Урок-конструкт по химии "СОЛИ"

  Конструкт урока: «Химические свойства солей»

Цель: Создание условий для развития навыков  исследовательской деятельности при изучении темы химические свойства солей.

Задачи.

Образовательная:

-      изучить свойства солей;

-      совершенствовать умение экспериментальной работы, оформления результатов, умения делать выводы; совершенствование наблюдательной деятельности, умения применять полученные знания на практике.

Развивающая:

-      развитие научно познавательного интереса к предмету, мышления, творческих навыков, умения работать в парах,  умения давать самооценку и делать выводы.

Воспитательная:

-      формирование мировоззренческого понятия о познаваемости окружающего мира, самостоятельности, творческого отношения к учебе,  повышение самооценки.

Место урока  в изучении раздела: 7 урок из 14 в разделе «Соединения химических элементов»

Метод обучения: словесный и сопутствующие ему практический и наглядный.

Тип урока: изучение нового материала.        

Формы работы: индивидуальная,  работа в парах, работа в группах (выполнение практической работы), работа с дополнительной литературой.

Планируемый результат:

личностные:

навыки исследовательской деятельности;

предметные:

-      уметь составлять уравнения химических реакций;

-      знать признаки классификации оснований;

-      знать реакции, характерные для оснований;

-      уметь пользоваться таблицей растворимости;

-      уметь пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов;

-      решать экспериментальные задачи по данной теме.

метапредметные:

познавательные: уметь осуществлять поиск и выделение информации, умения писать уравнения, устанавливать  причинно-следственной  связи;

регулятивные: ставить  учебную  цель и задачи, составлять план работы, сличать  способ действий результата с эталоном; осознавать качество и уровень выполненной работы (усвоение), осознавать  степень достижения результата

Коммуникативные: совместно  планировать  работу  в группах, инициативно сотрудничать в поиске и сборе информации.

Требования к учителю: организовывать, направлять,  корректировать деятельность учащихся

Конструкт урока: «Химические свойства солей»

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок,  пробирки пронумерованные №1, №2, №3, индикаторная бумага, универсальная индикаторная бумага, лакмус, фенолфталеин, метилоранж, стеклянная палочка, стаканы 3 штуки, раствор щелочи, вода, соляная кислота, хлорид железа(II), гидроксид меди,  спиртовка, спички, держатель для пробирок.

Риск: нехватка времени, т.к. учащиеся с различной скоростью могут выполнять практическую работу.  Чётко проговорить и контролировать выполнение лабораторной работы.                

Домашнее задание: § № 42   по учебнику Габриелян О.С. Химия 8 класс.

На оценку «5» - Как различить растворы серной кислоты, сульфата меди (II), гидроксида натрия, не имея других реактивов? Дать объяснение, записать уравнения химических реакций.

На оценку «4» - Составить уравнения реакций согласно схемам:

S →  SO₂ → SO₃→ H₂SO₄

P → P₂O₅ → H₃PO₄ → К₃PO₄

На оценку «3» - Записать уравнения химических реакций:

1)    HNO₃  + К₂SiO₃=

2)    Сu(OН) ₂ + К₂SO₄ =

3)    FeCl₂ +  NaOH  =

Творческое задание (по желанию): Приготовить презентацию на тему  «Мир солей».

1  группа - Инструкционная карта

Цель: Проанализировать информацию о взаимодействии солей со щелочами.

Порядок действий:

1. Прочитайте текст учебника на стр. 255, л/опыт № 32.

2. Проделайте химическую реакцию взаимодействия  сульфат железа(III) и гидроксид бария.

3. Составьте уравнение реакции.

4. Подготовьте отчёт. С какими солями взаимодействуют щёлочи? Ответы занесите в таблицу.

Реактивы (формула и название вещества)	Уравнения химической реакции	Наблюдения	Вывод

2 группа – Инструкционная карта

Цель: Проанализировать информацию о взаимодействии солями с кислотами.

Порядок действий:

1. Прочитайте текст учебника на стр. 255, л/опыт № 31.

2. Проделайте химическую реакцию взаимодействия  карбоната натрия с азотной кислотой.

3. Составьте уравнение реакции.

4. Подготовьте отчёт. С какими солями взаимодействуют кислоты? Ответы занесите в таблицу.

Реактивы (формула и название вещества)	Уравнения химической реакции	Наблюдения	Вывод

3 группа - Инструкционная карта

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соли с солью.

Порядок действий:

1. Прочитать текст учебника на стр. 255.

2. Проделать химическую реакцию взаимодействия нитрата кальция с карбонатом калия.

3. Составить уравнение реакции.

4. Подготовить отчёт. Ответы занесите в таблицу.

Реактивы (формула и название вещества)	Уравнения химической реакции	Наблюдения	Вывод

4 группа - Инструкционная карта

Цель: проанализировать информацию о взаимодействии соли с металлами.

Порядок действий:

1. Прочитать текст учебника на стр. 257, л/опыт 34.

2. Проделать химическую реакцию взаимодействия сульфат меди и железа.

3. Составить уравнение реакции.

4. Подготовить отчёт. Ответы занесите в таблицу.

Реактивы (формула и название вещества)	Уравнения химической реакции	Наблюдения	Вывод

Рабочая  карточка  ученика   ФИО____________________

Правила техники безопасности.

1.    Запрещено:  пробовать вещества на вкус!!!

2.    Самовольно сливать и смешивать реактивы.

3.    Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.

4.    При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

5.    Щёлочь  вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой  и вновь смыть водой.

ТЕСТ 

Вариант № 1

1.  Найдите химическую формулу основания:   

     НСl,       ВаО,         SO₃,       Са(ОН)₂.

2.  Универсальная индикаторная бумага в щелочной среде:

     синяя,         красная,      желтая,       зеленая.

3.  Метил-оранж в щелочной среде: 

     малиновый,      синий,         красный,        жёлтый.

4.  Найдите  химическую формулу нерастворимого основания: 

     НСl,           NaОН,         Al(ОН) ₃         H₃PO₄.

Рабочая  карточка  ученика ФИО____________________

Правила техники безопасности.

1.    Запрещено:  пробовать вещества на вкус!!!

2.    Самовольно сливать и смешивать реактивы.

3.    Взбалтывать вещества необходимо, слегка покачивая пробирку.

4.    При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: НАДО ВЛИВАТЬ СЕРНУЮ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ НАОБОРОТ. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

5.    Щёлочь  вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас смыть большим количеством воды, а затем слабым раствором уксусной и соляной кислотой  и вновь смыть водой.

ТЕСТ     

Вариант № 2

1.   Определите формулу  основания:   

      Н₂SО₄,               FeO,               LiOH,           SO₃.

2.   Фенолфталеин   в щелочной  среде:  

      синий,          красный,          желтый,         фиолетовый.

3.   Определите растворимое основание:  

      НCl,       NaОН,            Al(ОН) ₃,             НNO₃.   

4.   Лакмус  в щелочной  среде:    

      малиновый,           синий,           красный,            жёлтый.

Оценочная карта № 2

Дата___________________Класс______________________

Постарайся точно вспомнить то, что слышал на уроке и ответь на поставленные вопросы:

№	Вопросы	Ответы
1	Какова была тема урока?
2	Какая цель стояла перед тобой на уроке?
3	Каков вывод урока?
4	Как работали на уроке твои одноклассники?
5	Как работал ты на уроке?
6	Как ты думаешь, ты справишься с домашним заданием, полученном на уроке?

Самостоятельная работа.

Классификация и свойства солей в свете теории электрической диссоциации

Вариант 1.

1.       Из перечня формул солей: (CaOH)₂CO₃, PbCl₂, NaHCO₃, Mg₃(PO₄)₂ – отдельно выпишите формулы основных, средних (нормальных) и кислых солей; определите с.о. элементов в формулах солей; составьте уравнения их диссоциации.

2.       Закончите уравнения возможных реакций и запишите их в молекулярном и ионном виде.

а) KOH + CuSO₄®;                                   в) CaCl₂ + Na₂CO₃ ®;

б) NaCl + H₂SO₄ ®;                                  г) Zn + CuCl₂®;

Вариант 2.

1.       Из перечня формул солей: AlCl₃, KHS, (CuOH)₂SO₄, Mg(HCO₃)₂ –выпишите отдельно формулы основных, средних (нормальных) и кислых солей; определите с.о. элементов в формулах солей; составьте уравнения их диссоциации .

2.       Закончите уравнения возможных реакций и запишите их в молекулярном и ионном виде.

а) Ba(OH)₂ + K₂SO₄®;                               в) KNO₃ + Na₂CO₃ ®;      

б) Cu + AgNO₃ ®;                                      г) ZnCO₃ + HCl®;

Краткое описание документа:

Урок по химии в 8 классе. Разработан в виде конструкта.

В работе разработаны лабораторные работы, которые способствуют исследовательской деятельности учащихся, задания на закрепление и разноуровневые домашние задания.

Цель: Создание условий для развития навыковисследовательской деятельности при изучении темы химические свойства солей.

Задачи.

Образовательная:

• изучить свойства солей;
• совершенствовать умение экспериментальной работы, оформления результатов, умения делать выводы; совершенствование наблюдательной деятельности, умения применять полученные знания на практике.

Развивающая:

• развитие научно познавательного интереса к предмету, мышления, творческих навыков, умения работать в парах,умения давать самооценку и делать выводы.
• формирование мировоззренческого понятия о познаваемости окружающего мира, самостоятельности, творческого отношения к учебе,повышение самооценки.