Урок Ковалентная связь. 11 класс.

• 1 слайд

  Ковалентная связь.
  

• 2 слайд

  Основные типы химической связи.
  1.Ионная связь.
  2.Металлическая связь.
  3.Ковалентная связь.
  4.Водородная связь.
  

• 3 слайд

  Ковалентная связь (:)
  По кратности
  Одинарные
  Двойные
  Тройные
  Полуторные
  
  По ЭО
  Неполярная
  Полярная
  
  По способу перекрывания электронных орбиталей
  Пи – связь
  Сигма - связь
  По механизму образования
  Донорно-акцепторный
  Обменный
  
  
  Н
  Н
  О
  О
  N
  N
  H + Cl-
  Связь, возникающая между атомами за счёт образования общих электронных пар.
  

• 4 слайд

  Ковалентная связь -
  по электроотрицательности (ЭО)
  Ковалентная неполярная связь.
  Ковалентная полярная связь.
  А + В-
  ЭО(A ) < ЭО(В)
  А А
  А В
  ЭО(А) = ЭО(В)
  Н2, Br2, Cl2, PH3
  HCl, H2O, NH3, CH3OH
  

• 5 слайд

  Ковалентная связь-
  по числу общих электронных пар.
  

• 6 слайд

  σ-связь - химическая связь, образующаяся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии связи.
  π-связь – химическая связь, образующаяся в результате «бокового» перекрывания электронных орбиталей вне линии связи, т. е. в двух областях.
  Ковалентная связь –
  по способу перекрывания электронных орбиталей
  

• 7 слайд

• 8 слайд

  1) Обменный механизм образования ковалентной связи.
  Атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов.
  

• 9 слайд

  Н – N –H + H+CL- H – N – H CL-
  H
  
  H
  
  
  H
  +
  ..
  Донор Акцептор
  аммиак соляная кислота
  хлорид аммония
  СН3-NH2 + H+Cl- CH3-NH3 +Cl-
  Метиламин хлорид метиламмония
  ..
  Донор имеет электронную пару, акцептор – свободную орбиталь, которую эта пара может занять.
  2) Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
  

• 10 слайд

  Химическая связь - свойства веществ.
  Ковалентная связь
  Атомная или молекулярная кристаллическая решётка Газы, жидкости, твёрдые
  Cl2
  H2
  H2O
  C
  Спирты
  Кислоты
  Бром
  Иод
  Нафталин
  Глюкоза
  Сахароза
  
  молекулярная
  Кремний
  Бор
  Карборунд SiC
  Кварц SiO2
  атомная
  Т
  Ж
  Г
  СО2
  NH3
  

• 11 слайд

  Атомная кристаллическая решётка: очень твердые, очень прочные, тугоплавкие, нелетучие, практически нерастворимые в воде.
  алмаз
  графит
  Молекулярная кристаллическая решётка: летучие, хрупкие в кристал. виде, легкоплавкие, способны к возгонке.
  бром
  

• 12 слайд

  1.
  2.
  4.
  Подумай и ответь!
  Что изображено на рисунке?
  3.
  Н Cl
  5.
  6.
  О чём нам говорят эти рисунки?
  Схема какой молекулы изображена?
  а
  б
  

• 13 слайд

  Подумай и ответь!
  
  1.Полярность связи наиболее выражена в соединении
  1)CCl4 2)SiO2 3)НF 4)NH3
  
  2. Соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно
  1)Вода и сероводород 3)аммиак и водород
  2)Бромид калия и азот4)кислород и метан
  
  3. Наиболее кратная связь в молекуле
  1)С2Н4 2)С2Н2 3)СН4 4)С3Н6
  4. Прочность углерод – углеродной связи в ряду
  этан – этилен – ацетилен
  1)Увеличивается 3)уменьшается
  2)Не изменяется 4)сначала увеличивается, затем уменьшается
  5. π-связь есть в молекуле
  1)Воды 2)аммиака 3)азота 4)метана
  
  

• 14 слайд

  Домашнее задание:
  Спасибо за активную работу на уроке!