Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок конспект на тему "Кислород"

Урок конспект на тему "Кислород"



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Название документа Получение и свойства кислорода.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Балтасинский муниципальный район РТ

МБОУ «Балтасинский СОШ»















Разработка урока по теме: «Получение и свойства кислорода» для 8 класса





















Гибадуллин Ришат Риинатович

учитель химии





2015

Тема: Получение и свойства кислорода

Цель урока: научить получать кислород в лаборатории, познакомить их со способами получения кислорода в промышленности и в природе, сформировать у учащихся понятия "катализатор" и "каталитическая реакция", дать представление о роли катализаторов в современной жизни, научить вести диалог, делать выводы

Задачи урока: образовательные - расширить и углубить знания учащихся о кислороде, изучив химические свойства кислорода, сформировать понятие «оксиды», закрепить умения учащихся составлять формулы веществ по валентности и химические уравнения, называть вещества

развивающие - развивать познавательный интерес, развивать умение сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы

воспитательные - содействовать эстетическому воспитанию учащихся

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления знаний

Методы: беседы, устный опрос, организация упражнений по применению знаний (групповая, индивидуальная), самопроверка учащихся

Оснащение урока: компьютер, мультимедийный проектор, экран


Ход урока


I. Организационный момент.

Приветствие, проверка наличия учебников, тетрадей, дневников

II. Изучение нового материала.

1) слайд. Ученикам предлагается рассмотреть схему распространения элементов в земной коре и определить самый распространенный элемент (кислород)

2) слайд. Рассматриваются вещества в состав которых входит элемент

кислород и выводят тему урока

3) слайд. Тема: Получение и свойства кислорода.

4) слайд. По плану ученики дают характеристику кислороду

    • Химический знак – ?

    • Относительная атомная масса Ar (O) – ?

    • Химическая формула – ?

    • Относительная молекулярная масса Мr (O2) – ?

    • В соединениях кислород обычно ? валентен

5) слайд. Проверка характеристики кислорода

  • Химический знак – О

  • Относительная атомная масса Ar (O) – 16

  • Химическая формула – О2

  • Относительная молекулярная масса Мr (O2) – 32

  • В соединениях кислород обычно двухвалентен


6) слайд. Открытие кислорода

Портрет Джозефа Пристли

  • Биография Джозефа Пристли

В 1774 году английский ученый Джозеф Пристли открыл кислород. Он нагрел оксид ртути (II) - соединение ртути и кислорода - и собрал выделившийся газ. К своему удивлению он обнаружил, что свеча, помещенная в этот газ, горит ярче. Давайте повторим эксперимент Пристли и получим кислород из оксида ртути (II).

  • Опыт Джозефа Пристли (видеофрагмент)

  • Описание получения кислорода из оксида ртути(II)

При нагревании оксид ртути (II) темнеет. Его количество постепенно уменьшается, и в то же время мы можем видеть капельки ртути, появляющиеся на стенках пробирки. Одновременно высвобождающийся газ вытесняет воду из другой пробирки.

7) слайд. Получение кислорода

    • Получение кислорода в лаборатории из KMnO4 (видеофрагмент)

    • Рассматриваются другие методы получения кислорода в лаборатории. Ученики в тетрадях уравнивают реакции

    • Hhello_html_6b11c135.gifgO t Hg+O2

Hhello_html_6b11c135.gif2O t H2+O2

Khello_html_6b11c135.gifMnO4t K2MnO4+MnO2+O2

Hhello_html_m408e67fc.gif2O2 MnO2 H2O+O2

Khello_html_3b8a6ff7.gifCIO3t KCI+O2

8) слайд. Ученики сравнивают правильность своих ответов

  • 2hello_html_6b11c135.gifHgO t 2Hg+O2

2hello_html_6b11c135.gifH2O t 2H2+O2

2hello_html_m408e67fc.gifKMnO4t K2MnO4+MnO2+O2

2hello_html_m8de550a.gifH2O2MnO2 2H2O+O2

2hello_html_m8de550a.gifKCIO3t 2KCI+3O2

Доказательство получения кислорода (видеофрагмент)

9) слайд. Определение катализатора

Веществами, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются катализаторами. (MnO2-католизатор)

10) слайд. Получение кислорода в промышленности

В промышленности из воздуха путём охлаждения до -183С

11) слайд. Физические свойства кислорода

Кислород –бесцветный газ, без вкуса и запаха, относительно малорастворим в воде. Кислород немного тяжелее воздуха: 1л кислорода весит 1,43г, а1л воздуха – 1,29г

12) слайд. Химические свойства кислорода

  • Горение магния, угля и серы в кислороде (видеофрагмент)


  • После просмотра ученики пишут реакцию и проверяют

2Mg+O2=2MgO

C+O2=CO2

S+O2=SO2

  • Находят схожесть и дают определение реакции.

  • Правильность в звуковом сопровождении

13) слайд. После просмотра видеофрагмента были услышаны выводы что все вещества горят и пробуют дать определение реакции горения

  • Горение–это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света

  • MgO, CO2, SO2 посмотрев на продукты горения дают определение

  • Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород

  • Задаётся проблемный вопрос: почему кислород не кончается, при таком использовании ответ даёт видеофрагмент

III Домашнее задание:

14) слайд. 1в) 1-12 вопрос 53-54 страницы

2в) Применение кислорода

IV Закрепление пройденного материала

Учащиеся делают выводы:

Кислород – самый распространенный элемент на земле, т.к. входит в состав воды, минералов, органических веществ.

Кислород – поддерживает горение, в нем горят и простые, и сложные вещества, образуя оксиды.

Кислород имеет широкое применение и является жизненно важным веществом.




57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 31.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров239
Номер материала ДA-024521
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх