Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок и презентация по химии на тему "Оксиды: классификация, свойства" (8 класс).
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Урок и презентация по химии на тему "Оксиды: классификация, свойства" (8 класс).

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ ОКСИДЫ.pptx

библиотека
материалов
ОКСИДЫ Н2О СаО ВаО К2О Na2О Li2О Fe2О3 AI2О3
ВОПРОСИТЕЛЬНЫЕ СЛОВА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕМЫ ГДЕ ? КАК ? ЧТО ? КАКИЕ ? ОКСИДЫ Ф...
ОКСИДЫ НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ (БЕЗРАЗЛИЧНЫЕ, ИНДИФФЕРЕНТНЫЕ) СО N2O...
ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ Оксиды, которым соответствуют основания Оксиды металлов со ст...
КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ Оксиды, которым соответствуют кислоты Оксиды неметаллов; Окс...
АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ Оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды Оксиды...
КАКАЯ РЕАКЦИЯ ПРАКТИЧЕСКИ ОСУЩЕСТВИМА? ПОЧЕМУ? Na2O + Н2О = ? СuO + Н2О = ?
КАКАЯ РЕАКЦИЯ ПРАКТИЧЕСКИ ОСУЩЕСТВИМА? ПОЧЕМУ? SO3 + Н2О = ? SiO2 + Н2О = ?
ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ Основный оксид + кислота = соль +вода (реа...
ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ Кислотный оксид + основание = соль + вода...
С какими из перечисленных веществ К2О, SO3, HCI, Ca(OH)2, H2O, NaCI будет реа...
11 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ОКСИДЫ Н2О СаО ВаО К2О Na2О Li2О Fe2О3 AI2О3
Описание слайда:

ОКСИДЫ Н2О СаО ВаО К2О Na2О Li2О Fe2О3 AI2О3

№ слайда 2 ВОПРОСИТЕЛЬНЫЕ СЛОВА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕМЫ ГДЕ ? КАК ? ЧТО ? КАКИЕ ? ОКСИДЫ Ф
Описание слайда:

ВОПРОСИТЕЛЬНЫЕ СЛОВА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕМЫ ГДЕ ? КАК ? ЧТО ? КАКИЕ ? ОКСИДЫ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КЛАССИФИКАЦИЯ ПРИМЕНЕНИЕ ЭхОу

№ слайда 3 ОКСИДЫ НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ (БЕЗРАЗЛИЧНЫЕ, ИНДИФФЕРЕНТНЫЕ) СО N2O
Описание слайда:

ОКСИДЫ НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ (БЕЗРАЗЛИЧНЫЕ, ИНДИФФЕРЕНТНЫЕ) СО N2O NO SiO ОСНОВНЫЕ Na2O CaO CuO КИСЛОТНЫЕ CO2 N2O5 SO3 АМФОТЕРНЫЕ AI2 O3 ZnO BeO

№ слайда 4 ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ Оксиды, которым соответствуют основания Оксиды металлов со ст
Описание слайда:

ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ Оксиды, которым соответствуют основания Оксиды металлов со степенями окисления +1 и +2 Оксид меди (II) CuO

№ слайда 5 КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ Оксиды, которым соответствуют кислоты Оксиды неметаллов; Окс
Описание слайда:

КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ Оксиды, которым соответствуют кислоты Оксиды неметаллов; Оксиды металлов со степенями окисления +5,+6, +7 Оксид кремния(IV) SiO2

№ слайда 6 АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ Оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды Оксиды
Описание слайда:

АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ Оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды Оксиды металлов со степенями окисления +3, +4 (реже +2) Оксид алюминия AI2O3

№ слайда 7 КАКАЯ РЕАКЦИЯ ПРАКТИЧЕСКИ ОСУЩЕСТВИМА? ПОЧЕМУ? Na2O + Н2О = ? СuO + Н2О = ?
Описание слайда:

КАКАЯ РЕАКЦИЯ ПРАКТИЧЕСКИ ОСУЩЕСТВИМА? ПОЧЕМУ? Na2O + Н2О = ? СuO + Н2О = ?

№ слайда 8 КАКАЯ РЕАКЦИЯ ПРАКТИЧЕСКИ ОСУЩЕСТВИМА? ПОЧЕМУ? SO3 + Н2О = ? SiO2 + Н2О = ?
Описание слайда:

КАКАЯ РЕАКЦИЯ ПРАКТИЧЕСКИ ОСУЩЕСТВИМА? ПОЧЕМУ? SO3 + Н2О = ? SiO2 + Н2О = ?

№ слайда 9 ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ Основный оксид + кислота = соль +вода (реа
Описание слайда:

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ Основный оксид + кислота = соль +вода (реакция обмена) CаO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O 2. Основный оксид + кислотный оксид = соль (реакция соединения) CаO + N2O5 = Ca(NO3)2 3. Основный оксид + вода = щелочь (реакция соединения) CаO + H2O = Ca(OH)2

№ слайда 10 ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ Кислотный оксид + основание = соль + вода
Описание слайда:

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ Кислотный оксид + основание = соль + вода (реакция обмена) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O 2. Кислотный оксид + основный оксид = соль (реакция соединения) P2O5 + 3K2O = 2K3PO4 3. Кислотный оксид + вода = кислота (реакция соединения) P2O5 + 3Н2О = 2H3PO4

№ слайда 11 С какими из перечисленных веществ К2О, SO3, HCI, Ca(OH)2, H2O, NaCI будет реа
Описание слайда:

С какими из перечисленных веществ К2О, SO3, HCI, Ca(OH)2, H2O, NaCI будет реагировать: а) оксид лития, б) оксид серы (IV)?

Выбранный для просмотра документ Урок 8 класс Оксиды.docx

библиотека
материалов

Урок химии в 8 классе.

Тема урока «Оксиды: классификация, свойства».


Цель урока: Изучение классификации, физических и химических свойств оксидов.

Задачи урока:

Образовательные:

1. Познакомить учащихся с классификацией и физическими свойствами оксидов.

2. Сформировать знания о химических свойствах основных и кислотных оксидов.

Развивающие:

1. Развивать познавательный интерес к изучаемому предмету.

2. Продолжить формирование практических умений работы с лабораторным оборудованием и реактивами.

Воспитательные:

1. Продолжить развитие умений работать в группе.

2. Воспитывать добросовестное отношение к учебе.


Оборудование, реактивы, раздаточный материал:

На демонстрационном столе: ящик, в котором стакан с водой.

На столах учащихся: штатив с пробирками, оксид кальция, раствор азотной кислоты, вода, индикаторы (лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый).

Карточки с формулами веществ: СаО, P2O5, K2O, SO3

Ca(OH)2, KOH, NaOH, Ba(OH)2

H3PO4, H2SO4, HNO3, H2SiO3

Ca(NO3)2, K3PO4, Na2SiO3, BaSO4.

Коллекция «Оксиды» (самодельная)

Компьютер, проектор, таблицы «ПСХЭ» и «Растворимость кислот, оснований и солей в воде».


Ход и содержание урока.

I. Организационный момент.

Формирование рабочих групп: «Оксиды», «Основания», «Кислоты», «Соли».

Учитель: На демонстрационном столе лежат карточки с формулами неорганических веществ. Возьмите каждый любую карточку. Посмотрите, какие формулы написаны на карточках у других ребят. Объединитесь в группы, установив признак классификации предложенных веществ.


Учащиеся формируют группы «Оксиды», «Основания», «Кислоты», «Соли» и объясняют свой выбор.


II. Актуализация знаний.

Установление взаимосвязи между классами неорганических веществ.

Учитель: Разложите карточки перед собой. Группа «Кислоты» поднимает и показывает любую карточку с формулой кислоты. Группы «Оксиды» и «Соли» находят формулы соответствующего оксида и соли.

( Например: HNO3 N2O5Ca(NO3)2 )

Далее работают группы: «Основание»→ «Оксид»→ «Соль»

( Например: NaOHNa2ONa2SO4 ) и т. д.


III. Определение темы и цели урока.

Учитель: Отгадайте, что находится в ящике. На ваши вопросы я буду отвечать только «да» или «нет». (Учащиеся задают вопросы, определяют агрегатное состояние вещества, цвет и т. д. и отгадывают, что это вода.)

Учитель: Да, это вода – одно из самых распространённых и наиболее важных соединений на Земле.

Вопросы: 1. Какая формула воды?

2. К какому классу веществ относится Н2О?

3. Какой класс веществ будем изучать? Слайд презентации (1).

Используя слайд презентации (2), сформулируйте вопросы, на которые нам предстоит ответить в ходе урока.

Вопросительные слова

Основные понятия темы

Где?

Как?

Что?

Какие?

Оксиды

Классификация

Физические свойства

Химические свойства

Применение


IV. Изучение нового материала.

1. Введение в тему: 1. Дайте определение «Оксиды».

2. Как классифицируют оксиды по химическому элементу?

2. Задание. Рассмотрите коллекцию «Оксиды» и определите:

  • Какие агрегатные состояния характерны для оксидов?

  • Какую окраску имеют оксиды?

(Коллекция содержит закрытые маленькие пробирки прикрепленные к картону, содержащие следующие вещества: CuO, Fe2O3, CaO, SiO2, CO2(пустая), H2O).


3. Изучение классификации оксидов по химическим свойствам.

Учитель. 1. Группа «Оксиды» Поднимите карточку с формулой оксида металла.

(Например СuO)

Группа «Основания». Какое основание соответствует этому оксиду?

(Ca(OH)2)

Как мы будем назвать оксид металла? (основный)

2. Группа «Оксиды» Поднимите карточку с формулой оксида неметалла.

(Например SO3)

Группа «Кислоты». Какая кислота соответствует этому оксиду?

(H2SO4)

Как мы будем назвать оксид неметалла? (кислотный).

Задание 1. По учебнику на стр. 218-219 изучить классификацию оксидов.

Задание 2. Заполнить таблицу.

ОКСИДЫ

НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ:

------------, -----------, ----------.

СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ:



ОСНОВНЫЕ: ---------, ---------, ----------.

КИСЛОТНЫЕ: ---------, ---------, ----------.

АМФОТЕРНЫЕ: ---------, ---------, ----------.


Задание 3. Работа в группах (кто быстрее).

Выполните тесты.

  1. Укажите формулу несолеобразующего оксида

  1. N2O 2) CaO 3) SO3 4) CO2

  1. Укажите формулу основного оксида

  1. СO 2) Na2O 3) N2O5 4) CO2

  1. Укажите формулу кислотного оксида

  1. CaO 2) Na2O 3) P2O5 4) Li2O

  1. Укажите формулу амфотерного оксида

  1. К2O 2) CaO 3) SO3 4) AI2O3

Спикер каждой группы сигнализирует о выполнении тестов. (ОТВЕТЫ: 1,2,3,4).

4. Изучение химических свойств основных оксидов.

Задание. Работа между группами.

Составьте ряд веществ согласно схеме: основный оксид → основание →соль, если в основе каждого вещества металл кальций.

(Поднимают карточки CaOCa(OH)2 Ca(NO3)2).


Вопрос. Как осуществить превращение CaOCa(OH)2?

(учащиеся делают вывод: основный оксид + вода→ щелочь).

Выполнение лабораторного опыта.

Соблюдая правила ТБ, осуществите превращение CaOCa(OH)2. Докажите, используя индикаторы, что Са(ОН)2 –щелочь. Запишите уравнение химической реакции.

Вопрос. Какая реакция практически осуществима? Почему? (Слайд презентации)

Na2O + H2O=

CuO + H2O=


Вопрос. Как осуществить превращение CaOCa(NO3)2?

(учащиеся делают вывод: основный оксид + кислота → соль + вода

Выполнение лабораторного опыта.

Соблюдая правила ТБ, осуществите превращение CaOCa(NO3)2. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном (полном, сокращенном) виде.


Вопрос. Приведите формулу оксида, который соответствует азотной кислоте. Как еще можно осуществить превращение CaOCa(NO3)2?

(учащиеся делают вывод: основный оксид + кислотный оксид→ соль)

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном (полном, сокращенном) виде.



5. Изучение химических свойств кислотных оксидов.


Задание. Работа между группами.

Составьте ряд веществ согласно схеме: кислотный оксид→ кислота →соль, если в основе каждого вещества неметалл фосфор. (Поднимают карточки Р2О5→Н3РО4→К3РО4).


Вопрос. Как осуществить превращение Р2О5 → Н3РО4?

(учащиеся делают вывод: кислотный оксид + вода→ кислота и записывают уравнение химической реакции).

Вопрос. Какая реакция практически осуществима? Почему? (Слайд презентации)

SO3 + H2O=

SiO2 + H2O=


Вопрос. Как осуществить превращение Р2О5 → К3РО4?

(учащиеся делают вывод: кислотный оксид + основание→ соль + вода и записывают уравнение химической реакции).


Вопрос. Приведите формулу оксида, который соответствует гидроксиду калия. Как еще можно осуществить превращение Р2О5 → К3РО4?

(учащиеся делают вывод: кислотный оксид + основный оксид → соль и записывают уравнение химической реакции).



V. Закрепление.

С какими из перечисленных веществ К2О, SO3,HCI, Ca(OH)2,H2O, NaCI

будет реагировать: а) оксид лития, б) оксид серы (IV)?


VI. Рефлексия.

Учащиеся заполняют анкету, обводят в кружок близкий им ответ.

1. На уроке я работал

активно / пассивно

2. Своей работой на уроке я

доволен / не доволен

3. Урок для меня показался

коротким / длинным

4. Мое настроение

стало лучше / стало хуже

5. Материал урока мне был

понятен / не понятен

интересен / скучен




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-014772

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"