Урок химии "Знакомство с оксидами"

        Тема: «Оксиды».

Предмет: Неорганическая химия.

Тип урока: урок изучения нового материала.

Вид урока: смешанный

Цель: сформировать понятие об оксидах  как об одном из классов химических соединений; рассмотреть состав, номенклатуру, нахождение в природе, значение

Задачи:

Образовательные : Создать условия для формирования понятия «оксиды», представления о важнейших представителях оксидов, их значении в природе и жизни человека; проверить умения определять степени окисления, записывать формулы бинарных соединений по степени окисления элементов на примере представителей класса оксидов

Развивающие: совершенствовать умения устанавливать существенные признаки, являющиеся основой классификации веществ; анализировать, сравнивать, логически мыслить. Обосновывать свою точку зрения.

Воспитывающие: обеспечить условия для формирования внутренней мотивации, формирования коммуникативных способностей, самооценки, экологического воспитания.

Ход урока:	Деятельность учителя	Деятельность учащихся
I.                   Организационный момент.	Настрой учащихся на плодотворную работу.	На столе: дневник, учебник, ручка, тетрадь.
II.                Повторение	Работа по карточкам (химические элементы)	Групповая работа
III.             Изучение нового материала	1.Определение: Оксиды это сложные вещества состоящие из 2х элементов, один из которых кислород. Кислород всегда стоит на втором месте (бинарные) 2.Окиды бывают 2х видов: основные и кислотные. 3.а) Основным оксидам соответствуют основания (т.к. при взаимодействии основного оксида с водой образуется основание).   б) Кислотным оксидам соответствуют кислоты (т.к. при взаимодействии кислотного оксида с водой образуются кислоты). в) Амфотерные оксиды они проявляют свойства как кислот, так и оснований: с кислотами как основные: ZnO+2NaOH=Na2ZnO+H2O                      Цинкат Na	Записывают в тетрадь, учебник  (виды оксидов). 2. Найти и записать. Основные оксиды образованы металлом и кислородом; Кислотные оксиды образованы неметаллом и кислородом; 3.а) Записать и решить уравнение: CaO + H2O =Ca(OH)2 б) SO3+ H2O = H2SO4 запись в тетрадь
IV.	Работа у доски: пользуясь табл. Менделеева составить по 5 уравнений получения основных и кислотных оксидов:	Запись в тетрадь А) 4Na+O2=2Na2O      2Ca+O2=2CaO      4Li+O2=2Li2O      2Mg+O2=2MgO      2Ba+O2=2BaO Б)  S+O2=SO2       2N2+5O2=2N2O5       4 P+5O2=2P2O5        SI+O2=SiO2        4B+3O2=2B2O3
V.Демонстрационный опыт.	Вам представлены образцы некоторых оксидов. Опишите их физические свойства (агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде): Вода, песок, оксид железа и углекислый газ в пробирке.	Запись в тетрадь по плану.
VI.	Общие способы получения оксидов.	Работа с учебником (презентация) 1.При непосредственном взаимодействии кислорода с простыми веществами (опыт: горение магния). 2Mg+O2=2MgO 2. При горении сложных веществ: 2ZnS+3O2= 2ZnO+2SO4 3. При разложении некоторых сложных веществ: CaCO3=CaO+CO2
Закрепление	Работа по карточкам	Укажите лишнее: 1.     H2SO4, H2O, CO2. 2.     CI2O7, S, CO2. 3.     HCI, Fe2O3, FeO. 4.     K2O, NaCI, AI2O3. Определите степени окисления элементов в каждом соединении: 1.     H2O, CO. 2.     CI2O7, CO2. 3.     FeO, Cu2O.
Д/З	Составить формулы оксидов для следующих элементов: натрий, сера (VI), барий, азот (V), записать как основные и кислотные. - найти значение оксидов в природе и жизни человека.