Урок химии в 9
классе.
Учебник:
Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, М., Просвещение, 2012 г.
Разработка учителя
химии МБОУ СОШ №41 г.Шахты И.А.Калашниковой.
Тема урока «Железо.
Получение, свойства. Соединения железа»
Образовательная цель: обеспечить усвоение знаний о важнейших соединениях
железа +2 и +3, качественных реакциях на ионы железа +2 и +3, биологической
роли железа, используя опорные знания о строении железа, демонстрацию
занимательных опытов, лабораторную работу, сообщения учащихся, мультимедийное
приложение.
Задачи:
Продолжить
формировать умения составлять схемы строения атома, электронную формулу,
графическую формулу; на основе этого определять степени окисления, окислитель,
восстановитель.
Систематизировать
знания о характере оксидов и гидроксидов со степенями окисления +2 и +3 на
примере оксидов и гидроксидов железа +2 и +3.
Формировать умения
сравнивать свойства важнейших соединений железа(II) и железа(III), научиться
определять с помощью качественных реакций соединения, содержащие ионы Fe2+,
Fe3+
Совершенствовать
умения школьников из предложенных формул составлять генетические ряды,
осуществлять цепочки превращений, составлять уравнения химических реакций.
Совершенствовать
навыки работы с реактивами при выполнении опытов, соблюдать правила по ТБ.
Раскрыть значение
железа в природе и жизни человека.
Развивающая цель:
Продолжить развитие:
мыслительных
способностей: умения пользоваться опорными знаниями, умения сравнивать,
обобщать, делать выводы, объяснять ход эксперимента;
навыков
самостоятельности при работе с учебником, инструктивной картой и реактивами;
исследовательских
навыков при исследовании свойств соединений железа(II) и железа (III) и
проведении качественных реакций;
способности к
рефлексии, коммуникативные умения.
Воспитывающая
цель:
Продолжить
воспитание:
положительной
мотивации обучения, используя привлечение учащихся к подготовке занимательных
опытов, сообщений о роли железа, лабораторной работы, мультимедийного
сопровождения;
чувство
ответственности при подготовке сообщений, выполнения домашнего задания;
правильной
самооценки.
Тип урока: Комбинированный. Сообщение новых знаний и их
совершенствование.
Оборудование.
На столе учителя: железные опилки, железный гвоздь,
концентрированная азотная кислота, соляная кислота, водный раствор сульфата
меди, раствор сульфата железа ( II), хлорида железа (III),
гидроксид натрия, штатив для пробирок.
Ход урока.
1 Изучение нового материала.
1.
Историческая
справка. Смена эпох.
2.
Нахождение в
природе.
Познакомимся с одним из самых распространенных элементов в природе –
железом. Его массовая доля в земной коре составляет 5,1%.
Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов,
силикатов. В свободном состоянии железо находят только в метеоритах. Железо
входит в состав большинства горный пород. Основными железными рудами являются:
1.
магнитный железняк Fe3O4 ( магнетит)
2.
красный железняк Fe2O3 ( гематит)
3.
бурый железняк Fe2O3 *n H2O ( лимонит)
4.
шпатовый железняк FeCO3 ( сидерит)
5.
серный
колчедан FeS2 (пирит)
3.
Получение.
Учитель подводит учащихся к тому, что в природе железо встречается в
основном в виде соединений. Каким способом можно получить в свободном виде? (
восстановлением из оксидов водородом, углем, оксидом углерода ( II)).
Учащиеся составляют уравнения реакций и рассматривают их с точки
зрения окислительно- восстановительных процессов.
4.
Положении атома
железа в ПСХЭ и строение атома..
1.
Дать общую характеристику
элементу «железо» согласно его положение в ПСХЭ.
2.
Составить электронную
схему строения атома. Чем отличается строение атомов элементов главных подгрупп
от строения атомов элементов побочных подгрупп?
( у элементов главных подгрупп заполняется
электронами последний энергетический уровень, а у элементов побочных подгрупп-
предпоследний энергетический уровень).
Fe +26 1s2 2s2 2p63s23p63d64s2
Железо- такой же восстановитель, как и
другие металлы. Однако атомы железа при окислении отдают не только электроны
последнего уровня, приобретая степень окисления +2, но и способны к отдаче
электрона с предпоследнего уровня, приобретая степень окисления +3.
5.
Физические
свойства.
Железо представляет собой серебристо-белый металл. На
воздухе он подвергается коррозии, покрываясь ржавчиной. Чистое железо-
пластичный металл. Плотность составляет 7,87 г/см3, температура
плавления 15390С Обладает магнитными свойствами.
6.
Химические
свойства.
·
Железо взаимодействует с
простыми и сложными веществами.
При взаимодействии со слабыми окислителями проявляет
степень окисления +2. К слабым окислителям относятся : сера, растворы солей,
растворы кислот
( кроме HNO 3 ). Составить уравнения химических реакций, указать
степени окисления элементов, определить окислитель и восстановитель, указать
переход электронов. ( ПРОСМОТР ВИДЕОРОЛИКОВ «Взаимодействие железа с хлором и
серой).
При взаимодействии с сильными окислителями железо
проявляет степень окисления +3. К сильным окислителям относятся галогены,
азотная кислота и концентрированная серная кислота.
Л.О №1 Взаимодействие железных опилок с азотной
кислотой.
(Составить уравнения окислительно-восстановительной
реакции, расставить коэффициенты, используя схему электронного баланса.)
СИЛЬНО КОНЦЕНТРИРОВАННЫЕ АЗОТНАЯ И СЕРНАЯ
КИСЛОТА НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С ЖЕЛЕЗОМ, ЖЕЛЕЗО ПАССИВИРУЕТСЯ, ЧТО ПОЗВОЛЯЕТ
ПЕРЕВОЗИТЬ И ХРАНИТЬ КИСЛОТЫ В ЖЕЛЕЗНОЙ ТАРЕ!
·
Соединения железа (II)-х
и (III) – х валентного.
Л.О. №» Взаимодействие железа с разбавленной серной
и соляной кислотой, ратвором сульфата меди.
К какому типу относятся данные реакции? ( реакции
замещения, окислительно- восстановительные).
ЛО №3. Взаимодействие соединений железа( II) и (III) с
гидроксидом натрия. Отмечаем образование осадка бурого цвета Fe(OH)3
и осадка зеленого цвета Fe(OH)2, который с течением времени
буреет, что свидетельствует о неустойчивости соединений железа со степенью
окисления +2. Составить молекулярные и ионные уравнения данных реакций.
7.
Обобщение
изученного материала – тест.
8. Подведение
итогов.
9 . Домашнее
задание: параграф 43,44. Составить уравнения реакций, подтверждающие
химические свойства оксидов и гидроксидов железа (II)-х
и (III) – х валентных.
Историческая справка.
Появление железа в человеческой
цивилизации положило начало железному веку.
Откуда же древние люди брали железо в то время, когда еще не умели
добывать его из руды? Железо в переводе с шумерского языка - это металл,
“капнувший с неба, небесный”. Первое железо, с которым столкнулось человечество,
было железом из метеоритов. Впервые доказал, что “железные камни падают с
неба”, в 1775 г. русский ученый П.С. Палас, который привез в Петербург глыбу
самородного железного метеорита весом 600 кг. Самым крупным железным метеоритом
является найденный в 1920 г. в Юго-Западной Африке метеорит “Гоба” весом около
60 т. Вспомним гробницу Тутанхамона: золото, золото. Великолепная работа
восхищает, блеск слепит глаза. Но вот что пишет К.Керрам в книге “Боги,
гробницы, ученые” о маленьком железном амулете Тутанхамона: “Амулет относится к
числу наиболее ранних изделий Египта, и …в гробнице, наполненной чуть ли не до
отказа золотом, именно эта скромная находка имела наибольшую с точки зрения
истории культуры ценность”. Всего несколько железных изделий было найдено в
гробнице фараона, среди них железный амулет бога Гора, небольшой кинжальчик с
железным клинком и золотой рукояткой, маленькая железная скамеечка “Урс”.
Ученые предполагают, что именно страны Малой Азии, где проживали
племена хеттов, были местом возникновения черной металлургии. В Европу железо
пришло из Малой Азии уже в I тыс. до н.э.; так в Европе начался железный век.
Физические свойства железа.
Железо - это серебристо-белый металл с температурой плавления 1539
оС. Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куется,
прокатывается, штампуется. Железо обладает способностью намагничиваться и
размагничиваться, поэтому применяется в качестве сердечников электромагнитов в
различных электрических машинах и аппаратах. Ему можно придать большую
прочность и твердость методами термического и механического воздействия,
например, с помощью закалки и прокатки.
Различают химически чистое и технически чистое железо. Технически
чистое железо, по сути, представляет собой низкоуглеродистую сталь, оно
содержит 0,02 -0,04% углерода, а кислорода, серы, азота и фосфора - еще меньше.
Химически чистое железо содержит менее 0,01% примесей. Химически чистое железо
- серебристо-серый, блестящий, по внешнему виду очень похожий на платину
металл. Химически чистое железо устойчиво к коррозии и хорошо сопротивляется
действию кислот. Однако ничтожные доли примесей лишают его этих драгоценный
свойств.
Роль железа в жизни человека и растений?
Биохимики открыли важную роль железа в жизни растений, животных и
человека. Входя в состав чрезвычайно сложно построенного органического
соединения, называемого гемоглобином, железо обусловливает красную окраску
этого вещества, от которого в свою очередь, зависит цвет крови человека и
животных. В организме взрослого человека содержится 3 г чистого железа, 75%
которого входит в состав гемоглобина. Основная роль гемоглобина - перенос
кислорода из легких к тканям, а в обратном направлении - CO2.
Железо необходимо и растениям. Оно входит в состав цитоплазмы,
участвует в процессе фотосинтеза. Растения, выращенные на почве, не содержащем
железа, имеют белые листья. Маленькая добавка железа к почве - и они
приобретают зеленый цвет. Больше того, стоит белый лист смазать раствором соли,
содержащей железо, и вскоре смазанное место зеленеет.
Так от одной и той же причины - наличия железа в соках и тканях -
весело зеленеют листья растений и ярко румянятся щеки человека.
Тестирование
Железо.
Соединения железа.
Ф.И._____________________________________
Вариант 1
1.
Металл,
реагирующий с разбавленной серной кислотой при обычных условиях:
а) Ag; б) Сu; в) Fe; г) Hg.
2. При горении железа в кислороде образуется.
а) FeO . б) Fe2 O3
. в) Fe3O4 .
3. Гидроксид железа (III) проявляет свойства :
а) амфотерные; б) кислотные; в)
основные.
4. Электронная формула внешнего энергетического уровня и
предвнешнего d – подуровня:
а)…3d6 4s2; б) …3d74s2;
в) … 3d84s2 .
5.При взаимодействии солей Fe3+ со щелочами образуется
осадок:
а) белого цвета; б) серо-зеленого
цвета; в) бурого цвета.
6. Соли железа (III) получают при взаимодействии железа
а) с растворами кислот; б) с
концентрированными кислотами.
7. Химическое соединение Fe3O4 называется:
а) магнетит; б) лимонит; в) пирит.
8. Гидроксид железа (III) проявляет свойства :
а) амфотерные; б) кислотные; в)
основные.
9. При взаимодействии, с какими веществами железо образует
соединения со степенью окисления +3?
А) СI2
Б) S В) p-рHCI Г) HNO3
|
Тестирование
Железо.
Соединения железа.
Ф. И
_____________________________
Вариант 2.
1.
С какими из веществ
реагирует железо?
А) О2 Б) Na2O В) p-р H2SO4
Г) СО2
2. .При взаимодействии солей Fe2+ со щелочами образуется
осадок:
а) белого цвета; б) серо-зеленого цвета; а) бурого
цвета
3. Гидроксид железа (II) проявляет свойства:
а) амфотерные; б) кислотные; в) основные.
4. Формула
соли, с водным раствором которой реагирует железо:
а) Zn (NO3)2;
б) Mn (NO3); в) Pb (NO3)2
; г) Ca(NO3)2.
5. Соли железа (II) получают при взаимодействии железа
а) с растворами кислот; б) с
концентрированными кислотами.
6. Химическое соединение FeS2 называется:
а) магнетит; б) гематит; в) пирит.
7. Оксид железа
(3) проявляет свойства
а) кислотные; б) основные; в) амфотерные.
8. В состав гемоглобина крови человека входит:
а) железо; б) медь; в) золото.
2.
При взаимодействии, с какими
веществами железо образует соединения со степенью окисления +2?
А) СI2 Б) S В) p-р HCI Г) HNO3
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.