Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок-лаборатория по теме "Амфотерность"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок-лаборатория по теме "Амфотерность"

Выбранный для просмотра документ Практическое занятие.doc

библиотека
материалов

Практическое занятие


Цель: изучить свойства гидроксида алюминия.

Проделайте опыты по предлагаемой методике и заполните таблицу


и название опыта

Уравнения реакции

Наблюдения

Выводы













Опыт 1. В пробирку налейте 1—1,5 мл раствора гидроксида калия и прибавьте раствор хлорида алюминия до образования осадка.

?Запишите уравнение реакции, определите тип реакции и назовите полученные вещества. Каков характер полученного основания.

Опыт № 2. К полученному в первом опыте осадку добавьте раствор серной кислоты. ?Запишите уравнение реакции, определите тип реакции и назовите полученные вещества.

Опыт № 3. К полученному в первом опыте осадку добавьте раствор гидроксида калия.

?Запишите уравнение реакции, определите тип реакции и назовите полученные вещества.




Практическое занятие


Цель: изучить свойства гидроксида алюминия.

Проделайте опыты по предлагаемой методике и заполните таблицу


и название опыта

Уравнения реакции

Наблюдения

Выводы













Опыт 1. В пробирку налейте 1—1,5 мл раствора гидроксида калия и прибавьте раствор хлорида алюминия до образования осадка.

?Запишите уравнение реакции, определите тип реакции и назовите полученные вещества. Каков характер полученного основания.

Опыт № 2. К полученному в первом опыте осадку добавьте раствор серной кислоты. ?Запишите уравнение реакции, определите тип реакции и назовите полученные вещества.

Опыт № 3. К полученному в первом опыте осадку добавьте раствор гидроксида калия.

?Запишите уравнение реакции, определите тип реакции и назовите полученные вещества.

Выбранный для просмотра документ Урок.docx

библиотека
материалов

hello_html_m2e938808.gifhello_html_m2e938808.gifhello_html_e25509c.gifhello_html_60bab140.gifhello_html_ac19690.gifБикбаева Елена Владимировна

Муниципальная автономная общеобразовательная

гимназия №93 имени Александра Фомича Гелича

г. Челябинск

Урок-лаборатория по теме «Амфотерность»

Тип урока: изучение нового материала.

Класс: 9

Цели урока:

Образовательная:

  • сформировать понятие «амфотерность»;

  • изучить химические свойства амфотерных соединений;

  • обобщить сведения о характерных свойствах оксидов, кислот и оснований;

  • закрепить навык составления уравнений реакций.

Развивающая:

  • развивать умение анализировать информацию, выделять причинно-следственные связи;

  • совершенствовать умение находить общие черты и различия в составе и свойствах веществ;

  • развивать критическое мышление, самостоятельность

Воспитательная

  • продолжить формировать интерес к предмету;

  • воспитывать положительную мотивацию к учению.

В ходе урока формируются:

Личностных УУД:

  • развитие действия смыслообразования на основе мотивации и целеполагания учения, развитие Я-концепции и самооценки.

Метапредметные УУД:

  • регулятивные — развитие действий целеполагания, планирования, составление плана и последовательности действий, прогнозирование, контроль и коррекция плана и способа действия, оценка — выделение и осознание того, что усвоено и что подлежит усвоению;

  • познавательные — развитие способности формулировать познавательную цель, поиск информации, знаково - символические действия, выбор наиболее эффективных способов решения задачи, анализ объектов, выдвижение гипотез и их обоснование;

  • коммуникативные — умение слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении проблемы, сотрудничать со сверстниками и взрослыми, строить речевое высказывание.

Предметные УУД:

  • сформулировать у учащихся понятие об амфотерности;

  • научить составлять уравнения реакций для амфотерных гидроксидов;

  • научить давать характеристику амфотерного элемента на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

Оборудование: раствор хлорида алюминия, серная кислота, гидроксид натрия, две пробирки.

Ход урока:

Организационный момент.

Повторение изученного материала:

Задание 1. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида для элементов K и S. Определите характер записанных соединений и запишите уравнения соответствующих реакций.

К ─ К2О ─ КОН – основный характер

SSO3H2SO4 – кислотный

К2О + Н2SO4K2SO4 + H2O

К2О + SO3K2SO4

2KOH + Н2SO4K2SO4 + 2H2O доказали основный характер

2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O

SO3 + Na2O → Na2SO4

SO3 + NaOH → Na2SO4 + H2O

Н2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 + 2H2O доказали кислотный характер

Н2SO4 + Na2O→ Na2SO4 + H2O

Учитель: В г. Ялта. перед поляной сказок стоит камень на котором написано: «Налево пойдешь – коня потеряешь, направо пойдешь – себя не найдешь, прямо пойдешь – в сказку попадешь». Изменив это высказывание у меня получилось: «Налево пойдешь – неметалл найдешь, за него зайдешь – кислотный оксид найдешь, дальше пройдешь – кислоту найдешь. Направо пойдешь – металл найдешь, за него зайдешь – основный оксид найдешь, дальше пройдешь – основание найдешь. А как вы думаете, что будет если прямо пойдешь?».

Ответить на этот вопрос вы сможете, после проведения лабораторной работы.

Лабораторная работа.

Цель: изучить свойства гидроксида алюминия.

Проделайте опыты по предлагаемой методике и заполните таблицу:

Уравнения реакции

Наблюдения

Выводы













Опыт 1. В пробирку налейте 1—1,5 мл раствора гидроксида калия и прибавьте раствор хлорида алюминия до образования осадка.

?Запишите уравнение реакции, определите тип реакции и назовите полученные вещества. Каков характер полученного основания.

Опыт № 2. К полученному в первом опыте осадку добавьте раствор серной кислоты.

?Запишите уравнение реакции, определите тип реакции и назовите полученные вещества.

Опыт № 3. К полученному в первом опыте осадку добавьте раствор гидроксида калия.

?Запишите уравнение реакции, определите тип реакции и назовите полученные вещества.

Учащиеся выполняют работу, заполняют таблицу, формулируют выводы.

Вопросы для учащихся:

  • Свойства какого класса соединений проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотой? (ответ- основные)

  • Свойства какого класса соединений проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии со щёлочью? (ответ – кислотные).

Вывод:

Al(OH)3

H2SO4 KOH

основный кислотный

амфотерный

Вопрос: чтобы определить каким характером обладает вещество, которое может реагировать и с кислотой, и с основанием разгадайте ребус.

C:\Documents and Settings\Лена\Рабочий стол\32-3.jpg

Учитель: Запишите тему урока и сформулируйте определение амфотерности.

Учитель объясняет какие металлы, в какой степени окисления проявляют амфотерные свойства. Записывает уравнения реакций иллюстрирующие амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия и цинка в растворе и при прокаливании.

Задание: заполните таблицу, дайте название веществам:

элемент

простое вещество

амфотерный оксид

амфотерный гидроксид

соль

Zn

Zn

ZnO

Zn(OH)2

Zn(SO)4

Na2[Zn(OH)4]

Al

Al

Al2O3

Al(OH)3

Al2(SO4)3

Na[Al(OH)4]

Учитель: Приведите примеры амфотерности, встречающиеся в природе, жизни.

Закрепление:

Задание 1. Какие утверждения верны для Zn(OH)2:

  1. Изменяет окраску индикаторов

  2. Разлагается при нагревании

  3. Взаимодействует с раствором H2SO4

  4. Взаимодействует с раствором KOH ответ:2,3,4.

Задание 2. Гидроксид хрома(III) является амфотерным. Как можно доказать амфотерный характер данного гидроксида при помощи характерных реакций? (кислотный остаток, содержащий хром, имеет валентность III. Его состав [Сг(ОН)6)]).


  • Д/з §2, упр. 2 стр. 13 (белый)

§ 2, упр. 2 стр. 12 (зеленый)

Выбранный для просмотра документ амфотерность.ppt

библиотека
материалов
ЗАДАНИЕ: Составьте формулы высшего оксида и гидроксида для элементов K и S....
«Поляна сказок» г. Ялты
Практическая часть. Цель: изучить свойства гидроксида алюминия. 		Проделайте...
Al(OH)3 			 			H2SO4 KOH 	 		основный	кислотный	 амфотерность Me+3 ( искл...
Составьте генетический ряд. элемент	простое вещество	амфотерный оксид	амфотер...
Какие утверждения верны для Zn(OH)2: Изменяет окраску индикаторов Разлагается...
 Примеры 	«амфотерности» 	 					в природе Хамелеон Аргиродерма
Задание 1. Гидроксид хрома(III) является амфотерным. Как можно доказать амфот...
Д/з. §2, упр. 2 стр. 13 (белый) 		 § 2, упр. 2 стр. 12 (зеленый)
9 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ЗАДАНИЕ: Составьте формулы высшего оксида и гидроксида для элементов K и S.
Описание слайда:

ЗАДАНИЕ: Составьте формулы высшего оксида и гидроксида для элементов K и S. Определите характер записанных соединений и запишите уравнения соответствующих реакций.

№ слайда 2 «Поляна сказок» г. Ялты
Описание слайда:

«Поляна сказок» г. Ялты

№ слайда 3 Практическая часть. Цель: изучить свойства гидроксида алюминия. 		Проделайте
Описание слайда:

Практическая часть. Цель: изучить свойства гидроксида алюминия. Проделайте опыты по предлагаемой методике и заполните таблицу. Контрольные вопросы: 1. Свойства какого класса соединений проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотой? 2. Свойства какого класса соединений проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии со щёлочью?

№ слайда 4 Al(OH)3 			 			H2SO4 KOH 	 		основный	кислотный	 амфотерность Me+3 ( искл
Описание слайда:

Al(OH)3 H2SO4 KOH основный кислотный амфотерность Me+3 ( исключение Zn+2, Be+2)

№ слайда 5 Составьте генетический ряд. элемент	простое вещество	амфотерный оксид	амфотер
Описание слайда:

Составьте генетический ряд. элемент простое вещество амфотерный оксид амфотерный гидроксид соль Zn Zn ZnO Zn(OH)2 ZnSO4 Na2[Zn(OH)4] Al Al Al2O3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Na[Al(OH)4] элемент простое вещество амфотерный оксид амфотерный гидроксид соль Zn Al

№ слайда 6 Какие утверждения верны для Zn(OH)2: Изменяет окраску индикаторов Разлагается
Описание слайда:

Какие утверждения верны для Zn(OH)2: Изменяет окраску индикаторов Разлагается при нагревании Взаимодействует с раствором H2SO4 Взаимодействует с раствором KOH ОТВЕТ 2,3,4.

№ слайда 7  Примеры 	«амфотерности» 	 					в природе Хамелеон Аргиродерма
Описание слайда:

Примеры «амфотерности» в природе Хамелеон Аргиродерма

№ слайда 8 Задание 1. Гидроксид хрома(III) является амфотерным. Как можно доказать амфот
Описание слайда:

Задание 1. Гидроксид хрома(III) является амфотерным. Как можно доказать амфотерный характер данного гидроксида при помощи характерных реакций? (кислотный остаток, содержащий хром, имеет валентность III. Его состав [Сг(ОН)6)]).   Задание 2. Составьте генетический ряд хрома. Используйте данные задания 2. Кроме того, примите во внимание, что оксид хрома(II) и гидроксид хрома(II) обладают основными свойствами. Оксид хрома(VI) является кислотным оксидом, и ему соответствует кислота Н2Сr04.

№ слайда 9 Д/з. §2, упр. 2 стр. 13 (белый) 		 § 2, упр. 2 стр. 12 (зеленый)
Описание слайда:

Д/з. §2, упр. 2 стр. 13 (белый) § 2, упр. 2 стр. 12 (зеленый)

Краткое описание документа:

 

Урок-лаборатория по теме «Амфотерность»

 

Тип урока: изучение нового материала.

 

Класс: 9

 

Цели урока:

 

Образовательная:

 

  • сформировать понятие «амфотерность»;

  • изучить химические свойства амфотерных соединений;

  • обобщить сведения о характерных свойствах оксидов, кислот и оснований;

  • закрепить навык составления уравнений реакций.

 

Развивающая:

 

  • развивать умение анализировать информацию, выделять причинно-следственные связи;

  • совершенствовать умение находить общие черты и различия в составе и свойствах веществ;

  • развивать критическое мышление, самостоятельность

 

Воспитательная

 

  • продолжить формировать интерес к предмету;

  • воспитывать положительную мотивацию к учению.

 

В ходе урока формируются:

 

Личностных УУД:

 

  • развитие действия смыслообразования на основе мотивации и целеполагания учения, развитие Я-концепции и самооценки.

 

Метапредметные УУД:

 

  • регулятивные — развитие действий целеполагания, планирования, составление плана и последовательности действий, прогнозирование, контроль и коррекция плана и способа действия, оценка — выделение и осознание того, что усвоено и что подлежит усвоению;

  • познавательные — развитие способности формулировать познавательную цель, поиск информации, знаково - символические действия, выбор наиболее эффективных способов решения задачи, анализ объектов, выдвижение гипотез и их обоснование;

  • коммуникативные — умение слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении проблемы, сотрудничать со сверстниками и взрослыми,строить речевое высказывание.

 

Предметные УУД:

 

  • сформулировать у учащихся понятие об амфотерности;

  • научить составлять уравнения реакций для амфотерных гидроксидов;

  • научить давать характеристику амфотерного элемента на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

    Оборудование: раствор хлорида алюминия, серная кислота, гидроксид натрия, две пробирки.

 

Автор
Дата добавления 11.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров531
Номер материала 380661
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх