Урок "Кислородсодержащие соединения углерода"

9 класс

Тема урока: «Кислородсодержащие соединения углерода»

Цель: систематизировать знания учащихся о кислотных оксидах на примере оксидов углерода; продолжить работу по развитию умений сравнивать, анализировать, делать выводы, составлять уравнения химических реакций.

Оборудование и реактивы: мрамор, соляная кислота, гидроксид кальция (известковая вода), пробирки, газоотводная трубка.

Ход урока

I.                  Организационный момент.

II.               Проверка домашнего задания

Тестирование

Выберите из предложенных утверждений только те, которые справедливы:

I вариант – для алмаза,

II вариант – для графита.

1.     прозрачный, бесцветный

2.     очень твердый

3.     ковалентная неполярная связь

4.     не проводит электрический ток

5.     используют как добавку в смазке

6.     непрозрачный, серого цвета, с металлическим блеском

7.     электропроводен

8.     атомная кристаллическая решетка

9.     легко расслаивается на отдельные мельчайшие пластинки

10.  при обычных условиях химически инертен, при высокой температуре становится активным

11.  легко вступает в химические реакции при нормальных условиях.

Ответы: вариант I: 1, 2, 3, 4, 8, 10

               Вариант II: 3, 5, 6, 7, 8, 9, 10

III.           Изучение нового материала

Составим матрицу:

Оксиды углерода

Свойства Формула	Физические свойства	Химические свойства	Применение
СО Оксид углерода (II), угарный газ	Бесцветный, не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде. Яд!	Несолеобразующий оксид. Восстановитель. 1. Горит в кислороде: 2СО + О2 = 2СО2 2. Способен восстанавливать метали из их оксидов:  Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3 CO2↑	Используется в металлургии при выплавке чугуна на основании его восстановительных свойств
СО2 Оксид углерода (IV), углекислый газ	Бесцветный, не имеющий запаха газ. В 1,5 раза тяжелее воздуха. При обычных условиях в 1 объеме воды растворяется 1 объем углекислого газа. При давлении примерно 60 атм  превращается в бесцветную жидкость, которая при испарении превращается в твердую снегообразную массу – сухой лед.	Кислотный оксид. 1. Взаимодействует с водой: СО2 + Н2О = Н2СО3 2. Взаимодействует с основными оксидами: СаО + СО2 = СаСО3↓ 3. Взаимодействует со щелочами (помутнение известковой воды – демонстрационный опыт): Са(ОН)2+ СО2 = СаСО3↓ + Н2О  2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (сода) 4. Не горит и не поддерживает горения, НО магний горит в СО2: СО2 + 2Mg = 2 MgО + С	1. Тушение пожаров (кроме Mg) 2. Получение сухого льда 3. Получение соды 4. Изготовление шипучих напитков

Соли угольной кислоты

 

     Карбонаты                                       Гидрокарбонаты

                        СаСО₃                                                Са(НСО₃)₂

               

жесткость воды

                        Постоянная                            Временная  

(устраняется добавлением соды)                     (устраняется кипячением

                                                                              и добавлением соды)

СаСl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl                  Cа(НСО₃)₂ = СаСО₃↓ + Н₂О + СО₂↑

- Ребята, вы знаете, что вода в нашей Республике имеет высокую жесткость. Об этом свидетельствуют многие факты: плохая растворимость в воде стирального порошка, накипь на стенках чайников, котлов парового отопления, барабанов стиральных машин. Высокая жесткость воды наносит вред отопительной системе, приводит к  преждевременному выходу из строя электрических чайников, стиральных машин. Следовательно, мы должны применять химические способы устранения жесткости воды при стирке белья, отоплении помещений, что поможет избежать преждевременных поломок в работе данных систем.

IV.            Закрепление.

- Какой оксид углерода является несолеобразующим?

- Какой из оксидов углерода проявляет кислотные свойства? Какая кислота ему соответствует?

- Почему угольная кислота может образовывать два типа солей? Какие  это соли?

V.               Домашнее задание: §29, стр. 138, №7