Урок "Кислоты как электролиты"

   Тема урока:  « Кислоты как электролиты»

г.Губкинский, ЯНАО

учитель химии МБОУ «СОШ№7»                                                                                        Кутько Л.Г.

Цель урока: углубить знания о кислотах в свете теории электролитической диссоциации.

 Задачи:

 образовательные: актуализировать знания учащихся о химических свойствах кислот в свете теории электролитической диссоциации;

развивающие: развивать умения записывать уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном видах, умения проводить опыты и анализировать наблюдения,  интеллект, речь, мыслительные операции, творческие способности, коммуникативные способности;

воспитательные: самостоятельность в работе, умение общаться в малых группах, высказывать свою точку зрения.

Тип урока: комбинированный

Методы обучения:

• постановка и решение учебных проблем;
• повторение методом тестирования и выполнения заданий;
• коррекция знаний
• мини-проекты
• химический эксперимент и его анализ
• домашнее задание
• подведение итогов.

Средства обучения:

• внутри и межпредметные связи
• таблица растворимости, таблица действия кислот на индикаторы
• алгоритм составления ионных уравнений
• оборудование и реактивы: штатив с пробирками, воронка, химические стаканы, прибор для определения электропроводности растворов, соляная кислота, серная кислота, лимонная кислота, уксусная кислота, индикаторы/лакмус,ф-фт,мет.оранж. универсальный/, цинк гранулированный, нитрат серебра, хлорид бария, гидроксид натрия, карбонат натрия, спички.

Ход урока.

                                                                     Девиз: «Человек рождается на свет,

                                                                                   Чтоб творить, дерзать - и не иначе,

                                                                                          Чтоб оставить в жизни добрый след

                                                                                          И решить все трудные задачи.

                                                                                          Человек рождается на свет…

                                                                                          Для чего?.. Ищите свой ответ»

Сегодня перед нами стоит проблема не просто восстановить наши знания о кислотах, а и рассмотреть эти вещества с точки зрения ТЭД.

1ый этап./ 4чел у доски с карточками/. /7мин./  Проверка  Д/Задания:

1ый.Распределить по признаку основности кислоты и написать реакции диссоциации первых трех кислот: НNO3, H2SO4, H3PO4, HCl, H2CO3, H3AsO4 ,HI, CH3COOH, H2S.

  Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между веществами:

2ой-а) цинк и соляная кислота; б) оксид меди и серная кислота;

3ий-в) нитратом серебра и соляной кислотой; г) хлоридом бария и серной кислотой;

4ый -д) гидроксидом натрия и соляной кислотой; ж) карбонатом натрия и серной кислотой.

1ый этап./ для класса/    тест

1. К электролитам относятся: 1)кислоты, соли, щелочи 2)простые вещества, кислоты, основания 3) щелочи, углеводы, вода.

2.Выберите правильный ответ: электролитическая диссоциация это 1)процесс распада веществ на ионы при растворении их в воде; 2) процесс распада на ионы сухих веществ 3)растворение в воде веществ.

3.Степень диссоциации вещества в растворе составляет 20%.Вещество является: а) сильным электролитом; б) слабым электролитом; в) электролитом средней силы.

4.Реакции обмена происходят между: 1) сложными веществами 2) между простыми веществами 3) сложным и простым веществами.

5. Реакции обмена протекают до конца /необратимые/ если в результате реакции образуются 1)электролиты 2) неэлектролиты 3)малодиссоциированные вещества.

6.Одновременно в водном растворе не могут находиться: а)ZnCl2 и Na2SO4;б)Ва(ОН)2 и Na2SO4; 3) NaCL и Ва(ОН)2.

7.Укажите, взаимодействие какой пары реактивов приводит к образованию газообразного продукта: 1)ВаCl2+Na2SO4----; 2)Na2S+HNO3-----; 3)AlCl3+NaOH----.

8.Краткое ионное уравнение Cu +2ОН---Сu(OH)2 соответствует взаимодействию между:

1) медью и гидроксидом натрия;2) оксидом меди и водой;3)хлоридом меди и гидроксидом калия .

9.Реакцией обмена, идущей до конца, является взаимодействие: 1)хлорида натрия и нитрата бария; 2)Карбоната калия и соляной кислоты; 3)хлорида железа и гидроксида натрия.

10.Полдное ионное уравнение содержит только:1)молекулы; 2) ионы;3) молекулы и ионы.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответы 1	1	в	1	2 и 3	б	2	3	2 и 3	2

2ой этап./проверка тестов карандашом и выставление оценок /, проверка работ у доски./5мин./

3ий этап. Мини-проекты . /10мин./

• Кислоты в нашей жизни и их значение./органические и неорганические/
• Кислоты как электролиты /сильные, средние, слабые/доказать с помощью прибора для электролиза/
• Биологическое значение кислот для человека.
• ТЭД в стихах.

4ый этап. Химический эксперимент.

/работа в группах по 2 человека/ Провести опыты, записать УР в молекулярном и ионном виде, сделать выводы./ Карточки 4 варианта/

• а)Кислота+ лакмус=                          б)соляная кислота + нитрат серебра
• а)К-та+фенол-фталеин=                    б) соляная кислота+ гидроксид натрия
• а) К-та + универсальный инд.=        б)соляная кислота + цинк
• а) К-та+ метил-оранж=                     б) соляная кислота +карбонат натрия 

5 ый этап.   Домашнее задание. Параграф 13 повторить.Выполнить №3 и 4 стр44.

                                                                         14 подготовить теоретические вопросы.

6 ой этап.  Подведение итогов. 1)Выставить оценки. 2)Собрать листики с вопросами

• мы выучили
• мы научились
• было интересно
• вызвало затруднения.

3) Взять 5 тетрадей для проверки Д/З.