Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок и презентация на тему " Степень окисления"

Урок и презентация на тему " Степень окисления"



Внимание! Сегодня последний день приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Название документа степень окисления 8 класс урок.ppt

Степень окисления
Цель: Сформулировать понятие о степени окисления Научиться находить степени о...
Знать: Определение «степени окисления» Элементы, имеющие постоянную СО Элемен...
Уметь: Определять СО элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева Определя...
Ответьте на вопросы: Какие типы химических связей вы знаете? Химическая связь
Ответьте на вопросы: Как образуются ионы? Анион-это… Катион- это…
Прослушайте фрагмент лекции сделайте необходимые пометки степень ок\mmlab.che...
Правила определения степени окисления элементов Степень окисления в простых в...
Значения некоторых степеней окисления Постоянные СО	элементы	Переменные СО	эл...
Прослушайте фрагмент лекции и сделайте необходимые пометки степень ок\mmlab.c...
Обратите внимание Названия веществ определяются следующим образом: 1) записыв...
Химические элементы 	Корень слова 	Суффикс -ид 	пример N-3	Нитрогениум	Нитрид...
Определение степеней окисления элементов в соединениях степень ок\mmlab.chem...
Домашнее задание §17,№1,2(письменно) Выучить правила определения степеней оки...
1 из 14

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Степень окисления
Описание слайда:

Степень окисления

№ слайда 2 Цель: Сформулировать понятие о степени окисления Научиться находить степени о
Описание слайда:

Цель: Сформулировать понятие о степени окисления Научиться находить степени окисления(СО) по формуле вещества Научиться составлять формулы бинарных соединений Ознакомиться с началами номенклатуры химических соединений

№ слайда 3 Знать: Определение «степени окисления» Элементы, имеющие постоянную СО Элемен
Описание слайда:

Знать: Определение «степени окисления» Элементы, имеющие постоянную СО Элементы, имеющие переменную СО Правила определения СО в соединениях

№ слайда 4 Уметь: Определять СО элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева Определя
Описание слайда:

Уметь: Определять СО элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева Определять СО элемента по формуле Составлять формулы бинарных соединений по степени окисления Называть бинарные соединения

№ слайда 5 Ответьте на вопросы: Какие типы химических связей вы знаете? Химическая связь
Описание слайда:

Ответьте на вопросы: Какие типы химических связей вы знаете? Химическая связь

№ слайда 6 Ответьте на вопросы: Как образуются ионы? Анион-это… Катион- это…
Описание слайда:

Ответьте на вопросы: Как образуются ионы? Анион-это… Катион- это…

№ слайда 7 Прослушайте фрагмент лекции сделайте необходимые пометки степень ок\mmlab.che
Описание слайда:

Прослушайте фрагмент лекции сделайте необходимые пометки степень ок\mmlab.chemistry.143i.oms http://fcior.edu.ru/card/3740/ponyatie-o-stepeni-okisleniya-atoma-v-himicheskom-soedinenii.html

№ слайда 8 Правила определения степени окисления элементов Степень окисления в простых в
Описание слайда:

Правила определения степени окисления элементов Степень окисления в простых веществах=0 Атомы, молекулы электронейтральны, т.е. суммарная степень окисления=0 max (+) СО = номеру группы(есть исключения) min(-) СО =8- N группы(есть исключения) Степени окисления некоторых элементов постоянны

№ слайда 9 Значения некоторых степеней окисления Постоянные СО	элементы	Переменные СО	эл
Описание слайда:

Значения некоторых степеней окисления Постоянные СО элементы Переменные СО элементы +1 Li,Na,K,Rb,Cs,Ag +1,+2 Cu,Hg +2 Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Zn +2,+3 Co,Ni +3 Al +2,+3,+6 Cr,Mo,Fe -1 F -4,+2,+4 C,Si -2 O -2,-1,+1,+4, +6 S -3,+3,+5 P,As (-1;+7) Cl,I (-3;+5) N исключения O-1 –в пероксидах H2 +1O2-1 O+2 ,O+1 - со фтором O+2F2-1 ,O2+1F2-1 H+1 -с неметаллами H+1Br-1 H-1 - с металлами Ca+2 H -1

№ слайда 10 Прослушайте фрагмент лекции и сделайте необходимые пометки степень ок\mmlab.c
Описание слайда:

Прослушайте фрагмент лекции и сделайте необходимые пометки степень ок\mmlab.chemistry.147i.oms   http://fcior.edu.ru/card/6646/algoritm-sostavleniya-formul-binarnyh-himicheskih-soedineniy.html

№ слайда 11 Обратите внимание Названия веществ определяются следующим образом: 1) записыв
Описание слайда:

Обратите внимание Названия веществ определяются следующим образом: 1) записывают название элемента с (-) степенью окисления + суффикс –ид 2)затем записывают название элемента с (+) степенью окисления в родительном падеже 3)переменную степень окисления указывают римской цифрой в скобках после названия.

№ слайда 12 Химические элементы 	Корень слова 	Суффикс -ид 	пример N-3	Нитрогениум	Нитрид
Описание слайда:

Химические элементы Корень слова Суффикс -ид пример N-3 Нитрогениум Нитрид Ca 3N2 (нитрид кальция) Br-1 Бромум Бромид KBr(бромид калия) H-1 Гидрогениум Гидрид MgH2 (гидрид магния) Si-4 Силициум Силицид Na 4Si (силицид натрия) O-2 Оксигениум Оксид CO2 (оксид углерода (⃓V)) F-1 Фторум Фторид BaF2(фторид бария) Cl-1 Хлорум Хлорид FeCl3 (хлорид железа(‖⃓⃓⃓‖‖) S-2 Сульфур Сульфид Na2S(сульфид натрия)

№ слайда 13 Определение степеней окисления элементов в соединениях степень ок\mmlab.chem
Описание слайда:

Определение степеней окисления элементов в соединениях степень ок\mmlab.chemistry.144p.oms http://fcior.edu.ru/card/9923/trenazher-opredelenie-stepeney-okisleniya-v-slozhnyh-veshestvah.html

№ слайда 14 Домашнее задание §17,№1,2(письменно) Выучить правила определения степеней оки
Описание слайда:

Домашнее задание §17,№1,2(письменно) Выучить правила определения степеней окисления

Название документа степень окисления элементов 8 класс 2012.doc

Поделитесь материалом с коллегами:



Тема урока: Степень окисления элементов

Цели урока(слайд №2)

1.Образовательные :

Сформулировать понятие о степени окисления. Научить определять степени окисления элементов(СО) по формуле вещества. Научить составлять формулы бинарных соединений по степени окисления элементов. Ознакомиться с началами классификации и номенклатуры химических соединений.



2. Воспитательные:

Формирование познавательного интереса к предмету, содействовать воспитанию у учащихся организованности, умения организовывать взаимопомощь при работе в парах, духа соревновательности при выполнении упражнений. Формирование ключевых компетенций обучающихся.

3. Развивающие:

-развить интеллектуальные и познавательные умения учащихся: выделять существенные признаки и свойства, устанавливать причинно-следственные связи, классифицировать, анализировать, делать выводы,развивать память, логическое мышление, внимание через сравнения, обобщения, выделение главного при изучении нового материала.



Тип урока: урок изучения нового материала с использованием ЭОР.



Средства обучения: компьютер, проектор, ЭОР по теме, карточки по определению СО элементов(приложение).

Методы и методические приемы: словесные, наглядные, интерактивный тренинг, самостоятельная работа

Ход урока:

  1. Организационный момент. Приветствие, проверка отсутствующих. Вступительное слово учителя:

Знать: (слайд №3)

  • Определение «степени окисления»

  • элементы с постоянной степенью окисления;

  • элементы, высшая степень окисления которых не равна номеру группы ПСХЭ, в которой они находятся;

  • правила определения степени окисления в сложных веществах, порядок определения названий бинарных соединений.

Уметь: (слайд №4)

  • определять степени окисления элемента по его положению в периодической системе;

  • определять степени окисления элементов по формуле;

  • составлять формулы бинарных соединений по степени окисления; Называть бинарные соединения.

  1. Актуализация знаний.

Ответьте на вопросы: (слайд №5,6)

1.Какие типы химических связей вы знаете? Дополните схему(на доске)(Ионная, Ковалентная: полярная и неполярная, металлическая)

ХПрямая со стрелкой 3имическая связь

hello_html_m6a132c02.gifhello_html_276d5986.gif



Прямая со стрелкой 1..

Прямая со стрелкой 2



2.Как образуются ионы?

3.Как образуются ионы?

Анион-это…

Катион- это…





Ш.Изучение нового материала.

Степень окисления является важной характеристикой состояния атома в молекуле.

  1. Понятие о степени окисления (СО) (слайд№7)

(Запись ключевых понятий,правил в рабочую тетрадь)

Лекция- ЭОР

степень ок\mmlab.chemistry.143i.oms (гиперссылка на папку на рабочем столе)

http://fcior.edu.ru/card/3740/ponyatie-o-stepeni-okisleniya-atoma-v-himicheskom-soedinenii.html (гиперссылка на сайт Интернет)

  1. Правила определения степени окисления элементов(слайд №8)

  • Степени окисления записывают над символами элементов со знаком «+» или « - » перед их величинами.

  • Степень окисления в простых веществах=0

  • Атомы, молекулы электронейтральны, т.е. суммарная степень окисления=0

  • Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления.

  • В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов.

Например: Na+Cl- степень окисления натрия равна +1, хлора = -1

  • max (+) СО = номеру группы(есть исключения)

  • min(-) СО =8- N группы(есть исключения)

  • Степени окисления некоторых элементов постоянны



Элементы с постоянной,переменной СО (слайд №9)

Постоянная степень окисления в соединениях

Промежуточная степень окисления в соединениях

металлы

неметаллы

металлы

неметаллы

+1

K,Li,Na,Rb,Cs,Ag

-1

F

+1,+2

Cu,Hg

-1,+1

H

+2

Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Zn

-2

O

+2,+3

Co,Ni

-4, +2,+4

C

+3

Al



+2,+3,+6

Cr,Mo, Fe

-3,+3, +5

P,As







(- 1;+7)

Cl,I







-1,+1,+3,+5

Br







- 1;+5,+7

I







-2,+4, +6

Se,Te







-2,-1,+1,+4, +6

S







(-3;+5)

N







-4, +4

Si

ИСКЛЮЧЕНИЯ: кислород со фтором- (+2,+1)-OF2,в пероксидах(-1) H2O2 ,водород с металлами –(-1) –CaH2, с неметаллами (+1)-HBr



НПрямая со стрелкой 3Прямая со стрелкой 1еметаллы могут иметь

Прямая со стрелкой 2(+) (-)

Высшую положительную СО = N группы Низшую отрицательную СО находят по формуле

(N группы элемента - 8)

Промежуточную СО

Например: Элемент азот может иметь следующие степени окисления

(таблица№3 в карточке на столах)

Низшая отрицательную СО

Промежуточная СО


Высшая положительная СО

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

+4

+5

NН3

N2 Н4

NН2ОН

N2

N2О

NО

N2О3

NО2

N2О5



3.Лекция-ЭОР(слайд №10)

степень ок\mmlab.chemistry.147i.oms (гиперссылка на папку на рабочем столе)

  http://fcior.edu.ru/card/6646/algoritm-sostavleniya-formul-binarnyh-himicheskih-soedineniy.html (гиперссылка на сайт Интернет)

Названия веществ определяются следующим образом:

  • 1) записывают название элемента с (-) степенью окисления + суффикс –ид

  • 2)затем записывают название элемента с (+) степенью окисления в родительном падеже

  • 3)переменную степень окисления указывают римской цифрой в скобках после названия.



4. Упражнения в определении степени окисления

Cl2O, Mn2O7,P2O5, CaO, Na2O (на доске)



5. Номенклатура бинарных соединений(слайд №11)

Первое слово


+

второе слово


В корне слова от 3 до 5 букв латинского названия электроотрицательного химического элемента + суффикс «ид»


+

русское название электроположительного химического элемента в родительном падеже (с указанием СО, если она переменная)

(Слайд №12)

Химические элементы

Корень слова

Суффикс

-ид

пример

N-3

Нитрогениум

Нитрид

Ca 3N2 (нитрид кальция)

Br-1

Бромум

Бромид

KBr(бромид калия)

H-1

Гидрогениум

Гидрид

MgH2(гидрид магния)

O-2

Оксигениум

Оксид

CO2 (оксид углерода(V)

Si-4

Силициум

Силицид

Na 4Si (силицид натрия)

S-2

Сульфур

Сульфид

Li 2S(сульфид лития)

C-4

Карбонеум

Карбид

Al 4C3(карбид алюминия)

F-1

Фторум

Фторид

BaF2(фторид бария)

Cl-1

Хлорум

Хлорид

FeCl3 (хлорид железа(‖‖‖)

6. Упражнения в названии химических соединений. (на доске записаны формулы)

7. Составление формул соединений по названию. Тренажер-ЭОР(Слайд №13)



IV. Закрепление:

1)Определите степень окисления элементов в соединениях:

а) HCl, NH3,CH4,LiH , PH3,NaH(самостоятельно)

б) CaS, Al2S3,K2S , MgS, Li2S(проверка в парах)

в) NaCl , AlCl3, ZnCl2, KCl, BaC2

2) составьте формулы соединений элементов K , Mg с:

- кислородом (на доске)

- хлором (самостоятельно)

- серой

V.Рефлексия. Подведение итогов урока.

Какие вопросы сегодня были рассмотрены на уроке? Какова цель нашего урока?

Достигли ли мы цели?

VI. Домашнее задание(слайд №14)

      • §17, упражнения 1,2(п)

      • выучить правила определения СО



Литература:

  1. Габриелян О.С.. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2011г.

  2. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В.. Настольная книга учителя. Химия 8 класс. М.: Дрофа, 2002г.

  3. www.fcior.edu.ru –коллекция ЭОР











































приложение

Степень окисления

Химические элементы

Корень слова

Суффикс

-ид

пример

N-3

Нитрогениум

Нитрид

Ca 3N2 (нитрид кальция)

Br-1

Бромум

Бромид

KBr(бромид калия)

H-1

Гидрогениум

Гидрид

MgH2(гидрид магния)

O-2

Оксигениум

Оксид

CO2 (оксид углерода(V)

Si-4

Силициум

Силицид

Na 4Si (силицид натрия)

S-2

Сульфур

Сульфид

Li 2S(сульфид лития)

C-4

Карбонеум

Карбид

Al 4C3(карбид алюминия)

F-1

Фторум

Фторид

BaF2(фторид бария)

Cl-1

Хлорум

Хлорид

FeCl3 (хлорид железа(‖‖‖)



Постоянная степень окисления в соединениях

Промежуточная степень окисления в соединениях

металлы

неметаллы

металлы

неметаллы

+1

K,Li,Na,Rb,Cs,Ag

-1

F

+1,+2

Cu,Hg

-1,+1

H

+2

Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Zn

-2

O

+2,+3

Co,Ni

-4, +2,+4

C

+3

Al



+2,+3,+6

Cr,Mo, Fe

-3,+3, +5

P,As







(- 1;+7)

Cl,I







-1,+1,+3,+5

Br







- 1;+5,+7

I







-2,+4, +6

Se,Te







-2,-1,+1,+4, +6

S







(-3;+5)

N







-4, +4

Si

ИСКЛЮЧЕНИЯ: кислород со фтором- (+2,+1)-OF2,в пероксидах(-1) H2O2 ,водород с металлами –(-1) –CaH2, с неметаллами (+1)-HBr



Низшая отрицательную СО

Промежуточная СО


Высшая положительная СО

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

+4

+5

NН3

N2 Н4

NН2ОН

N2

N2О

NО

N2О3

NО2

N2О5



















57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 23.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров148
Номер материала ДВ-477012
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх