Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 9 классе по теме « Предельные углеводороды »

Урок химии в 9 классе по теме « Предельные углеводороды »

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/

  • Химия

Название документа Мамсурова А.Б..doc

Поделитесь материалом с коллегами:














Конспект урока химии в 9 классе

по теме «Предельные углеводороды»












Разработала:

учитель химии , Мамсурова А.Б.











Конспект урока химии в 9 классе

Урок изучения нового материала по теме «Предельные углеводороды»

с мультимедийным сопровождением.


Цели урока:

Дидактическая цель: создать условия для осознания и осмысления учащимися системы знаний по теме «Предельные углеводороды» средствами ИКТ технологий и методами проблемного обучения.

Образовательная цель: добиться осознания и усвоения понятий «Предельные углеводороды», «Природные источники метана», « Значение предельных углеводородов в жизни человека» ; показать универсальность теории химического строения на примере изучения предельных углеводородов.

Воспитательная цель: способствовать пониманию идеи целостности мира; способствовать мировоззренческой формированию экологической культуры личности. Создать условия для проявления самостоятельности, для воспитания навыков сотрудничества, умения слушать, общаться в паре, группе.

Развивающая цель: создать условия для развития системы умений устанавливать причинно-следственные связи через умение работать с текстом учебника, с химическими реактивами и химическим оборудованием, соблюдая технику безопасности,

выстраивать логические цепочки, сравнивать, анализировать и обобщать полученные знания, делать выводы.

Тип урока: изучение нового материала

Форма организации учебной деятельности: индивидуальная, фронтальная, групповая, в парах, игровая.

Оборудование и реактивы: вода, нефть, чашка Петри, спички, фильтровальная бумага, на которой изображен глобус.

Технологические особенности.

Необходимое техническое оборудование: мультимедийный комплекс, интерактивная доска.

Применяемые элементы технологий: информационно-коммуникационные технологии, методы проблемного обучения.


Дидактические средства .

Учебник химии 9 класс.

Раздаточный материал: справочный материал (приложения№2, №3,№4,№8), схема « Источники метана», инструкция по проведению эксперимента, инструктивная карточка лабораторного опыта « Определение углерода и водорода в парафине», алгоритм «Правила формирования названия предельных углеводородов», карточка учета совместной деятельности(приложение № 1), маршрутный лист ученика, карточки-задания.


Средства обучения:

ИКТ-ресурсы: мультимедийный комплекс,


Цели для учащихся.
1) Знать:

положения и следствия теории химического строения веществ как основу для изучения основных понятий по данной теме: гомологический ряд, гомологическая разница, номенклатура, изомерия, свойства, получение и применение;

о зависимости свойств предельных углеводородов от их химического, электронного и пространственного строения;

области использования метана, признаки утечки газа и четкую последовательность действий при его обнаружении, правила техники безопасности для предотвращения утечки газа, правила оказания первой медицинской помощи пострадавшим в данной ситуации.
2)Уметь:

составлять молекулы веществ по названиям и называть вещества по формулам, составлять формулы изомеров и гомологов, используя алгоритм;

читать текст учебника, работать со схемой, инструкцией по проведению эксперимента, инструктивной карточкой по проведению лабораторного опыта.
3)Уметь решать проблемные задачи.

Цель урока: сформировать представление о предельных углеводородах с точки зрения теории химического строения органических веществ.

УУД

I

Организационный момент

Цель, которая должна быть достигнута учащимися: подготовиться к продуктивной работе на уроке



Психологическая разминка. Цель, которую учитель хочет достичь на данном этапе: определить эмоциональное состояние учащихся на начало урока.


Задачи:

-создать положительный эмоциональный настрой;

-помочь принять правильную рабочую позу;

-напомнить о важности аккуратной работы в тетради.

Методы: словесные, объяснительно-иллюстративные.

Приветствие.

Здравствуйте! Я рада вас всех видеть на нашем уроке химии, на котором мы впервые будем говорить об органических веществах на примере предельных углеводородов. Я уверена, что наша продуктивная работа поможет нам достичь целей сегодняшнего урока.

Ученики: проверяют готовность своего рабочего места.

Создание благоприятной эмоциональной атмосферы.

Учитель: предлагает определить уровень эмоционального состояния на начало урока и в конце урока, раздает 6 цветных пронумерованных фигурок (фигурки могут быть одинаковые, а могут быть разные и по форме и по размеру; могут быть геометрическими, а могут символизировать животных или плоды растений) из картона ( красная фигурка-1; желтая-2;зеленая-3; синяя-4; серая-5;черная-6), поясняет, что уровень эмоционального состояния понижается с увеличением цифры.

Учащиеся: выбирают номер фигурки, цвет которой отражает его настроение.

Учитель: проверяет насколько комфортно чувствуют себя учащиеся, готовность рабочего места.

Личностные (понять значимость эмоционального состояния для продуктивной работы на уроке)































II

Актуализация опорных знаний и умений

Цель, которую учитель хочет достичь на данном этапе: организовать работу по
воспроизведению в памяти системы
опорных знаний  и умений для
осознанного восприятия  новых знаний и умений.

Методы: словесные (беседа, дискуссия)

Форма работы: индивидуальная.













Форма работы: коллективная.


Учитель: создает ситуацию успеха, задавая вопрос: а, что нужно сделать, чтобы учебный материал был понятным и интересным? Предлагает каждому постараться на уроке найти ответ на вопрос.

Предлагаемая структура урока.

/учитель обсуждает с детьми перспективы урока/

  • Что знают?

Что хотят узнать?

Вступительное слово учителя

Человек живет в мире веществ – неорганических и органических. В курсе неорганической химии 8-9 классов мы познакомились с многообразием неорганических веществ.



Повторение домашнего материала.

Индивидуальная работа

Учитель предлагает:

Задание: назвать положения теории химического строения веществ и примеры доказательства положений теории химического строения для неорганических веществ

(приложение 2)

Ученики: пользуясь информацией приложения 2, выполняют задание (приводят свои примеры).

Учитель: в чем заключается причина их многообразия?

Ученики: делают вывод, что углерод может образовать очень много соединений с водородом, наличие изомеров.



Регулятивные (умение определять цели, ставить задачи на данном этапе).

Познавательные (стремление научиться выполнять работу данного вида («я знаю», «хочу всё знать!»).

Коммуникативные (планирование учебного сотрудничества).












Личностные

(понять необходимость воспроизведения в памяти системы опорных знаний для осознанного восприятия приобретаемых на уроке знаний и умений)

Познавательные

(совершенствование навыков работы с таблицей - справочным материалом).

Коммуникативные (умение полно и ясно выражать свои мысли).


Регулятивные

(знать положения теории химического строения веществ и примеры доказательства положений теории химического строения для неорганических веществ)


III.

