Сидорова
Любовь Анатольевна, учитель химии
МБОУ
«Гимназия № 11» г. Норильск
Занятие «Экология металлов»
План занятия:
I.Области обсуждения:
·
Физические свойства
металлов
·
Распространение металлов в
природе
·
Способы получения металлов
·
Строение атомов и возможные
степени окисления металлов
·
Основные химические
свойства металлов
·
Области применения
металлов
·
Сплавы
·
Коррозия металлов
·
Роль металлов в организме
человека и растениях
·
Качественные реакции на
ионы металлов
I.
Ряд рассматриваемых
элементов – металлов:
III – IV период Периодической системы Менделеева
II.
Участники:
Две команды от 9 – х
классов по 6 человек; остальные учащиеся – болельщики
III.
Туры:
·
Реклама отдельного
металла: «Вот какой я, любите меня!»
·
Лото: «Куда себя
применить?»
·
Взаимозагадки: «Как мое
имя?»
·
Химическая лаборатория:
«Это что за ион?»
·
Конкурс: «Мои заслуги
перед человеком»
·
Аукцион: «Все обо всем»
IV.
Домашнее
задание:
1. Подготовить красочную эмблему и рекламу одного
металла;
2. подготовить карточки следующих металлов: K, Ca, Na, Mg, Mn, Fe, Co, Cu, Zn.
3. Найти или сочинить загадки про 2 металла.
Литература для
подготовки:
1. Аликберова Л. Ю. Занимательная химия. Книга
для учащихся, учителей и родителей.- М.: АСТ – ПРЕСС.- 1999.- 560 с
2. Гридчин А., Гридчин С. Элементы мироздания.-
Воронеж.- Центрально – Черноземное книжное издательство.- 1985.- 173
3. Железовский Б. Е. Планета Земля. Вода.
Атмосфера М.: «Терра» - школе.- 2002
4. Загрязнение природной среды // Введение в
экологическую химию М.: Мир.- 1997
5. Книга для чтения по неорганической химии 2 ч.
// Составитель В. А. Крицман.- М.: Просвещенсе.- 1983.
6. Пасечник В. В. Школьный практикум Экология 9
класс - М.: Дрофа,- 1998
7. Фримантл М. Химия в действии.- М.: Мир.-
1998.- 2 т.
8. Химия. Школьный иллюстрированный справочник //
Под редакцией Тони Поттера и Корин Стокли.- Росмэн.- 1995
9. Химия и общество. Под ред. М. Г. Гольдфельда.-
М.: Мир, 1995.- 543с
10. Юфит С. С. Яды вокруг нас. Вызов человечеству.- М.:
Классик Стиль,- 2002.-360 с
Оборудование и
материалы:
·
Карточки с символами
химических элементов Mg и Ca и их областями применения;
·
Растворы: сульфат меди (CuSO4), хлорида железа (III) (FeCl3), гидроксида натрия (NaOH), серной
кислоты (H2SO4), соляной кислоты (HCl), гексоцианоферрат II калия
(K4[Fe(CN)6]),
сульфит натрия (Na2S).
·
Карточки с символами
элементов и значением их для организма человека;
·
Грамота «Самая
металлическая команда»
Ход занятия.
Ведущий: Когда – то человечество пережило каменный век. Это было так
давно, что вспоминают люди о нем редко, да и следов он оставил слишком мало.
Зато на смену ему пришел век бронзовый, а затем железный. Наверно, неслучайно,
огромные этапы развития человечества получили свое название от металлов и их
сплавов. Слишком велика роль данных элементов в жизни любого человека.
Металлов много, дело не в
количестве:
В команде работящей металлической
Работают без всякой хаотичности
Такие мастера, такие личности!
Преуменьшать нам вовсе не пристало
Заслуги безусловные металлов
Пред египтянином, китайцем,
древним греком
И каждым современным человеком!
Так давайте
попробуем сегодня еще раз отдать должное металлам и ответить на вопрос: Откуда
такие заслуги?
Занятие будет
проходить в несколько этапов. На каждом этапе участники будут зарабатывать
баллы, которые в конце вечера мы и суммируем для подведения окончательного
итога. А кто же судьи?
(Представляется
судейская коллегия).
Для
начала команды предложат нашему вниманию рекламы наиболее понравившихся им
элементов металлов.
I этап: «Вот какой я, любите меня!»
(Реклама металлов, 5 баллов)
Ведущий: Без всяких сомнений, оба металла очень достойны. Но ведь
металлов в Периодической системе насчитывается более 90. Из такого количества
мы возьмем сейчас еще 2: магний и кальций.
По 2
участника от каждой команды на доске сыграют в лото. Их задача: из общего
количества карточек с областями применения данных металлов выбрать только те,
которые подходят для указанного элемента.
II этап: Лото «Куда себя применить?»
Магний:
- используется для производства легких
сплавов;
- содержится в хлорофилле;
- его гидроксид используется как
нейтрализующее средство при желудочных расстройствах;
- его оксид добавляется в какао – порошок
для предотвращения слипания частиц;
- его сульфат – слабительное средство
Кальций:
- используется для производства
высококачесвенной стали;
- его сульфат используется для
изготовления гипсовых повязок;
- его карбонат используется в качестве
строительного материала;
- его гидроксид используют для устранения
избыточной кислотности почв;
- его хлорид – осушающее средство
5 баллов
Ведущий: А пока наши участники работают у доски, остальным членам
команды предлагается поработать с загадками, которые они приготовили друг для
друга.
III этап: Взаимозагадки «Как мое имя?»
2 балла
Ведущий: Очень хочется узнать промежуточные итоги. Давайте слово
предоставим жюри.
(Слово жюри)
Ведущий: Мы с вами подошли к середине нашего занятия. По – моему,
самое время заглянуть в химическую лабораторию.
Работа
с залом:
По цвету многих
минералов мы можем определить, какие ионы металлов входят в их состав.
Попробуем угадать:
Изумруд – зеленый – Cr3+
Сапфир – голубая – Co2+
Бирюза – бледно – голубая – Cu2+
Топаз – желтая – Fe3+
Ведущий: сейчас двум игрокам от каждой команды придется определить
наличие ионов металлов в выданных образцах растворов и объяснить выводы.
Уравнения реакций обязательны.
IV этап: Химическая лаборатория «Это что за
ион?»
(По 2 участника от
каждой команды с помощью качественных реактивов определяют наличие ионов Cu2+ и Fe3+ в растворах).
1 балл – ион
1 балл – объяснение
1 балл - уравнение
Ведущий:
Мы не
можем сидеть без дела,
И, чтоб
работа у нас кипела,
Вспомним,
друзья, как век за веком
Металлы
шагали всегда с человеком.
У каждой
команды приготовлены карточки одинаковых металлов. Задача следующая – я даю
краткую характеристику роли металла в организме человека, а команды поднимают
карточки с символом данного элемента. Жюри подсчитывает количество правильно
поднятых карточек.
V этап: «Мои заслуги перед человеком»
·
Образование
костной ткани, зубов, регулирование передачи сигнала по нервам, мышечное
сокращение, свертывание крови, образование коллагена (Ca)
·
Составная
часть белков - переносчиков кислорода (гемоглобина и миоглобина) (Fe)
·
Составная
часть витамина В12 (Co)
·
Входит в
состав 154 ферментов (Zn)
·
Катализирует
синтез молекул - переносчиков энергии, участвует в синтезе белков и
энергетических процессах, расслаблении мышц (Mg)
·
Регулирование
содержания жидкости в организме, передача нервного сигнала (Na)
Ведущий: перед заключительным этапом
предлагаю заслушать предварительные итоги. (Слово жюри)
Ведущий: Ну, а сейчас, аукцион!
Баллы немалые может дать
он!
Кто самый полный ответ нам
дает,
Тот балл команде тот час
принесет!
А работать мы будем не с каждой
командой, а со всем залом.
VI этап: Аукцион «Все обо всем»
Вопросы:
1. Перечислите самые легкие металлы
(до Ca)
2. назовите металлы, встречающиеся в
природе в свободном виде (после Н)
3. Какие вещества используются в
качестве восстановителей для получения металлов?
(углерод (С), угарный газ (СО), алюминий (А1), водород (Н).
4. Перечислите возможные классы
неорганических соединений и вещества, способные взаимодействовать с цинком.
Напишите примеры уравнений химических реакций
а) с неметаллами
Zn + S → ZnS 2Zn + О2 → 2ZnO
б) с водой
Zn + H2O → ZnO + H2
в) с кислотами
Zn + 2HCl → ZnCl2
+ 2H2
г) с растворами солей
Zn + CuSO4 → Си + ZnSО4
д) с основаниями
Zn + 2NaOH + 2Н2О → Na2[Zn(OH)4] + Н2
5. Назовите все известные вам сплавы
меди с другими металлами
(бронза - Cu/Zn;
константан — Cu/Ni;
латунь - Cu/Zn;
томпак - Cu/Zn)
6. Приведите примеры возможных
способов защиты железа от коррозии
(защитные покрытия
(металлические и неметаллические), создание сплавов с антикоррозийными
свойствами (введение хрома, никеля, кобальта, меди), электрозащита -соединение
металла с внешним источником тока, изменение состава среды - введение
ингибиторов).
7.
Перечислите
продукты питания, где в сравнительно больших количествах содержится калий
(апельсиновый сок, бананы, сухофрукты, картофель)
Каждый
ответ 1 балл
Ведущий: Для подведения итогов слово
предоставляется жюри.
Указывается победившая команда.
Подводятся общие итоги.
Награждение грамотой «Самая
металлическая команда».
Протокол для судейской коллегии
№
этапа
|
Название этапа
|
Баллы
|
9 «А»
|
9 «Б»
|
1
|
Вот какой я, любите меня
(5 баллов)
|
|
|
2
|
Куда себя применить?
(5 баллов)
|
|
|
3
|
Взаимозагадки «Как мое имя?»
(2 балла)
|
|
|
4
|
Химическая
лаборатория «Это что за ион?» (1 балл – ион; 1 балл – объяснение; 1 балл – уравнение)
|
Cu+2
Раствор голубого
цвета
Cu+2 + 2OH- → Cu(OH)2
|
Fe+3
Раствор желтого
цвета
Fe+3 + 3OH- → Fe(OH)3
|
5
|
Мои заслуги перед человеком
(совпадение – балл)
|
|
|
|
Аукцион «Все обо всем»
(за каждый ответ – 1 балл)
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.