него несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем по каплям прилейте соляной кислоты. Что наблюдаете? Во второй пробирке проведите такую же реакцию с уксусной кислотой. Сделайте соответствующую запись в таблицу

№ слайда 19 Общие химические свойства органических и неорганических кислот Неорганически
Описание слайда:

Общие химические свойства органических и неорганических кислот Неорганические кислоты Органические кислоты 1.Молекулы кислот в водном растворедиссоциируютна катионы водорода и анионы кислотных остатков, растворы кислот цвет индикаторов HCl<->H++Cl- CH3COOH <-> CH3COO-+ H+ 2.Растворы кислот реагируют с металлами стоящими в ряду напряжений левее водорода 2HCl+Mg<->MgCl2+H2 2CH3COOH+Mg->Mg(CH3COO)2+H2 3.Кислоты реагируют с оксидами металлов при условии, что образуется растворимая соль 2HCl+CaO<->CaCl2+H2O 2CH3COOH+CaO->Ca(CH3COO)2+H2 4.Кислоты реагируют с солями при условии, что осадок, газ или малодиссоциирующеевещество 2HCl+Na2CO3->2NaCl+H2O+CO2 2CH3COOH+Na2CO3->2CH3COONa+H2O 5.Кислоты реагируют с основаниями HCl + NaOH->NaCl+H2O 2CH3COOH+2NaOH->2CH3COONa+2H2O 6.Кислоты реагируют со спиртами CH3OH+HCl->CH3Cl+H2O CH3COOH +CH3OH->CH3COOCH3+H2O

№ слайда 20 1.В чём проявляется сходство органических и неорганических кислот? 2.Чем опр
Описание слайда:

1.В чём проявляется сходство органических и неорганических кислот? 2.Чем определяются свойства органических и неорганических кислот? 3.Как можно определить наличие кислот в продуктах питания? 4.Почему при изжоге медики советуют применять растворы пищевой соды или лекарственные препараты, содержащие карбонат кальция, гидроксиды алюминия или магния? 5.Каково применение кислот в быту? Какие кислоты находят наибольшее применение в быту?

№ слайда 21 Рефлексия
Описание слайда:

Рефлексия

№ слайда 22  Задание на дом: п 22.№1-7
Описание слайда:

Задание на дом: п 22.№1-7

Выбранный для просмотра документ Урок.docx

библиотека
материалов

Тема урока: Кислоты неорганические и органические.


Цель: Изучение и закрепление знаний о кислотах и их свойствах.

Задачи.

Образовательные: выработать представление о наличие общих химических свойств кислот; закрепить умения пользоваться рядом напряжения металлов и таблицей растворимости.

Развивающие: выяснить причины общности химических свойств кислот;

прогнозировать возможные химические реакции кислот с использованием ряда напряжений металлов и таблицы растворимости; установить закономерности и отработать умения писать уравнения реакций взаимодействия кислот с основаниями, основными оксидами, металлами и солями; отработать навыки работы с лабораторным оборудованием.

Воспитательные: осознание учащимися места неорганических кислот в системе естествознания наряду с организмами; понимание взаимосвязи полученных знаний о химических свойствах кислот с функционированием организма человека, применение в быту.

Оборудование: микролаборатория для химического эксперимента, влажные салфетки, аскорбиновая кислота, лимон, NaOH, Na2CO3, HCl, CaO, Zn, фенолфталеин, индикаторная бумага, пробирки


Ход урока

1.Организационный момент

2.Изучение нового

Учитель: Тема нашего урока: «Кислоты органические и неорганические».

Мы с вами сегодня повторим, обобщим, систематизируем и углубим знания о неорганических и органических кислотах, об их составе, свойствах и применении. Во время работы на уроке будут проводится лабораторные опыты. Работу вы будете выполнять в группах по инструкции, которая находится у вас на столах. Результаты работы вы запишите в таблицу «Общие химические свойства кислот», которую вы подпишите и сдадите на проверку. Каждая группа будет отчитываться за выполненное задание.

