Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок "Многоликая сера" (интегрированный урок химии и географии, 9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок "Многоликая сера" (интегрированный урок химии и географии, 9 класс)

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Многоликая сера.pptx

библиотека
материалов
Бинарно-интегрированный урок по химии и географии Автор: Павлова Юлия Юрьевна...
Минералы, содержащие серу
Красивые и опасные Киноварь (HgS) – сульфид ртути
Аурипигмент (As2S3) – сульфид мышьяка
Галенит (PbS) – сульфид свинца
Химические свойства серы Окислительные свойства Восстановительные свойства 1....
Химические свойства сероводорода Сероводород – сильный восстановитель, окисля...
Озеро Рица (Абхазия)
Голубое озеро (Абхазия)
Химические свойства SO2 (сернистого газа) Проявляет свойства кислотного оксид...
FeS2 SO2 	 SO3 	 H2SO4 Допишите уравнения реакций Стадии производства H2SO4
Вулкан Иджен на о. Ява
Озеро в кратере вулкана
Сборщики серы на берегах серного озера
Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты Разбавленная серная...
Обугливание сахара концентрированной серной кислотой
Пещера Кислая (Мексика)
«Кислотоустойчивые» рыбы
Колонии бактерий, которые производят серную кислоту
Пещера Лечугилла (США)
Составьте синквейн о сере и её соединениях
Подготовьте презентацию из 7-10 слайдов на одну из тем: Применение серной кис...
http://www.gagry-otdyh.ru/ritsa.htm http://www.jack-foto.ru/apsny/view.php?id...
24 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Бинарно-интегрированный урок по химии и географии Автор: Павлова Юлия Юрьевна
Описание слайда:

Бинарно-интегрированный урок по химии и географии Автор: Павлова Юлия Юрьевна, учитель МБОУ «СОШ №112» г.Казани Многоликая сера

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Минералы, содержащие серу
Описание слайда:

Минералы, содержащие серу

№ слайда 4 Красивые и опасные Киноварь (HgS) – сульфид ртути
Описание слайда:

Красивые и опасные Киноварь (HgS) – сульфид ртути

№ слайда 5 Аурипигмент (As2S3) – сульфид мышьяка
Описание слайда:

Аурипигмент (As2S3) – сульфид мышьяка

№ слайда 6 Галенит (PbS) – сульфид свинца
Описание слайда:

Галенит (PbS) – сульфид свинца

№ слайда 7 Химические свойства серы Окислительные свойства Восстановительные свойства 1.
Описание слайда:

Химические свойства серы Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всемиметаллами: Al+ S = 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит): S+ O2= 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует безнагревания: Na+ S = 2. Сера взаимодействует софтором: S+F2= 3. При повышенной температуре сера взаимодействует сводородом: H2+ S =

№ слайда 8 Химические свойства сероводорода Сероводород – сильный восстановитель, окисля
Описание слайда:

Химические свойства сероводорода Сероводород – сильный восстановитель, окисляется доS0 2H2S + O2= 2S + 2H2O Окисляется доS+4 2H2S + 3O2= 2SO2+ 2H2O Реагирует с галогенами H2S + Cl2= S + 2HCl Реагирует с концентрированной азотной кислотой H2S + 2HNO3= S + 2NO2+ 2H2O Реагирует сразбавленной азотной кислотой H2S + 2HNO3= SO2+ 2NO + 2H2O

№ слайда 9 Озеро Рица (Абхазия)
Описание слайда:

Озеро Рица (Абхазия)

№ слайда 10 Голубое озеро (Абхазия)
Описание слайда:

Голубое озеро (Абхазия)

№ слайда 11 Химические свойства SO2 (сернистого газа) Проявляет свойства кислотного оксид
Описание слайда:

Химические свойства SO2 (сернистого газа) Проявляет свойства кислотного оксида SO2+ H2O = H2SO3(сернистая кислота) SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO2+Na2O = Na2SO3(сульфит натрия) Является окислителем SO2+ H2S= 3S0+ H2O Является восстановителем S+4S+6 2SO2+O2= 2SO3 (t,кат.)

№ слайда 12 FeS2 SO2 	 SO3 	 H2SO4 Допишите уравнения реакций Стадии производства H2SO4
Описание слайда:

FeS2 SO2 SO3 H2SO4 Допишите уравнения реакций Стадии производства H2SO4

№ слайда 13 Вулкан Иджен на о. Ява
Описание слайда:

Вулкан Иджен на о. Ява

№ слайда 14 Озеро в кратере вулкана
Описание слайда:

Озеро в кратере вулкана

№ слайда 15 Сборщики серы на берегах серного озера
Описание слайда:

Сборщики серы на берегах серного озера

№ слайда 16 Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты Разбавленная серная
Описание слайда:

Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты Разбавленная серная кислота Концентрированная серная кислота H2SO4+ оксид металласоль+H2O H2SO4+ основание соль +H2O H2SO4+ соль кислота + соль H2SO4+ металлсоль + Н2 H2SO4+металл соль+ SO2,Н2S, S H2SO4+ органические вещества обугливание

№ слайда 17 Обугливание сахара концентрированной серной кислотой
Описание слайда:

Обугливание сахара концентрированной серной кислотой

№ слайда 18 Пещера Кислая (Мексика)
Описание слайда:

Пещера Кислая (Мексика)

№ слайда 19 «Кислотоустойчивые» рыбы
Описание слайда:

«Кислотоустойчивые» рыбы

№ слайда 20 Колонии бактерий, которые производят серную кислоту
Описание слайда:

Колонии бактерий, которые производят серную кислоту

№ слайда 21 Пещера Лечугилла (США)
Описание слайда:

Пещера Лечугилла (США)

№ слайда 22 Составьте синквейн о сере и её соединениях
Описание слайда:

Составьте синквейн о сере и её соединениях

№ слайда 23 Подготовьте презентацию из 7-10 слайдов на одну из тем: Применение серной кис
Описание слайда:

Подготовьте презентацию из 7-10 слайдов на одну из тем: Применение серной кислоты. Сера и её соединения в живых организмах. Домашнее задание:

№ слайда 24 http://www.gagry-otdyh.ru/ritsa.htm http://www.jack-foto.ru/apsny/view.php?id
Описание слайда:

http://www.gagry-otdyh.ru/ritsa.htm http://www.jack-foto.ru/apsny/view.php?id=22&cat=3 http://www.mirpesh.com/talk/viewtopic.php?p=156&sid=dda63ed6393b1f04ac820dd1361adf6a http://www.bugaga.ru/interesting/1146737738-10-samyh-smertelno-opasnyh-kamney-i-mineralov.html http://mgcs.sfu-kras.ru/item/52/collection/9 http://www.scorcher.ru/art/chemistry/min_sera.php http://fineday.at.ua/photo/16-0-157-3 http://wikimapia.org/1577738/ru/%D0%92%D1%83%D0%BB%D0%BA%D0%B0%D0%BD-%D0%98%D0%B4%D0%B6%D0%B5%D0%BD#/photo/118706 http://www.vmireinteresnogo.com/article/the-island-of-java http://sochi-segodnya.ru/legendu%20macesta.htm http://chemistryandchemists.narod.ru http://himkniga.com/teacher/764?page=9 При подготовке презентации использовались ресурсы:

Выбранный для просмотра документ УРОК Многоликая сера.docx

библиотека
материалов

Бинарно-интегрированный урок по химии и географии

для учащихся 9 класса на тему «Многоликая сера»



Цель:

Формирование метапредметных знаний и умений учащихся через деятельностный подход на примере изучения темы «Сера».

Задачи

Образовательные:

  • Показать на примере изучения темы « Сера» возможности привлечения знаний из курсов географии, истории, литературы

  • Познакомить учащихся с основными соединениями серы, их природными источниками, способами получения, свойствами и областью применения на основе интегрированного подхода

  • Систематизировать и развивать знания о строении атомов и свойствах вещества сера

Развивающие:

  • Создать условия для формирования способов учебной деятельности (умение проводить эксперимент, наблюдения и делать выводы)

  • Развивать учебно-логические и учебно-информационные умения и навыки (отрабатывать навыки записей уравнений реакций)

Воспитательные:

  • Содействовать формированию научного мировоззрения учащихся и целостного взгляд на мир через метапредметные связи

  • Развивать познавательный интерес, эмоций, речь.

