339934
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыУрок химии в 9 классе: "Железо и его соединения"

Урок химии в 9 классе: "Железо и его соединения"

библиотека
материалов
Тема урока: «Железо и его соединения» Муниципальное казенное общеобразователь...
Начало железного века Каменный век	Медный век	Бронзовый век	Железный век 	IV...
Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы железный шпат (сидерит...
Памятник «Танк Т-34»
Характеристика железа как химического элемента 1. Химический символ и названи...
Выводы: В атоме железа электронами заполняется предвнешний энергетический уро...
Задание: Рассмотрите образец выданного вам металла. Опишите его физические св...
Железо дает два ряда соединений, соответствующих степени окисления +2, +3. Ст...
Основные соединения железа Fe Fe²⁺ Fe³⁺ Fe²⁺Fe³⁺ FeO Fe(OH)₂ FeCI₂ Fe₃O₄ (FeO...
Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом:
Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом: Fe + O2 = Fe3O...
Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом:
Химические свойства железа Взаимодействие железа с хлором: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Железо + соляная кислота Железо + сульфат меди(II) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe...
Получение гидроксидов железа FeCI₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ +2NaCI FeCI₃ + 3NaOH =...
Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ Fe³⁺ реактив – роданид калия KSCN Fe...
Биологическая роль железа.  Какое значение имеет железо для жизнедеятельности...
«Железо в живых организмах» Большая часть желе-за (около 70%) сосредоточена в...
Важнейшие источники железа Содержание железа в 100 г продукта Печень 9 мг Пер...
Тест 1.	На Земле химически чистое железо: а) не встречается; б) встречается с...
Вопрос. Что здесь лишнее? FeCl3 FeS FeSO4 FeCO3 Fe(NO3)2 Fe2O3
Блиц по теме «Железо» Число электронов на внешнем уровне в атоме железа Число...
Генетические связи Fe - ОТ ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II) ДО ЖЕЛЕЗА - ОТ ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА...
Железо сегодня Трубопроводы для воды, нефти и газа Автомобили , Тракторы, Под...
Железный век продолжается… Железо не только основа всего мира, самый главный...
Домашнее задание
Интернет-источники www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов,...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд
Описание слайда:

2 слайд Тема урока: «Железо и его соединения» Муниципальное казенное общеобразователь
Описание слайда:

Тема урока: «Железо и его соединения» Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Шарнутовская средняя общеобразовательная школа имени Б.С. Санджарыкова» Ниджляева Е.В., учитель химии, I квалификационная категория

3 слайд Начало железного века Каменный век	Медный век	Бронзовый век	Железный век 	IV
Описание слайда:

Начало железного века Каменный век Медный век Бронзовый век Железный век IV – III тысячелетие до н. I тысячелетие до н. э. Конец IV – начало I тысячелетия до н. э. I тысячелетие до н. э.

4 слайд Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы железный шпат (сидерит
Описание слайда:

Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы железный шпат (сидерит – FeCO3 магнитный железняк (магнетит - Fe3O4 красный железняк (гематит - Fe2O3 бурый железняк (лимонит - Fe2О3*пН2О В земной коре содержится 4,65% (по массе) железа. По распространенности железо занимает 4-е место после кислорода, кремния, алюминия.

5 слайд Памятник «Танк Т-34»
Описание слайда:

Памятник «Танк Т-34»

6 слайд
Описание слайда:

7 слайд Характеристика железа как химического элемента 1. Химический символ и названи
Описание слайда:

Характеристика железа как химического элемента 1. Химический символ и название элемента Fe – железо 2. Положение в Периодической системе(атомный номер, номер периода и группы) 26, 4 период, VIII В группа 3. Строение атома (заряд ядра, число электронов, число уровней, распределение электронов по уровням) (+26; 26; 4; 2е,8е,14е,2е)

8 слайд Выводы: В атоме железа электронами заполняется предвнешний энергетический уро
Описание слайда:

Выводы: В атоме железа электронами заполняется предвнешний энергетический уровень; 2. Валентными являются электроны внешнего и, частично, предвнешнего энергетических уровней; 3. Атомы железа проявляют переменную степень окисления (+2 и + 3).

9 слайд Задание: Рассмотрите образец выданного вам металла. Опишите его физические св
Описание слайда:

Задание: Рассмотрите образец выданного вам металла. Опишите его физические свойства. Используя текст учебник, заполните таблицу: Цвет Блеск Пластичность Магнитные свойства Температура плавления 6. Твердость 1 2 3 4 5 6

10 слайд Железо дает два ряда соединений, соответствующих степени окисления +2, +3. Ст
Описание слайда:

Железо дает два ряда соединений, соответствующих степени окисления +2, +3. Степень окисления Fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества. У сильных окислителей железо принимает степень окисления +3, у более слабых +2.

11 слайд Основные соединения железа Fe Fe²⁺ Fe³⁺ Fe²⁺Fe³⁺ FeO Fe(OH)₂ FeCI₂ Fe₃O₄ (FeO
Описание слайда:

Основные соединения железа Fe Fe²⁺ Fe³⁺ Fe²⁺Fe³⁺ FeO Fe(OH)₂ FeCI₂ Fe₃O₄ (FeO•Fe₂O₃) Fe₂O₃ Fe(OH)₃ FeCI₃

12 слайд
Описание слайда:

13 слайд
Описание слайда:

14 слайд Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом:
Описание слайда:

Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом:

15 слайд Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом: Fe + O2 = Fe3O
Описание слайда:

Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом: Fe + O2 = Fe3O4 (FeO*Fe2O3)‏ 3 2

16 слайд Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом:
Описание слайда:

Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом:

17 слайд Химические свойства железа Взаимодействие железа с хлором: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Описание слайда:

Химические свойства железа Взаимодействие железа с хлором: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

18 слайд Железо + соляная кислота Железо + сульфат меди(II) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe
Описание слайда:

Железо + соляная кислота Железо + сульфат меди(II) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

19 слайд Получение гидроксидов железа FeCI₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ +2NaCI FeCI₃ + 3NaOH =
Описание слайда:

Получение гидроксидов железа FeCI₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ +2NaCI FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCI Fe(OH)₂ окисляется на воздухе: сначала зеленеет, потом приобретает бурую окраску 4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃

20 слайд Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ Fe³⁺ реактив – роданид калия KSCN Fe
Описание слайда:

Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ Fe³⁺ реактив – роданид калия KSCN Fe³⁺ реактив – желтая кровяная соль – K₄[Fe(CN)₆] Fe²⁺ реактив – красная кровяная соль - K₃[Fe(CN)₆]

21 слайд Биологическая роль железа.  Какое значение имеет железо для жизнедеятельности
Описание слайда:

Биологическая роль железа.  Какое значение имеет железо для жизнедеятельности растений? Какое значение имеет железо для жизни животных и человека? К каким последствия для здоровья человека может привести снижение его содержания в крови? Как восполнить недостаток железа в организме? Какие продукты богаты этим элементом?

22 слайд «Железо в живых организмах» Большая часть желе-за (около 70%) сосредоточена в
Описание слайда:

«Железо в живых организмах» Большая часть желе-за (около 70%) сосредоточена в гемоглобине крови. Гемоглобин — крас-ный пигмент эритро-цитов. В 100 мл крови в норме содержится около 15 г гемоглобина.

23 слайд Важнейшие источники железа Содержание железа в 100 г продукта Печень 9 мг Пер
Описание слайда:

Важнейшие источники железа Содержание железа в 100 г продукта Печень 9 мг Персики 4 мг Хлеб 2 мг Грибы свежие 5 мг Грибы сушёные 35 мг Яблоки 3 мг

24 слайд Тест 1.	На Земле химически чистое железо: а) не встречается; б) встречается с
Описание слайда:

Тест 1. На Земле химически чистое железо: а) не встречается; б) встречается самородное; в) содержится в морской воде; г) встречается метеоритного происхождения. 2. Какое из утверждений верно: а) атомы железа в химических процессах могут проявлять окислительные или восстановительные свойства; б) во всех соединениях железо проявляет степень окисления +2; в) на внешнем энергетическом уровне атома железа два электрона, следовательно, это элемент II группы; г) число энергетических уровней у атома железа равно четырем, следовательно, это элемент 4 периода. 3. Железо, в отличие от алюминия, магния обладает особым свойством: а) электропроводностью; б) теплопроводностью; в) магнитными свойствами; г) ковкостью. 4. Для производства чугуна в качестве сырья не применяется руда: а) бурый железняк; б) железный колчедан; в) красный железняк; г) магнитный железняк. 5. Ионы железа входят в состав: а) костной ткани; б) гемоглобина крови; в) серого вещества мозга; г) эмали зубов.

25 слайд Вопрос. Что здесь лишнее? FeCl3 FeS FeSO4 FeCO3 Fe(NO3)2 Fe2O3
Описание слайда:

Вопрос. Что здесь лишнее? FeCl3 FeS FeSO4 FeCO3 Fe(NO3)2 Fe2O3

26 слайд Блиц по теме «Железо» Число электронов на внешнем уровне в атоме железа Число
Описание слайда:

Блиц по теме «Железо» Число электронов на внешнем уровне в атоме железа Число d-электронов в атоме железа в основном состоянии Число энергетических уровней у атома элемента №26 Количество протонов в изотопе железа с относительной атомной массой 57 Общее число электронов в ионе Fe2+ Место железа среди металлов по распространенности в природе При горении железа в чистом кислороде образуется Продукт окисления в реакции между железом и конц. азотной кислотой при нагревании Продукт взаимодействия железа с молекулярным хлором Характер оксида железа (II) Какие свойства оксида железа (III) доказывает реакция его взаимодействия и расплавом гидроксида натрия? Как изменяются основные свойства оксидов с возрастанием степени окисления железа? Белок, содержащий железо и участвующий в газообмене в животном организме Заболевание, вызываемое недостатком железа в крови человека

27 слайд Генетические связи Fe - ОТ ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II) ДО ЖЕЛЕЗА - ОТ ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА
Описание слайда:

Генетические связи Fe - ОТ ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II) ДО ЖЕЛЕЗА - ОТ ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (III) Пройдите, составив соответствующую схему реакций, от одного указанного в задании вещества к другому: FeCl2 Fe FeCl3 Fe O Fe3O4 Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeSO4 Fe2O3

28 слайд Железо сегодня Трубопроводы для воды, нефти и газа Автомобили , Тракторы, Под
Описание слайда:

Железо сегодня Трубопроводы для воды, нефти и газа Автомобили , Тракторы, Подводные лодки, Бытовые приборы, Другие предметы Гидроэлектро- станции и опоры линий электропередач

29 слайд Железный век продолжается… Железо не только основа всего мира, самый главный
Описание слайда:

Железный век продолжается… Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман.

30 слайд Домашнее задание
Описание слайда:

Домашнее задание

31 слайд Интернет-источники www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов,
Описание слайда:

Интернет-источники www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов. http://.elementy.ru – сайт “ Элементы большой науки”, содержит каталоги и статьи науно-популярных журналов “Химия и жизнь”, “ Наука и жизнь”, “Природа” и др. http://www.ovitanah.com - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию. http://alhimik.ru – сайт “Алхимик” содержит самую разнообразную информацию по химии.

32 слайд
Описание слайда:

Общая информация

Номер материала: ДВ-047902

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Введение в сетевые технологии»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности экономиста-аналитика производственно-хозяйственной деятельности организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Источники финансов»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Международные валютно-кредитные отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стандартизация и метрология»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.