Целеполагание и мотивация изучения данного материала

Цель, которую учитель хочет достичь на данном этапе:

заинтересовать учащихся по данной проблеме и объяснить необходимость изучаемого материала.



Методы: словесные (беседа, объяснения)

















































Форма работы: коллективная.

Погружение в тему урока

Учитель. В 20-х годах XX в. вопрос о валентности атомов углерода стал дискуссионным. На основе электронной теории валентность определялась числом неспаренных электронов, а так как у атомов углерода неспаренных электронов два, то валентность его должна быть равна двум. Это подтверждается электронной формулой углерода:

1s 22s 22p 2

Но мы с вами знаем, что углерод и четырехвалентен. Возникает противоречие между теорией и практикой.

Учитель к классу с вопросом. Как устранить противоречие?

Ученику предварительно дано задание подготовить материал по вопросу

( Сообщение учащегося) (приложение 3)

Учитель: объясняет необходимость изучаемого материала.

Учитель: записывает на доске несколько водородных соединений углерода, объясняет, что в молекуле может находиться достаточно большое количество углерода, все эти вещества органические, которые подчиняются теории А.М.Бутлерова, которая служит основой для их изучения.

Для них тоже характерна понятие «гомология» и «изомерия», поэтому рекордсменами многообразия являются органические вещества. Сейчас известно более 18 миллионов. Мы встречаемся с ними повсюду, сами состоим из них.

Сегодня мы познакомимся с наиболее простыми по составу органическими веществами – предельными углеводородами. Их простейший представитель метан CH4. Представители этого класса настолько широко применяются человеком, что невозможно представить жизнь без них. Причины многообразия органических веществ раскрывает теория химического строения А.М.Бутлерова. Что бы доказать причины многообразия предельных углеводородов, мы должны определить цели нашего урока.

Учитель: обращает внимание на (слайд 1)

Тема нашего урока.

«Предельные углеводороды»


Совместная постановка и сообщение целей и задач, построение плана изучения нового материала.

Учитель: привлекает к данному моменту учеников

Учащиеся: называют цели урока (Мы можем научиться...)

(слайд 2) и задачи (слайд 3).


Организация работы.

Учитель разъясняет:

систему оценивания, форму работы учащихся;

выполнение инструкции работы в тетрадях, следуя маршрутному листу ученика, знакомство с индивидуальным маршрутным листом и раздаточным материалом

Учитель: работа будет проходить блоками, каждый блок включает либо индивидуальную работу, либо групповую. Оценивать свою работу будите самостоятельно, в баллах. По результатам индивидуальной работы за каждый правильный ответ, получаете 1 балл. По результатам групповой работы руководитель- организатор распределяет баллы, соответствующие данной работе и выставляет в карточку учета совместной деятельности. (приложение 1).

Каждый ученик получает индивидуальный маршрутный лист в котором указаны этапы изучения нового материала, задания к каждому этапу, баллы за выполнение предложенных заданий, критерии оценивания. В случае, если вы затрудняетесь выполнить задание, зачеркиваете баллы. В случае, если вы задание выполнили не полностью, выставляете половину баллов, предложенных за выполнение задания.























Познавательные (стремление научиться выполнять работу данного вида (хочу всё знать!).


































Регулятивные (умение понимать ход работы, определять цели, ставить задачи, развивать мотивы и интересы).


Познавательные (стремление научиться выполнять работу данного вида (хочу всё знать!).


Коммуникативные (планирование учебного сотрудничества, что способствует целенаправленной, продуктивной работе на уроке и высокому уровню усвоения материала).


Личностные (понять значимость приобретаемых на уроке знаний и умений (самоопределение и смысл

ообразование).








IV

Изучение нового материала

Цель, которую учитель хочет достичь на данном этапе:

сформировать у учащихся представление по данной проблеме с точки зрения теории химического строения органических соединений



Методы: словесные (объяснение, беседа, диалог) моделирование























































Самостоятельная работа

Форма работы: индивидуальная.































Форма работы: коллективная.

I Блок

Особенности электронного и пространственного строения.

Учитель объясняет:

сущность электронной теории и теории гибридизации на примере метана (кратко) (слайд 4)

получения углеводородного остатка, или радикала - заместителя, их названия формируются заменой суффикса -ан- на –ил- в названии соответствующего алкана. Учитель:

проводит демонстрацию (используя шаростержневые модели) с объяснением.

Отнимаем от молекулы метана атом H, получаем CH3, который называется метил, в нем одна валентность углерода ненасыщена и поэтому он соединяется с другими атомами, в том числе и с атомом C.То есть происходит соединение двух радикалов

CH3─ + ─ CH3CH3CH3. Получаем этан – второй представитель предельных углеводородов и все связи насыщены до предела. Отнимаем у этана один атом H, получаем радикал - этил и т. д. При соединении между собой радикалов – получаем последующего представителя или гомолога, по физическим и химическим свойствам схожего с предыдущими алканами. Так образуется ряд предельных углеводородов – гомологический) • обращает внимание на рекомендуемую номенклатуру ИЮПАК.

понятие « гомолог», «гомологическая разница». (приложение 4) (слайд 5 - 6)

Учитель: предлагает систему заданий для самостоятельной работы, используя справочный материал (приложение 4)

и (слайд 5-6)

Индивидуальная работа.

Задание.

запишите 3 первых члена гомологического ряда в структурном виде;

характеристика связей C – H

и C – C;

в названиях ряда углеводородов выделите повторяющийся суффикс;

в названиях ряда радикалов выделите повторяющийся суффикс;

выделите и запишите; гомологическую разницу;

запишите общую формулу.

Проверь себя.

(слайды 6-8)

Учитель к классу: докажите, что данные углеводороды имеют предельный характер?

Учащиеся.

Вывод №1. В данных углеводородах атомы углерода образуют по четыре одинаковых, прочных связей (как CH,так и CC»); способность атомов углерода к образованию максимального для них числа прочных связей исчерпана до конца, реализована до предела, их связи полностью насыщены атомами водорода,гомологическая разница CH2. Если отнять от молекулы метана атом H, то образуется радикал ─ CH3 . В нем одна валентность углерода не насыщена и поэтому он соединяется с другими атомами, в том числе и с атомом C.То есть происходит соединение двух радикалов

CH3─ + ─ CH3CH3CH3.

Получаем этан – второй представитель предельных углеводородов и все связи насыщены до предела. Отнимаем у этана один атом H, получаем этил и т. д.)

Озвучивают формулировку «Предельными углеводородами называются -……» (слайд 7)

Познавательные

(стремление понять объяснения учителя для продуктивной работы)

Личностные (умения осознанно и внимательно слушать объяснения учителя)






















































Регулятивные (осмысленное действие).

Коммуникативные (развитие навыков индивидуальной работы, ее реализация в устной и письменной форме, проведения самопроверки).  


Познавательные (умение преобразовывать, использовать и теоретическую информацию на практике)

Личностные (умение полно и ясно выражать мысли)




















Познавательные

(умения работать со справочным материалом, выделить необходимый учебный материал из объяснения учителя, применять имеющиеся знания)

Личностные

(умение полно и осознанно выражать мысли, делать выводы) Коммуникативные (развитие навыков коллективной, групповой и индивидуальной работы, вести диалог )





Методы:

словесные (диалог, объяснение, рассуждение), моделирование.













Форма работы: коллективная.











Практическая работа

Форма работы: в группах.

II Блок

Виды изомерии. (слайд 9)

Учитель:

объясняет понятие «изомеризация»

«изомер», на примере бутана – н и изобутана;

объясняет правила формирования названия на примерах (приложение 5 № Б; №В; №Г) (слайд 11)

Учитель к классу: углеводороды имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но имеют разное названия и свойства. Почему?   

Используя (приложение 5 Б; В; Г)(слайд 11 Б; В; Г), выскажите своё мнение.

Учащиеся: делают

Вывод №2. Так как строение углеродного скелета разное

( может быть линейным и разветвленным),

Практическая работа

Работа в группах

Задание : моделирование углеводорода с линейным и разветвленным углеродным скелетом и дать им название, соблюдая правила формирования названия. (приложение 5 № А) (слайд 11 А)



Познавательные

(умения работать со справочным материалом, выделить необходимый учебный материал из объяснения учителя, применять имеющиеся знания)

Личностные

(умение полно и осознанно выражать свои мысли, сравнивать, делать выводы) Коммуникативные (развитие навыков коллективной, групповой и индивидуальной работы, вести диалог )











Регулятивные

(знать алгоритм формирования названий)


Познавательные (умение применять знания по формированию названия, по названию составлять формулу вещества)



Коммуникативные (развитие навыков коллективной, групповой и индивидуальной работы, вести диалог )



Методы: словесные (беседа, диалог), исследования.

Форма работы: в парах.



















Форма работы: в группах.

Лабораторная работа







Форма работы: индивидуальная.



















Форма работы: коллективная.





































Форма работы: в группах.


III Блок

Свойства, применение.

Работа с учебником.(стр.207)

Вопросы для рассмотрения.

1)Изменение свойств в гомологическом ряду.

Проверь себя.

(слайд 12)

2)Применение газообразных, жидких и твердых углеводородов

Учащиеся: устные ответы фронтально.

Работа со слайдами (слайд 13-19) /просмотр в ознакомительном плане/

Учитель: предлагает рассмотреть следующие химические свойства.

Работа в группах.

Химические свойства:

1)Горение (слайд 20)

Лабораторная работа Определение углерода и водорода в парафине» по инструктивной карточке.

Отвечают на вопрос, выполняют задание (приложение 6)

Работа индивидуальная..

у доски 2 ученика записывают уравнения реакций на доске, остальные в маршрутных листах.

2)Реакция дегидрирования

( расщепления) при t hello_html_m9a19a56.gif 1500 hello_html_m486057af.gif, где образуется углерод (сажа) и водород

3)Реакция разложения.

C2H6 →….. + H2

Проверка совместно с учащимися.

Работа со схемой.

« Источники метана» (приложение7)

Беседа по вопросам:

почему в природе так много метана?

Учащиеся: устные ответы, фронтально.

Учитель к классу:

Проблемная ситуация.

? В каждом подъезде висит табличка: «Если вы почувствовали запах газа, звоните по телефону 04». Какие особенности метана обусловили необходимость такого предупреждения?»

Вопрос классу. Какими свойствами обладает метан? Каково его важнейшее свойство?

Ученики в процессе диалога делают вывод: что метан – без цвета, вкуса и запаха. Запах газу придают специальные вещества – меркаптаны (серусодержащие соединения), они необходимы, чтобы люди, использующие природный газ, могли вовремя обнаружить его утечку.

Работа в группах.

Учитель: предлагает учащимся обсудить вопрос. (слайд 21); (приложение 8)

? Любое явление имеет положительное, и отрицательное значение для человека, а какое в большей степени значение имеют свойства метана.

Задание.

Определить плюсы и минусы свойств метана при использовании его человеком.

/ группа, которая первая поднимет руку дает ответ/

Работа с учебником.(стр.203)

Учитель: используя учебный материал и ответы задания, выскажите свою точку
зрения: свойства углеводородов имеют отрицательную или
положительную роль
при использовании их человеком.

/каждая группа высказывает свое мнение, приходят к общему мнению/

Вывод №3. Использование человеком метана огромное, но не безопасное. Особенно опасны взрывы в каменноугольных шахтах, заводских котельных, квартирах. Чтобы избежать, необходимы: вентиляционные устройства, датчики- анализаторы, контролирующие содержание метана в воздухе. Метан является слабым наркотическим средством, так как плохо растворяется в крови, как и в воде.



Регулятивные (знать как изменяются свойства в гомологическом ряду, от чего зависит, области применения углеводородов)

Коммуникативные (умение полно и ясно выражать свои суждения).


Познавательные

(умения работать со справочным материалом, выделить необходимый учебный материал, применять имеющиеся знания)







Познавательные (стремление научиться выполнять работу данного вида (хочу всё знать и уметь!).





























Личностные (способствовать проявлению знаний и умений при решении проблемной задачи, готовности к непрерывному образованию).






Эксперимент с экологическим содержанием

Методы: словесные (беседа, диалог), эксперимент, моделирование.



Форма работы: в группах.









Форма работы: коллективная.





























Форма работы: в группах.

IY Блок

Проблемная задача с экологическим содержанием Учитель: предлагает учащимся провести эксперимент и решить данную проблему.

Работа в группах.

Эксперимент с экологическим содержанием.

Задание.

Смоделируйте аварийную ситуацию и экспериментально решите данную проблему, следуя инструкции по проведению эксперимента. (приложение 9) (слайд 22-23)

Учащиеся: в процессе обсуждения делают вывод:

очень трудно взвесить все «за» и «против», чтобы принять обоснованное решение. Необходимы глубокие знания. Метан можно подвести под пленку нефти и поджечь. Он практически нерастворим в воде, безразличен к действию окислителей, кислот. Важнейшее его свойство – горючесть. Именно эти свойства и определяют возможность использования метана в данной ситуации. Большинство учащихся выбирают ( решение №3 )

Задание.

Определите положительные и отрицательные последствия этого (слайд 24)

Учитель.

Вопрос к классу.

Можно ли считать данное решение экологически безопасным?

Учащиеся: называют отрицательные последствия и приходят к общему мнению, что данный способ небезопасный.

Работа в группах

Учитель: предлагает учащимся способ очистки воды от нефти с использованием данных объектов, объяснить действия и последствия (слайд 25)

Регулятивные (знать алгоритм (модель учебных действий) при проведении экспреримента)





Коммуникативные (умение обосновать свое решение, общаться, уважать мнение товарищей)





Познавательные (умение преобразовывать, использовать и теоретическую информацию на практике)


Личностные (способствовать развитию экологической культуры личности и ее самореализации на основе готовности к непрерывному образованию).



V. Закрепление изученного.

Цель, которую учитель хочет достичь на данном этапе:

закрепить изученный материала

Методы: словесные (беседа, диалог).

Форма работы: индивидуальная.



























Форма работы: коллективная.


Учитель.

В решении любого вопроса необходимы знания, чаще всего источником знаний служат книги. Посмотрите на шрифт – он черного цвета.

Работа индивидуальная..

Вопросы классу.

? Какое вещество обусловливает черный цвет типографской краски?

? Встречали ли мы сегодня реакцию получения вещества из которого делают эту краску?

Учащиеся.

H4→ С + 2H2)


?Назовите алканы (слайд 26)

Самопроверка

?Осуществите превращения /ученик выполняет задание у доски/ (слайд 27)

Совместная проверка.

?Решите задачу(слайд 28)

Проверь себя.

(слайд 29)

Общий вывод:

в молекулах алканов все атомы углерода находятся в sp3 – гибридизации дает возможность образовывать связи (перечисляют все виды связи)→ дает возможность образовывать гомологи (напоминают об образовании радикала, о способности соединения радикалов) образование изомеров свойства получение применение. Все характеристики взаимосвязаны между собой и основываются на теории гибридизации Полинга, на теории строения органических веществ А.М. Бутлерова. Узнали признаки утечки газа и действия при его обнаружении.

Вывод с полным объяснением делает «сильный» ученик, 
зачитывает основные понятия, рассмотренные на уроке по 
тетради  «слабый».

Коммуникативные (развитие навыков коллективной, групповой и индивидуальной работы, к диалогу, дискуссии, ее реализация в устной и письменной форме).  

Познавательные (умение преобразовывать, использовать и теоретическую информацию на практике)


Регулятивные (осмысленное действие).












Личностные (умение строить логическую цепочку.).




VI. Домашнее задание.

Методы: словесный.

Самостоятельная работа

Способы получения Самостоятельная работа.

Из информации, полученной на уроке выделите некоторые способы получения предельных углеводородов

Записывают  домашнее задание.

Личностные (способствовать всестороннему развитию личности и ее самореализации на основе готовности к непрерывному образованию).

Коммуникативные (контроль и оценка своих возможностей).


VII Рефлексия

Цель, которую учитель хочет достичь на данном этапе:

проанализировать свою работу на уроке, определить уровень достижения цели.

Методы: словесный.



Форма работы: коллективная.


Анализ и оценка проделанной работы.

Учитель: Ребята вы проделали глобальную работу.

Какое у вас настроение?

Какое открытие вы совершили сегодня сами, что узнали нового на уроке?

Достигли ли мы поставленных нами целей?

Предлагает оценить свою работу на уроке, определить уровень
достижения цели, объясняет перспективы.

Учащиеся.

Отвечают на вопросы: «Как нам удалось достичь успеха, что надо сделать, чтобы всем достичь успеха»

Учитель.

Предлагает руководителям – организаторам озвучить степень участия каждого участника групп и оценить работу Каждый участник подсчитывает количество баллов за урок, выставляет отметку в индивидуальный маршрутный лист и сдают учителю.

Регулятивные (осмысленное действие).

Познавательные (анализ проделанной работы, полученных знаний и умений).

Коммуникативные (контроль и оценка своих действий).

Личностные (осознание значимости урока о важнейших соединениях для человека).






Маршрутный лист ученика

Доп.б


I блок

Задание 1 (индивидуально)

запишите 3 первых члена гомологического ряда в структурном виде;



характеристика связей C – H и C – C


в названиях ряда углеводородов выделите повторяющийся суффикс;


в названиях ряда радикалов выделите повторяющийся суффикс;


выделите и запишите гомологическую разницу;


запишите общую формулу;



1



1

1



1

1

1



II блок

Задание 2: ( работа в группах) (приложение 5№ А)

моделирование углеводорода с линейным и разветвленным углеродным скелетом и дать им название, соблюдая правила формирования названия и используя

( приложение 4-5)




5

(группе)


III блок






























IY блок

Задание 3: (индивидуально)

Свойства, применение.(стр 203 в учебнике)

1)изменение свойств в гомологическом ряду

2)применение газообразных, жидких и твердых углеводородов

Химические свойства:

1)Горение

Задание 4: Лабораторный опыт: наличие углерода и водорода в парафине – твердом углеводороде.

(работа в группах) ( приложение 6)

Выполнить задания, указанные в методичке, вынести на доску.

Озвучить вывод.

2)Реакция дегидрирования

( расщепления)

Задание 5: Записать уравнение реакции

3)Реакция разложения

Задание 6: Записать уравнение реакции


Физические свойства

Задание 7: Вопросы для беседы (индивидуально)

-- почему в природе так много метана?

-- совместное составление схемы « Источники метана» (приложение7)

--какими свойствами обладает метан? Каково его важнейшее свойство?

Обсуждение вопроса учащимися

использование метана как горючего. (работа в группах):

Задание 8: Определить плюсы и минусы свойств метана при использовании его человеком. ( группа, которая первая поднимет руку дает ответ)

(приложение 8)

Эксперимент (решение проблемной задачи с экологическим содержанием) (работа в группах)

Задание 9: смоделировать аварийную ситуацию и экспериментально решить данную проблему, следуя инструкции по проведению эксперимента, сделать вывод и озвучить (приложение 9)

Задание 10: предложить способ очистки воды от нефти с использованием данных объектов, объяснить действия и последствия (работа в группах):

Данные объекты: вертолет, дрожжевые микроорганизмы, графит.



1

1


3





1


1




1

1






По 1 б. за правиль

ный ответ


По 1 б. за правиль

ный ответ

(группе)

За правиль

ный ответ группе 5 баллов


Закрепление изучен

ного.


Вопросы для закрепления

? Какое вещество обусловливает черный цвет типографской краски?

? Встречали ли мы сегодня реакцию получения вещества из которого делают эту краску?

? Назовите алканы (слайд 21)

? Осуществите превращения (слайд 22

?Решите задачу(слайд 23; 24)



1

1

По 1 баллу

По 1 баллу


Оценивание по результатам работы


32 балла и выше – «5»

26 – 31 балл – «4»

15 – 25 баллов «3»





(приложение 1)


Карточка учета совместной деятельности

Фамилия, имя

Роль

Оценка ( баллы)

1.

