Урок конспект "Получение и свойства кислорода"

Балтасинский муниципальный район РТ

МБОУ «Балтасинский СОШ»

Разработка урока по теме: «Получение и свойства кислорода» для 8 класса

Гибадуллин Ришат Риинатович

учитель химии

2015

Тема: Получение и свойства кислорода

Цель  урока:  научить получать кислород в лаборатории, познакомить их со способами получения кислорода в промышленности и в природе, сформировать у учащихся понятия "катализатор" и "каталитическая реакция", дать представление о роли катализаторов в современной жизни, научить вести диалог, делать выводы

Задачи урока:  образовательные -  расширить и углубить знания учащихся о кислороде, изучив химические свойства кислорода, сформировать понятие «оксиды», закрепить умения учащихся составлять формулы веществ по валентности и химические уравнения, называть вещества

                            развивающие - развивать познавательный интерес, развивать умение сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы

                            воспитательные - содействовать эстетическому воспитанию учащихся

Тип урока:  урок изучения и первичного закрепления знаний

Методы:  беседы, устный опрос, организация упражнений по применению знаний (групповая, индивидуальная), самопроверка учащихся

Оснащение урока: компьютер, мультимедийный проектор, экран

Ход урока

I.  Организационный момент.

Приветствие, проверка наличия учебников, тетрадей, дневников

II. Изучение нового материала.

1) слайд. Ученикам предлагается рассмотреть схему распространения элементов в земной коре и определить самый распространенный элемент (кислород)

2) слайд. Рассматриваются вещества в состав которых входит элемент     

                 кислород и выводят тему урока

3) слайд. Тема: Получение и свойства кислорода.

4) слайд. По плану ученики дают характеристику кислороду

o   Химический знак – ?

o   Относительная атомная масса Ar (O) – ?

o   Химическая формула – ?

o   Относительная молекулярная масса Мr (O2) – ?

o   В соединениях кислород обычно   ?    валентен

5) слайд. Проверка характеристики кислорода

•   Химический знак – О

•   Относительная атомная масса Ar (O) – 16

•   Химическая формула – О2

•   Относительная молекулярная масса Мr (O2) – 32

•   В соединениях кислород обычно двухвалентен

6) слайд. Открытие кислорода

Портрет Джозефа  Пристли

·  Биография Джозефа Пристли

 В 1774 году английский ученый Джозеф Пристли открыл кислород. Он нагрел оксид ртути (II) - соединение ртути и кислорода - и собрал выделившийся газ. К своему удивлению он обнаружил, что свеча, помещенная в этот газ, горит ярче. Давайте повторим эксперимент Пристли и получим кислород из оксида ртути (II).

·  Опыт Джозефа Пристли (видеофрагмент)

·  Описание получения кислорода из оксида ртути(II)

При нагревании оксид ртути (II) темнеет. Его количество постепенно уменьшается, и в то же время мы можем видеть капельки ртути, появляющиеся на стенках пробирки. Одновременно высвобождающийся газ вытесняет воду из другой пробирки.

7) слайд. Получение кислорода

•         Получение кислорода в лаборатории из KMnO₄ (видеофрагмент)

•         Рассматриваются другие методы получения кислорода в лаборатории. Ученики в тетрадях уравнивают реакции

•         HgO    ^t     Hg+O₂

H2O    ^t      H2+O2

KMnO₄     ^t        K₂MnO₄+MnO₂+O₂                                  

H₂O₂ ^MnO2    H₂O+O₂

KCIO₃   ^t   KCI+O₂

8) слайд. Ученики сравнивают правильность своих ответов

•        2HgO     ^t     2Hg+O₂

2H2O    ^t      2H2+O2

2KMnO₄     ^t         K₂MnO₄+MnO₂+O₂

2H₂O₂ ^MnO2    2H₂O+O₂

2KCIO₃   ^t    2KCI+3O₂

Доказательство получения кислорода (видеофрагмент)

9) слайд. Определение катализатора

Веществами, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются катализаторами. (MnO₂-католизатор)

10) слайд. Получение кислорода в промышленности

                   В промышленности из воздуха путём охлаждения до -183С

11) слайд. Физические свойства кислорода

Кислород –бесцветный газ, без вкуса и запаха, относительно малорастворим в воде. Кислород немного тяжелее воздуха: 1л кислорода весит 1,43г, а1л воздуха – 1,29г

12) слайд. Химические свойства кислорода

•  Горение магния, угля и серы в кислороде (видеофрагмент)

•  После просмотра ученики пишут реакцию и проверяют

2Mg+O₂=2MgO

C+O₂=CO₂

S+O₂=SO₂

•  Находят схожесть и дают определение реакции.

•  Правильность в звуковом сопровождении

13) слайд. После просмотра видеофрагмента были услышаны выводы что  все вещества горят и пробуют дать определение реакции горения

•                    Горение–это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света

•                    MgO, CO₂, SO₂ посмотрев на продукты горения дают определение

•                    Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является  кислород

•                    Задаётся проблемный вопрос: почему кислород не кончается, при таком использовании ответ даёт видеофрагмент

III Домашнее задание:

14) слайд. 1в) 1-12 вопрос 53-54 страницы

                   2в) Применение кислорода

IV Закрепление пройденного материала

Учащиеся делают выводы:      

Кислород – самый распространенный элемент на земле, т.к. входит в состав воды, минералов, органических веществ.

Кислород – поддерживает горение, в нем горят и простые, и сложные вещества, образуя оксиды.

Кислород имеет широкое применение и является жизненно важным веществом.