Урок химии № 6 в 9
классе. «_____»______________ 20
___ г.
Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева
и особенности строения их атомов.
Цель.
формирование системы знаний о положение металлов в Периодической системе и их
общих свойствах.
Задачи.
Обучающая -
рассмотреть положение металлов в системе элементов Д.И. Менделеева, познакомить
обучающихся с основными свойствами металлов, выяснить, чем они обусловлены,
познакомить с понятием коррозия металлов
Развивающая –развивать
умения анализировать, сравнивать, делать выводы, выделять главное, уметь
находить в таблице ПСХЭ металлы, объяснять причины химических и физических
свойств металлов, развивать теоретическое мышление учащихся и их умение прогнозировать
свойства металлов на основе их строения.
Воспитывающая -
способствовать развитию познавательного интереса учащихся к изучению химии
Ход урока.
1. Орг.
момент.
2. Изучение
новой темы.
1. Положение
металлов в ПСХЭ.
Из
110 известны хим. элементов 88 являются металлами. Если провести диагональ от
бора к астату, то элементы ниже диагонали будут относится к металлам, кроме
того к металлам относятся все элементы побочных подгрупп, в том числе
лантаноиды и актиноиды.
2. Электронное
строение.
задание.
Рассмотрите строение атомов металлов: лития, магния, алюминия. ( 1-3 электрона
на внешнем электронном слое).
Металлы-
это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего (а иногда
предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы. Металлы –
восстановители. Это обусловлено небольшим числом электронов внешнего слоя,
большим радиусом атомов, вследствие чего эти электроны слабо удерживаются с
ядром.
3. Строение
кристаллической решетки.
В
узлах кристаллической решетки находятся нейтральные атомы и катионы металлов.
Между атомами и катионами постоянно перемещаются обобществленные или свободные
электроны, благодаря чему катионы и атомы постоянно переходят друг в друга.
Металлическая
связь — это связь, которая возникает в кристаллах в результате
электростатического взаимодействия положительно заряженных ионов металла и
отрицательно заряженных свободных электронов.
Металлическая
связь существует в кристаллах металлов или сплавов.
4. Физические
свойства.
Заполните таблицу
«Строение и свойства металлов».
Физическое
свойство металла
|
Особенность
строения кристаллической решетки металла, обуславливающая свойство
|
Примеры
металлов у которых свойство наиболее выражено
|
Пластичность
|
|
|
Теплопроводность
|
|
|
Электропроводность
|
|
|
Металлический
блеск
|
|
|
Твердость
|
|
|
приведите примеры:
а) легких металлов
б) тяжелых металлов
в) мягких металлов
г) твердых металлов
д) легкоплавких
е) тугоплавких
3. Закрепление.
1. приведите
примеры металлов, в ядре атомов которых:
а)
число протонов равно числу нейтронов
б)
число протонов меньше числа нейтронов
2. Впишите
знак <,>
или = вместо *
а)
заряд ядра: Li * Rb,
Na
* Al,
Pb
* Sn,
Ca
* K
б)
число электронных слоев: Li * Rb,
Na
* Al,
Pb
* Sn,
Ca
* K
в)
число электронов на внешнем уровне: Li
* Rb,
Na
* Al,
Pb
* Sn,
Ca
* K
г)
радиус атома: Li * Rb,
Na
* Al,
Pb
* Sn,
Ca
* K
д)
восстановительные свойства: Li
* Rb,
Na
* Al,
Pb
* Sn,
Ca
* K
3. Исходя
из строения внешнего энергетического уровня атома, определите, какие из
приведенных схем принадлежат металлическим элементам:
а)…
4s1 б)…
3s23p1 в)
… 3s23p5 г)…
2s22p1
4. Домашнее
задание.
§4,5,6.
упр.
5 стр. 27
Заполните таблицу
«Строение и свойства металлов».
Физическое
свойство металла
|
Особенность
строения кристаллической решетки металла, обуславливающая свойство
|
Примеры
металлов у которых свойство наиболее выражено
|
Пластичность
|
|
|
Теплопроводность
|
|
|
Электропроводность
|
|
|
Металлический
блеск
|
|
|
Твердость
|
|
|
приведите примеры:
а) легких металлов
б) тяжелых металлов
в) мягких металлов
г) твердых металлов
д) легкоплавких
е) тугоплавких
1. Приведите
примеры металлов, в ядре атомов которых:
а)
число протонов равно числу нейтронов
б)
число протонов меньше числа нейтронов
2. Впишите
знак <,>
или = вместо *
а)
заряд ядра: Li * Rb,
Na
* Al,
Pb
* Sn,
Ca
* K
б)
число электронных слоев: Li * Rb,
Na
* Al,
Pb
* Sn,
Ca
* K
в)
число электронов на внешнем уровне: Li
* Rb,
Na
* Al,
Pb
* Sn,
Ca
* K
г)
радиус атома: Li * Rb,
Na
* Al,
Pb
* Sn,
Ca
* K
д)
восстановительные свойства: Li
* Rb,
Na
* Al,
Pb
* Sn,
Ca
* K
3. Исходя
из строения внешнего энергетического уровня атома, определите, какие из
приведенных схем принадлежат металлическим элементам:
а)…
4s1 б)…
3s23p1 в)
… 3s23p5 г)…
2s22p1
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.