Департамент внутренней и кадровой
политики Белгородской области
ОГАОУ СПО «Белгородский
Машиностроительный Техникум»
Методическая разработка открытого
урока по химии
Тема: «Дисперсные системы, их классификация»
Преподаватель:
Смирнова Нина Александровна
Белгород
2013
Методическая разработка урока
химии по теме "Дисперсные системы»
Цель:
Образовательная:
·
Сформулировать понятие дисперсной системы;
·
Познакомить с классификацией дисперсной системы;
·
Привлечь внимание учащихся к дисперсным системам большой
практической значимости: суспензиям, эмульсиям, коллоидным растворам, истинным
растворам, аэрозолям, пенам;
·
Продолжить формирование общеучебных умений (осуществлять
самостоятельный контроль, использовать различные источники для получения
информации).
Развивающая:
·
Развивать умение использовать химическую терминологию;
·
Развивать мыслительные операции (анализ, синтез, установление
причинно-следственных связей, выдвижение гипотезы, классификация, проведение
аналогий, обобщение, умение доказывать, выделение главного);
·
Развивать интересы, способности личности;
·
Совершенствовать коммуникативные умения учащихся в совместной
деятельности (умение вести диалог, выслушивать оппонента, аргументировано
обосновывать свою точку зрения) и информационно – познавательную компетентность
учащихся.
Воспитательная:
·
Продолжить развитие познавательных интересов учащихся;
·
Воспитывать культуру речи, трудолюбие, усидчивость;
·
Продолжить формирование ответственного, творческого отношения
к труду.
І.
Организационный момент.
ІІ.
Актуализация опорных знаний.
На прошлом уроке мы с вами изучили, чем отличаются друг от друга
смеси и чистые вещества. Напомните мне, пожалуйста, об этом. (Чистые вещества
имеют строго определенные свойства, которые не изменяются; Смеси состоят из
нескольких компонентов и их свойства зависят от состава)
Как мы можем отличить - смесь перед нами или чистое вещество? ( Иногда это
видно даже невооруженным глазом).
ІІІ. Изучение нового материала.
Мы
живем в мире смесей. Посмотрите внимательно вокруг себя. Туман, пыль, снег –
все это не только случайные неприятности, но и примеры смесей.
Большинство
веществ окружающего нас мира, составляющих ткани живых организмов, гидросферу,
земную кору и недра, космическое пространство часто представляют собой вещества
в раздробленном, или, как говорят, дисперсном состоянии. Диспергирование
означает раздробление. Поэтому тема урока сегодня – «Дисперсные системы».
(Презентация – слайд 1).
А
целью будет – составить представление о дисперсных системах, их месте в природе
и жизни человека, научиться характеризовать их свойства, объяснять причины
большей или меньшей устойчивости. (Презентация – слайд 2).
-
Но, что же все- таки такое, дисперсная система? (Презентация – слайд 4).
Дисперсная
система – это смесь, состоящая как минимум из двух веществ, которые совершенно
или практически не смешиваются друг с другом и не реагируют друг с другом
химически. (запись определения в тетради).
В
дисперсионной среде распределены частицы дисперсной фазы, которые могут быть
твердыми, капельками жидкости или пузырьками газа. Дисперсная фаза мелко
распределена в дисперсионной среде. (запись в тетради). Наибольшее значение в
практике имеют ДС, в которых средой является вода или другие жидкости, о них мы
и поговорим подробнее.
Дисперсные
системы можно классифицировать по размеру частиц. (Презентация – слайд 5).
Истинные
растворы, в которых в-во раздроблено до мельчайших частиц (молекул или ионов) размерами
менее 1нм, вы изучали ранее, поэтому сегодня сосредоточим внимание на других
ДС.
Тонкодисперсные
системы с размерами частиц 1 – 100 нм также называют коллоидными системами (растворами)
или золями. В зависимости от природы дисперсионной среды, коллоидные системы
подразделяют на золи и гели. (Презентация – слайд 6).
-
Коллоидные системы (коллоиды, др. греч.) – дисперсные системы, промежуточные
между истинными растворами и грубодисперсными системами – взвесями и
эмульсиями. Коллоидные частицы не видны в обычный микроскоп, они крупнее
молекул, но простым глазом их увидеть все же нельзя, т.е. по виду растворы не
различимы. Но такая необходимость возникает в практической деятельности. Как же
отличить коллоидный раствор от истинного?
Путем
долгих исследований в 1869 г. Тиндаль наблюдал образование светящегося конуса
при пропускании пучка света через коллоидный раствор. Он объяснял это тем, что
более крупные, чем в истинном растворе, частицы дисперсной фазы золя отражают
свет от своей поверхности, и в сосуде с коллоидным раствором был виден
светящийся конус, а в истинном растворе этого не наблюдалось. Позднее это
явление получило название Эффекта Тиндаля (Презентация – слайд 7). Для золей
характерно явление коагуляции – слипание коллоидных частиц и выпадения их в
осадок. Этот процесс наблюдается вследствие объединения более крупные агрегаты.
-
Некоторые золи при осаждении увлекают за собой жидкую фазу (иногда даже
полностью), образуя при этом с водой общую массу. Подобные осадки называются
гелями или студнями. Чтобы было легче представить себе, что такое гель,
приведем примеры бытовых гелей – желе, мармелад, яичный белок, студень
Гелями
могут быть дисперсные системы с жидкой и газообразной дисперсионной средой.
Гели обладают одновременно свойствами жидкости и твердого тела. Как жидкости,
гели текучи и пластичны, хотя они могут сохранять форму, как твердые тела, и
могут быть сравнительно прочны и упруги. Эти свойства гелей обусловлены
существованием в них пространственной сетки, образованной частицами дисперсной
фазы, связанными между собой силами различной природы. Состояние жидкости в
гелях непрочное. Они сравнительно легко изменяют свой объем при поглощении или
отдаче дисперсионной среды. С течением времени из геля выделяется жидкая фаза и
объем геля уменьшается. Это явление называется синерезисом, или старением геля
(запись в тетради)
- А вот если у человека этот процесс затруднен (переход фибриногена в фибрин),
на какое заболевание он может указывать? (гемофилия). А вы, знаете
каких-нибудь выдающихся личностей у которых встречалось это заболевание?
(Династия Романовых, которая царствовала более 300 лет, страдала этим
заболеванием).
Рубиновые
стекла, аморфные минералы, образовавшиеся в водных растворах и содержащие
переменное количество воды, относятся к твердым гелям. Драгоценный камень агат
– типичный минеральный гель, встречающийся в отложениях теплых источников,
образуется также в процессе синерезиса.
-
Мы достаточно подробно рассмотрели коллоидные растворы, теперь давайте
поговорим о грубодисперсных системах. Посмотрите внимательно на схему
(Презентация – слайд 8), перенесите её в тетрадь и давайте разберемся, что
представляют собой такие ДС как эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Посмотрите на слайд (Презентация – слайд 9). Что является для данных систем
фазой, а что средой? (запись в тетради определений «эмульсия», «суспензия»)
Примеры эмульсий и суспензий (Презентация – слайд 10).
Аэрозоль – это ДС, где средой является газ, а фазой – частицы твердого вещества
или капельки воды.
Чем
же обусловлено многообразие дисперсных систем? (Многообразие ДС обусловлено
тем, что образующие их среды могут находиться в любом из трех агрегатных
состояний).
Давайте
составим таблицу возможных комбинаций агрегатных состояний среды и фазы
(Презентация – слайд 11).
А теперь Вы постараетесь самостоятельно заполнить эту таблицу, вписывая примеры
ДС в соответствующие графы. (Презентация – слайды 12- 19).
Вот что в итоге должно у вас получиться (Презентация – слайд 20). Почему одна
графа осталась незаполненной? (Потому что система газ в газе – гомогенная, мы
не видим там отдельных частиц).
Где же находят применение ДС? (Презентация – слайды 21- 27)
Подведем итог. - Охарактеризуйте место ДС в природе и жизни человека (дети
формулируют значение ДС и записывают его в тетрадь, как итог урока). (Презентация
– слайд 28)
ІV.
Первичное закрепление материала.
Познакомившись с многообразием ДС, вспомним явления, которые происходят с ними,
т.к они нередко встречаются в окружающей нас действительности и их необходимо
учитывать при использовании. (синерезис, коагуляция, расслаивание эмульсий и
суспензий, эффект Тиндаля).
Давайте ответим на вопросы теста (Презентация – слайды 29- 32)
V.
Домашнее задание. (Презентация – слайд 33)
1. Прочтите
параграф “Дисперсные системы”
2.
Проверьте опытным путем, будет ли наблюдаться рассеяние света
(эффект Тиндаля) для растворов а) сахара в воде, б) яичного белка?
3.
*Подумайте и подберите примеры использования ДС в своей
профессии
Рефлексия:
(Презентация – слайд 34) выходя из кабинета, нарисуйте
соответствующий вашему ощущению смайлик на листке бумаги и положите его на
первую парту.
Список используемой литературы:
1.
http://festival.1september.ru.
2.
Г.В.Лисичкина, В.И.Бетанели. Химики изобретают. М., Просвещение,
1990.
3. Габриелян
О.С. Химия 11 класс. М., Дрофа, 2005.
4.
Давыдова С.Л. Химия в косметике. М., Знание, 1990.
5.
Лагунова Л.И. Преподавание обобщающего курса химии в средней
школе. – Тверь, 1992г.
6.
Петрянов И.В., Сутугин А.Г. Вездесущие аэрозоли. М., Педагогика,
1989.
7.
Политова С.И. Общая Химия. Опорные конспекты. 11 класс. – Тверь,
2006г.
8.
Справочные материалы. М., Просвещение, 1984.
9.
Энциклопедический словарь юного химика. М., Педагогика, 1990.
10. Юдин
А.М., Сучков В.Н. Химия в быту. М., Химия, 1982.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.