Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок "Классификация и химические свойства оснований"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок "Классификация и химические свойства оснований"

библиотека
материалов

hello_html_3a5d44ca.gifhello_html_9c402d.gifhello_html_m4c2d836.gif11 класс Тема «Основания»

Литература: О.С. Габриелян. Химия 11 класс (базовый уровень). – М. Дрофа. – 2009., с.188 -192

Задания повышенной сложности, выделенные курсивом, выполняются по желанию.



Номер учебного элемента

Содержание учебного элемента

Рекомендации

УЭ – 0

2 мин

(2 б) Тема

Цель

Параграф 23

Определить тему и цель урока, записать их в тетрадь

УЭ – 1

5 мин

Входной контроль

Цель: Проверить уровень усвоения темы «Кислоты»:

1. (4 б) Установить соответствие:

А. в лимоне 1.соляная к-а

Б. в крапиве 2. лимонная

В. В квашеной капусте 3.муравьиная

Г. В желудке 4.молочная

2. (2 б) При диссоциации всех кислот образуется:

А. катион металла Б.катион водорода

В. Гидроксид-ион г. Атом водорода

3. (4 б) Установить соответствие

А.HCl 1.двухосновная, нелетучая, растворимая, стабильная

Б.H2SO4 2.одноосновная, летучая, сильная, бескислородная

В. H2SiO3 3. двухосновная, нелетучая, нерастворимая, нестабильная

Г.H2CO3 4. двухосновная, нелетучая, растворимая, нестабильная

4. (2 - 10б) С какими веществами будет реаагировать соляная кислота:

А. Cu, CuO, Cu(OH)2, AgNO3

Б. Mg, CuO, Cu(OH)2, BaCl2

B. Mg, CuO, Cu(OH)2, AgNO3

Г. Mg, CO2, Cu(OH)2, BaCl2

Написать уравнения реакций.

Индивидуальная работа

УЭ – 2

1 мин

I.Определение оснований

Цель: Дать определение оснований с разных точек зрения

Фронтальная работа

Обсудить с учителем

УЭ – 3

1 мин

II.Физические свойства щелочей и нерастворимых оснований

Цель: Вспомнить Физические свойства щелочей и нерастворимых оснований

Прочитать

С.188

УЭ – 4

5 мин

III.Классификация оснований

Цель: Рассмотреть классификацию кислот по разным признакам, уметь давать характеристику кислот по этим признакам

- (9 б) охарактеризовать по всем признакам классификации следующие основания: Ba(OH)2, Al(OH)3, C6H5NH2





Пользуясь таблицей на стр. 189

УЭ – 5

23 мин

IV.Химические свойства

Цель: Обобщить знания о химических свойствах неорганических и органических оснований, некоторые свойства подтвердить экспериментальным путем.

1.Диссоциация щелочей. Действие щелочей на индикаторы

- (3 б) записать уравнение диссоциации (распад на ионы) щелочи: Fe(OH)3, Sr(OH)2, CuOH

- (3 б) Л.Р. (соблюдать осторожность при работе со щелочами) проверить действие трех индикаторов (фенолфталеин, метилоранж, лакмус) на щелочи на примере гидроксида натрия

2. Взаимодействие с кислотами

-(3 б) Записать реакцию в молекулярном и ионном видах между гдроксидом цинка и соляной кислотой

- (2 б) Записать реакцию в молекулярном виде между фениламином и уксусной кислотой

3.Взаимодействие с оксидами неметаллов

- Л.Р. (соблюдать осторожность при работе с кислотами)

1). (1 б) Получить углекислый газ:

в пробирку с мелом прилить серную кислоту, пробирку закрыть пробкой с газоотводной трубкой,

2). (1 б) газоотводную трубку опустить в известковую воду (гидроксид кальция), что наблюдали?

- (2 б) записать уравнение реакции в молекулярном виде между углекислым газом и известковой водой.

4. Взаимодействие с солями

- (2 б) Для каких оснований характерна эта реакция? Что должно образовываться в этих реакциях?

- Л.Р. (соблюдать осторожность при работе со щелочами)

-(3-4 б) провести реакцию между медным купоросом и щелочью, записать уравнение реакции в молекулярном и ионном видах

-(3 -4 б) провести реакцию между хлоридом аммоний и щелочью, с помощью влажной лакмусовой бумажки проверить наличие образующегося аммиака,

записать уравнение реакции в молекулярном и ионном видах

5.Разложение при нагревании

-(1 б) Для каких оснований характерна эта реакция?

- Л.Р. (соблюдать осторожность при работе со спиртовкой)

1). (1 б) Получить гидроксид меди(II) с помощью имеющихся реактивов

2). (3 б) Провести реакцию разложения гидроксид меди(II) в (пробирку прогреть, направить отверстие в сторону от товарищей). Записать уравнение реакции.

Парная работа

Перед выполнением лабораторной работы рассказать учителю правила ТБ

В случае затруднений проконсультироваться у учителя






С.188





С.190










С.190













С.191






рис. 136

УЭ – 6

5 мин

Выходной контроль

Цель: проверить уровень усвоения знаний по теме «Основания»

1. (2 б) Выбрать щелочь:

А.Cu(OH)2 Б. Al(OH)3 B. CsOH Г.Zn(OH)2

2. (2 б) Выбрать слабый электролит:

А. Гидроксид натрия Б. Гидроксид лития

В. Гидроксид аммония Г. Гидроксид калия

3. (2 б) Все основания реагируют с:

А.солями Б.оксидами неметаллов

В. Оксидами металлов Г.кислотами

4. (2б) Органическими основаниями являются:

А.спирты Б. амины

В.эфиры Г. жиры

5. (2 - 10 б) С группой каких веществ будет реагировать гидроксид натрия:

А.HCl, CaO, FeCl3, HCOOH

Б. HCl, CO, FeCl3, HCOOH

B. HCl, CaO, KCl, HCOOH

Г. HCl, CO2, FeCl3, HCOOH

Записать уравнения реакций

Индивидуальная работа

УЭ – 7

2 мин

Цель: осуществить самооценку работы на уроке

Проверьте правильность выполнения вашей работы по контрольному листу. Сосчитайте общее количество баллов и поставьте оценку

26 – 51 баллов – «3»

52 - 68 баллов –«4»

69 -79 баллов – «5»

Спасибо за работу!



Контрольный лист

Тема «Основаня»


УЭ – 1

5 мин

Входной контроль

1. (4 б) Установить соответствие:

А. 2 Б. 3 В. 4 Г. 1

2. (2 б) При диссоциации всех кислот образуется:

Б.катион водорода

3. (4 б) Установить соответствие

А.2 Б.1 В. 3 Г.

4. (2 - 10б) С какими веществами будет реаагировать соляная кислота:

B. Mg, CuO, Cu(OH)2, AgNO3

2HCl + Mg = MgCl2 + H2

HCl + CuO = CuCl2 + H2O

2HCl +Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

УЭ – 4

5 мин

III.Классификация оснований

- (9 б) охарактеризовать по всем признакам классификации следующие основания: Ba(OH)2 – кислородсодержащее, двухкислотное, растворимое, сильное, нелетучее, стабильное;

Al(OH)3 - кислородсодержащее, трехкислотное, нерастворимое, слабое, нелетучее, стабильное;

C6H5NH2 - бескислородное, однокислотное, растворимое, слабое, летучее, стабильное;

УЭ – 5

23 мин

IV.Химические свойства

1.Диссоциация щелочей. Действие щелочей на индикаторы

- (3 б) записать уравнение диссоциации (распад на ионы) щелочи: Fe(OH)3 =,

Sr(OH)2 = Sr2+ 2ОН-

CuOH =

- (3 б) фенолфталеин - малиновый, метилоранж – желтый, лакмус – синий

2. Взаимодействие с кислотами

-(3 б) Zn(OH)2 +2 HCl = ZnCl2 + 2H2O

- (2 б) C6H5NH2 + CH3COOH = [C6H5NH3]+CH3COO-

3.Взаимодействие с оксидами неметаллов

- (2 б) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

4. Взаимодействие с солями

- (2 б) Для щелочей; должен образовываться осадок или газ.

-(3-4 б) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2

-(3 -4 б) NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3

NH4+ + OH- = H2O + NH3

5.Разложение при нагревании

-(1 б) для нерастворимых

2). (3 б) Cu(OH)2 = CuO + H2O

УЭ – 6

5 мин

Выходной контроль

Цель: проверить уровень усвоения знаний по теме «Основания»

1. (2 б) Выбрать щелочь:

B. CsOH

2. (2 б) Выбрать слабый электролит:

В. Гидроксид аммония

3. (2 б) Все основания реагируют с:

Г.кислотами

4. (2б) Органическими основаниями являются:

Б. амины

5. (2 - 10 б) С группой каких веществ будет реагировать гидроксид натрия:

Г. HCl, CO2, FeCl3, HCOOH

NaOH + HCl = NaCl + H2O

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3

NaOH + HCOOH = COONa + H2O





Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 30.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров243
Номер материала ДA-021931
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх