Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Урок химии водород,его общая характеристика и нахождение в природе. Получение и свойства

Урок химии водород,его общая характеристика и нахождение в природе. Получение и свойства



Осталось всего 2 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Название документа Подведение итогов.docx

Поделитесь материалом с коллегами:


Подведение итогов

1.На уроке я работал
2.Своей работой на уроке я
3.Урок для меня показался
4.За урок я
5.Мое настроение
6.Материал урока мне был



7.Домашнее задание мне кажется

активно / пассивно
доволен / не доволен
коротким / длинным
не устал / устал
стало лучше / стало хуже
понятен / не понятен
полезен / бесполезен
интересен / скучен
легким / трудным
интересно / не интересно











Подведение итогов

1.На уроке я работал
2.Своей работой на уроке я
3.Урок для меня показался
4.За урок я
5.Мое настроение
6.Материал урока мне был



7.Домашнее задание мне кажется

активно / пассивно
доволен / не доволен
коротким / длинным
не устал / устал
стало лучше / стало хуже
понятен / не понятен
полезен / бесполезен
интересен / скучен
легким / трудным
интересно / не интересно















Оценка работы учащихся на каждом этапе урока (рабочая карта урока).

Рабочая карта урока.

Тема______________________________________________________________ __________________________________________________________________       Ф. И. учащегося_________________________________________________

Изучение нового материала

Закрепление знаний

Итоговая оценка

с/о

о/г

в/о

с/о

с/о

 

 

 

 

 



Примечание: с/о – самооценка; в/о – взаимооценка; о/г – оценка группы.

При самопроверке учащийся оценивает себя сам по пятибалльной системе и выставляет отметку в рабочую карту.

При изучении нового материала необходимо активизировать внимание учащихся. Для этого использую самооценивание. Сообщаю критерии оценивания. Если вы были внимательны, уверены, что поняли материал и можете его воспроизвести, то поставьте себе «5», если вы были не всегда внимательны, но в целом материал поняли и можете ответить на вопросы, то поставьте себе «4», если же вы были рассеянны, поняли лишь часть материала, то поставьте себе «3», если вы были невнимательны и не поняли то, о чём мы говорили, то поставьте себе «минус».

Если работа шла по группам, то оценивается группой степень активности каждого учащегося, понимания и аргументированности.

При проверке домашнего задания и самостоятельной работы оценка выставляется по следующим критериям: если нет ошибок – «5», если 1 ошибка – «4», 2 ошибки – «3», если ошибок больше, то оценка не ставится.

Критерием итоговой оценки выступает уровень усвоения знаний и приобретённых умений.



Название документа Презентация Microsoft Office PowerPoint.pptx

Урок химии в 9 классе Подготовила учитель химии первой квалификационной катег...
Вы со мною уже встречались – Я космический скиталец, Элементов прародитель И...
Тема урока: Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получе...
Цель урока создание условий для формирования  универсальных учебных действий...
Задачи урока: Личностных УУД - развитие внутренней мотивации к изучению реал...
Познавательных  УУД - формирование умений работать с  информацией, развивать...
    Регулятивных  УУД - (продолжение) формирование умений  выполнять задание...
1 станция «Теоретическая». Схема строения атома водорода, положение в ПСХ Вод...
Водород проявляет во всех соединениях валентность 1, возможные степени окисл...
Распространение водорода. По распространённости в земной коре водород занимае...
2 станция «Исследовательская».      Физические свойства:  $1·         Газ б/...
Химические свойства:  Молекула водорода двухатомная, связь ковалентная непол...
Химические свойства 1. Взаимодействие с галогенами. При обычной температуре в...
2. Взаимодействие с кислородом. При нормальных условиях водород не реагирует...
Химические свойства 3. Взаимодействие с серой. При пропускании водорода через...
Химические свойства 5. Взаимодействие с оксидом азота (II). Важное значение и...
Химические свойства 7. Сильным восстановителем является атомарный водород.  О...
Химические свойства 8. Взаимодействие с активными металлами. Водород является...
3 станция «Экспериментаторская». Алгоритм опыта: •        Подготовить пробку...
Графический диктант. «Сравнительная характеристика кислорода и водорода»  I...
Ответ: I вариант:   О2 – 1,2,3,5,7,8,9. II вариант: Н2 – 1,4,5,6,8,10.  
Вопросы для закрепления. Каковы  свойства водорода? Обладают ли кислород и во...
Подведение итогов 1.На уроке я работал активно / пассивно 2. Своей работой н...
Оценка работы учащихся на каждом этапе урока. Рабочая карта урока. Тема_____...
Домашнее задание. параграф 17 упр. 3 – 4 стр. 103
Творческое задание Составить синквейн для слова «водород» по схеме: •        ...
Синквейн Водород. Бесцветный, легкий. В реакции вступает, восстанавливает, сг...
Полученные знания на уроке станут очередной ступенькой в познании  окружающе...
1 из 28

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Урок химии в 9 классе Подготовила учитель химии первой квалификационной катег
Описание слайда:

Урок химии в 9 классе Подготовила учитель химии первой квалификационной категории : Безкоровайная Елена Ивановна. Мкоу Заводская СОШ

№ слайда 2 Вы со мною уже встречались – Я космический скиталец, Элементов прародитель И
Описание слайда:

Вы со мною уже встречались – Я космический скиталец, Элементов прародитель И отважный предводитель. Я любитель кислорода, Вместе с ним даю я воду. Водород

№ слайда 3 Тема урока: Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получе
Описание слайда:

Тема урока: Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его свойства.

№ слайда 4 Цель урока создание условий для формирования  универсальных учебных действий
Описание слайда:

Цель урока создание условий для формирования  универсальных учебных действий (УУД) в процессе  познавательной деятельности   по изучению  общей характеристики, свойств и получения водорода.

№ слайда 5 Задачи урока: Личностных УУД - развитие внутренней мотивации к изучению реал
Описание слайда:

Задачи урока: Личностных УУД - развитие внутренней мотивации к изучению реальных объектов действительности, формирование положительных эмоций, самореализация личности подростка  в коллективе посредством общения и контакта с химическими объектами в условиях учебно-практической деятельности;

№ слайда 6 Познавательных  УУД - формирование умений работать с  информацией, развивать
Описание слайда:

Познавательных  УУД - формирование умений работать с  информацией, развивать познавательную активность, выявлять причинно-следственные связи в обобщении материала методом развития критического мышления через чтение и письмо; формирование умений строить логическое рассуждение, использование аналогий, опираться в поиске решений на собственный опыт; 

№ слайда 7     Регулятивных  УУД - (продолжение) формирование умений  выполнять задание
Описание слайда:

    Регулятивных  УУД - (продолжение) формирование умений  выполнять задание преподавателя, волевая саморегуляция; Коммуникативных УУД - формирование умений работать в группе, работать над приобретением навыков сотрудничества; самосовершенствование через проведение личностной рефлексии в рамках работы в группе по алгоритму: - Я; - Мы; - Дело.

№ слайда 8 1 станция «Теоретическая». Схема строения атома водорода, положение в ПСХ Вод
Описание слайда:

1 станция «Теоретическая». Схема строения атома водорода, положение в ПСХ Водород – первый элемент в периодической системе. Он находится в первом периоде первой группе главной подгруппе. Заряд ядра атома водорода + 1, в атоме один электронный слой и на нём находится один электрон. Этот электрон находится на s-подуровне: Н + 1 ) 1  1s1.

№ слайда 9 Водород проявляет во всех соединениях валентность 1, возможные степени окисл
Описание слайда:

Водород проявляет во всех соединениях валентность 1, возможные степени окисления: - 1, 0, + 1. как элемент с характерной степенью окисления + 1 водород располагается в I группе. Учитывая способность водорода существовать в форме двухатомных молекул Н2 и проявлять степень окисления – 1, водород ставят в седьмую группу главную подгруппу. В природе существует три изотопа водорода: 1Н – водород, 2Н – дейтерий, 3Н – тритий (радиоактивный; на земле 2 кг).

№ слайда 10 Распространение водорода. По распространённости в земной коре водород занимае
Описание слайда:

Распространение водорода. По распространённости в земной коре водород занимает 10-е место, 0,15% массы земной коры. Входит в состав воды, содержится в каменном угле, нефти, природном газе. В свободном виде практически не встречается. В космосе по распространённости водород занимает первое место.

№ слайда 11 2 станция «Исследовательская».      Физические свойства:  $1·         Газ б/
Описание слайда:

2 станция «Исследовательская».      Физические свойства:  $1·         Газ б/ц, б/з, б/в; $1·         Самый легкий, собирать его нужно, держа пробирку вверх дном; $1·         Имеет самую высокую теплопроводность среди газообразных веществ. $1·         Tкип = - 253 С; $1·         Малорастворим в воде.

№ слайда 12 Химические свойства:  Молекула водорода двухатомная, связь ковалентная непол
Описание слайда:

Химические свойства:  Молекула водорода двухатомная, связь ковалентная неполярная. Схема образования молекулы водорода:      

№ слайда 13 Химические свойства 1. Взаимодействие с галогенами. При обычной температуре в
Описание слайда:

Химические свойства 1. Взаимодействие с галогенами. При обычной температуре водород реагирует лишь со фтором: H2 + F2 = 2HF. С хлором реагирует только на свету, образуя хлороводород, с бромом реакция протекает менее энергично, с йодом не идет до конца даже при высоких температурах.

№ слайда 14 2. Взаимодействие с кислородом. При нормальных условиях водород не реагирует
Описание слайда:

2. Взаимодействие с кислородом. При нормальных условиях водород не реагирует с кислородом, при 400 °С реагирует с кислородом, а при 600 °С – с воздухом, при поджигании реакция протекает со взрывом: 2H2 + O2 = 2H2O. Водород горит в кислороде с выделением большого количества тепла. Температура водородно-кислородного пламени 2800 °С.

№ слайда 15 Химические свойства 3. Взаимодействие с серой. При пропускании водорода через
Описание слайда:

Химические свойства 3. Взаимодействие с серой. При пропускании водорода через расплавленную серу образуется сероводород: H2 + S = H2S. 4. Взаимодействие с азотом. При нагревании водород обратимо реагирует с азотом, причем при высоком давлении и в присутствии катализатора: 3H2 + N2 = 2NH3

№ слайда 16 Химические свойства 5. Взаимодействие с оксидом азота (II). Важное значение и
Описание слайда:

Химические свойства 5. Взаимодействие с оксидом азота (II). Важное значение имеет взаимодействие водорода с оксидом азота (II), используемое в очистительных системах при производстве азотной кислоты: 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O. 6. Взаимодействие с оксидами металлов. Водород – хороший восстановитель, он восстанавливает многие металлы из их оксидов: CuO + H2 = Cu + H2O.

№ слайда 17 Химические свойства 7. Сильным восстановителем является атомарный водород.  О
Описание слайда:

Химические свойства 7. Сильным восстановителем является атомарный водород.  Он образуется из молекулярного в электрическом разряде в условиях низкого давления. Высокой восстановительной активностью обладает водород в момент выделения, образующийся при восстановлении металла кислотой.

№ слайда 18 Химические свойства 8. Взаимодействие с активными металлами. Водород является
Описание слайда:

Химические свойства 8. Взаимодействие с активными металлами. Водород является окислителем, присоединяет электрон и превращается в гидрид-ион, который заряжен отрицательно. При высокой температуре водород соединяется с щелочными и щелочно - земельными металлам и образуя белые кристаллические вещества – гидриды металлов: 2Na + H2 = 2NaH; Ca + H2 = CaH2.  

№ слайда 19 3 станция «Экспериментаторская». Алгоритм опыта: •        Подготовить пробку
Описание слайда:

3 станция «Экспериментаторская». Алгоритм опыта: •        Подготовить пробку с газоотводной трубкой. •        Поместить в пробирку 2-3 кусочка цинка. •        Прилить немного соляной кислоты. Наблюдать выделение пузырьков водорода. •        Собирать водород в пробирку, пробиркой вверх дном. •        Проверить на частоту водорода. Чистый водород вспыхивает со звуком, похожий на щелчок.

№ слайда 20 Графический диктант. «Сравнительная характеристика кислорода и водорода»  I
Описание слайда:

Графический диктант. «Сравнительная характеристика кислорода и водорода»  I вариант выбирает утверждения, верные для кислорода.        II вариант – для водорода. 1)        Газ без цвета, вкуса, запаха, малорастворим в воде. 2)        В реакциях, как правило, окислитель. 3)        Имеет аллотропные модификации. 4)        Используется как восстановитель в металлургии. 5)        Получают при разложении воды. 6)        Самый распространенный элемент космоса. 7)        Входит в состав воздуха. 8)        Реагирует с неметаллами. 9)         Входит в состав оксидов. 10)        Легче воздуха.    

№ слайда 21 Ответ: I вариант:   О2 – 1,2,3,5,7,8,9. II вариант: Н2 – 1,4,5,6,8,10.  
Описание слайда:

Ответ: I вариант:   О2 – 1,2,3,5,7,8,9. II вариант: Н2 – 1,4,5,6,8,10.  

№ слайда 22 Вопросы для закрепления. Каковы  свойства водорода? Обладают ли кислород и во
Описание слайда:

Вопросы для закрепления. Каковы  свойства водорода? Обладают ли кислород и водород сходными свойствами? Что общего и в чем различие?

№ слайда 23 Подведение итогов 1.На уроке я работал активно / пассивно 2. Своей работой н
Описание слайда:

Подведение итогов 1.На уроке я работал активно / пассивно 2. Своей работой на уроке я доволен / не доволен 3.Урок для меня показался коротким / длинным 4.За урок я не устал / устал 5.Мое настроение стало лучше / стало хуже 6.Материал урока мне был понятен / не понятен полезен / бесполезен интересен / скучен легким / трудным 7.Домашнее задание мне кажется интересно / не интересно

№ слайда 24 Оценка работы учащихся на каждом этапе урока. Рабочая карта урока. Тема_____
Описание слайда:

Оценка работы учащихся на каждом этапе урока. Рабочая карта урока. Тема________________________________________________________________________________________________________ Ф.И.учащегося_________________________________________________           Изучениенового материала Закрепление знаний Итоговая оценка с/о о/г в/о с/о с/о

№ слайда 25 Домашнее задание. параграф 17 упр. 3 – 4 стр. 103
Описание слайда:

Домашнее задание. параграф 17 упр. 3 – 4 стр. 103

№ слайда 26 Творческое задание Составить синквейн для слова «водород» по схеме: •        
Описание слайда:

Творческое задание Составить синквейн для слова «водород» по схеме: •        Название темы – одно существительное •        Описание темы -  два прилагательных •        Описание действия – три глагола •        Отношение к теме – четыре слова •        Суть темы – одно слово

№ слайда 27 Синквейн Водород. Бесцветный, легкий. В реакции вступает, восстанавливает, сг
Описание слайда:

Синквейн Водород. Бесцветный, легкий. В реакции вступает, восстанавливает, сгорает. В смеси с кислородом  взрывоопасен. Осторожно!!!  

№ слайда 28 Полученные знания на уроке станут очередной ступенькой в познании  окружающе
Описание слайда:

Полученные знания на уроке станут очередной ступенькой в познании  окружающего мира! Спасибо за работу на уроке!

Название документа Технологическая карта.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

МКОУ Заводская СОШ





Урок химии в 9 классе по теме:

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его свойства.





Подготовила: учитель химии I к.к.

Безкоровайная Елена Ивановна



Калачеевский район

П. Пригородный

2014 – 2015 учебный год.


Технологическая карта  урока  по формированию УУД

Предмет:    Химия

Класс                9

Автор УМК       О.С. Габриелян

Тема  урока: Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его свойства.

Номер урока в теме:  3 - й  урок в теме «Неметаллы»

Тип урока:   усвоение новых знаний

 Цель  и задачи занятия: создание условий для формирования  универсальных учебных действий (УУД) в процессе  познавательной деятельности   по изучению  общей характеристики, свойств и получения водорода:

Личностных УУД - развитие внутренней мотивации к изучению реальных объектов действительности, формирование положительных эмоций, самореализация личности подростка  в коллективе посредством общения и контакта с химическими объектами в условиях учебно-практической деятельности;

Познавательных  УУД - формирование умений работать с  информацией, развивать познавательную активность, выявлять причинно-следственные связи в обобщении материала методом развития критического мышления через чтение и письмо; формирование умений строить логическое рассуждение, использование аналогий, опираться в поиске решений на собственный опыт; 

Регулятивных  УУД - (продолжение) формирование умений  выполнять задание преподавателя, волевая саморегуляция;

Коммуникативных УУД - формирование умений работать в группе, работать над приобретением навыков сотрудничества; самосовершенствование через проведение личностной рефлексии в рамках работы в группе по алгоритму: - Я; - Мы; - Дело.

Планируемые результаты:

        сформированность познавательных интересов и мотивов, направленных на изучение  общей характеристики, свойств, способов получения, распространения водорода в природе;

        анализ, сравнение, умение делать выводы на основе сравнения;

        совершенствование умения определять по положению в ПСХЭ строения атома;

        самостоятельное создание способов решения проблем творческого и поискового характера;

        совершенствование  умений выявлять причинно-следственные связи в обобщении материала методом развития критического мышления через чтение и письмо;

        овладение практическими навыками решения задач;

        воспитание аккуратности, внимания,  добросовестного отношения к работе, развитие чувства взаимопомощи.

    

Оборудование: раздаточный материал для групп (инструктивные карточки), штатив с пробирками, цинк (гранулы), серная кислота, презентация, компьютер, мультимедийный проектор, экран.

Методы:  фронтальная беседа, работа в группах, проблемно-поисковый, наглядный, практический.

Формы работы обучающихся: фронтальная, групповая, индивидуальная.

Образовательная технология: технология работы в группах, развитие критического мышления через чтение и письмо; информационно-коммуникативные технологии обучения.

Условные обозначения: личностные УУД (Л); познавательные УУД (П); коммуникативные УУД (К); регулятивные УУД (Р);

 

    


Содержание  занятия:

Приветствует ребят:  «Здравствуйте ребята! Рада вас  видеть!»

Урок сегодня начнем не совсем традиционно. Посмотрите, на доске отсутствует запись темы урока. И это не случайно, т.к. тему вы сегодня назовете сами. Вы знаете, что сейчас мы изучаем тему «Неметаллы”. И вот о каком неметалле мы поговорим сегодня, вы должны определить сами, отгадав загадку:

Вы со мною уже встречались –

Я космический скиталец,

Элементов прародитель

И отважный предводитель.

Я любитель кислорода,

Вместе с ним даю я воду.

 Корректирует ответ учащихся, на экране слайд с правильным ответом.

Давайте вспомним, по какому плану мы изучали химический элемент кислород?

Можно ли использовать данный план для изучения химического элемента водорода?

Давайте попробуем сформулировать цель и задачи нашего урока.

Приветствуют учителя. Готовятся к уроку, настраиваются на работу.

Отвечают на вопросы учителя.

Формулируют тему и цель урока.

Записывают тему урока в тетрадь.

Личностные УУД: самоопределение; смыслообразование; умение оценивать  ситуацию, содержание исходя из  социальных и личностных ценностей;  умение соблюдать дисциплину на  занятии, уважительно относиться к  педагогу и  сверстникам;

Познавательные УУД:  анализ, синтез, сравнение, обобщение; определение основной и второстепенной информации;  постановка и формулирование проблемы;

Регулятивные УУД: умение организовать выполнение заданий учителя; постановка учебной задачи;  планирование и составление плана действий; волевая саморегуляция; прогнозирование - предвосхищение результата;

 Коммуникативные УУД: планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками; умение воспринимать информацию на слух, отвечать на вопросы учителя; 


2. Проблемная ситуация и актуализация знаний

Организует фронтальную работу с классом.

Давайте вспомним, по какому плану мы изучали химический элемент кислород?

Можно ли использовать данный план для изучения химического элемента водорода?

Давайте попробуем сформулировать цель и задачи нашего урока.

 

 


2. Проблемная ситуация и актуализация знаний

Создание  проблемной ситуации.

Вернемся к строкам эпиграфа нашего урока.

            Я любитель кислорода,

            Вместе с ним даю я воду.

О чем говорят эти строки?

Обладают ли кислород и водород сходными свойствами?

Что общего и в чем различие?

Чтобы  это выяснить, давайте повторим уже известное нам.

1.Знание характеристики химических элементов.

2. Фронтальный опрос по теме «Кислород».


Отвечают на вопросы учителя, выдвигают гипотезы.


Личностные УУД: самоопределение; смыслообразование; умение оценивать  ситуацию, содержание исходя из  социальных и личностных ценностей;  умение соблюдать дисциплину на  занятии, уважительно относиться к  педагогу и  сверстникам;

Познавательные УУД:  анализ, синтез, сравнение, обобщение; определение основной и второстепенной информации;  постановка и формулирование проблемы;

Регулятивные УУД: умение организовать выполнение заданий учителя; постановка учебной задачи;  планирование и составление плана действий; волевая саморегуляция; прогнозирование - предвосхищение результата;

 Коммуникативные УУД: планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками; умение воспринимать информацию на слух, отвечать на вопросы учителя; 

3. Работа в группах. Первичное  усвоение новых знаний.

 Организует работу по группам, напоминает о необходимости соблюдения правил ТБ.

Группы получают и выполняют задание учителя:

1 группа «Теоретики»: указать химический знак, химическую формулу, положение водорода в периодической системе, указать группу, период, атомный номер, относительную атомную массу, количество нейтронов и электронов.

 Изучить нахождение в природе химического элемента водорода, вещества водорода.

2 группа «Исследователи»: изучить физические и химические свойства водорода;

3 группа «Экспериментаторы»:  получить в лаборатории водород и проверить его свойства.

Личностные УУД: осознание ответственности за общее дело; умение оценивать  ситуацию, содержание исходя из  социальных и личностных ценностей;  умение соблюдать дисциплину на  занятии, уважительно относиться к  педагогу и  сверстникам;

Познавательные УУД:  анализ, синтез, сравнение, обобщение; понимание текстов, извлечение необходимой информации; определение основной и второстепенной информации;  постановка и формулирование проблемы; определение причинно-следственных связей; использование знаково-символических средств;

Регулятивные УУД: умение организовать выполнение заданий учителя; постановка учебной задачи;  планирование и составление плана действий; волевая саморегуляция; прогнозирование - предвосхищение результата;

 Коммуникативные УУД: планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками; умение воспринимать информацию на слух, отвечать на вопросы учителя; построение логической цепи рассуждений, доказательство и  выражение своих мыслей с достаточной полнотой и точностью; умение работать в группе (контроль, коррекция и оценка действий партнера, принятие решения и его реализация);

4.Защита заданий

Организует защиту учащимися заданий, по мере выступления  учащихся от групп  на экран выводит слайды с опорными знаниями, корректирует ответы учащихся.

1 станция «Теоретическая».






















2 станция «Исследовательская».









































3 станция «экспериментаторская».

Алгоритм опыта: (на слайде презентации)

•        Подготовить пробку с газоотводной трубкой.

•        Поместить в пробирку 2-3 кусочка цинка.

•        Прилить немного соляной кислоты. Наблюдать выделение пузырьков водорода.

•        Собирать водород в пробирку, пробиркой вверх дном.

•        Проверить на частоту водорода.

Чистый водород вспыхивает со звуком, похожий на щелчок.

Группы защищают задания (по 1 человеку от группы), формулируют выводы

Опорные знания заносят в рабочую тетрадь:

1. Схема строения атома водорода, положение в ПСХЭ. Водород – первый элемент в периодической системе. Он находится в первом периоде первой группе главной подгруппе. Заряд ядра атома водорода + 1, в атоме один электронный слой и на нём находится один электрон. Этот электрон находится на s-подуровне:

Н +

1 ) 1  1

s1.



Водород проявляет во всех соединениях валентность 1, возможные степени окисления: - 1, 0, + 1. как элемент с характерной степенью окисления + 1 водород располагается в I группе. Учитывая способность водорода существовать в форме двухатомных молекул Н2 и проявлять степень окисления – 1, водород ставят в седьмую группу главную подгруппу. В природе существует три изотопа водорода: 1Н – водород, 2Н – дейтерий (1Н : 2Н = 6800 : 1), 3Н – тритий (радиоактивный; на земле 2 кг). По распространённости в земной коре водород занимает 10-е место, 0,15% массы земной коры. Входит в состав воды, содержится в каменном угле, нефти, природном газе. В свободном виде практически не встречается. В космосе по распространённости водород занимает первое место.

2.      Физические свойства: 

$1         Газ б/ц, б/з, б/в;

$1         Самый легкий, собирать его нужно, держа пробирку вверх дном;

$1         Имеет самую высокую теплопроводность среди газообразных веществ.

$1         Tкип = - 253 С;

$1         Малорастворим в воде.

Химические свойства:  Молекула водорода двухатомная, связь ковалентная неполярная. Схема образования молекулы водорода:
    
 hello_html_1f845799.jpg 1. Взаимодействие с галогенами. При обычной температуре водород реагирует лишь с фтором: H2 + F2 = 2HF. С хлором реагирует только на свету, образуя хлороводород, с бромом реакция протекает менее энергично, с йодом не идет до конца даже при высоких температурах. 2. Взаимодействие с кислородом. При нормальных условиях водород не реагирует с кислородом, при 400°С реагирует с кислородом, а при 600 °С – с воздухом, при поджигании реакция протекает со взрывом: 2H2 + O2 = 2H2O. Водород горит в кислороде с выделением большого количества тепла. Температура водородно-кислородного пламени 2800 °С. 3. Взаимодействие с серой. При пропускании водорода через расплавленную серу образуется сероводород: H2 + S = H2S. 4. Взаимодействие с азотом. При нагревании водород обратимо реагирует с азотом, причем при высоком давлении и в присутствии катализатора: 3H2 + N2 = 2NH3. 5. Взаимодействие с оксидом азота (II). Важное значение имеет взаимодействие водорода с оксидом азота (II), используемое в очистительных системах при производстве азотной кислоты: 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O. 6. Взаимодействие с оксидами металлов. Водород – хороший восстановитель, он восстанавливает многие металлы из их оксидов: CuO + H2 = Cu + H2O. 7. Сильным восстановителем является атомарный водород. Он образуется из молекулярного в электрическом разряде в условиях низкого давления. Высокой восстановительной активностью обладает водород в момент выделения, образующийся при восстановлении металла кислотой. 8. Взаимодействие с активными металлами. Водород является окислителем, присоединяет электрон и превращается в гидрид-ион, который заряжен отрицательно. При высокой температуре водород соединяется с щелочными и щелочно - земельными металлам и образуя белые кристаллические вещества – гидриды металлов: 2Na + H2 = 2NaH; Ca + H2 = CaH2.

Вывод: водород является восстановителем при взаимодействии с неметаллами, оксидами металлов; окислителем – в реакциях со щелочными и щелочно – земельными металлами.


3. Демонстрационный опыт «Получение водорода при взаимодействии цинка с соляной кислотой», записывают уравнение реакции получения водорода в рабочих тетрадях:

     Zn +  2HCl = ZnCl2 + H2

Личностные УУД: осознание ответственности за общее дело; умение оценивать  ситуацию, содержание исходя из  социальных и личностных ценностей;  умение соблюдать дисциплину на  занятии, уважительно относиться к  педагогу и  сверстникам;

Познавательные УУД:  анализ, синтез, сравнение, обобщение; понимание текстов, извлечение необходимой информации; определение основной и второстепенной информации;  постановка и формулирование проблемы; определение причинно-следственных связей; использование знаково-символических средств;

Регулятивные УУД: умение организовать выполнение заданий учителя; постановка учебной задачи;  планирование и составление плана действий; волевая саморегуляция; прогнозирование - предвосхищение результата;

 Коммуникативные УУД: планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками; умение воспринимать информацию на слух, отвечать на вопросы учителя; построение логической цепи рассуждений, доказательство и  выражение своих мыслей с достаточной полнотой и точностью; умение работать в группе (контроль, коррекция и оценка действий партнера, принятие решения и его реализация);

5.  Закрепление знаний

Организует проведение графического диктанта.

Графический диктант. «Сравнительная характеристика кислорода и водорода»

I вариант выбирает утверждения, верные для кислорода.        II вариант – для водорода.

1)        Газ без цвета, вкуса, запаха, малорастворим в воде.

2)        В реакциях, как правило, окислитель.

3)        Имеет аллотропные модификации.

4)        Используется как восстановитель в металлургии.

5)        Получают при разложении воды.

6)        Самый распространенный элемент космоса.

7)        Входит в состав воздуха.

8)        Реагирует с неметаллами.

9)         Входит в состав оксидов.

10)        Легче воздуха.

Ответ: I вариант:  О2 – 1,2,3,5,7,8,9;

II вариант: Н2 – 1,4,5,6,8,10.

Работают в проверочных тетрадях

На экране графический диктант отвечают на вопросы по вариантам. Проводят взаимопроверку по ключу.

Личностные УУД: осознание ответственности за общее дело;

Познавательные УУД: умение устанавливать причинно-следственные связи  в процессе выполнения практических задач;

Регулятивные УУД: умение организовать выполнение заданий учителя; постановка учебной задачи;  планирование и составление плана действий; прогнозирование - предвосхищение результата;

 Коммуникативные УУД: планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками; умение работать в группе (контроль, коррекция и оценка действий партнера, принятие решения и его реализация).

6.  Подведение итогов. Рефлексия

- Перед началом урока перед нами стояла проблема: Каковы  свойства водорода? Обладают ли кислород и водород сходными свойствами?

Что общего и в чем различие?

 Используя полученные знания и практические умения, сформулируйте вывод о том, удалось  ли вам получить эти знания.

 Корректирует деятельность учащихся по соотнесению цели и результата урока.

Дает оценку деятельности учащихся.

Подводят итоги урока, дают оценку своим действиям и действиям одноклассников, отвечают на вопросы учителя:

1.        Что нового узнали сегодня на уроке?

2.        В чем испытывали затруднение?

3.        Что понравилось на уроке?

 Заполняют подведение итогов и рабочую карту урока.

Личностные УУД: самооценка на основе критерия успешности;  адекватное понимание причин успеха/неуспеха в учебной деятельности ; оценивание усваемого содержания, исходя из социальных и личностных ценностей, обеспечивающее личностный моральный выбор ;

Познавательные УУД:  рефлексия способов и условий действия; контроль и оценка процесса и результатов деятельности;

Регулятивные УУД: контроль,  оценка; волевая саморегуляция;

 Коммуникативные УУД: выражение своих мыслей с достаточной полнотой и точностью; формулирование и аргументация своего мнения, учет разных мнений; использование критериев для обоснования своего суждения;

7. Домашнее задание

Обращает внимание учеников на доску, где заранее записано домашнее задание (параграф 17 упр. 3 – 4 стр. 103). Дает инструктаж по выполнению домашнего задания.

Творческое задание (для желающих): Составить синквейн для слова «водород» по схеме:

•        Название темы – одно существительное

•        Описание темы -  два прилагательных

•        Описание действия – три глагола

•        Отношение к теме – четыре слова

•        Суть темы – одно слово

 

-  Наш урок подходит к концу. Надеюсь, что наша  совместная работа принесет результат, а полученные знания станут очередной ступенькой в познании  окружающего мира!

Записывают домашнее  задание в дневник.

При наличии времени  начинают работу по составлению синквейна:

Водород.

Бесцветный, легкий.

В реакции вступает, восстанавливает, сгорает.

В смеси с кислородом  взрывоопасен.

Осторожно!!!  

Личностные УУД: самооценка на основе критерия успешности;  оценивание усвояемого содержания, исходя из социальных и личностных ценностей, обеспечивающее личностный моральный выбор ;

Познавательные УУД:  рефлексия способов и условий действия; контроль и оценка процесса и результатов деятельности;

Регулятивные УУД: контроль,  оценка; волевая саморегуляция;

Коммуникативные УУД: выражение своих мыслей с достаточной полнотой и точностью; формулирование и аргументация своего мнения, учет разных мнений; использование критериев для обоснования своего суждения;






Название документа дополнительный материал.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Дополнительный материал к уроку.

   Водород — самый простейший из химических элементов, состоит из ядра, представляющего собой один протон, и одного электрона. Такое строение обусловливает разнообразие свойств водорода, его двойственное положение в системе Д. И. Менделеева — в I и VII группах.
     Наиболее распространенная степень окисления водорода +1. Водороду свойственна валентность, равная единице.
     Молекула водорода двухатомная, связь ковалентная неполярная. Схема образования молекулы водорода:
 hello_html_1f845799.jpg

Водород занимает особое положение в периодической системе элементов Д.И. Менделеева.

Водород проявляет сходство с щелочными металлами, поэтому его условно помещают в I группу главную подгруппу: 1. Щелочные металлы и водород имеют одинаковое строение внешнего энергетического уровня. Электронная конфигурация валентных электронов ns1, валентный электрон находится на s-подуровне внешнего энергетического уровня; 2. Сходство атомных спектров щелочных металлов и водорода (спектры испускания и поглощения состоят из небольшого набора линий); 3. Водород является восстановителем, отдавая один электрон, проявляет степень окисления +1, характерную и для щелочных металлов.

Водород не помещают с полным правом в I группу главную подгруппу, потому что: 1. Водород может проявлять не только восстановительные свойства, но и окислительные свойства. 2. Щелочные металлы имеют металлические кристаллические решетки, а водород молекулярную кристаллическую решетку. Молекула водорода двухатомна. 3. Соединения водорода со степенью окисления +1 не имеют сходства с соединениями щелочных металлов со степенью окисления +1. 4. Ионы щелочных металлов существуют в расплавах и кристаллических решетках, а ион водорода hello_html_m7aba80c7.gifне обнаружен.

Водород проявляет сходство с галогенами, поэтому его условно помещают в VII группу главную подгруппу: 1. Водород является окислителем, принимая один электрон, проявляет степень окисления – 1, характерную и для галогенов; 2. Соединения водорода со степенью окисления – 1 имеют сходства с соединениями галогенов со степенью окисления -1. Например, NaH – твердое кристаллическое вещество, с кристаллической решеткой близкой к ионному типу; NaCl – твердое кристаллическое вещество с ионной кристаллической решеткой. 3. При обычных условиях водород и галогены существуют в газообразном состоянии, их молекулы двухатомны (Н2, F2, Cl2, Br2, J2).

Водород не помещают с полным правом в VII группу главную подгруппу, потому что:

Фтор – сильный окислитель, водород – преимущественно восстановитель, слабый окислитель.

Американский химик Томас Купер – сходство углеродом (аналог углерода), поэтому водород условно можно поместить в IV группу главную подгруппу: 1. Водород и углерод имеют сходство в строении внешнего энергетического уровня, а именно обладают наполовину заполненным внешним энергетическим уровнем. 2. Водород и углерод соединяются с большинством элементов периодической системы. 3. Водород и углерод образуют преимущественно ковалентные связи. 4. Соединения углерода и водорода наиболее распространены в природе.

Карапетьянц Михаил Христофорович – водород условно можно разместить над атомом бора в III группе главной подгруппе на основании того, что многие термодинамические свойства водорода и его соединений хорошо вписываются в III группу главную подгруппу (сходство между H2O и В2О3).

Вывод: водород занимает место 1 и7 группах – это уникальный элемент, который отражает свойства этих элементов. Недаром в первом варианте Периодической системы в 1869 году Д.И. Менделеев выделил водород в особую графу.







57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 30.08.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров29
Номер материала ДБ-170277
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх