Типы химических реакций. Реакции
соединения и разложения
Цель: дать понятие о реакциях соединения и
разложения.
Задачи:
- продолжить развитие умений составления химических
уравнений, расстановки коэффициентов;
- создать условия для развития представлений учащихся
о типах химических реакций;
- продолжить развитие умений анализировать,
сопоставлять, делать выводы.
Требования к уровню подготовки учащихся:
Учащиеся должны знать:
понятия: типы химических
реакций (соединения, разложения);
Учащиеся должны уметь:
называть: исходные
вещества, продукты реакций, типы химической реакции;
составлять: уравнения
химической реакции,
определять: тип химической
реакции по уравнению;
читать: уравнения
химических реакций.
Тип урока: урок усвоения новых знаний.
Ход урока
1. Организационный момент:
приветствие; проверка готовности учащихся к уроку.
2. Проверка домашнего задания: для
определения уровня учебных достижений учащихся проводится проверочная работа по
четырем вариантам.
Задания для проверочной работы
1. Запишите уравнение 2NH3 = N2 + 3H2:
А) подчеркните коэффициенты;
Б) выделите знаком О индексы;
В) подчеркните формулы продуктов реакции;
Г) подчеркните формулу исходного вещества.
2. Подставьте недостающие коэффициенты:
А) H2 + Cl2 = … HCl;
Б) … HI = H2 + I2;
В) Zn + … HCl = ZnCl2 + H2;
Г) Mg + … HCl = MgCl2 + H2.
3. Расставьте коэффициенты:
А) N2O5 + H2O = HNO3;
MgCO3 = MgO + CO2;
H2 + N2 = NH3
Б) NO + O2 = NO2;
CaCO3 = CaO + CO2;
Fe
+ Cl2 = FeCl3.
В) Zn + P = Zn3P2;
BaCO3 = BaO + CO2;
H2 + Cl2 = HCl.
Г) Li + H2 = LiH;
CuCO3 = CuO + CO2;
HI
= H2 + I2.
4. Укажите мольные отношения участников
реакции согласно образцу:
Уравнение реакции
|
Мольные соотношения
|
2P + 3Cl2
= 2PCl3
|
n(P) : n(Cl2) : n(PCl3)
= 2 : 3 : 2
|
А)
P2O5 + H2O = H3PO4
|
|
Б)
Mg
+ N2 =
Mg3N2
|
|
В)
Сr(OH)3
= Сr2O3 + H2O
|
|
Г)
Ba
+ P = Ba3P2
|
|
5. Представьте текст в виде уравнения
химической реакции:
А) При нагревании питьевой соды NaHCO3 образуется
твердое вещество Na2CO3,
углекислый газ и вода.
Б) при длительном нагревании на воздухе медной
пластинки она покрывается черным порошком CuO.
В) В результате взаимодействия алюминия с серой
образуется вещество Al2S3.
Г) При нагревании малахита (CuOH)2CO3 образуется
вода, углекислый газ и вещество CuO.
3. Изучение нового материала.
Реакции соединения – это
реакции, в которых из нескольких веществ образуется одно.
А+ В = АВ
С
+ O2 = CO2 (горение лучинки)
4Al
+ 3O2 = 2Al2O3 (горение
бенгальской свечи)
4Fe + 3O2 +6 H2O = 4 Fe(OH)3
(ржавление гвоздя)
(продукт
и коэффициенты реакции дети записывают сами).
Реакции разложения – это
реакции, в которых из сложного вещества образуется несколько простых или
сложных веществ.
АВ = А + Б
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2H2O2 =
2H2O + O2
CaCO3
= CaO + CO2
4. Закрепление материала.
1. В задании 3 проверочной работы рядом с химическим уравнением
написать тип реакции.
2. Стр. 89, задание 8 (а, б, в). (учебник).
3. Стр. 76, задание 327 (а – ж).
5. Домашнее задание.
&17, стр. 85-85, задания 4-6 (письменно).
6. Рефлексия. (На столе
учителя стоят три стеклянных сосуда разной величины).
Ребята, у вас у всех есть цветные квадратики. Если вы
хорошо поняли тему урока и претендуете на оценку 8-10 на следующем уроке, то
бросьте в первый сосуд квадратик, если не очень хорошо поняли тему и на
следующим уроке претендуете 6-7, то бросьте квадратик во второй сосуд, ну а
если совсем не поняли, чем мы сегодня занимались и надеетесь на следующем уроке
получить «хотя бы» 4 балла, то бросьте в третий стакан квадратик. (оценка
полученных результатов, напутствие на следующий урок).
Спасибо за внимание!
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.