Руководитель-организатор


2.

Секретарь


3.

Инструктор


4.

Хранитель времени


Алгоритм подготовки учащихся к групповой работе

1)заранее сформировать группу из 3- 4 человек (учащиеся, разные по уровню знаний, организаторским способностям, среди которых выделяется руководитель- организатор, организующий работу в группе);

Алгоритм работы учащихся в группе

1)распределить обязанности;

3)выслушать и обсудить мнения всех членов группы при выполнении заданий;

4) составить отчет о результатах работы;

5)оценить вклад каждого участника в результат работы группы;

6) представить отчет

(приложение 2)

Положения теории химического строения.


Примеры доказательства положений теории химического строения для неорганических веществ

I. (атомы в молекулах соединены не беспорядочно, а в определенной последовательности согласно их валентности)

1) Геометричекая форма молекул

В гибридизацию вступают атомы, образующие молекулы и в результате и атомы и молекулы имеют определенную форму.

Молекула воды – уголковую, некоторые могут иметь форму плоского треугольника, линейную, бипирамиды и т.д.

2)Строение веществ отражается структурными формулами

а)H 2SO4 – серная кислота

hello_html_606728eb.gifhello_html_4665893b.gifhello_html_4665893b.gifH--- O O

hello_html_4d59c5b3.gifhello_html_m65436f8e.gif S структурная формула

hello_html_c95fd74.gifH --- O O


H :O: :O:

: : S :: электронная формула

H :O: :O:

б) Na 2СO3 –карбонат натрия


hello_html_606728eb.gifNa --- O

hello_html_1610537b.gifhello_html_54c42fec.gifhello_html_4d59c5b3.gif С O структурная формула

Na --- O


Na :O: .

: : С :: O: электронная формула

Na :O: .

3) Водородные соединения элементов III-YI групп сущуствуют по несколько водородных соединений.

-- у бора B2H6 и B2H10

-- у кремния SiH4; Si2H6; Si3H8 и т.д. (кремневодороды)

-- у серы H2S; H2S2; H2S3 ; H2S4 (полисульфаны H2Sn , где n=2+8)

--- у кислорода H2O ;H2O2

---- у аммиака NH3 ; N 2H4 (гидразин)

-- у фосфора PH3 ; P2H4

Но рекордсменом в образовании водородных соединений является углерод

II. ( Свойства веществ зависят не только от их качественного и количественного состава, но и от строения молекул)

Под строением понимается:

а)порядок соединения атомов в молекуле (структурная изомерия)

б) взаимное расположение атомов и групп атомов в пространстве ( пространственная изомерия)

HO CN и HNhello_html_59d27362.gifChello_html_59d27362.gifO

циановая кислота изоциановая кислота

NaO CN и NaNhello_html_59d27362.gifChello_html_59d27362.gifO

цианат изоцианат


Межклассовая изомерия


NH4OCN NH2 CNH2

hello_html_m78b36523.gif

цианат аммония O

мочевина (карбамид) (амид)


NH4SCN NH2 CNH2

hello_html_m78b36523.gif

роданид аммония S тиомочевина


III. ( Свойства веществ зависят от взаимного влияния атомов в молекуле)

а) кислотные свойства сероводорода, хлороводорода, серной кислоты.

б)основные свойства гидроксидов натрия и алюминия, фосфина, аммиака и т.д.

в) восстановительные свойства фтороводорода и йодоводорода.

У всех веществ проявления свойств неодинаковы, а причинами изменения химических свойств являются разница электроотрицательности элементов, наличие неподеленных электронных пар, смещение электронной плотности

IY. ( По строению вещества можно предположить его свойства и, наоборот, по свойствам – строение.


Способность вещества отщеплять H+ ( наличие полярной связи Э 𝛿- -- Н 𝛿+ ) – дает кислотные свойства.

Способность присоединять H+ ( наличие элемента с высокой электроотрицательностью и неподеленными электронными парами Э: 𝛿- ) – основные свойства.

Наличие простых полярных связей – реакции замещения (обмена).

Наличие кратных связей – реакции присоединения.

Наличие элемента в высшей степени окисления – окислительные свойства, в низшей степени окисления – восстановительные свойства, в промежуточной – окислительно- восстановительные свойства.



(приложение 3)

Противоречие устраняется с помощью теории гибридизации, предложенной в 1929 г. американским ученым Л. Полингом. Согласно этой теории атомы углерода в момент образования химических связей переходят из невозбужденного (основного) состояния в возбужденное (валентное), что сопровождается перескоком одного из s – электронов на свободную p – орбиталь и образованием четырех неспаренных электронов. Так можно объяснить четырехвалентность углерода. Образовавшиеся 4 неспаренных электрона: один s – электрон и три p – электрона не эквивалентны по длине орбиталей, по распределению электронной плотности и по пространственной направленности. Следовательно, такие атомные орбитали не могут дать одинаковых связей. Практика же показала, что во многих органических веществах все четыре связи атомов углерода равноценны. Второе противоречие разрешается в теории Полинга допущением о том, что неспаренные валентные s – и p – электроны гибридизируются, т.е. электронная плотность перераспределяется и выравнивается, что приводит к образованию эквивалентных гибридных, т.е. усредненных по форме, размерам, а следовательно, и по энергии, орбиталей sp 3.

Валентность атомов углерода не зависит от типа гибридизации, она всегда одинакова и равна четырем. Число гибридных орбиталей равно числу исходных орбиталей. По сравнению с ними гибридные орбитали более вытянуты в пространстве, что обеспечивает их более полное перекрывание с орбиталями соседних атомов.

В результате перекрывания четырех гибридных sp 3 – орбиталей атома углерода




(приложение 4)


Теория строения А.М.Бутлерова дала основу для классификации и номенклатуры органических соединений по расположению атомов углерода в молекуле. В настоящее время наиболее употребляемой является номенклатура, разработанная Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC), которая называется номенклатурой ИЮПАК.

Рекомендуется для образования названий нескольких принципов, один из них – принцип замещения, где заместители – радикалы. Их названия формируются заменой суффикса -ан- на –ил- в названии соответствующего алкана.

CH4 - метан ------- CH3 - метил

C2H6 - этан --------- C2H5 - этил

C3H8 – пропан ------ C3H7 - пропил

C4H10 – бутан -------- C4H9 – бутан

C5H12 – пентан ------ C5H11 – пентил

C6H14 – гексан ------- C6H13 – гексил

C7H16- гептан --------- C7H15- гептил

C8H18 –октан ------- C8H17 –октил


У радикалов – заместителей есть старшинство, оно определяется в каком порядке следует буква в алфавите, с которой начинается их название: (бутил, гексил, гептил, метил, октил, пропил, этил)

(приложение 5)

Правила формирования названия.( на примерах)

1)Выбор главной цепи

2)Нумерация атомов главной цепи, учитывая:

а)нумеруем с того конца углеводородной цепи, где ближе находится заместитель (структура А,Б)

б)если заместители находятся на равном удалении от конца цепи, то нумерация начинается от того конца цепи, прикотором их больше (структура В)

в) если различные заместители находятся на равном удалении от концов цепи, то нумерация начинается от того конца цепи, к которой ближе старший (структура Г)

3)Формирование названия.

В начале указывают цифры – номера атомов углерода, прикоторых находятся заместители. Если при данном атоме находится несколько заместителей, то соответствующий номер в названии повторяется дважды через запятую (2,2-).

После номера через дефис указывают количество заместителей ( ди-два, три-три, тетра – четыре, пента- пять) и названия заместителя ( метил, этил, пропил), а затем без пробелов и дефисов – название главной цепи. Главная цепь называется как углеводород – член гомологического ряда метана ( метан, этан, пропан и т.д.)

1 2 3 4 3 4 5 6

А)CH3 - CH- CH2- CH3 Б) CH3 - CH2 CH- CH2- CH2- CH3

CH3 2CH2

1CH3

CH3

1 2│ 3 4 5

В) CH3 - C CH2 -CH CH3 Г)С H3 – С H2 – С H - С H2 – С H – С H2 - С H3

│ │

CH3 СН3 С H3 С H2

С H3

Структура Б 3- метилгексан

Структура В 2,2,4- триметилпентан

Структура Г 3-метил-5-этилгептан

(приложение 6)

Инструктивная карточка.

Лабораторный опыт: наличие углерода и водорода в парафине – твердом углеводороде.

Цель: доказать наличие углерода и водорода в парафине – твердом углеводороде.

Ход работы: В широкий химический стакан поместите небольшой кусочек парафиновой свечи и подожгите ее с помощью горящей лучинки. Обратите внимание на стенки стакана – на них появляются капельки воды, следовательно, в состав парафина входит водород. Погасите свечу и выньте ее из стакана. Затем налейте немного прозрачного раствора известковой воды и осторожно взболтайте – известковая вода помутнеет от образовавшегося карбоната кальция при взаимодействии с углекислым газом, получившимся при горении свечи. Следовательно, в парафине содержится углерод. Записать уравнения реакций.

CH4+ O2 =

Ca(OH)2 + CO2 =

Вывод: углеводороды содержат …… и …….


(приложение 7)


схема « Источники метана»

Источники метана

↓ ↓ ↓ ↓ ↓

каменноугольные рисовые свалки болота Животноводческие

шахты поля мусора комплексы

(приложение 8)

Задание: Определить плюсы и минусы указанных свойств метана при использовании его человеком.

-Метан – ценное химическое сырье – его жалко сжигать;

-В соответствии с уравнением реакции смеси метана с кислородом в соотношении 1:2 и с воздухом (1:10) взрывоопасны;

-Газ легко сжимается;

-Сгорает без образования золы;

-Метан оказывает слабое наркотическое действие на организм, угнетает нервную систему;

-Выделяет при сгорании большое количество теплоты.


(приложение 9)

Инструкция по проведению эксперимента.

Цель: смоделировать аварию нефтяного танкера и найти решение проблемы; обсудить нравственные стороны ситуации.

Оборудование: вода, нефть, чашка Петри, спички, фильтровальная бумага, на которой изображен глобус.

Порядок действий:

1)налейте воду в чашку Петри;

2)добавьте 2-3 капли нефти;

3)запишите наблюдения;

4)обсудите и выберите решение.

5) объясните, почему вы выбрали это решение

Предлагаемые решения:

1) поджечь нефть

2) удалить с помощью адсорбентов, которые осядут на дно, или собрать с поверхности воды пенькой, сетью (в эксперименте – фильтровальной бумагой)

3)подвести под слой нефти метан и поджечь его

4) иное, самостоятельно выбранное решение

Определите положительные и отрицательные последствия этого (№3 решение)

Результаты обсуждения указать в виде плюса и минуса напротив каждого вида последствия.

-Продукты горения содержат канцерогены, много копоти;

-Берег спасен;

-Выделяющийся в атмосферу углекислый газ приведет к усилению парникового эффекта.

-Тюлени и моржи живы;

-Нефтяной пленки на воде нет;

-Убытки: нефть потеряна безвозвратно, метан, который используется как топливо, тоже стоит дорого;








Название документа Мамсурова А.Б..ppt

УРОК ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ Разработала учитель химии Мамсу...
ФОРМИРОВАНИЕ НОВЫХ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ
Вы закрепите знания о sp 3 - гибридном состоянии углерода. Вы познакомитесь...
В гибридизации участвуют орбитали одного s и трех p-электронов: s p
Метан Этан Пропан Бутан Пентан Гексан Гептан Октан Нонан Декан CH4 C2H6 	C3H...
Правила номенклатуры ИЮПАК по принципу замещения, где заместители – радикалы...
Алканы – углеводороды, содержащие в молекуле одинарные связи между атомами у...
Вид гибридизации атома С – Валентный угол в атоме С– Длина связи С ─ С – Стро...
Для алканов возможна изомерия: 	 Структурная изомерия (углеродного скелета).
1) Выбор главной цепи 2) Нумерация атомов главной цепи, учитывая: а) Нумеруем...
1 2 3 4 3 4 5 6 А) CH3 - CH- CH2- CH3 Б) CH3 - CH2 – CH- CH2- CH2- CH3 │ │ C...
Алканы плохо растворимы в воде. С – С4 газы С5 – С15 жидкости С16… твёрдые ве...
Предельные углеводороды (алканы) – химически неактивные вещества. Они не реа...
1) Реакции замещения. 2) Реакции изомеризации. 3) Реакции разложения. 4) Реа...
Реагируют с хлором (реакция галогенирования) по цепному механизму при УФ – о...
СH3 (СH2 )6СH3 → СH3 СH(СH2 )4СH3 + СH3СHСH2СH2СH СH3 Н-октан ↓ ↓ ↓ СH3 СH3...
При нагревании алканов до 450-5500 С происходит расщепление сложных молекул...
При повышении температуры до 550-6500 С происходит более глубокое расщеплени...
а) взаимодействием СH4 с водой; СH4 +H2O → СO+3H2 синтез-газ б) взаимодейств...
СH4 + 2О 2 = СО 2 + 2H 2О + 880 кДж Алканы горят на воздухе голубым пламенем...
Задание: Определить плюсы и минусы указанных свойств метана при использовани...
Нефтяной танкер потерпел крушение, пятно нефти расползается по воде. Нефть п...
Цель: смоделировать аварию нефтяного танкера и найти решение проблемы; обсуди...
Определите положительные и отрицательные последствия этого. Результаты обсуж...
С использованием данных объектов, объяснить действия и последствия (работа в...
1 2 3 4 5 6 а) СН3──СН2 ─ СН2─ СН2─СН2─СН3 СН3 1 4 5 6 б) Н3С СН2─СН2─СН3 2...
 Осуществить превращения: CH4 CH3Cl C CО CО2
Найдите формулу алкана, если его плотность по водороду равна 22. Постройте ег...
М =22 х 2= 44 М=12n+2n+2=14n+2 14n+2=44 n=3 Ответ- C3H8 Пропан
1 из 29

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 УРОК ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ Разработала учитель химии Мамсу
Описание слайда:

УРОК ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ Разработала учитель химии Мамсурова Алла Батразовна

№ слайда 2 ФОРМИРОВАНИЕ НОВЫХ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ
Описание слайда:

ФОРМИРОВАНИЕ НОВЫХ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ

№ слайда 3 Вы закрепите знания о sp 3 - гибридном состоянии углерода. Вы познакомитесь
Описание слайда:

Вы закрепите знания о sp 3 - гибридном состоянии углерода. Вы познакомитесь с особенностями предельных углеводородов, с понятиями – гомолог, гомологический ряд, гомологическая разница, номенклатура, изомерия. Вы докажите наличие углерода и водорода в парафине. Вы узнаете важнейшие свойства углеводородов данного класса. Вы научитесь строить молекулы веществ по названиям и называть вещества по формулам, составлять формулы изомеров и гомологов. Вы узнаете значение предельных углеводородов в жизни человека и области использования метана, признаки утечки газа и действия при его обнаружении. Вы еще раз убедитесь, что нужны знания и умения при решении проблемной задачи с экологическим содержанием. Мы поговорим о воздействии метана на здоровье человека. Вы приятно удивитесь: оказывается, вы знаете уже так мало!

№ слайда 4 В гибридизации участвуют орбитали одного s и трех p-электронов: s p
Описание слайда:

В гибридизации участвуют орбитали одного s и трех p-электронов: s p

№ слайда 5 Метан Этан Пропан Бутан Пентан Гексан Гептан Октан Нонан Декан CH4 C2H6 	C3H
Описание слайда:

Метан Этан Пропан Бутан Пентан Гексан Гептан Октан Нонан Декан CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22

№ слайда 6 Правила номенклатуры ИЮПАК по принципу замещения, где заместители – радикалы
Описание слайда:

Правила номенклатуры ИЮПАК по принципу замещения, где заместители – радикалы. Их названия формируются заменой суффикса -ан на –ил в названии соответствующего алкана. Общая формула: СnН2n +2 CH4 - метан ----- CH3 - метил C2H6 - этан --------- C2H5 - этил C3H8 – пропан ------ C3H7 - пропил C4H10 – бутан -------- C4H9 – бутил C5H12 – пентан ------ C5H11 – амил C6H14 – гексан ------- C6H13 – гексил C7H16- гептан --------- C7H15- гептил C8H18 –октан ------- C8H17 –октил

№ слайда 7 Алканы – углеводороды, содержащие в молекуле одинарные связи между атомами у
Описание слайда:

Алканы – углеводороды, содержащие в молекуле одинарные связи между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой: СnН2n+2 где n ≥ 1.

№ слайда 8 Вид гибридизации атома С – Валентный угол в атоме С– Длина связи С ─ С – Стро
Описание слайда:

Вид гибридизации атома С – Валентный угол в атоме С– Длина связи С ─ С – Строение ─ Вид связи – По типу – sp³ 109º 28 0,154 нм Линейное Ковалентная неполярная σ связь

№ слайда 9 Для алканов возможна изомерия: 	 Структурная изомерия (углеродного скелета).
Описание слайда:

Для алканов возможна изомерия: Структурная изомерия (углеродного скелета).

№ слайда 10 1) Выбор главной цепи 2) Нумерация атомов главной цепи, учитывая: а) Нумеруем
Описание слайда:

1) Выбор главной цепи 2) Нумерация атомов главной цепи, учитывая: а) Нумеруем с того конца углеводородной цепи, где ближе находится заместитель (структура А,Б) б) Если заместители находятся на равном удалении от конца цепи, то нумерация начинается от того конца цепи, при котором их больше (структура В) в) Если различные заместители находятся на равном удалении от концов цепи, то нумерация начинается от того конца цепи, к которой ближе старший (структура Г) 3) Формирование названия.

№ слайда 11 1 2 3 4 3 4 5 6 А) CH3 - CH- CH2- CH3 Б) CH3 - CH2 – CH- CH2- CH2- CH3 │ │ C
Описание слайда:

1 2 3 4 3 4 5 6 А) CH3 - CH- CH2- CH3 Б) CH3 - CH2 – CH- CH2- CH2- CH3 │ │ CH3 2CH2 │ 1CH3 CH3 1 2│ 3 4 5 В) CH3 - C – CH2 -CH –CH3 Г) С H3 – С H2 – С H - С H2 – С H – С H2 - С H3 │ │ │ │ CH3 СН3 С H3 С H2 │ С H3 Структура А 2 – метилбутан Структура Б 3 - метилгексан Структура В 2,2,4- триметилпентан Структура Г 3 – метил – 5 - этилгептан

№ слайда 12 Алканы плохо растворимы в воде. С – С4 газы С5 – С15 жидкости С16… твёрдые ве
Описание слайда:

Алканы плохо растворимы в воде. С – С4 газы С5 – С15 жидкости С16… твёрдые вещества С увеличением молекулярной массы алканов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.

№ слайда 13 Предельные углеводороды (алканы) – химически неактивные вещества. Они не реа
Описание слайда:

Предельные углеводороды (алканы) – химически неактивные вещества. Они не реагируют с кислотами, основаниями, большинством металлов и неметаллов. Для алканов реакции присоединения невозможны.

№ слайда 14 1) Реакции замещения. 2) Реакции изомеризации. 3) Реакции разложения. 4) Реа
Описание слайда:

1) Реакции замещения. 2) Реакции изомеризации. 3) Реакции разложения. 4) Реакции окисления.

№ слайда 15 Реагируют с хлором (реакция галогенирования) по цепному механизму при УФ – о
Описание слайда:

Реагируют с хлором (реакция галогенирования) по цепному механизму при УФ – облучении или при температуре 250-4000 С. В реакции последовательно один за другим могут заместиться все атомы водорода. Вытесняемый хлором водород уводится в виде НCI СH4 + CI2 → СH3CI + HCI метан хлор хлорметан СH3CI + CI2 → СH2CI2 + HCI дихлорметан СH2CI2 + CI2 → СHCI3 + HCI трихлорметан (хлороформ) СHCI3 + CI2 → СCI4 + HCI тетрахлорметан (четыреххлористый углерод)

№ слайда 16 СH3 (СH2 )6СH3 → СH3 СH(СH2 )4СH3 + СH3СHСH2СH2СH СH3 Н-октан ↓ ↓ ↓ СH3 СH3
Описание слайда:

СH3 (СH2 )6СH3 → СH3 СH(СH2 )4СH3 + СH3СHСH2СH2СH СH3 Н-октан ↓ ↓ ↓ СH3 СH3 СH3 2-метилпентан 2,5-диметилгексан

№ слайда 17 При нагревании алканов до 450-5500 С происходит расщепление сложных молекул
Описание слайда:

При нагревании алканов до 450-5500 С происходит расщепление сложных молекул на более простые ( по числу атомов).Причем получаются углеводороды разных классов – предельные с меньшей молекулярной массой и непредельные углеводороды (алкены). Такой процесс называется крекингом и осуществляется либо в присутствии катализаторов (AI2O3 /SiO2), либо без них. Например: С8H18 → С4H10 + С4H8 октан бутан бутен (алкан) (алкан) (алкен)

№ слайда 18 При повышении температуры до 550-6500 С происходит более глубокое расщеплени
Описание слайда:

При повышении температуры до 550-6500 С происходит более глубокое расщепление – пиролиз. В результате образуются уголь(кокс), простейшие алканы (метан, этан, пропан), углеводороды других классов (этилен С2H4, ацетилен С2H2, и т.д.) и водород H2 . Один из возможных вариантов следующий: С8H18 → 2С + 2СH4+ С2H6 + С2H4 + 2H2 октан кокс метан этан этилен водород

№ слайда 19 а) взаимодействием СH4 с водой; СH4 +H2O → СO+3H2 синтез-газ б) взаимодейств
Описание слайда:

а) взаимодействием СH4 с водой; СH4 +H2O → СO+3H2 синтез-газ б) взаимодействием СH4 с СО2; СH4 + СО2→ 2СО+2H2 синтез-газ Реакции протекают при 800-9000 С и в присутствии катализатора (Ni, MgO,AI2O3)

№ слайда 20 СH4 + 2О 2 = СО 2 + 2H 2О + 880 кДж Алканы горят на воздухе голубым пламенем
Описание слайда:

СH4 + 2О 2 = СО 2 + 2H 2О + 880 кДж Алканы горят на воздухе голубым пламенем, с выделением большого количества тепловой энергии .

№ слайда 21 Задание: Определить плюсы и минусы указанных свойств метана при использовани
Описание слайда:

Задание: Определить плюсы и минусы указанных свойств метана при использовании его человеком. Метан – ценное химическое сырье – его жалко сжигать; В соответствии с уравнением реакции смеси метана с кислородом в соотношении 1:2 и с воздухом (1:10) взрывоопасны; Газ легко сжимается; Сгорает без образования золы; Метан оказывает слабое наркотическое действие на организм, угнетает нервную систему; Выделяет при сгорании большое количество теплоты.

№ слайда 22 Нефтяной танкер потерпел крушение, пятно нефти расползается по воде. Нефть п
Описание слайда:

Нефтяной танкер потерпел крушение, пятно нефти расползается по воде. Нефть подступает к берегу, на котором обитают тюлени, моржи. Необходимо срочно убрать ее. Задание: смоделировать аварийную ситуацию и экспериментально решить данную проблему, следуя инструкции по проведению эксперимента.

№ слайда 23 Цель: смоделировать аварию нефтяного танкера и найти решение проблемы; обсуди
Описание слайда:

Цель: смоделировать аварию нефтяного танкера и найти решение проблемы; обсудить нравственные стороны ситуации. Оборудование: вода, нефть, чашка Петри, спички, фильтровальная бумага, на которой изображен глобус. Порядок действий: 1) налейте воду в чашку Петри; 2) добавьте 2-3 капли нефти; 3) запишите наблюдения; 4) обсудите и выберите решение. 5) объясните, почему вы выбрали это решение Предлагаемые решения: 1) поджечь нефть 2) удалить с помощью адсорбентов, которые осядут на дно, или собрать с поверхности воды пенькой, сетью (в эксперименте – фильтровальной бумагой) 3) подвести под слой нефти метан и поджечь его 4) иное, самостоятельно выбранное решение

№ слайда 24 Определите положительные и отрицательные последствия этого. Результаты обсуж
Описание слайда:

Определите положительные и отрицательные последствия этого. Результаты обсуждения указать в виде плюса и минуса напротив каждого вида последствия. -Продукты горения содержат канцерогены, много копоти; -Берег спасен; -Выделяющийся в атмосферу углекислый газ приведет к усилению парникового эффекта. -Тюлени и моржи живы; -Нефтяной пленки на воде нет; -Убытки: нефть потеряна безвозвратно, метан, который используется как топливо, тоже стоит дорого;

№ слайда 25 С использованием данных объектов, объяснить действия и последствия (работа в
Описание слайда:

С использованием данных объектов, объяснить действия и последствия (работа в группах): Данные объекты: вертолет, дрожжевые микроорганизмы, графит. Микроорганизмы питаются нефтью, но они легкие, и их уносит ветер. Графит увеличит массу бактерий, кроме того, он не тонет, плавает на поверхности воды. Если бактерии, находящиеся на поверхности графита, разбросать с вертолета, то они уничтожат нефтяное пятно с минимальными последствиями для человека.

№ слайда 26 1 2 3 4 5 6 а) СН3──СН2 ─ СН2─ СН2─СН2─СН3 СН3 1 4 5 6 б) Н3С СН2─СН2─СН3 2
Описание слайда:

1 2 3 4 5 6 а) СН3──СН2 ─ СН2─ СН2─СН2─СН3 СН3 1 4 5 6 б) Н3С СН2─СН2─СН3 2 3 Н2С СН2 1 2 3 4 5 в) СН3─СН2─СH-СН2 ─ СН3 СН3─СН2 Ответы: а)2-метилгексан б) гексан в) 3-этилпентан

№ слайда 27  Осуществить превращения: CH4 CH3Cl C CО CО2
Описание слайда:

Осуществить превращения: CH4 CH3Cl C CО CО2

№ слайда 28 Найдите формулу алкана, если его плотность по водороду равна 22. Постройте ег
Описание слайда:

Найдите формулу алкана, если его плотность по водороду равна 22. Постройте его структурную формулу, назовите.

№ слайда 29 М =22 х 2= 44 М=12n+2n+2=14n+2 14n+2=44 n=3 Ответ- C3H8 Пропан
Описание слайда:

М =22 х 2= 44 М=12n+2n+2=14n+2 14n+2=44 n=3 Ответ- C3H8 Пропан

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 10.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров24
Номер материала ДБ-338873
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх