Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 8 классе по теме "Реакции обмена"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Урок химии в 8 классе по теме "Реакции обмена"

библиотека
материалов

ПЛАН – КОНСПЕКТ УРОКА ХИМИИ 8 КЛАСС


ТЕМА УРОКА: РЕАКЦИИ ОБМЕНА


Тип урока: урок изучения нового материала.


ЦЕЛЬ: познакомить учащихся с реакциями обмена.

ЗАДАЧИ: Обучающие  объяснить сущность реакций обмена; научить учащихся писать уравнения реакций обмена, расставлять коэффициенты в уравнениях.

Развивающие  развить умения ставить несложные проблемы, формулировать гипотезы и проводить их опытную проверку, опираясь на знания химии; совершенствовать умения работать с лабораторным оборудованием и реактивами.

Воспитательные – продолжить формирование научного мировоззрения учащихся; воспитывать культуру общения через работу в парах ученик–ученик; воспитывать наблюдательность, инициативу, самостоятельный поиск.

Методы и методические приемы. Фронтальный опрос; тестовая работа; выполнение лабораторной работы в парах, работа со средствами наглядности (периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости веществ, тесты).

Оборудование и реактивы: презентация к уроку, проектор, компьютер, интерактивная доска, инструкция к лабораторной работе по теме «Реакции обмена», тест для самостоятельной работы по теме «Химические и физические явления», лабораторный штатив с пробирками, стеклянная трубочка, растворы гидрокcидов натрия, соляной и серной кислот, хлорида железа(III), фенолфталеина, известковой воды.

ХОД УРОКА

  1. Организационный момент.

  2. Проверка д.з: Дописать уравнение реакции и расставить коэффициенты.

  3. Актуализация знаний:

  • опрос: Какие явления вам известны? (физические и химические)

  • Какие явления вы понимаете под физическими? (явления, протекающие без образования нового вещества: замерзание воды, таяние льда, плавление металла)

  • Какие явления вы понимаете по химическими? (явления, протекающие с образованием нового вещества: горение, скисание)

  • Чем эти явления отличаются?

  1. Выполнение заданий с целью корректировки знаний по теме «Химические и физические явлений»

В ряду явлений подчеркните «лишнее»:
1) горение свечи; 2) ржавление железа; 3) образование росы; 4) образование глюкозы в зеленом растении; 5) скисание молока.





Определите явления: 1) ржавление железа;  2) образование белого порошка при измельчении сахара; 3) дыхание растений; 4) ветер; 5) замерзание воды; 6) высыхание дождевых луж; 7) образование инея; 8) почернение серебряных изделий на воздухе

Закончите предложения: 
1) Процесс испарения воды - это явление физическое, потому что ….
2) Засахаривание варения - это явление физическое, потому что …..

3) Распространение запаха духов - это явление физическое, потому что….

4) Пожелтение листьев осенью - это явление…, потому что изменяется состав листа (поэтому изменяется цвет).

5) Горение свечи - это явление…, потому что…
6) Испарение спирта - это явление…, потому что….
7) Фотосинтез - это явление…, потому что ….

  1. Выполнение тестовой работы по вариантам с использованием заданий КИМов ОГЭ

Опрос:

  • Как можно назвать химические явления?(химическая реакция)

  • Какие признаки химической реакции вы знаете? (выделение газа, осадка, тепло, свет)

  • Какие условия протекания химической реакции вам знакомы? (соприкосновение веществ)

  • Какую реакцию изучили на прошлом уроке? (реакцию замещения)

  • Дайте определение реакции замещения:

Определите схему реакции замещения. Соблюдается ли закон сохранения массы веществ в этой схеме? (схема 3, соблюдается, т.к. число атомов одинаковое). Соблюдается ли закон сохранения массы веществ в остальных схемах? (нет в 2 и 4). Как поступим? (уравняем) – расставляют коэффициенты

1) АВ --- А + В

2) АВ2 + CД ---  СВ + AД2,

3) АВ + С ---  СВ + А

4) А+ В2 ----  АВ.

Найдите схему реакции между сложными веществами и проанализируйте её. ( вторая схема; сложные вещества обмениваются своими частями).

Какая тема урока? (реакции обменивания (предложение ребят). Запишите тему урока: РЕАКЦИИ ОБМЕНА

Сформулируйте определение и запишите его. С целью совершенствовать умения работать с лабораторным оборудованием и реактивами, а так же практическим изучением признаков реакции проведем парную лабораторную работу. Повторим ПТБ при работе с кислотами, щелочами.

  1. Проведение лабораторной работы по теме «Реакции обмена»

  1. Налейте в пробирку раствор гидроксида натрия (NaOH) , добавьте каплю раствора фенолфталеина, затем прилейте раствор соляной кислоты(HCl)

Наблюдения:

Уравнения реакции: NaOH + HCl NaCl + H2O

2а. K раствору хлорида железа(III) (FeCl3) добавьте по каплям раствор гидроксида натрия.

Наблюдения:

Уравнение реакции: FeCl3 + NaOH NaCl + Fe(OH)3

2б. K полученному осадку добавьте раствор серной кислоты. Какое вещество из предыдущего опыта выпало в осадок? – работают по таблице растворимости. (Fe(OH)3

Наблюдения:

Уравнение реакции: Fe(OH)3 + H2SO4  Fe2 (SO4 )3 + H2O

В классе записываем схемы реакций, а дома расставляем коэффициенты в уравнениях реакций.

3.Возьмите стаканчик с жидкостью и с помощью стеклянной трубочки выдувайте через жидкость воздух. Что наблюдаете? (помутнение раствора).

7. Домашнее задание: Запишите уравнение реакции из опыта №3, расставить коэффициенты в схемах реакций опытов 1,2.

8. Закрепление: Определите исходные вещества в схемах реакций:

1) ….. + …..  BaSO4 + NaCl

2) ….. + ….   NaNO3 + AgCl

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций:

CuO + Al  Al2O3 + Cu,

AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl

CuSO4 + NaOH ….. + …..

Na2CO3 + H2SO4 CO2 + H2O + ….

  1. Итоги урока: какие признаки химических реакций вы наблюдали?

Какие реакции изучили? Какой закон должен соблюдаться при составлении уравнений реакций? Как добиться соблюдения этого закона?

  1. Отметки за урок после проверки теста.








Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-465920

Похожие материалы