Учитель: В повседневной жизни, в быту и природе мы часто сталкиваемся с кислотами. Скажите, где вы используете, и встречаются кислоты?

Ученики:

Если ты проглотил аскорбинку,

Твой организм получил витаминку.

Она закрывает болезни врата –

Аскорбиновая кислота.


Вы простудились – болит голова,

Вас аспирин выручает всегда.

Ну, и бесспорно, полезен лимон,

Кислотою, лимонной наполнен он.


Жуйте лимон, если горло болит,

Сок чудотворный вас исцелит.

Яблоко ешь – кислый вкус, красота,

В яблоке яблочная кислота.


Яблочный уксус по ложечке пейте,

Вы обязательно похудеете.

Уксус в столовой на кухне хранится

Для консервации он пригодится.


Ну и компресс из него помогает,

Быстро он жар при простуде снижает.

Фрукты и овощи, щавель, крапива

Содержат кислоты – это не диво.


Есть в муравьях и крапиве – невинная,

С пользой для нас кислота муравьиная.

Жжёт она кожу, но есть в ней и прок-

Ваш ревматизм она вылечит в срок.


Лучше не жуйте косточки вишни,

Косточки сливы – это всё лишнее.

Будет вам плохо – диагноз такой:

Отравились синильной вы кислотой.

Учитель: Вы просто молодцы, знаете, где встречаются кислоты в природе.

Я лишь хочу добавить, что в желудке человека содержится сильная бескислородная одноосновная кислота - своеобразный санитарный кордон для микробов, которые попадают в организм с пищей.

При скисании виноградного сока получается уксусная кислота, а при скисании молока или квашении капусты и при силосовании кормов для скота – молочная кислота.

Учитель: в 8, 9и 10 классах вы уже говорили о кислотах, поэтому я прошу вас вспомнить определение кислоты.

Ученики: Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых один или несколько атомов соединены с кислотными остатками.

Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка.

Какое определение можно дать органическим кислотам?

Учитель: Как и в биологии в химии существует классификация. Кислоты можно классифицировать по нескольким признакам, классификация кислот распечатана и лежит на ваших столах. Как же классифицируют кислоты? Каковы принципы классификации?

Ученики: рассказывают о классификации кислот.

Учитель: А теперь рассмотрим химические свойства кислот. Какими же свойствами будут обладать кислоты?

Ученики: кислый вкус, действие на индикаторы, электрическая проводимость растворов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями – все эти свойства характерны как для органических, так и для неорганических кислот.

Учитель: проведём лабораторную работу по инструкциям, которые находятся на ваших столах.


Инструкция для выполнения лабораторной работы

Инструкция к заданию 1


Цель: сравнить взаимодействие неорганических и органических кислот с металлами.

Оборудование и реактивы: растворы соляной и уксусной кислот, пробирки, магний, цинк.

Возьмите пробирку и налейте в неё 1мл соляной кислоты и поместите туда 1-2 гранулы цинка. Что наблюдаете? Во вторую пробирку поместите 1-2 гранулы цинка и добавьте 1мл уксусной кислоты. Что наблюдаете? Повторите опыте с магнием соляной и уксусной кислотами. Сделайте запись в таблице. Запишите уравнения реакций.


Инструкция к заданию 2

Цель: сравнить взаимодействие неорганических и органических кислот с оксидами металлов.

Оборудование и реактивы: растворы соляной и уксусной кислот, пробирки, оксид кальция.

В 2 пробирки поместите немного оксида кальция. Прилейте к нему растворы соляной и уксусной кислот. Что наблюдаете? Сделайте соответствующую запись в таблице. Составьте уравнения химических реакций.


Инструкция к заданию 3

Цель: сравнить взаимодействие неорганических и органических кислот с солями

Оборудование и реактивы: растворы соляной и уксусной кислот, пробирки, раствор карбоната натрия

В 2 пробирки налейте по 1-2 мл раствора карбоната натрия, затем к нему прилейте растворы соляной и уксусной кислот. Что наблюдаете? Сделайте соответствующую запись в таблице. Составьте уравнения химических реакций.


Инструкция к заданию 4

Цель: сравнить взаимодействие неорганических и органических кислот с основаниями

Оборудование и реактивы: растворы соляной и уксусной кислот, пробирки, растворы гидроксида натрия и фенолфталеин.

В пробирку налейте 1мл гидроксида натрия, добавьте в него несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем по каплям прилейте соляной кислоты. Что наблюдаете? Во второй пробирке проведите такую же реакцию с уксусной кислотой. Сделайте соответствующую запись в таблицу


Учитель: результаты опытов учащиеся вносят в таблицу « Свойства кислот».

Учитель: Давайте подведём итог урока и ответим на вопросы.

1.В чём проявляется сходство органических и неорганических кислот?

2.Чем определяются свойства органических и неорганических кислот?

3.Как можно определить наличие кислот в продуктах питания?

4.Почему при изжоге медики советуют применять растворы пищевой соды или лекарственные препараты, содержащие карбонат кальция, гидроксиды алюминия или магния?

5.Каково применение кислот в быту? Какие кислоты находят наибольшее применение в быту?

Учитель : итак, кислоты органические и неорганические имеют сходства в химических свойствах, т.к.они имеют черты сходства в строении.



3.Рефлексия

Учитель: как вам понравился урок? Выразите своё отношение к уроку путём выбора картинки №1 или №2 на слайде презентации. А теперь для закрепления выполните тесты.

4.Закрепление

Выбери правильный ответ.

А-1

С какими из приведённых веществ не будет взаимодействовать соляная кислота:

а) Al

б) Hg

в) Zn

А-2

В какой цвет окрасится лакмус в растворе соляной кислоты:

а) синий

б) малиновый

в) красный

А-3

Реакция взаимодействия кислот со щелочами называется:

а) замещения

б) нейтрализации

в) соединения

А -4

В результате взаимодействия соляной кислоты с нитратом серебра выпадает :

а) чёрный осадок

б) красный осадок

в) белый осадок

А -5

За общие свойства кислот отвечает:

а) ион водорода

б) ион металла

в) ион кислотного остатка.

А-6 С какими веществами реагирует уксусная кислота:

А) оксид магния б) углекислый газ в) соляная кислота

А-7 Реакция этерификации – взаимодействие кислоты с

А) металлом б) спиртом в) основанием

А-8 Первые представители кислот при н.у. по агрегатному состоянию

А)твердые б)газы в) жидкости

А-9кислотные остатки карбоновых кислот имеют заряд

А)-2 б)+1 в)-1

А-10 Кислотам изомерны

А)спирты б)сложные эфиры в) альдегиды


5.Задание на дом: п 22.№1-7




Выбранный для просмотра документ тест.docx

библиотека
материалов

Тема: Кислоты органические и неорганические

А-1

С какими из приведённых веществ не будет взаимодействовать соляная кислота:

а) Al

б) Hg

в) Zn

А-2

В какой цвет окрасится лакмус в растворе соляной кислоты:

а) синий

б) малиновый

в) красный

А-3

Реакция взаимодействия кислот со щелочами называется:

а) замещения

б) нейтрализации

в) соединения

А -4

В результате взаимодействия соляной кислоты с нитратом серебра выпадает :

а) чёрный осадок

б) красный осадок

в) белый осадок

А -5

За общие свойства кислот отвечает:

а) ион водорода

б) ион металла

в) ион кислотного остатка.

А-6 С какими веществами реагирует уксусная кислота:

А) оксид магния б) углекислый газ в) соляная кислота

А-7 Реакция этерификации – взаимодействие кислоты с

А) металлом б) спиртом в) основанием

А-8 Первые представители кислот при н.у. по агрегатному состоянию

А)твердые б)газы в) жидкости

А-9кислотные остатки карбоновых кислот имеют заряд

А)-2 б)+1 в)-1

А-10 Кислотам изомерны

А)спирты б)сложные эфиры в) альдегиды

Задание на дом: п 22.№1-7



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-421080

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>