Урок "Классы неорганических соединений" 8 класс (химия)

• 1 слайд

  Тема урока:
  ПОВТОРЕНИЕ И ОБОБЩЕНИЕ ПО ТЕМЕ:
  
  
  
  
  
  Учитель химии: Сапронова Людмила Викторовна,
  СОЕДИНЕНИЯ
  ХИМИЧЕСКИХ
  ЭЛЕМЕНТОВ
  

• 2 слайд

  «Просто знать – мало,
  знания нужно уметь использовать»
  Гёте
  

• 3 слайд

  ЦЕЛЬ УРОКА:
  повторение и обобщение знаний по теме
  «Соединения химических элементов»,
  
  подготовка к контрольной работе.
  

• 4 слайд

  ЗАДАЧИ УРОКА
  Образовательные: повторить и обобщить знания об основных классах веществ, продолжить совершенствовать умения составлять формулы веществ по названиям и давать названия веществам по формулам.
  Развивающие: способствовать развитию умения вести работу над общеучебными умениями: сравнивать, обобщать, делать выводы, проводить эксперимент.
  Воспитательные: воспитывать чувства товарищества, умения работать в коллективе, воспитывать интерес к урокам химии, соблюдать технику безопасности при работе с реактивами.
  
  

• 5 слайд

  КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
  
  НЕОРГАНИЧЕСКИЕ
  ВЕЩЕСТВА
  
  
  
  
  
  
  
  
  ПРОСТЫЕ
  СЛОЖНЫЕ
  МЕТАЛЛЫ
  НЕМЕТАЛЛЫ
  СОЛИ
  КИСЛОТЫ
  ОСНОВАНИЯ
  Бинарные
  соединения:
  ОКСИДЫ и др.
  
  

• 6 слайд

  ОКСИДЫ - это сложные соединения, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления «-2».
  
  оксид свинца Pb3O4
  оксид кальция CaO
  оксид хрома (III) Cr2O3
  

• 7 слайд

  ОКСИДЫ
  
  
  ОКСИДЫ МЕТАЛЛОВ –
  ЭТО СОЕДИНЕНИЯ
  МЕТАЛЛОВ
  С КИСЛОРОДОМ
  
  ОКСИДЫ НЕМЕТАЛЛОВ –
  ЭТО СОЕДИНЕНИЯ
  НЕМЕТАЛЛОВ
  С КИСЛОРОДОМ
  
  
  МЕТАЛЛОВ
  НЕМЕТАЛЛОВ
  

• 8 слайд

  Т Р Е Н А Ж Ё Р по теме:
  «Соединения химических элементов»
  
  AI2 (SO4)3; H4Si ; СO2; HCI; Na2CO3; SO3; Fe(OH)2; Ca(OH)2; H2SO4; NaOH; H3PO4; Mg3N2; H2CO3; Nа2O; NaNO3; H2SiO3; CaO; K3PO4; CaCI2; P2O5;
  Выбираем формулы оксидов.
  Характеризуем их согласно классификации.
  Оксиды - это сложные соединения, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления «-2».
  
  

• 9 слайд

  
  ОСНОВАНИЯ - СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА , СОСТОЯЩИЕ ИЗ ИОНОВ МЕТАЛЛОВ, СВЯЗАННЫХ С ОДНОЙ ИЛИ НЕСКОЛЬКИМИ ГИДРОКСИД ИОНАМИ.
  
  
  NaOH
  ГИДРОКСИД НАТРИЯ
  (ЩЁЛОЧЬ)
  

• 10 слайд

  
  
  ОСНОВАНИЯ
  
  Растворимые – щёлочи:
  Образованы металлами
  I группы А, Ca, Ba.
  (в таблице растворимости обозначаются «Р»)
  Нерастворимые основания
  (в таблице растворимости обозначаются «Н»)
  растворимые
  нерастворимые
  

• 11 слайд

  Т Р Е Н А Ж Ё Р по теме:
  «Соединения химических элементов»
  AI2 (SO4)3; H4Si; HCI; Na2CO3; Fe(OH)2; Ca(OH)2; H2SO4; NaOH; H3PO4; Mg3N2; H2CO3; NaNO3; H2SiO3; K3PO4; CaCI2;
  Выбираем формулы оснований.
  Характеризуем их согласно классификации.
  
