Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ ПО ТЕМЕ: «КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЬ. МОЛЯРНАЯ МАССА. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЁМ»

УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ ПО ТЕМЕ: «КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЬ. МОЛЯРНАЯ МАССА. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЁМ»

  • Химия

Название документа УРОК.docxvjkm.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ ПО ТЕМЕ:

«КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЬ. МОЛЯРНАЯ МАССА. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЁМ»

Класс: 7

Цель урока (для учителя): обобщить и систематизировать знания учащихся об основных понятиях: «количество вещества», «моль», «молярная масса», «молярный объём»; научить учащихся применять эти понятия для решения расчетных и практических задач.

Задачи урока:

Образовательные:

1.Обеспечить в ходе урока повторение, закрепление и контроль знаний по теме «Количество вещества».

2.Сформировать (продолжить формирование, закрепить, проверить усвоение) следующих специальных понятий (масса, объём, количество вещества, моль, молярный объём, молярная масса) по данному предмету;

  • установить взаимосвязь вышеперечисленных понятий, сформировать умение пользоваться ими при решении экспериментальных задач;

  • закрепить навыки решения задач по данной теме;

  • продолжить формирование понятий: количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем, число Авогадро;


  • Умение проводить лабораторные работы;

3.Сформировать (продолжить формирование, закрепить, проверить усвоение) следующие общеучебные умения и навыки:

    • Умение устно и письменно отвечать на известные вопросы;

    • Умение монологически высказываться;

    • Умение действовать по инструкции, алгоритму.

Развивающие

  1. развивать у школьников следующие интеллектуальные умения и приемы умственной деятельности (анализ, синтез, сравнение);

  2. продолжить развитие логического мышления;

  3. развивать самостоятельность и волю школьников, используя для этого самостоятельные тестовые задания по изучаемой теме;

  4. развивать познавательный интерес школьников, используя исследовательский эксперимент.

Воспитательные

1)воспитывать умение высказывать собственное мнение, сотрудничать в группе;

2)создать условия для развития познавательного интереса к предмету;

3)воспитывать умение слушать и быть услышанным;

4)прививать культуру умственного труда;

5)формировать у учащихся аккуратность при работе с записями в тетради.

6)воспитывать взаимовыручку и взаимодействие через групповую и парную форму работы;

Тип урока: комбинированный.

Форма организации учебной деятельности: парная. индивидуальная, коллективная.

Формы учебной деятельности: беседа, инструктаж, упражнения, решение задач, работа с текстом, исследовательская работа

Методы обучения: частично - поисковый; исследовательский.

Учебно – методическое обеспечение занятия: УМК под редакцией О.С. Габриеляна

Технические средства обучения: ПК, проектор, экран.

Наглядные пособия: периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, презентация к уроку «Количество вещества».

Оборудование: комплект на парту: лабораторное оборудование (весы с разновесами, ложка, фильтровальная бумага, химический стакан,мерный цилиндр, тонкая палочка)

Дидактические материалы: технологическая карта урока, лист самопроверки, информационные карты.

Методы и приёмы

  • приемы активизации познавательной деятельности учащихся;

Методическая цель: продемонстрировать возможности использования на уроке системно-деятельностного подхода, педагогики сотрудничества.

Планируемые результаты:

  • личностные: формировать умения понимать значимость естественнонаучных и математических знаний для решения практических задач; устанавливать связь между целью деятельности и ее результатом, оценивать собственный вклад в работу группы;

  • метапредметные: формировать умения планировать, контролировать и оценивать учебные действия в соответствии с поставленной задачей; самообразование, самоорганизация, саморазвитие и самоопределение,

  • предметные: установить взаимосвязь понятий: масса, количество вещества, молярная масса, молярный объем газа.

Ожидаемые результаты.

Ученики знают понятия: «количе­ство вещества», «молярная масса», «молярный объем», «моль», «число Авогадро»;

Ученики умеют:

на базовом уровне: называть количество вещества и молярную массу по обозначениям, указывать единицы измерения, видоизменять расчетную формулу при решении прямых задач;

для повышенного уровня: видоизменять расчетную формулу при решении прямых и обратных задач, производить более сложные расчёты (например, находить массу вещества, если известен объем или число структурных частиц).

Ход урока

  1. Организационное начало и постановка целей и задач урока.

Сегодня вам предстоит участвовать в необычном уроке химии. Химия – это самая необычная и интересная наука на свете. Она полна разных тайн и чудес. А люди , знающие химию, -волшебники. Проверим это? Например. Я могу отгадать любой задуманный вами химический элемент. Для этого порядковый номер этого элемента удвойте, к произведению прибавьте и сумму умножьте на 5. Тот ученик которому я брошу мяч, сообщает полученный результат, а я назову загаданный элемент. (Нужно отбросить последнюю цифру и отнять от полученного числа 2 – получится порядковый номер загаданного элемента.)

Вы – исследователи, которым необходимо ответить на вопросы. В нашу исследовательскую лабораторию пришел заказ изучить и создать общее представление о количестве вещества.

Расскажу сегодня, что ли

о зловредной роли моли.
Моль съедает шерсть и мех,

просто паника у всех… (Слайд 2)

Ну а в химии – изволь!

Есть другое слово «моль».

Прост, как небо и трава,

моль любого вещества.

Но трудна его дорога:

в моле так молекул много! (Слайд 3)

2.Опорный список (предлагают вопросы по теме)

  1. Что?

  2. Где?

  3. Когда?

  4. Зачем?

  5. Почему?

  6. Как?

  7. Кому?

  8. Кто?

Количество вещества – физическая величина, которая:

  • означает определенное число структурных элементов (атомов, молекул, ионов);

  • обозначается Υ (ню);

  • измеряется в международной системе единиц (СИ) - моль.

Молярная массафизическая величина, которая:

  • показывает массу в 1 моль вещества;

  • обозначается М;

  • измеряется в международной системе единиц (СИ) - г\моль;

  • формула для расчёта - М = m \ υ.

Молярный объем – физическая величина, которая:

  • показывает объем, который занимает любой газ количеством вещества 1 моль;

  • обозначается V m;

  • измеряется в международной системе единиц (СИ) - л \ моль;

  • формула для расчёта - V = υVm;

  • при н.у. V m = 22,4л\моль.

Число Авогадро

  • показывает число структурных частиц в 1 моль вещества;

  • обозначается NА ;

  • измеряется в международной системе единиц (СИ) в моль -1;

  • числовое значение 6,02 · 1023



  1. Практическая часть ---Что же мы будем сегодня исследовать на уроке?

  • Вы знаете, что химики изобрели единицу измерения, которая называется моль.

1 моль равен 6,02·1023молекул. Предположим, что вы соединили вместе моль

(6, 02·1023) скрепок для бумаги попытались опоясать этой лентой земной шар. У вас это получится более, чем 5·1016(50 триллионов раз).

  • Несмотря на это, если в жаркий день выпить один моль воды, все равно будете испытывать жажду. 1 моль воды - это менее 1/10 чашки или только 18 г (18 мл). На этом примере видна одна из привлекательных черт этой единицы.


Практическое исследование №1

(слайд 4)



Задание № 1. Мы употребляем сахар ежедневно, например, когда пьем чай. Но задумывались ли вы:

  1. сколько моль сахара содержится в кусочке сахара - рафинада?

  2. какое количество сахарозы выпиваем с чаем?

Карта - схема исследования по теме:
«Количество вещества. Моль. Молярная масса» (слайд 5)

Оборудование: весы (электронные или с разновесами), мерный цилиндр, химический стакан, мерная ложка, фильтровальная бумага.

Вещества: сахар – рафинад.

Порядок выполнения работы.

  • Вспомните правила взвешивания.

  • В таблице расчетов запишите молекулярную формулу сахара, если известно, что в состав молекулы входят двенадцать атомов углерода, двадцать два атома водорода, одиннадцать атомов кислорода (С12Н22О11).

  • Подсчитайте ее молекулярную массу и результат запишите в таблицу.

  • На весах взвесьте кусочек рафинада, сделайте расчеты в таблице и определите, какое количество сахарозы вы выпиваете с чаем.

Таблица расчетов

Вещество

масса вещества

молярная

масса

молекулярная

масса

Количество вещества

объём

расчёты

вывод









ЗАДАЧА №2 Карта – схема исследования по теме:
«Количество вещества. Моль. Молярный объем».

1.У вас на столах горшки с цветами. Вам нужно полить эти цветы до нормальной влажности и определить какое количество вещества воды оказалось в горшке, если объем воды в мерном цилиндре равна….. л (мл).

2.Рассчитайте количество молекул, если известно, что в стакане 100мл (плотность воды 1,2г/мл).

Оборудование: мерный цилиндр, химический стакан, мерная ложка, фильтровальная бумага.

Вещество: вода.

Порядок выполнения работы.

  • 1. Оборудование: Мерный цилиндр, химический стакан.

  • Вещество: вода.

Порядок выполнения работы:

  • В мерный цилиндр отмерьте …..мл воды.

  • Какое количество воды содержится в этом объеме?

  • Вспомните правила определения объема жидкости.

  • Рассчитайте количество молекул ,если известно, что в стакане 100 мл (плотность воды 1,2 г/мл) m=p*v

  • Сделайте расчёты в таблице и сделайте вывод по работе.

Таблица расчетов

Вещество

Количество

воды

объём

плотность

масса

Количество структурных частиц( молекул)

расчёты

вывод



Задание №3. Пока вы проводили расчёты, я налила в стаканчики минеральную воду(плотность воды 1,2 г/мл) ,разложила конфеты( масса конфеты 15г, а сахара в ней 90%), суточную дозу кураги(180г), в которой содержится 3.5г калия (укрепляющий сердечную мышцу) Кто хочет выпить воды? А кто хочет съесть конфету? А кто съест курагу (можно группой) - (тот ответит на вопрос: Сколько молекул этого напитка , сколько молекул сахара вы сейчас проглотили, сколько атомов калия необходимо для сохранение здорового сердца?

Что нужно для этого знать?( Объем воды и массу конфеты, молярный объем и молярную массу сахара, формулу сахара, число Авогадро.)

Блок 2: Теоретическое исследование

Задача № 1. В двух резиновых шариках при одинаковых условиях находятся газы: в одном неон массой 1 грамм, в другом - водород количеством вещества 0,15 моль. Объем какого шарика больше? Ответ подтвердить расчетами.

Задача № 2. На левой чашке рычажных весов лежит порошок свинца массой 22,5 грамма, на правой – такой же порошок количеством вещества 0,5 моль. Определите положение весов.

А. Перетягивает левая чашка

Б. Перетягивает правая чашка

В. Весы в состоянии равновесия

Задача. Самостоятельная работа (оценивается экспертами)

А однажды случилась такая история….

В магазин приходит Коля:

«Взвесьте десять молей соли!

Деньги сразу вам отдам я

Сколько это будет граммов?»

4.Подведение итогов урока .

В ходе выполнения заданий мы пришли к следующему выводу: зная массу вещества и объем, можно рассчитать количество вещества, а по количеству вещества можно определить m, N, V. А значит мы установили взаимосвязи понятий: количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем, число Авогадро.

V этап. Домашнее задание.

Повторить п.15-16

Творческое задание.

  • Придумать и решить задачу по теме «Количество вещества»

  • Составить кроссворд «Моль - количество вещества»(8-10 слов)

VI этап. Рефлексия

ОЦЕНИТЕ СВОЮ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ НА ЛЕСТНИЦЕ ЗНАНИЙ

Сегодня вы решили проблему, работая вместе, помогая друг другу. Так и в жизни, для того чтобы решить сложную проблему, нужна взаимопомощь.







Название документа урок-исследование.ppt

Поделитесь материалом с коллегами:

Вас приветствуют учащиеся 7 класса Зугалайской средней общеобразовательной шк...
Моль относится к отряду насекомых с полным превращением, характеризуется про...
ЭКСПРЕСС- ОПРОСС Что означает эта запись?	Что является единицей измерения?	  ...
Мы употребляем сахар ежедневно, например, когда пьем чай. Но задумывались ли...
Карта исследования по теме: «Количество вещества. Моль. Молярная масса». Обор...
Практическое исследование ЗАДАЧА №2 У вас на столах горшки с цветами. Вам ну...
Чтобы проверить, хочет ли растение пить, можно воткнуть в землю тонкую палоч...
Зачем растениям нужна вода? Без нее невозможны важнейшие жизненные функции —...
Карта исследования по теме: «Количество вещества. Моль. Молярный объем». Обор...
m = V x ρ V – молярный объем (мл) m –масса (г) ρ – плотность (г/мл)
ЗАДАЧА №3 А однажды случилась такая история…. В магазин приходит Коля: «Взвес...
 Урок окончен. Спасибо за работу! Можете быть свободны.
1 из 13

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Вас приветствуют учащиеся 7 класса Зугалайской средней общеобразовательной шк
Описание слайда:

Вас приветствуют учащиеся 7 класса Зугалайской средней общеобразовательной школы и учитель химии Гармаева Бутит Павловна

№ слайда 2 Моль относится к отряду насекомых с полным превращением, характеризуется про
Описание слайда:

Моль относится к отряду насекомых с полным превращением, характеризуется прохождением 4-5 стадий от яйца до взрослой особи (имаго). Бабочки моли не представляют опасности. Весь урон наносят гусеницы моли, нанося невосполнимый ущерб домашнему хозяйству. Существует несколько видов моли, которые появляются в доме: зерновая, платяная, мебельная, шубная. Платяная моль откладывает от 40 до 100 яиц в складки одежды, которая хранится в сыром месте.

№ слайда 3 ЭКСПРЕСС- ОПРОСС Что означает эта запись?	Что является единицей измерения?	  
Описание слайда:

ЭКСПРЕСС- ОПРОСС Что означает эта запись? Что является единицей измерения?   Моль М   N   6,02*1023 1/моль   г Vm     л

№ слайда 4 Мы употребляем сахар ежедневно, например, когда пьем чай. Но задумывались ли
Описание слайда:

Мы употребляем сахар ежедневно, например, когда пьем чай. Но задумывались ли вы: 1.Сколько моль сахара содержится в кусочке сахара-рафинада? 2.Какое количество сахарозы выпиваем с чаем? Практическое исследование Задание №1

№ слайда 5 Карта исследования по теме: «Количество вещества. Моль. Молярная масса». Обор
Описание слайда:

Карта исследования по теме: «Количество вещества. Моль. Молярная масса». Оборудование: Весы с разновесами, фильтровальная бумага. Вещество: сахар-рафинад. Порядок выполнения работы: Вспомните правила взвешивания В таблице расчетов запишите молекулярную формулу сахара, если известно, что в состав молекулы входят двенадцать атомов углерода, двадцать два атома водорода, одиннадцать атомов кислорода (С12Н22О11). Подсчитайте её молекулярную массу и результат запишите в таблицу. На весах взвесьте кусочек рафинада, сделайте расчёты в таблице и определите, какое количество сахарозы вы выпиваете с чаем.

№ слайда 6 Практическое исследование ЗАДАЧА №2 У вас на столах горшки с цветами. Вам ну
Описание слайда:

Практическое исследование ЗАДАЧА №2 У вас на столах горшки с цветами. Вам нужно полить эти цветы до нормальной влажности и определить какое количество вещества воды оказалось в горшке, если объем воды в мерном цилиндре равна….. л (мл). Рассчитайте количество молекул, если известно, что в стакане 100мл (плотность воды 1,2г/мл).

№ слайда 7 Чтобы проверить, хочет ли растение пить, можно воткнуть в землю тонкую палоч
Описание слайда:

Чтобы проверить, хочет ли растение пить, можно воткнуть в землю тонкую палочку до самого дна горшка и оставить на минуту. Если к палочке прилипла земля или на ней остались пятна, значит, пока в поливе нет необходимости. Земля должна быть всегда влажной, и только самая ее поверхность может слегка подсыхать.

№ слайда 8 Зачем растениям нужна вода? Без нее невозможны важнейшие жизненные функции —
Описание слайда:

Зачем растениям нужна вода? Без нее невозможны важнейшие жизненные функции — рост, вызревание побегов, цветение, плодоношение, образование корневищ, клубней, луковиц и т. п. Растения хорошо развиваются только тогда, когда корневая система у них здоровая. Умение своевременно и правильно поливать цветы — залог хорошего состояния корней, а следовательно, и самого растения.

№ слайда 9 Карта исследования по теме: «Количество вещества. Моль. Молярный объем». Обор
Описание слайда:

Карта исследования по теме: «Количество вещества. Моль. Молярный объем». Оборудование: Мерный цилиндр, химический стакан. Вещество: вода. Порядок выполнения работы: В мерный цилиндр отмерьте …..мл воды. Какое количество воды содержится в этом объеме? Вспомните правила определения объема жидкости. Рассчитайте количество молекул ,если известно, что в стакане 100 мл (плотность воды 1,2 г/мл) m=p*v Сделайте расчёты в таблице и сделайте вывод по работе.

№ слайда 10 m = V x ρ V – молярный объем (мл) m –масса (г) ρ – плотность (г/мл)
Описание слайда:

m = V x ρ V – молярный объем (мл) m –масса (г) ρ – плотность (г/мл)

№ слайда 11 ЗАДАЧА №3 А однажды случилась такая история…. В магазин приходит Коля: «Взвес
Описание слайда:

ЗАДАЧА №3 А однажды случилась такая история…. В магазин приходит Коля: «Взвесьте десять молей соли! Деньги сразу вам отдам я Сколько это будет граммов?»

№ слайда 12  Урок окончен. Спасибо за работу! Можете быть свободны.
Описание слайда:

Урок окончен. Спасибо за работу! Можете быть свободны.

№ слайда 13
Описание слайда:

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 23.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров353
Номер материала ДВ-370332
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх