Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 7 классе "Типы химических реакций. Реакции соединения и разложения"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Урок химии в 7 классе "Типы химических реакций. Реакции соединения и разложения"

библиотека
материалов

Типы химических реакций. Реакции соединения и разложения

Цель: дать понятие о реакциях соединения и разложения.

Задачи:

- продолжить развитие умений составления химических уравнений, расстановки коэффициентов;

- создать условия для развития представлений учащихся о типах химических реакций;

- продолжить развитие умений анализировать, сопоставлять, делать выводы.

Требования к уровню подготовки учащихся:

Учащиеся должны знать:

понятия: типы химических реакций (соединения, разложения);

Учащиеся должны уметь:

называть: исходные вещества, продукты реакций, типы химической реакции;

составлять: уравнения химической реакции,

определять: тип химической реакции по уравнению;

читать: уравнения химических реакций.

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Ход урока

1. Организационный момент: приветствие; проверка готовности учащихся к уроку.

2. Проверка домашнего задания: для определения уровня учебных достижений учащихся проводится проверочная работа по четырем вариантам.

Задания для проверочной работы

1. Запишите уравнение 2NH3 = N2 + 3H2:

А) подчеркните коэффициенты;

Б) выделите знаком О индексы;

В) подчеркните формулы продуктов реакции;

Г) подчеркните формулу исходного вещества.


2. Подставьте недостающие коэффициенты:

А) H2 + Cl2 = … HCl;

Б) … HI = H2 + I2;

В) Zn + … HCl = ZnCl2 + H2;

Г) Mg + … HCl = MgCl2 + H2.


3. Расставьте коэффициенты:

А) N2O5 + H2O = HNO3;

MgCO3 = MgO + CO2;

H2 + N2 = NH3


Б) NO + O2 = NO2;

CaCO3 = CaO + CO2;

Fe + Cl2 = FeCl3.


В) Zn + P = Zn3P2;

BaCO3 = BaO + CO2;

H2 + Cl2 = HCl.


Г) Li + H2 = LiH;

CuCO3 = CuO + CO2;

HI = H2 + I2.


4. Укажите мольные отношения участников реакции согласно образцу:

n(Cl2) : n(PCl3) = 2 : 3 : 2

А) P2O5 + H2O = H3PO4


Б) Mg + N2 = Mg3N2


В) Сr(OH)3 = Сr2O3 + H2O


Г) Ba + P = Ba3P2



5. Представьте текст в виде уравнения химической реакции:

А) При нагревании питьевой соды NaHCO3 образуется твердое вещество Na2CO3, углекислый газ и вода.

Б) при длительном нагревании на воздухе медной пластинки она покрывается черным порошком CuO.

В) В результате взаимодействия алюминия с серой образуется вещество Al2S3.

Г) При нагревании малахита (CuOH)2CO3 образуется вода, углекислый газ и вещество CuO.


3. Изучение нового материала.

Реакции соединенияэто реакции, в которых из нескольких веществ образуется одно.

А+ В = АВ

С + O2 = CO2 (горение лучинки)

4Al + 3O= 2Al2O3 (горение бенгальской свечи)

4Fe + 3O2 +6 H2O = 4 Fe(OH)3 (ржавление гвоздя)

(продукт и коэффициенты реакции дети записывают сами).


Реакции разложения – это реакции, в которых из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.

АВ = А + Б

Cu(OH)= CuO + H2O

2H2O2 = 2H2O + O2

CaCO3 = CaO + CO2


4. Закрепление материала.

1. В задании 3 проверочной работы рядом с химическим уравнением написать тип реакции.

2. Стр. 89, задание 8 (а, б, в). (учебник).

3. Стр. 76, задание 327 (а – ж).


5. Домашнее задание.

&17, стр. 85-85, задания 4-6 (письменно).


6. Рефлексия. (На столе учителя стоят три стеклянных сосуда разной величины).

Ребята, у вас у всех есть цветные квадратики. Если вы хорошо поняли тему урока и претендуете на оценку 8-10 на следующем уроке, то бросьте в первый сосуд квадратик, если не очень хорошо поняли тему и на следующим уроке претендуете 6-7, то бросьте квадратик во второй сосуд, ну а если совсем не поняли, чем мы сегодня занимались и надеетесь на следующем уроке получить «хотя бы» 4 балла, то бросьте в третий стакан квадратик. (оценка полученных результатов, напутствие на следующий урок).

Спасибо за внимание!



3


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-042899

Похожие материалы