  Основания - СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА , СОСТОЯЩИЕ ИЗ ИОНОВ МЕТАЛЛОВ, СВЯЗАННЫХ С ОДНОЙ ИЛИ НЕСКОЛЬКИМИ ГИДРОКСИД ИОНАМИ.
  

• 12 слайд

  КИСЛОТЫ - СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ ИОНОВ ВОДОРОДА И ИОНОВ КИСЛОТНОГО ОСТАТКА.
  
  
  
  
  
  

• 13 слайд

  Т Р Е Н А Ж Ё Р по теме:
  «Соединения химических элементов»
  
  AI2 (SO4)3; H4Si; HCI; Na2CO3; H2SO4; H3PO4; Mg3N2; H2CO3; NaNO3; H2SiO3; K3PO4; CaCI2;
  Выбраем формулы кислот.
  Характеризуем их согласно классификации.
  Кислоты - СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ ИОНОВ ВОДОРОДА И ИОНОВ КИСЛОТНОГО ОСТАТКА.
  
  

• 14 слайд

  СОЛИ- СЛОЖНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, СОСТОЯЩИЕ ИЗ ИОНОВ МЕТАЛЛА И КИСЛОТНОГО ОСТАТКА.
  
  СУЛЬФАТ МЕДИ (II)
  (МЕДНЫЙ КУПОРОС)
  ДИХРОМАТ АММОНИЯ
  ДИХРОМАТ КАЛИЯ
  

• 15 слайд

  Т Р Е Н А Ж Ё Р по теме:
  «Соединения химических элементов»
  
  AI2 (SO4)3; H4Si; Na2CO3; Mg3N2; NaNO3; K3PO4; CaCI2;
  Выбираем формулы солей.
  Характеризуем их согласно классификации.
  Соли - СЛОЖНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, СОСТОЯЩИЕ ИЗ ИОНОВ МЕТАЛЛА И КИСЛОТНОГО ОСТАТКА.
  

• 16 слайд

  Т Р Е Н А Ж Ё Р по теме:
  «Соединения химических элементов»
  
  H4Si; Mg3N2;
  
  Дайте названия веществам.
  
  

• 17 слайд

  ДИДАКТИЧЕСКАЯ ИГРА
  «Третий лишний»
  
  SO2; CaO; SO3.
  HCI; NaOH; H2SO4.
  HCI; H2SiO3; HNO3.
  Ca(OH)2; CaSO4 ; CaCI2.
  

• 18 слайд

  
  ЗАДАНИЕ НА ДОМ
  Повторить параграфы № 17- 21.
  Подготовка к контрольной работе.
  Творческие задания по желанию.
  

• 19 слайд

  
  I вариант II вариант
  1 – б 1 - в
  2 - г 2 - г
  3 – в 3 - б
  4 – б 4 - б
  5 – MgO 5 - CaO
  HCL H2SO4
  Ca3( PO4)2 Mg(NO3)2
  Ba (OH)2 AL(OH)3
  6 - а 6 - a
  

• 20 слайд

  результат
  «5» – 9 баллов
  
  «4» - 7-8 баллов
  
  «3» – 5-6 балла
  
  «2» – 4 и меньше
  

• 21 слайд

  м о л о д ц ы
  ТАК ДЕРЖАТЬ!!!
  

Маршрутный  лист  ученика _______________________

1)  ТРЕНАЖЁР

AI₂ (SO₄)₃;  Н₄Si; СО₂ ; HCI;  Na₂CO₃; SO₃ ; Fe(OH)₂;  Ca(OH)₂;

H₂ SO₄; NaOH;  H₃PO₄;  Mg₃N₂;  H₂CO₃; Na₂O ; NaNO₃;  H₂SiO₃;  CaO;  K ₃PO₄;  CaCI₂;  P₂O₅  ;

Оксиды	Основания	Кислоты	Соли

        Оксид металла   -> Основание

Оксид неметалла -> Кислота

1.____________________

2.____________________

3.____________________

4.____________________

5.____________________

6.____________________

7.____________________

Лабораторный опыт

Индикатор	№1	№2
Лакмус
Фенолфталеин
Универсальный
Метилоранж

Вывод: пробирка №1_________________

               пробирка №2_________________

Тест ( I вариант)

1.Ряд формул, в которых все вещества – оксиды:

а)

б)

в)

               2) Число формул  оснований в следующем списке:

 равно

а)1                 б)2         в) 3          г) 4

               3) формула сульфата железа  ( +2)

а)         б) Fe₂ (SО₄)₃     в)

               4) Щелочью является вещество с формулой:

а)            б)             в)

       5) составьте химические формулы соединений:

а) оксид  магния                                                    в) фосфат кальция

б) соляная кислота                                               г) гидроксид бария

6)Для подкормки комнатных растений рекомендуется применять сульфат калия К₂ SO₄  массовой долей 0,02. Вычислить массу сульфата калия и воды, необходимых  для приготовления  раствора массой 200г.

а) m_в-ва =4 г., m_воды=196 г.                   б)  m_в-ва =40 г.,  m_воды=160 г.                                      в) m_в-ва =2 г.,  m_воды=198 г.

Количество баллов ________                                                     Оценка______________

Расшифровать письмо: найти класс вещества соответственно формуле, сложить найденные буквы и прочитать полученное слово.

Формула Вещество	Сa(ОН)2	НCl	CO2	H4Si	MgSO4	КОН
Кислота	С	О	В	ДО	Э	АМ
Соль	КА	П	Р	С	ДЦ	ОТ
Основание	М	РУ	ДА	Ч	П	Ю
Оксид	Т	Ш	Л	ФУ	ЦС	Н
Щелочь	ЛО	Е	УМ	НО	П	Ы
Бинарное соединение	Б	МС	Ж	О	А	Д

                                                                            Тест  (II вариант)         

1.Ряд формул, в которых все вещества – оснований:

А)

Б)

В)KOH , Mg (OH)₂ , Al(OH)₃

               2) Число формул  кислот в следующем списке:

 равно

а)1                 б)4         в) 3          г) 2

               3) формула сульфата железа  ( +3)

а)         б) Fe₂ (SО₄)₃     в)

               4) Щелочью является вещество с формулой:

а)            б)NaOH              в)

       5) составьте химические формулы соединений:

а) оксид кальция                                                   в)  нитрат  магния

б) серная  кислота                                              г) гидроксид  алюминия

6)Для подкормки капусты  применяют   хлорид калия КCL  массовой долей  4% . Вычислить массу хлорида  калия и воды, необходимых для приготовления  раствора массой 200 г.

а) m_в-ва =8 г., m_воды=192 г.                   б)  m_в-ва =80 г.,  m_воды=120 г.                                      в) m_в-ва =4  г.,  m_воды=196 г.

Количество баллов ________                                                     Оценка______________

Расшифровать письмо: найти класс вещества соответственно формуле, сложить найденные буквы и прочитать полученное слово.

Формула Вещество	Сa(ОН)2	НCl	CO2	H4Si	MgSO4	КОН
Кислота	С	О	В	ДО	Э	АМ
Соль	КА	П	Р	С	ДЦ	ОТ
Основание	М	РУ	ДА	Ч	П	Ю
Оксид	Т	Ш	Л	ФУ	ЦС	Н
Щелочь	ЛО	Е	УМ	НО	П	Ы
Бинарное соединение	Б	МС	Ж	О	А	Д

Объявление

Потерялся породистый оксид, принадлежащий жильцу из 3-го подъезда.

