Открытый
урок по химии на тему «Ацетилен»
Цели урока:
- Образовательная:закрепить
понятие непредельные углеводороды; изучить свойства и применение
ацетилена;
- Развивающая:научить
пользоваться приемами сравнения, обобщения, делать выводы, расширять
познавательные интересы.
- Воспитывающая:
воспитывать интерес к предмету химия.
Оборудование: мультимедийный
проектор, компьютер. Урок сопровождается презентацией, электронное пособие «Виртуальная
лаборатория. Химия 8-11 класс», интернет ресурсы.
Тип урока: комбинированный.
Форма занятия: урок
изучения нового материала с использованием ИКТ.
ХОД УРОКА
I. Организационный
момент
II. Изложение
нового материала
Загадка
– Горит с образованием углекислого
газа и воды, но не алкан;
– Обесцвечивает бромную воду, но не алкан;
– Подчиняется общей формуле СnH2n–2 , но не
алкадиен.
Подсказка –
содержит 2 атома углерода.(Слайд 2)
1. Алкины – это
алифатические (ациклические), непредельные (ненасыщенные) углеводороды, с одной
тройной углерод-углеродной связью
С ≡ С в цепи и общей формулой СnH2n–2
2. Строение
Ацетилен – первый
член гомологического ряда ацетиленовых углеводородов, или алкинов.
Молекулярная формула ацетилена
C2H2
Структурная формула ацетилена
H–C≡C–H
Электронная формула
H : С : : : С :
Н
Углеродные атомы ацетилена,
связанные тройной связью, находятся в состоянии sp-гибридизации. При
образовании молекулы ацетилена у каждого атома С гибридизуются по одной s-
и p-орбитали. В результате этого каждый атом С приобретает по две
гибридных орбитали, а две p-орбитали остаются негибридными. Две
гибридных орбитали взаимно перекрываются, и между атомами С образуется σ-связь.
Остальные две гибридных орбитали перекрываются с s-орбиталями атомов H,
и между ними и атомами С тоже образуются σ-связи. Четыре негибридных p-орбитали
размещены взаимно перпендикулярно и перпендикулярно направлениям σ-связей. В
этих плоскостях p-орбитали взаимно перекрываются, и образуются две
π-связи, которые относительно непрочные и в химических реакциях легко
разрываются.
Таким образом, в молекуле ацетилена имеются три σ-связи (одна связь C–C и две
связи C–H) и две π-связи между двумя С атомами. Тройная связь в алкинах –
не утроенная простая, а комбинированная, состоящая из трех связей: одной σ- и
двух π-связей.
Молекула ацетилена имеет линейное строение. Появление третьей связи вызывает
дальнейшее сближение атомов С: расстояние между их центрами составляет 0,120
нм.
sp-гибридные
орбитали двух атомов углерода в состоянии,
предшествующем образованию тройной связи и связей C–H
Схематическое
изображение строения молекулы ацетилена (ядра атомов углерода и водорода на
одной прямой, две p-связи между атомами углерода находятся в двух взаимно
перпендикулярных плоскостях) (Слайды 4,5)
3. Физические
свойства
С2Н2 –
Ацетилен – бесцветный газ, легче воздуха, мало растворим в воде, в чистом
виде почти без запаха.
Свойства гомологов изменяются аналогично алкенам. По физическим свойствам
алкины напоминают алкены и алканы. Температуры их плавления и кипения
увеличиваются с ростом молекулярной массы. В обычных условиях алкины С2–С3
– газы, С4–С16 – жидкости, высшие алкины – твердые
вещества. Наличие тройной связи в цепи приводит к повышению температуры
кипения, плотности и растворимости их в воде по сравнению с олефинами и
парафинами. (Слайд 6)
4. Химические
свойства алкинов
1. Реакции
присоединения
1) Галогенирование –
стадийно, до производных алканов:
(как и алкены обесцвечивают бромную воду!)
СH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr
(1,2-дибромэтен)
CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2–CHBr2
(1,1,2,2-тетрабромэтан)
2) Гидратация –
(реакция М.Г. Кучерова)
CH≡CH + H2O Hg2+,H+→
[CH2=CH–OH] → CH3–CH=O
протекает в присутствии солей
ртути(II) – HgSO4, Hg(NO3)2 – с
образованием уксусного альдегида:
Эта реакция носит
имя русского ученого Михаила Григорьевича Кучерова (1881).
3) Полимеризация
В определенных условиях ацетилен
способен полимеризоваться в бензол и винилацетилен.
При пропускании ацетилена над
активированным углем при 450–500 °С происходит тримеризация ацетилена с
образованием бензола (Н.Д.Зелинский, 1927 г.):
2. Реакции окисления
и восстановления
1) Горение – пламя
сильно коптящее
СnH2n–2 +
(3n–1)/2O2 t → nCO2 + (n–1)H2O
+ Q
R–C≡C–H +
[Cu(NH3)2]Cl → R–C≡C–Cu↓ + NH4Cl +NH3
Ацетилениды серебра и меди (I) –
разлагаются соляной кислотой:
R–C≡C–Cu↓ + HCl → R–C≡C–H + CuCl
Ацетилениды
металлов – взрывчатые вещества!
3. Применение
ацетилена (Слайд
7)
III. Закрепление
материала: (Слайд
9)
– К каким углеводородам относятся
алкины?
– Какая особенность в строении алкинов?
– Как получить газ ацетилен?
– Где применяют ацетилен?
IV. Подведение
итогов.
Выставление оценок.
V. Домашнее
задание. Учебник
О.С.Габриелян «Химия 10 класс», конспект.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.