Оборудование к уроку: мультимедийный проектор, слайды, видеоролики (серия наглядных пособий «Школьный химический эксперимент» диск «Неорганическая химия. Галогены. Сера»);

раздаточное оборудование: фарфоровые чашки с порошком серы, стаканчики с водой, палочки для перемешивания;

демонстрационное оборудование: коллекция минералов и горных пород, содержащих серу (пирит, халькопирит, сфалерит).





Ход урока

  1. Актуализация знаний

Об этом веществе известно с глубокой древности….. Страницы китайских рукописных книг впервые поведали миру о приготовлении чёрного пороха, в составе которого было это вещество… В Древнем Египте его использовали как основу для красок, которыми расписывали стены гробниц … Красавицы Востока использовали его как косметическое средство. Не без помощи этого вещества, которое входило в состав негасимого водой «греческого огня», была уничтожена флотилия князя Игоря в 942 г. под стенами Царьграда…. Перевод с санскрита означает «жёлтый». О каком веществе идёт речь? (О сере)

  1. Изучение нового материала

Блок 1. Место серы в ПСХЭ. Физические свойства.

Давайте определим место («адрес») серы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Что вы можете о ней рассказать, используя только данные ПСХЭ? (период, группа, подгруппа, заряд ядра, число энергетических уровней, количество электронов на каждом уровне, степени окисления).

Обратите внимание: на ваших столах лежат образцы серы. Каковы её физические свойства? (цвет, запах, агрегатное состояние вещества, растворимость в воде и т.д.)

Опираясь на полученные «физические» данные, что вы можете сказать о строении кристаллической решётки серы? (молекулярная кристаллическая решётка)

Демонстрация спичек и спичечного коробка.

Замечали ли вы, какого цвета головки у обычных спичек? А ведь они тоже из серы! Почему же они не жёлтого цвета? Демонстрация видеофрагмента (серия наглядных пособий «Школьный химический эксперимент» диск «Неорганическая химия. Галогены. Сера», видеофрагмент «Особенности плавления серы»). Что вы наблюдаете? (При нагревании порошка серы до температуры 119 градусов она становится пластичной, текучей, и меняет цвет с жёлтого на коричневый).

Блок 2. Нахождение серы в природе.

Сера встречается как в чистом виде ( в России месторождения самородной серы находятся в Самарской и Астраханской области), так и в составе разных минералов - в соединении с металлами, в составе вулканических и природных газов , минеральных вод (в виде сероводорода H2S), есть она в составе гипса (CaSO4*2 H2O) и глауберовой соли (Na2SO4*10 H2O) (Демонстрация слайдов № 2,3). Посмотрите, какие красивые минералы вы видите на слайдах! Однако, несмотря на удивительную красоту, они являются едва ли не самыми опасными для жизни человека…..

Сера входит в состав многих минералов. Так, один из них, - Киноварь (сульфид ртути HgS). (Демонстрация слайда № 4).

Название кристалла означает «кровь дракона». Именно из него добывают ртуть. Киноварь образуется около вулканов, щелочных горячих источников и месторождений серы, а ее ярко-красные кристаллы сигнализируют о самой страшной опасности. Этот минерал является самым распространенным ртутным минералом и способен высвобождать чистую ртуть при обработке или нагреве. При попадании паров ртути в организм, у человека наступают судороги, происходит потеря чувствительности и наступает смерть. Киноварь с древности использовалась в качестве красной краски, применялась в медицине пока не появились антибиотики. В древней Руси киноварь использовали для оформления заставок книг. В Египте ею пользовались как румянами, а невесты инков подводили ею глаза в день бракосочетания. В Средние века и вплоть до конца XVIII века каторжные работы в испанских шахтах, где попадались образования этого минерала, практически считались смертным приговором. Киноварь широко использовалась и в китайской истории. За счёт жизней ремесленников из нее изготавливали декоративную посуду для еды, из её кусков также создавались резные работы причудливой формы. Еще невероятнее то, что некоторые из древних знахарей считали, что киноварь содержала целебные свойства, и прописывали её для лечения определенных заболеваний.

Если в лаборатории разлили ртуть, то возникает опасность отравления ртутными парами. Чтобы собрать этот жидкий металл, его засыпают порошкообразной серой. Ртуть и сера взаимодействует уже при простом соприкосновении – образуется киноварь.

Второй опасный минерал - сульфид мышьяка, или Аурипигмент (As2S3). (Демонстрация слайда № 5).

Широко используется как минеральный краситель, особенно иконописи. Цвета аурипигмента выглядят очень привлекательно, однако если взять его кристаллы в руки, он может выделить канцерогенный, нейротоксический порошок мышьяка. Китайцы широко использовали этот минерал в военных целях - в растолчённые образцы этого камня опускались стрелы, которые затем использовались против врагов с целью отравления. Характерным признаком аурипигмента является сильный запах чеснока из-за содержания в нём мышьяка. Он также может рассыпаться в опасный порошок под воздействием света.

Третий серосодержащий минерал - Галенит (сульфид свинца PbS) является основной рудой, используемой для добычи свинца. (Демонстрация слайда № 6).

Несмотря на то, что чистый свинец очень пластичен, содержание серы в галените делает его чрезвычайно хрупким. Этот минерал обладает кубическим процессом перелома и если ударить по нему молотком, кристалл разрушится на несколько более мелких копий своей первоначальной формы. Галенит способен вызвать тяжелые последствия для работников и исследователей-любителей, которые работали с ним без соблюдения мер безопасности. Работа с образцами может привести к вдыханию пыли. Рабочие в шахтах подвергаются высокому риску отравления от контакта с минералами и смертельно опасной пылью, образующейся в ходе производства.

Блок 3. Химические свойства серы.

Ещё в древности моряки, бороздившие просторы Чёрного моря, обратили внимание на «чёрную» тайну, которую хранили в себе его глубины. Поднимая со дна якорь или проверяя глубину прибором, моряки обнаруживали, что он становился чёрным… Как вы объясните это явление? ( в водах моря содержится сероводород, а сера является сильным окислителем). Какими же химическими свойствами обладает сера? Перейдём к изучению её химических свойств.

Перед вами таблица (демонстрация слайда №7). Дополните уравнения реакций и назовите образовавшиеся вещества.

1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами.

Al + S =


1. Сера взаимодействует с кислородом (горит)

S + O2 =


2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания.

Na + S =


2. Сера взаимодействует со фтором.

S + F2 =


3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом.

H2 + S =





Блок 4. Соединения серы и их применение.

Вернёмся к таблице. Каким образом в природе образуется сероводород? (он образуется при гниении останков животных). В лаборатории его получают таким способом:

FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S

Рассмотрим химические свойства сероводорода (Демонстрация слайда № 8).

Сероводород – сильный восстановитель, окисляется до S0,


до S+4


2H2S + O2 = 2S + 2H2O


2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O


Реагирует с галогенами

H2S + Cl2 = S + 2HCl

С азотной кислотой

Концентрированной


Разбавленной


H2S + 2HNO3 = S + 2NO2 + 2H2O


H2S + 2HNO3 = SO2 + 2NO + 2H2O




Характерным признаком сероводорода является запах тухлых яиц (именно этот запах гниения мы ощущаем при разложении тел животных). Он хорошо растворяется в воде ( в 1 кубометре воды растворяется 2,5 кубометра сероводорода). Сероводород тяжелее воздуха, поэтому он скапливается в пещерах внизу, проникая в неё из недр земли.

Как он влияет на живые организмы? Живые существа, имеющие небольшой рост, попав в пещеру, погибают. А у человека он может вызвать удушье и привести к летальному исходу, так как разрушает гемоглобин крови, который переносит кислород к органам и тканям.

Но сероводород может и послужить человеку.

Послушайте одну старинную кавказскую легенду… "В ночь, когда у горца Керендука родилась дочь, в горной реке словно пламя отражалась луна. И Керендук, по традиции того времени, назвал дочь гордым именем Мацеста – «огненная вода».  Родители горячо любили дочь и Мацеста отвечала им заботой и вниманием. Но вот прошли годы и родители тяжело  заболели…   От древнего старца Мацеста узнала о существовании волшебного подземного источника, целебная вода  которого может излечить родителей. Девушка поклялась любой ценой добыть эту воду. Она проникла в пещеру и вступила в неравную схватку со злым Духом недр, охранявшим источник от людей. Отважная девушка победила злого духа и открыла источнику путь к людям, но ценой этой победы стала ее  жизнь. С тех пор, в честь подвига Мацесты, целебная вода, несущая здоровье людям, носит имя этой прекрасной девушки.   



Действительно ли эта вода так целебна?

В 1886 году известный российский химик Г.В. Струве произвел первый анализ Мацестинской сероводородной минеральной воды, который показал уникальность источника, расположенного Краснодарском крае. В 1902 году в окрестностях Сочи был основан курорт на сероводородных источниках «Мацеста». Сероводород, растворённый в воде, проникает через кожу и дыхательные пути в организм и воздействует на клеточные и тканевые структуры, способствуя рассасыванию остатков воспалительных процессов, в особенности в тех областях, где и у здоровых людей кровоток осуществляется с трудом – в суставных и межпозвоночных хрящах, сухожилиях, костях и т.д.

Само название Мацеста в переводе с адыгского языка означает «обжигающая вода» (или «огненная вода»), так как при погружении в воды источника кожа человека краснеет из-за расширяющихся сосудов.

По преданию адыгов, Мацестой звали красавицу, полюбившую охотника Авгура. Но завистливая сестра оклеветала её, и Мацеста, покраснев со стыда, ушла под землю. Через много лет правнук Авгура простудился на охоте. В дремучем лесу он наткнулся на источник горячей воды, похожей на голубое молоко, погрузился в неё и выздоровел. То была Мацеста, вернувшаяся на землю, чтобы облегчать страдания людей.

На Западном Кавказе, в Абхазии, есть красивое горное озеро Рица ледниково-тектонического происхождения. (Демонстрация слайда №9).Неподалёку от него расположено небольшое, необыкновенной красоты Голубое озеро. Оно поражает ярким сине-зелёным цветом воды, напоминающим по цвету раствор медного купороса (CuSO4). Так окрашивают его воды соли минералов и большое количество сероводорода, который поступает из подземных источников. (Демонстрация слайда № 10).

Вернёмся к химическим свойствам серы, о которых мы говорили.

В качестве продукта горения серы в кислороде мы записали один из важных оксидов – сернистый газ (SO2). Часто он является побочным продуктом (отходом) при выплавке меди из медной руды:

2 CuS + 3 O2 = 2 CuO + 2 SO2

Рассмотрим его химические свойства. (Демонстрация слайда № 11).


Проявляет свойства кислотного оксида

SO2 + H2O = H2SO3 (сернистая кислота)


SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O


SO2 +Na2O = Na2SO3 (сульфит натрия)

Является окислителем

SO2 + H2S = 3S0 + H2O

Является восстановителем

S+4 S+6


2SO2 + O2 = 2 SO3

(t, кат.)

Сернистый газ бесцветен и ядовит, имеет запах горелых спичек и является загрязнителем атмосферного воздуха. А можно ли его использовать во благо человека?

Оказывается, его применяют для окуривания овощехранилищ, плодов и фруктов, чтобы предотвратить их гниение (газ губителен для микроорганизмов), для отбеливания шёлковых и шерстяных тканей, бумаги, а также в холодильных установках для понижения температуры.

Но всё же основная область применения этого вещества – производство серной кислоты.

FeS2 SO2 SO3 H2SO4

Я предлагаю вам дописать недостающие уравнения реакций, которые необходимы для получения серной кислоты.

Как вы считаете, серная кислота – это соединение, созданное человеком? Если да, то вы заблуждаетесь, потому что она встречается и в природе.

