УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ ПО ТЕМЕ: «КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЬ. МОЛЯРНАЯ МАССА. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЁМ»

• 1 слайд

  Уважаемые гости!
  Вас приветствуют учащиеся
  7 класса
  Зугалайской средней общеобразовательной школы и учитель химии
  Гармаева Бутит Павловна
  

• 2 слайд

  Моль относится к отряду насекомых с полным превращением, характеризуется прохождением 4-5 стадий от яйца до взрослой особи (имаго). Бабочки моли не представляют опасности. Весь урон наносят гусеницы моли, нанося невосполнимый ущерб домашнему хозяйству. Существует несколько видов моли, которые появляются в доме: зерновая, платяная, мебельная, шубная. Платяная моль откладывает от 40 до 100 яиц в складки одежды, которая хранится в сыром месте.
  

• 3 слайд

  ЭКСПРЕСС- ОПРОСС
  
  

• 4 слайд

  Мы употребляем сахар ежедневно, например, когда пьем чай. Но задумывались ли вы:
  1.Сколько моль сахара содержится в кусочке сахара-рафинада?
  2.Какое количество сахарозы выпиваем с чаем?
  Практическое исследование
  Задание №1
  
  
  

• 5 слайд

  Карта исследования по теме:
  «Количество вещества. Моль. Молярная масса».
  Оборудование: Весы с разновесами, фильтровальная бумага.
  Вещество: сахар-рафинад.
  Порядок выполнения работы:
  Вспомните правила взвешивания
  В таблице расчетов запишите молекулярную формулу сахара, если известно, что в состав молекулы входят двенадцать атомов углерода, двадцать два атома водорода, одиннадцать атомов кислорода (С12Н22О11).
  Подсчитайте её молекулярную массу и результат запишите в таблицу.
  На весах взвесьте кусочек рафинада, сделайте расчёты в таблице и определите, какое количество сахарозы вы выпиваете с чаем.
  

• 6 слайд

  Практическое исследование
  ЗАДАЧА №2
  У вас на столах горшки с цветами. Вам нужно полить эти цветы до нормальной влажности и определить какое количество вещества воды оказалось в горшке, если объем воды в мерном цилиндре равна….. л (мл).
  Рассчитайте количество молекул, если известно, что в стакане 100мл (плотность воды 1,2г/мл).
  
  

• 7 слайд

  Чтобы проверить, хочет ли растение пить, можно воткнуть в землю тонкую палочку до самого дна горшка и оставить на минуту. Если к палочке прилипла земля или на ней остались пятна, значит, пока в поливе нет необходимости. Земля должна быть всегда влажной, и только самая ее поверхность может слегка подсыхать.
  

• 8 слайд

  Зачем растениям нужна вода?
  Без нее невозможны важнейшие жизненные функции — рост, вызревание побегов, цветение, плодоношение, образование корневищ, клубней, луковиц и т. п.
  Растения хорошо развиваются только тогда, когда корневая система у них здоровая. Умение своевременно и правильно поливать цветы — залог хорошего состояния корней, а следовательно, и самого растения.
  

• 9 слайд

  Карта исследования по теме:
  «Количество вещества. Моль. Молярный объем».
  
  Оборудование: Мерный цилиндр, химический стакан.
  Вещество: вода.
  Порядок выполнения работы:
  В мерный цилиндр отмерьте …..мл воды.
  Какое количество воды содержится в этом объеме?
  Вспомните правила определения объема жидкости.
  Рассчитайте количество молекул ,если известно, что в стакане 100 мл (плотность воды 1,2 г/мл) m=p*v
  Сделайте расчёты в таблице и сделайте вывод по работе.
  

• 10 слайд

  Молярный объем зависит от плотности
  вещества
  m = V x ρ
  V – молярный объем (мл)
  m –масса (г)
  ρ – плотность (г/мл)
  
  

• 11 слайд

  ЗАДАЧА №3
  А однажды случилась такая история….
  
  В магазин приходит Коля:
  «Взвесьте десять молей соли!
  Деньги сразу вам отдам я
  Сколько это будет граммов?»
  

• 12 слайд

  Урок окончен.
  Спасибо за работу! Можете быть свободны.
  

• 13 слайд

УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ ПО ТЕМЕ:

«КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЬ. МОЛЯРНАЯ МАССА. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЁМ»

Класс:  7

Цель урока (для учителя): обобщить и систематизировать знания учащихся об основных понятиях:  «количество вещества»,  «моль», «молярная масса», «молярный объём»; научить учащихся применять эти понятия для решения расчетных и практических задач.

Задачи урока:

Образовательные:

1.Обеспечить в ходе урока повторение, закрепление и  контроль знаний по теме «Количество вещества».

2.Сформировать (продолжить формирование, закрепить, проверить усвоение) следующих специальных понятий (масса, объём, количество вещества, моль, молярный объём, молярная масса)  по данному предмету;

·                    установить взаимосвязь вышеперечисленных понятий, сформировать умение пользоваться ими при решении экспериментальных задач;

·                    закрепить навыки решения задач по данной теме;

·                    продолжить формирование понятий: количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем, число Авогадро;

·                    Умение проводить лабораторные работы;

3.Сформировать (продолжить формирование, закрепить, проверить усвоение) следующие общеучебные  умения и навыки:

·                    Умение устно и письменно отвечать на известные вопросы;

·                    Умение монологически высказываться;

·                    Умение действовать по инструкции, алгоритму.

Развивающие

1)      развивать у школьников следующие интеллектуальные умения и приемы умственной деятельности (анализ, синтез, сравнение);

2)      продолжить развитие логического мышления;

3)      развивать самостоятельность и волю школьников, используя для этого самостоятельные тестовые задания по изучаемой теме;

4)      развивать познавательный интерес школьников, используя исследовательский  эксперимент.

Воспитательные

1)воспитывать умение высказывать собственное мнение, сотрудничать в группе;

2)создать условия для развития познавательного интереса к предмету;

3)воспитывать умение слушать и быть услышанным;

4)прививать культуру умственного труда;

5)формировать у учащихся аккуратность при работе с записями в тетради.

      6)воспитывать взаимовыручку и взаимодействие через групповую и парную форму работы;

Тип урока: комбинированный.

Форма организации учебной деятельности: парная. индивидуальная, коллективная.

Формы учебной деятельности: беседа,  инструктаж,  упражнения,  решение задач,  работа с текстом, исследовательская работа

Методы обучения: частично - поисковый; исследовательский.

Учебно – методическое обеспечение занятия: УМК под редакцией О.С. Габриеляна

Технические средства обучения: ПК, проектор, экран.

Наглядные пособия: периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, презентация к уроку «Количество вещества».

Оборудование: комплект на парту: лабораторное оборудование (весы с разновесами, ложка, фильтровальная бумага, химический стакан,мерный цилиндр, тонкая палочка)

Дидактические материалы: технологическая карта урока, лист самопроверки, информационные карты.

Методы и приёмы

• приемы активизации познавательной деятельности учащихся;

Методическая цель:  продемонстрировать возможности использования на уроке системно-деятельностного подхода, педагогики сотрудничества.

Планируемые результаты:

·        личностные: формировать умения понимать значимость естественнонаучных и математических    знаний для решения практических задач; устанавливать связь между целью деятельности и ее результатом, оценивать    собственный вклад в работу группы;

·        метапредметные: формировать умения планировать, контролировать и оценивать учебные действия в соответствии с поставленной задачей; самообразование, самоорганизация, саморазвитие и самоопределение,

·        предметные: установить взаимосвязь понятий: масса, количество вещества, молярная масса,   молярный объем газа.

Ожидаемые результаты.

Ученики знают понятия: «количе­ство вещества», «молярная масса», «молярный объем», «моль», «число Авогадро»;

Ученики умеют:

на базовом уровне: называть количество вещества и молярную массу по обозначениям, указывать единицы измерения, видоизменять расчетную формулу при решении прямых задач;

для повышенного  уровня: видоизменять расчетную формулу при решении прямых и обратных задач, производить более сложные расчёты (например, находить массу вещества, если известен объем или число структурных частиц).

Ход урока

1.      Организационное начало и постановка целей и задач урока.

            Сегодня вам предстоит участвовать в необычном уроке химии. Химия – это самая необычная и интересная наука на свете. Она полна разных тайн и чудес. А люди , знающие химию, -волшебники. Проверим это? Например. Я могу отгадать любой задуманный вами химический элемент. Для этого порядковый номер этого элемента удвойте, к произведению прибавьте  и сумму умножьте на 5. Тот ученик которому я брошу мяч, сообщает полученный результат, а я назову загаданный элемент. (Нужно отбросить последнюю цифру и отнять от полученного числа 2 – получится порядковый номер загаданного элемента.)

Вы – исследователи, которым необходимо ответить на вопросы. В нашу исследовательскую лабораторию пришел заказ изучить и создать общее представление о количестве вещества.

Расскажу сегодня, что ли

о зловредной роли моли.
Моль съедает шерсть и мех,

 просто паника у всех…                         (Слайд 2)

Ну а в химии – изволь!

Есть другое слово «моль».

               Прост, как небо и трава,

моль любого вещества.

Но трудна его дорога:

в моле так молекул много!      (Слайд 3)

2.Опорный список (предлагают вопросы по теме)

1.      Что?

2.      Где?

3.      Когда?

4.      Зачем?

5.      Почему?

6.      Как?

7.      Кому?

8.      Кто?

Количество вещества – физическая величина, которая:

• означает определенное число структурных элементов (атомов, молекул, ионов);
• обозначается Υ (ню);
• измеряется в международной системе единиц (СИ) - моль.

Молярная масса – физическая величина, которая:

• показывает массу в 1 моль вещества;
• обозначается М;
• измеряется в международной системе единиц (СИ)  - г\моль;
• формула для расчёта - М = m \ υ.

Молярный объем – физическая величина, которая:

• показывает объем, который занимает любой газ количеством вещества 1 моль;
• обозначается V m;
• измеряется в международной системе единиц (СИ) - л \ моль;
• формула для расчёта - V = υ ∙ Vm;
• при н.у. V m = 22,4л\моль.

Число Авогадро

• показывает число структурных частиц  в 1 моль вещества;
• обозначается   N_А ;
• измеряется в международной системе единиц (СИ)  в моль -¹;
• числовое значение 6,02 · 10²³

2.      Практическая часть ---Что же мы будем сегодня исследовать на уроке?

·         Вы знаете, что химики изобрели единицу измерения, которая называется моль.

 1 моль равен 6,02·10²³молекул. Предположим, что вы соединили вместе моль

(6, 02·10²³) скрепок для бумаги попытались опоясать этой лентой земной шар. У вас это получится более, чем 5·10¹⁶(50 триллионов раз).

·         Несмотря на это, если в жаркий день выпить один моль воды, все равно будете испытывать жажду. 1 моль воды - это менее 1/10 чашки или только 18 г (18 мл). На этом примере видна одна из привлекательных черт этой единицы.

Практическое исследование №1

                                                                (слайд 4)

Задание № 1. Мы употребляем сахар ежедневно, например, когда пьем чай. Но задумывались ли вы:

1. сколько моль сахара содержится в кусочке сахара - рафинада?
2. какое количество сахарозы выпиваем с чаем?

Карта - схема исследования по теме:
 «Количество вещества. Моль. Молярная масса» (слайд 5)

Оборудование:  весы (электронные или с разновесами), мерный цилиндр, химический стакан, мерная ложка, фильтровальная бумага.

Вещества:  сахар – рафинад.

Порядок выполнения работы.

·         Вспомните правила взвешивания.

·         В таблице расчетов запишите молекулярную формулу сахара, если известно, что в состав молекулы входят двенадцать атомов углерода, двадцать два атома водорода, одиннадцать атомов кислорода (С₁₂Н₂₂О₁₁).

·         Подсчитайте ее молекулярную массу и результат запишите в таблицу.

·         На весах взвесьте кусочек рафинада, сделайте расчеты в таблице и определите, какое количество сахарозы вы выпиваете с чаем.

     Таблица расчетов

Вещество	масса вещества	молярная масса	молекулярная масса	Количество вещества	объём	расчёты	вывод

ЗАДАЧА №2 Карта – схема исследования по теме:
                                 «Количество вещества. Моль. Молярный объем».

 1.У вас на столах горшки с цветами. Вам нужно полить эти цветы до нормальной влажности и определить какое количество вещества воды оказалось в горшке, если объем воды в мерном цилиндре  равна….. л (мл).

      2.Рассчитайте количество молекул, если известно, что в стакане 100мл (плотность воды 1,2г/мл).

Оборудование:  мерный цилиндр, химический стакан, мерная ложка, фильтровальная бумага.

Вещество: вода.

Порядок выполнения работы.

•      1. Оборудование: Мерный цилиндр, химический стакан.

•      Вещество: вода.

Порядок выполнения работы:

•      В мерный цилиндр отмерьте …..мл воды.

•       Какое количество воды содержится в этом объеме?

•      Вспомните правила определения объема жидкости.

•      Рассчитайте количество молекул ,если известно, что в стакане 100 мл (плотность воды 1,2 г/мл) m=p*v

•       Сделайте  расчёты в таблице и сделайте вывод по работе.

     Таблица расчетов

Вещество

Количество воды

объём

плотность

масса

Количество структурных частиц( молекул)

расчёты

вывод

Задание №3. Пока вы проводили расчёты, я налила в стаканчики минеральную воду(плотность воды 1,2 г/мл) ,разложила конфеты( масса конфеты 15г, а сахара в ней 90%), суточную дозу кураги(180г), в которой содержится 3.5г калия (укрепляющий сердечную мышцу) Кто хочет выпить воды? А кто хочет съесть конфету? А кто съест курагу (можно группой) - (тот ответит на вопрос: Сколько молекул этого напитка , сколько молекул сахара вы сейчас проглотили, сколько атомов калия необходимо для сохранение здорового сердца?

Что нужно для этого знать?( Объем воды и массу конфеты, молярный объем и молярную массу сахара, формулу сахара, число Авогадро.)

Блок 2: Теоретическое исследование

Задача № 1. В двух резиновых шариках при одинаковых условиях находятся газы: в одном неон массой 1 грамм, в другом -  водород количеством вещества 0,15 моль. Объем какого шарика больше? Ответ подтвердить расчетами.

Задача № 2. На левой чашке рычажных весов лежит порошок свинца массой 22,5 грамма, на правой – такой же порошок количеством вещества 0,5 моль. Определите положение весов.

А. Перетягивает левая чашка

Б. Перетягивает правая чашка

В. Весы в состоянии равновесия

Задача. Самостоятельная работа (оценивается экспертами)

    А однажды случилась такая история….

В магазин приходит Коля:

«Взвесьте десять молей соли!

Деньги сразу вам отдам я

Сколько это будет граммов?»

4.Подведение итогов урока .

 В ходе выполнения заданий мы пришли к следующему выводу: зная массу вещества и объем, можно рассчитать количество вещества, а по количеству вещества можно определить m, N, V. А значит мы установили взаимосвязи понятий: количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем, число Авогадро.

V этап. Домашнее  задание.

Повторить п.15-16

Творческое задание.

·        Придумать и решить задачу по теме «Количество вещества»

·        Составить кроссворд «Моль - количество вещества»(8-10 слов)

VI этап. Рефлексия

ОЦЕНИТЕ СВОЮ  ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ  НА ЛЕСТНИЦЕ  ЗНАНИЙ  

Сегодня вы решили проблему, работая вместе, помогая друг другу. Так и в жизни, для того чтобы решить сложную проблему, нужна взаимопомощь.