Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок на тему " Электролиз растворов и расплавов солей"

Урок на тему " Электролиз растворов и расплавов солей"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Класс

10 Б

Предмет:

Химия

Тема урока:

Электролиз расплавов и растворов солей.

Дата:

26.11.2015

Цель:

изучить процесс электролиза, его сущность, виды электролиза и области применения.


Задачи:

1.познакомить с процессом электролиза, его видами, выявить закономерности протекания электролиза; определить области его применения, научить применять знания для решения задач.

2.продожить развитие умений анализировать и синтезировать необходимую информацию, сравнивать и сопоставлять; умений работать в группе.

3 продолжить воспитывать у учащихся культуру умственного труда, положительного отношения к знаниям и их применению в жизни.


Ожидаемый результат:

Знание видов электролиза, закономерности протекания, области применения электролиза; умения составлять уравнения процессов электролиза расплавов и растворов солей в ионном и молекулярном виде.

Применяемые модули:

КМ, ОдО и ОО, НП, лидерство, ИКТ, ВО, ТиО.

Этап урока:

Деятельность учителя

Деятельность учащегося

I Вызов

Психологический настрой

Приветствие

Разминка


Психологический настрой (2мин)

- похлопайте, кто меня видит

- потопайте, кто меня слышит

- построились по росту

- число рождения

Деление на группы: (2 мин)

1-я группа- число, оканчивающееся на 2

2-я группа - на 3

3-я группа - на 4

4-я группа – на 5

1) Разминка на сплочение группы – построились по росту, число рождения, месяц рождения, номер дома

2) Формируется единая команда во время игры

(правила работы в группе)


II Осмысление

Формирование новых знаний. Проверка усвоенных новых знаний. Закрепление.













































Повторение. Проверка знаний.

1 Задание. (5 мин)

Какие реакции называются ОВР?

Определить в следующих реакциях окислитель и восстановитель указать, как изменяются их степени окисления:

1группа :

Zn + Cl = ZnCl


2 группа :

Fe  +  CuSO4  =  Cu  +  FeSO4

         

3 группа


2 KClO3  = KCl  + 3O2


4 группа

P2O5 + С→СО + Р

(Проверка выполнения ) Взаимопроверка


2 Просмотр видеоролика (5 мин)



3. Работая с текстом параграфа

стр 72-77

Стратегия « пэчворк» ( 6 мин)

1 – группа

Рассмотреть и объяснить процесс электролиза расплава и водного раствора сульфата меди

2 – группа Рассмотреть и объяснить процесс электролиза расплава и водного раствора хлорида натрия

3 – группа Рассмотреть и объяснить процесс электролиза расплава и водного раствора сульфата натрия

4 – группа Рассмотреть и объяснить процесс электролиза расплава и водного раствора сульфата цинка

Защита работы (8 мин)


4.Работа с презентацией (3 мин)


5. Задание. Работа с доской (флипчарт)

(6 мин)

Собрать схему электролиза расплава

хлорида калия

хлорида бария

хлорида лития

хлорида магния

6. Применение Электролиза ( Презентация учащегося)

7. При электролизе раствора сульфата меди(2)на катоде выделилось 32 г меди.

Составьте схему электролиза вычислите объем газа(н.у),образующегося при этом.

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4











Стратегия

« Ламинированный лист»



















Оценивание



ИКТ Учащиеся просматривают видеоролик, и формирую цель урока.



Стратегия «Пэчворк»



1. Учащиеся работают с текстом учебника, рассматривают процессы протекания электролиза в расплавах и растворах солей, оформляют работу.



2.Защита выполненной работы

(Взаимооценивание)





ИКТ





Оценивание



ИКТ









Работа у доски

III Рефлексия

(3 мин)

Домашнее задание

Подведение итогов

Рефлексия

Красный лист – было интересно.

Оранжевый лист – мне все равно.

Синий лист – урок не интересный.





П 3.3 № 4-5



Взаимооценивание и оценивание

Взаимооценивание самооценивание

ПРОВЕРЕНО:






Автор
Дата добавления 26.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров254
Номер материала ДВ-290106
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх