Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 7 классе "Водород как химический элемент и простое вещество"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии в 7 классе "Водород как химический элемент и простое вещество"

библиотека
материалов

Урок 1.

Тема: Водород как химический элемент и простое вещество.

Цель: систематизация и развитие знаний учащихся о водороде как химическом элементе и о простом веществе.

Задачи:

Образовательные: систематизировать и развивать представления о водороде как химическом элементе и простом веществе, физических свойствах; закрепить умения составлять реакции замещения; закрепить понятия «простое вещество» и «сложное вещество».

Развивающие: развивать самостоятельность мышления, интеллектуальные умения (анализировать, сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи, работать по аналогии, выдвигать предположения).

Воспитательные: формировать научное мировоззрение, экологическое мышление, воспитывать культуру общения.

Тип урока: урок изучения нового материала.

Методы: беседа, сопоставительный анализ, рассказ, постановка и решение проблемных вопросов.

Оборудование: соляная кислота, цинк (гранулы), штатив с пробирками.

План урока:

  1. Водород в природе.

  2. Водород как химический элемент.

  3. Водород как простое вещество.

  4. История открытия водорода.


Ход урока

1. Организационный момент.

2. Мотивация и целеполагание.

Ребята, напомните мне, пожалуйста, что изучает химия?

Химия – это наука о веществах и о свойствах веществ. Оказывается не случайно, мы с вами на уроках химии ведем много разговора о веществах. Сегодня мы приступаем к изучению еще одного важного вещества – водорода.

Я – газ легчащий и бесцветный,

Неядовитый и безвредный

Соединяясь с кислородом

Я для питья даю вам воду.

3. Изучение нового материала.

Запишите тему урока с классной доски в тетрадь и посмотрите на план нашего урока.

Водород в природе .

Водород – самый распространенный элемент в космосе. Основная масса звезд состоит из водорода: Юпитер, Сатурн – 92% Н, 8 % Н е, 0,1 % все остальные химические элементы; водород преимущественно составляет межзвездное вещество. Водород входит в состав основного вещества Земли – воды. Если посмотреть на схему распространения химических элементов, то можно увидеть, что доля водорода в земной коре составляет около 1% ее массы. Однако, роль его в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых составляет около 17%. Множество органических веществ представляют собой соединения водорода с углеродом – нефть, природный газ метан СН4 и другие органические вещества.


Водород как химический элемент .

Водород – первый химический элемент периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Атомный номер водорода – 1, относительная атомная масса равна 1,0079.

Записали в тетради: Водород – химический элемент.

  1. Н – название водород, гидрогениум.( Hydrogenium ).

  2. Валентность = 1 (Вопрос классу – что такое валентность?).

  3. Аr (Н) = 1.

  4. Самый первый и самый легкий элемент.

  5. Соединения он образует с большинством химических элементов. Названия соединений водорода с неметаллами включают в себя название неметалла и слово «водород» ( HCl – хлороводород , HI – иодоводород , H2S - сероводород.

Названия трех веществ вам следует запомнить, запишите:

H2O – вода, NH3 – аммиак, CH4 – природный газ метан.


Водород как простое вещество.

Записали в тетради: Водород – простое вещество.

  1. Н2 – водород.

  2. Простое вещество. (Почему? – ответы учащихся. Какие вещества называются сложными?).

  3. Mr (Н2) = 2, что это показывает? – ответы учащихся: это показывает, что молекула водорода в два раза тяжелее 1/12 атомной массы углерода.

Устные задачи: Какова масса одного моля водорода? – масса одного моль водорода равна 2 г, а чему равен объем одного моль водорода? Объем одного моль водорода равен 22,4л, а объем двух моль водорода? Объем двух моль водорода = 44,8 л. Чему равен объем 20 г водорода? Сколько это будет моль? – 10 моль, а сколько литров – 224л .

  1. Физические свойства (при обычных условиях) работа с учебником с. 127-128 (охарактеризовать по плану, записать характеристику в тетрадь):

Агрегатное состояние – газообразное вещество.

Цвет – бесцветный.

Запах – нет.

Вкус – нет.

Плотность – самый легкий.

Растворимость в воде – малорастворимый.

Температура плавления - -259,2 °С.

Температура кипения – 252,8 °С.


История открытия водорода.

Самостоятельная работа с учебником – с. 126-127. (Прочитать, пересказать, отметить в тетради фамилию первооткрывателя водорода).

В 1766 году известный английский ученый Генри Кавендиш получил «искусственный воздух» действием цинка, железа или олова на разведенную соляную или серную кислоту (демонстрация: взаимодействие цинка с соляной кислотой – записать химическую реакцию). Это было совершенно новое вещество, которое хорошо горело и получило название «горючего воздуха». Но лишь в 1787 году Лавуазье доказал, что этот «воздух» входит в состав воды и дал ему название «гидрогениум», т. е. «рождающий воду», «водород».


4. Закрепление знаний.

1) Сравните свойства водорода и кислорода:

А) В чем сходство физических свойств водорода и кислорода?

Б) Чем отличаются по физическим свойствам водород и кислород?

В) Какими способами можно собирать водород и кислород? Почему?

2) Выполнение заданий по определению валентности атомов элементов в соединениях водорода (NH3, H2O, CH4, H3PO4, CaH2, PH3).

3) Решение задачи: с. 129, задание 4.


5. Рефлексия и подведение итогов.

  • Какой на ваш взгляд была атмосфера в классе?

  • Что нового вы узнали на уроке?

  • Интересно ли вам было искать новые знания?


6. Домашнее задание.

& 25, задания 5-7.



3

Автор
Дата добавления 19.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров398
Номер материала ДБ-042906
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх