Урок и презентация на тему " Химические свойства кислорода и серы"

Государственное учреждение образования «Гимназия г. Мстиславля»

Химические свойства кислорода и серы. Применение простых веществ

Подготовила: Осипенко Ю. М.

Мстиславль 2016

Цель: рассмотреть химические свойствах кислорода и серы с позиции окислительно-восстановительных процессов.(слайд 2)

Задачи: 

-  способствовать  формированию  умений  составлять  уравнения  реакций, характеризующих химические свойства кислорода и серы; 

-  развивать представления об окислителях и восстановителях,

-развивать умения решать расчетные задачи по уравнениям химических реакций;

-  способствовать развитию умений характеризовать вещества по плану и сравнивать их, устанавливать причинно-следственные связи, формулировать выводы;

-  научить  грамотно  обращаться  с  химическими  веществами,  не  наносить вред окружающей среде, бережно относиться  к своему здоровью, использовать приобретённые знания в повседневной жизни.  

Тип урока: комбинированный

Вид урока: урок изучения нового материала

Методы и методические приемы: словесно-наглядно-практические (беседа, лекция, самостоятельная работа учащихся).

Оборудование: презентация,  таблица «Периодическая система химических элементов»,  учебники.

Ход урока:
1.Организационный этап: проверяю общую готовность учащихся к уроку, отмечаю отсутствующих, объявляю тему урока.
2.Проверка домашнего задания: Цифровой диктант «Узнай меня». Диктант посвящён трём веществам - кислороду О₂, озону О₃ и сере S₈. Он рассчитан на три варианта.

1-й вариант - записывает номера вопросов, если ответом является О₂ , 2-й

вариант – О₃ , 3-й  - S.

1.  Газ, тяжелее воздуха в 1,6 раза.

2.  Светло-желтый порошок.

3.  Лучина в этом веществе горит ярче.

4.  Порошок не смачивается водой.

5.  Газ с запахом свежести.

6.  Вещество, которое в расплавленном виде растягивается, как резина.

7.  Газ, необходимый для жизни. 

8.  Легко плавится.

9.  Образуется в процессах фотосинтеза. 

10.  Бесцветный газ без запаха.

11.  Проявляет степени окисления –2, +4, +6.

12.  Вещество, задерживающее ультрафиолетовые лучи Солнца в

верхних слоях атмосферы.

13.  Хороший диэлектрик.

14.  Получают путём разложения воды электрическим током.

15.  Уничтожает микроорганизмы в питьевой воде.

Ответы: О₂ – 3, 7, 9, 10, 14; О₃ – 1, 5, 12, 15;  S – 2, 4, 6,8, 11, 13.

3. Изучение нового материала.

(Беседа, лекция)

Простые вещества O₂ и S взаимодействуют как с простыми так  и со сложными веществами. Но, большую реакционную активность проявляет кислород, чем сера.

Химические свойства кислорода:

Практически во всех реакциях кислород выступает окислителем. Основным продуктом являются оксиды.

Кислород непосредственно реагирует со всеми простыми веществами, кроме золота, платины и галогенов.

В кислороде могут гореть даже те вещества, которые не горят на воздухе.

    3Fe+2O₂=Fe₃O₄   (железная окалина) (слайд 3)

1.     Взаимодействие с активными металлами (слайд 4)

Горение магния

2Mg + O₂= 2MgO

Исключения щелочные металлы: 2Na + O₂ → 2Na₂O₂ – образуются пероксиды. Na-O-O-Na.

2.     Взаимодействие с неметаллами

Горение углерода в кислороде (слайд 5)

C + O₂ → CO₂

            Горение серы в кислороде (слайд 6)

 S + O₂= SO₂    

Горение фосфора в кислороде

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

3.     Взаимодействие со сложными веществами (слайд 7)

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

Химические свойства серы:

S реагирует со многими металлами, кроме золота и платины; с неметаллами проявляя окислительные свойства.

Окислительные свойства серы
(S⁰ + 2ē => S^-2) (слайд 8)

1.     С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

2P + 3S => P₂S₃

C + 2S => CS₂

с  водородом  при  нагревании, образует летучее соединение — сероводород

H₂ + S => H₂S

•      Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: (слайд 9)

 2Na + S => Na₂S 

•      С остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:

 Cu + S  =t°=>  CuS

Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
(S⁰ - 2ē => S⁺²; S⁰- 4ē => S⁺⁴; S⁰ - 6ē => S⁺⁶) (слайд 10)

С кислородом:

S + O₂  =t°=>  S⁺⁴O₂

2S + 3O2  =t°pt=>  2S⁺⁶O₃

4. Фискультминутка (слайд 11)

Применение кислорода: (слайд 12)
Кислород применяют в медицине – для поддержания процесса дыхания;

в топливной энергетике; в металлургии – для сварки и резки металлов;

в химической промышленности – в качестве окислителя.

Применение серы: (слайд 13)
Сера в химической промышленности используется в производстве серной кислоты,  минеральных удобрений и других химических реактивов, при производстве спичек, бенгальских огней, резины, красителей и 
взрывоопасных веществ. В медицине – приготовление серных мазей.

5. Проверка и закрепление полученных знаний (Мониторинг)

Мониторинг по теме «Химические свойства кислорода и серы. Применение простых веществ»

1 Вариант	2 Вариант
Задание1
Что вы узнали нового на данном уроке? Приведите примеры применения простых веществ O2 и S в промышленности.
Задание2
С какими простыми веществами  O2 не взаимодействует?	С какими металлами S не реагирует?
Задание 3
S при взаимодействии с металлом образует соли под названием…….? Приведите пример взаимодействия S с Ме, назовите продукт.	Практически во всех реакциях O2 выступает в роли ……? Приведите пример данной реакции.
Задание 4
Напишите реакции  взаимодействия O2 со следующими веществами: F2,  Н2, Ca,  Cu.	Напишите реакции  взаимодействия S со следующими веществами: Hg, Cu, H2, O2.
Задание 5
Расставьте коэффициенты в реакции методом электронного баланса: NH3 + O2 ---> NO + H2O	Расставьте коэффициенты в реакции методом электронного баланса: HNO3 + P + H2O ---> H3PO4 + NO2

6. Рефлексия:

Сегодня я узнал (а)____________

Я удивился (лась)______________

Я хотел (а) бы_________________

Два-три человека зачитывают свои впечатления об уроке и отвечают на вопрос: Какие знания и умения, полученные в ходе занятия, могут вам пригодиться в жизни?

• 1 слайд

  Химические свойства кислорода и серы.
  Применение простых веществ.
  

• 2 слайд

  Цель урока:
  рассмотреть химические свойствах кислорода и серы с позиции окислительно-восстановительных процессов
  

• 3 слайд

  Химические свойства КИСЛОРОДА
  Кислород непосредственно реагирует со всеми простыми веществами, кроме золота, платины и галогенов.
  В кислороде могут гореть даже те вещества, которые не горят на воздухе.
  3Fe+2O2=Fe3O4 (железная окалина)
  Вложенный пункт 3
  

• 4 слайд

  Взаимодействие с активными металлами
  Горение магния
  2Mg + O2= 2MgO
  Исключения щелочные металлы:
  2Na + O2 → 2Na2O2 – образуются пероксиды
  

• 5 слайд

  Взаимодействие с неметаллами
  
  
  
  Горение серы в кислороде
  S + O2= SO2
  

• 6 слайд

  
  Горение углерода в кислороде
  С+О2= СО2
  
  
  
  
  Горение фосфора в кислороде
  4P + 5O2 = 2P2O5
  
  

• 7 слайд

  
  Взаимодействие со сложными веществами
  
  CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
  2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
  
  

• 8 слайд

  Химические свойства СЕРЫ
  Окислительные свойства серы
  (S0 + 2ē => S-2)
  С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
  2P + 3S => P2S3
  C + 2S => CS2
  с водородом при нагревании, образует летучее соединение — сероводород
  H2 + S => H2S
  

• 9 слайд

  Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:
   2Na + S => Na2S 
  С остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:
   Cu + S  =t°=>  CuS
  
  

• 10 слайд

  Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
  (S0 - 2ē => S+2; S0- 4ē => S+4; S0 - 6ē => S+6)
  
  С кислородом:
  S + O2  =t°=>  S+4O2
  2S + 3O2  =t°pt=>  2S+6O3
  
  

• 11 слайд

• 12 слайд

  Применение кислорода
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  Спасибо
  за внимание