Особые приметы:

 имеет молекулярную массу 102.

Прошу вернуть за вознаграждение.

• 1 слайд

  Презентация:
  Ученицы 8 “А” класса
  Средней школы №9
  Погоневой Полины
  На тему:
  Рубины (Al2O3)
  

• 2 слайд

  Нахождение в природе
  Корунд (прозрачные кристаллы)
  Al2O3
  Красный цвет
  Рубин
  Синий цвет
  Сапфир
  

• 3 слайд

  Al2O3(Рубин,Сапфир,Наждак,Корунд)
  Оксид алюминия (Al2O3), как минерал, называется корунд. Крупные прозрачные кристаллы корунда используются как драгоценные камни. Из-за примесей корунд бывает окрашен в разные цвета: красный корунд называется рубином, синий, традиционно — сапфиром.
  1
  2
  4
  3
  

• 4 слайд

  Крупные рубины и сапфиры встречаются в природе реже алмазов
  В давние времена человек,
  носящий рубин не подвергался
  проказе, чесотке, чуме.
  Главное мистическое значение
  рубина – рождать величие к
  великому.
  Сапфир относился к магическим
  камням. Ношение сапфира дает
  верность, целомудрие и
  скромность.
  

• 5 слайд

  Перстень Ф.И.Шаляпина(1873-1938)
  У Ф.И.Шаляпина был перстень с сапфиром, который по его рассказам принадлежал Петру I
  и был освещен Патриархом Всея Руси.
  Шаляпин считал его своим талисманом и говорил,
  что «тот», кто носит его, всегда в голосе и не имеет проблем с возрастом.
  

• 6 слайд

  Спасибо за внимание
  

                                                            Сапронова Людмила Викторовна

Тема урока: «Соединения химических элементов»

Девиз урока: «Просто знать – мало, знания нужно уметь использовать» Гёте

Тип урока: повторительно-обобщающий

Автор УМК: О.С. Габриелян химия, 8 класс

Цель урока: повторение и обобщение знаний по теме «Соединения химических элементов», подготовка к контрольной работе.

Задачи:

• Образовательные: повторить, обобщить, систематизировать и расширить знания об основных классах веществ
• Развивающие: способствовать развитию умений и навыков: отвечать на вопросы в соответствии с их характером, сравнивать, обобщать, делать выводы, анализировать,  проводить эксперимент для получения новых знаний, осуществлять самоконтроль.
• Воспитательные: способствовать воспитанию чувства товарищества, умения работать в коллективе, активизации познавательной деятельности и  интереса к урокам химии, соблюдения техники безопасности при работе с реактивами.

Оборудование: проектор, периодическая таблица, таблица «растворимости»,  пробирки, кюветы,  

Реактивы: в склянках без надписей растворы соляной кислоты и гидроксида натрия,  р-р фенолфталеина, раствор лакмуса.

Методы:

по источникам познания: практические, словесно-наглядные;

 по уровню активности познавательной деятельности: беседа, самостоятельная работа по группам, проблемное изложение, проблемно-исследовательский.

Формы работы: фронтальная, индивидуальная,  парная,  коллективная.

ПЛАН  УРОКА

1.     Организационный момент. Целевая направленность  (учитель с учениками ставит цели и задачи урока) 

«Хочу на «пять» контрольные писать,

Но путаю я соли и кислоты.

Сегодня повторим мы их опять

И напишу отлично все работы!

2.     Этап подготовки учащихся к активному освоению знаний. 

Вопросы  вводной беседы: 1. Какую тему изучаем? 2. Какие классы сложных соединений нам известны?

3.     Повторение и обобщение по теме «Соединения химических элементов»                 

     Обобщение знаний по теме состоит из четырёх блоков: оксиды, основания, кислоты, соли и осуществляется по плану в соответствии с требованиями к усвоению программного

Ребята работают с тренажёрами: карточки с формулами соединений разных классов, интерактивная игра: «Найди соответствие», «Распредели согласно классификации»,  карточки-задания для индивидуальной работы.

ЗАДАНИЯ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ТРЕНАЖЁРА

1) Из перечисленных формул соединений выбрать оксиды, основания, кислоты, соли.

Ребята поочерёдно выбирают формулы оксидов, оснований, кислот, солей, выполняя операции в соответствии с ключевыми компетенциями и требованиями к усвоению учебного материала по теме.

Для повышения мотивации учащихся   Задача - объявление :

       Потерялся породистый оксид, принадлежащий жильцу из 3-го подъезда.

       Особые приметы: имеет молекулярную массу 102. Прошу вернуть за вознаграждение. (Необходимо определить формулу оксида).

 Т Р Е Н А Ж Ё Р

 по теме:  «Соединения химических элементов»

P2O5	NаOH	H2SO4	CH4
HCI	CaO	Fe (OH)2	H2SiO3
K3PO4	PH3	SO3	H4Si
Mg3N2	Ca(OH)2	AI (OH)3	H3PO4
SO2	N2	Na2O	NH3
AI2 (SO4)3	Na2CO3	HNO3	Zn (OH)2
CaCI2	Na2SO3	AI2O3	O2

2) Дать название каждому выбранному веществу и охарактеризовать его согласно классификации.

 Учащиеся определяют степень окисления каждого химического элемента в выбранном соединении, дают название и характеризуют его согласно классификации.

Например: 

P2O5 - ОКСИД ФОСФОРА (V), КИСЛОТНЫЙ ОКСИД;

H2SO4 – СЕРНАЯ КИСЛОТА, КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩАЯ,  ДВУХОСНОВНАЯ, РАСТВОРИМАЯ.

3) Для формул оксидов составить формулы соответствующих гидроксидов и для формул гидроксидов составить формулы соответствующих оксидов.

Учащиеся составляют формулы кислот для кислотных оксидов и формулы оснований для основных оксидов и наоборот.

Например: P2O5 - H3PO4;

                      Ca(OH)2- CaO

Задания выполняются дифференциророванно с учётом подготовленности и личностных способностей учащихся. В ходе живого диалога учитель-ученик ответы корректируются, вносятся  дополнения. Ученик – центральная фигура. Учитель же, создаёт условие успеха, сопереживает, поощряет, вселяет уверенность, систематизирует, заинтересовывает, формируя мотивы учения.

При выполнении заданий расширяются знаний учащихся о классификации веществ, физических свойствах веществ разных классов.

5)    Экспериментальное задание

(Учитель ставит перед учащимися проблему).

Лаборант готовил растворы соляной кислоты и гидроксида натрия для предстоящих практических работ. Эти растворы находятся в двух склянках без  надписей. Как нам исправить ошибку лаборанта.

 Учащиеся проводят эксперимент по определению веществ в склянках с использованием индикаторов.  Закрепляют знания о функциональных группах кислот и щелочей и качественных реакциях на функциональные группы.

6)    Презентация творческих работ по теме.

Учащиеся на протяжении нескольких уроков выполняли творческие работы, лучшие из них они презентуют одноклассникам

Например: Корунд – оксид алюминия

7) тестовое задание с самопроверкой

4. Задание на дом. Подготовка к контрольной работе. Повторить параграфы № 17-24, упражнения к ним.

5.Подведение итогов урока

Приложение № 1

ТРЕБОВАНИЯ  К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ ПО ТЕМЕ: «СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»

(основная общеобразовательная школа)

УЧАЩИЕСЯ ДОЛЖНЫ ЗНАТЬ:

- определение классов соединений: оксидов, оснований, кислот, солей;

- классификацию основных классов соединений: оксидов, оснований, кислот, солей;

- представителей основных классов соединений:

- качественные реакции на щёлочи и кислоты

УЧАЩИЕСЯ ДОЛЖНЫ УМЕТЬ:

называть:

- -вещества по химическим формулам;

- функциональные группы кислот и оснований.

определять по химическим формулам:

- принадлежность веществ к определённому классу (бинарные соединения, оксиды, основания, кислоты, соли);

- степень окисления химических элементов в бинарных соединениях;

- качественный и количественный состав веществ:

- определять характер соединений (основный, кислотный)

составлять:

- формулы веществ изученных классов неорганических веществ:

- составлять формулы по названиям

проводить (экспериментально):

- распознавание кислот и щелочей, соблюдая правила Т/Б при работе с оборудованием и реактивами.

ВЫВОД: чтобы повысить качество образования по теме необходимо:

ликвидировать пробелы в знаниях обучающихся по вопросам:

1. Определение классов соединений: оксидов, оснований, кислот, солей т.к. знают частично 48 % обучающихся.
2.   Классификацию оксидов, оснований, кислот, солей т.к.  знают частично 57 % обучающихся.
3. Качественные реакции на кислоты и щёлочи т.к. знают частично 67 % обучающихся

ликвидировать пробелы в умениях обучающихся:

4. Давать названия по формулам оксидам, основаниям, кислотам, солям т.к. умеют частично 43 % обучающихся.
5. Определять  С.О. химических элементов в формулах оксидов, оснований, кислот, солей т.к. умеют частично 52 % обучающихся.
6. Определять характер оксидов и соответствующих им гидроксидов т.к. умеют частично 76 % обучающихся.
7. Составлять формулы веществ по названиям т.к. умеют частично 44 % обучающихся.

акцентировать внимание на общеучебных умениях и навыках

8. Планировать свою учебную деятельность т.к. ещё не  умеют частично 20  % обучающихся.
9. Осуществлять самоконтроль и давать самооценку своей деятельности т.к. ещё не  умеют частично 9  % обучающихся.
10. Отвечать на вопросы в соответствии с их характером т.к. ещё  умеют  с помощью учителя 67 % обучающихся.

Рекомендации: чтобы своевременно ликвидировать  пробелы в знаниях, умениях и навыках обучающихся по теме подготовить и провести повторительно-обобщающий урок по теме.

Приложение № 4

КЛЮЧЕВЫЕ КОМПЕТЕНЦИИ ПО ТЕМЕ:

«Соединения химических элементов»

БЛОК «Оксиды»

1. Определить оксид по формуле (выбрать из предложенного перечня).

2. Назвать (с.о. уточняем у всех х.э. кроме 1, 2, 3 групп А)

3. Характеризовать его согласно классификации (кислотный или основный)

4. Определить характер гидроксида (кислота или основание).

5. Составить формулу соответствующего гидроксида  назвать его.

БЛОК «Основания»

1. Определить основания по формуле (выбрать из предложенного перечня).

2. Назвать (с.о. уточняем у всех х.э. кроме 1, 2, 3 групп А).

3. Характеризовать его согласно классификации (щёлочь или нерастворимое основание)

4. Определить характер оксида (кислотный  или основный).

5. Составить формулу соответствующего оксида  и назвать его.

БЛОК «Кислоты»

1. Определить кислоты по формуле (выбрать из предложенного перечня).

2. Назвать  их (формулы кислот необходимо выучить!).

3. Характеризовать его согласно классификации (по содержанию кислорода в кислотном остатке, по основности, по растворимости)

4.Определить с.о. каждого химического элемента.

5. Определить характер оксида(кислотный  или основный). только  у кислородосодержащих кислот!

6. Составить формулу соответствующего оксида  и назвать его.

7. Определить заряд иона кислотного остатка и назвать его.

БЛОК «Соли»

1. Определить соли по формуле (выбрать из предложенного перечня).

2. Назвать  соль.

3. Характеризовать их согласно классификации  (по растворимости, по составу: средние, кислые, основные)

4.. Определить основание и кислоту, которые образовали эту соль.

5. Определить заряд иона  металла и кислотного остатка.