Как вам известно из курса географии, на материке Евразия располагается Мёртвое море, названное так за отсутствие в его водах живых существ из-за очень большой солёности воды (270%0). Оказалось, что наиболее «мёртвым» является вовсе не Мёртвое море, а озеро на острове Сицилия. На его берегах нет никакой растительности, а всякое существо, попавшее в него, погибает. Было выявлено, что со дна озера бьют источники концентрированной кислоты и отравляют его воды.

На острове Ява, в кратере вулкана Иджен, расположено большое горячее озеро серной кислоты, по берегам которого местные жители в нечеловеческих условиях добывают серу. (Демонстрация слайдов № 13,14,15).Вулканическая чаша заполнена водой яблочно-зеленого цвета, над поверхностью которой тянутся сернистые шлейфы. Глубина озера невелика - 212 метров, оно находится на высоте 2 386 метров над уровнем моря. 

На этом озере, дыша испарениями кислот, дни напролет трудятся “рабы серы”. Они подходят к самой кромке горячего озера и собирают там в свои корзины куски серы. Работа в кислотной атмосфере не проходит даром для сборщиков серы - они не доживают и до 40 лет. У подножия вулкана находится перерабатывающий серу завод. На него то и несут яванцы в корзинах на своих плечах добытую с риском для жизни серу.

Серная кислота может быть концентрированной и разбавленной. Их свойства несколько различаются. (Демонстрация слайда № 16).

Разбавленная

серная кислота

Концентрированная

серная кислота

H2SO4 + оксид металла соль + H2O

H2SO4 + основание соль + H2O

H2SO4 + соль кислота + соль

H2SO4 + металл соль + Н2

H2SO4 + металл соль + SO2, Н2S, S


H2SO4 + органические вещества обугливание



Демонстрация видеофрагмента (серия наглядных пособий «Школьный химический эксперимент» диск «Неорганическая химия. Галогены. Сера», видеофрагмент «Обугливание лучины в концентрированной серной кислоте») или слайда (№17) с обугливанием сахара.

Впишите вместо слов свои примеры оксидов, оснований, солей и допишите результат реакций.

Сегодня на уроке вы слышали об озёрах, содержащую серную кислоту. Но на нашей планете встречаются целые подземные комплексы – пещеры, образованные ею.

На юге Мексики в штате Табаско находится двухкилометровый лабиринт - ПЕЩЕРА КИСЛАЯ (Пещера Освещённого духа). (Демонстрация слайдов №18,19,20). Некоторые участки лабиринта освещаются солнечными лучами, проникающими через расщелины. Возможно, именно поэтому местные жители назвали эту пещеру местом "Освещённого духа". У входа в неё местные жители издревле проводят религиозные обряды. Например, в неурожайные годы просят у пещерных богов разрешения ловить мелкую рыбу в подземном ручье. 

Пещерой заинтересовались мексиканские ученые, которые обследуют пещеру с 1987 года, они установили, что практически весь лабиринт заполнен сероводородом. Но там, где воздух достаточно проветривается благодаря дырам в потолке, поселились летучие мыши. Ученые насчитали 6 видов таких мышей. С ними прекрасно уживаются клещи и черви, мошки, рыбки. Как выживают в таких кошмарных условиях рыбки в ручье - непонятно, но в воде полно родственниц известных рыбок гуппи и моллинезии. Вообще присутствие жизни в пещере кажется невероятным, и вот почему. В пещере с потолка капает самая настоящая
серная кислота (концентрация - как у электролита в аккумуляторах), каменные стены покрыты разноцветной слизью, с потолка свисают студенистые сталактиты из такой же страшной слизи, состоящей из десятков видов бактерий со склеенной их выделениями кристаллами гипса. Из-под земли просачивается сероводород, который окисляется в капающей с потолка воде, образующаяся кислота растворяет известняк, при реакции образуется менее прочный гипс, который, обрушиваясь, дает возможность кислоте растворять все новые слои известняка. Собственно самой серной кислоте обязана своим рождением вся пещера - пустоты проела в известняке именно серная кислота. 

Одна из загадок пещеры – что является источником сероводорода? Существует две версии ответа - или месторождения нефти (но они в 60 км к северу), или из действующего вулкана Эль-Чичон (но он в 50 км к северу).

На нашей планете известно еще лишь 2 подобные пещеры - пещера Лечугилла (Демонстрация слайда №21) в США и недавно открытая полностью залитая водой пещера Мовиле в Румынии. Но они пока не исследованы.

  1. Подведение итогов.

Сегодня на уроках вы узнали много нового и интересного. Я предлагаю вам составить синквейн о сере и её соединениях.

  1. Домашнее задание. Используя материалы учебника, научно-популярную литературу, материалы сети Internet, подготовьте презентацию из 7-10 слайдов на одну из тем:

  1. Применение серной кислоты.

  2. Сера и её соединения в живых организмах.



Литература:

  1. Современное естествознание: Энциклопедия: В 10 т. – М.: Издательский Дом МАГИСТР-ПРЕСС, 2000. – Т.6. – Общая химия. – 320 с.: ил.

  2. Современное естествознание: Энциклопедия: В 10 т. – М.: Издательский Дом МАГИСТР-ПРЕСС, 2000. – Т.9. – Науки о Земле. – 368 с.: ил.

  3. Межпредметные связи естественно-математических дисциплин. Пособие для учителей. Сб. статей / Под ред. В.Н.Фёдоровой. – М.: Просвещение, 1980. – 208 с., ил.

  4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. – М.: ООО «ТИД «Русское слово-РС», 2011.

  5. Савинкина Е.В., Логинова Г.П. Химия (Мир веществ). Учебник для 9-го класса общеобразовательной школы / под редакцией А.А. Вахрушева.- М.: Баллас, 2007. – 224 с., ил.

  6. Козловский Е.Г., Разумовская О.К. Весёлая география. Викторины, ребусы, кроссворды. Популярное пособие для родителей и педагогов. – Ярославль: «Академия развития», 1997. – 144с., ил.

При подготовке материала урока были использованы следующие интернет-ресурсы:

http://www.gagry-otdyh.ru/ritsa.htm

http://www.jack-foto.ru/apsny/view.php?id=22&cat=3

http://www.mirpesh.com/talk/viewtopic.php?p=156&sid=dda63ed6393b1f04ac820dd1361adf6a

http://www.bugaga.ru/interesting/1146737738-10-samyh-smertelno-opasnyh-kamney-i-mineralov.html

http://mgcs.sfu-kras.ru/item/52/collection/9

http://www.scorcher.ru/art/chemistry/min_sera.php

http://fineday.at.ua/photo/16-0-157-3

http://wikimapia.org/1577738/ru/%D0%92%D1%83%D0%BB%D0%BA%D0%B0%D0%BD-%D0%98%D0%B4%D0%B6%D0%B5%D0%BD#/photo/118706

http://www.vmireinteresnogo.com/article/the-island-of-java

http://sochi-segodnya.ru/legendu%20macesta.htm

http://chemistryandchemists.narod.ru

http://himkniga.com/teacher/764?page=9






Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Целью данной разработки было показать, как на примере отдельно взятой темы реализуется основное требование Федерального государственного образовательного стандарта – формирование метапредметных знаний и умений. Метапредметный подход предполагает, что учащийся не только овладевает системой знаний, но и осваивает универсальные способы действий и с их помощью сам добывает информацию об окружающем мире.


Попадая на метапредметный урок, учащийся просто вынужден осмысливать, отслеживать происхождение различных понятий, поэтому происходит их «переоткрытие». В результате рождается более чёткое и ясное понимание предмета исследования, что способствует формированию не только научного мировоззрения, но и пониманию, что мир един.

Сдвоенный урок смоделирован на основе деятельностного подхода, по которому учащиеся проводят простейший эксперимент по изучению физических свойств серы,решают уравнения «цепочки превращений», отвечают на вопросы учителя. Урок содержит большое количество материала по географии, литературе, истории, выгодно подчёркивающего и дополняющего материал по химии. Урок подходит под любой УМК, используемый учителем.

Автор
Дата добавления 17.07.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров110
Номер материала ДБ-143509
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх