174738
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт ООО «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015

Скидка 0%

112 курсов профессиональной переподготовки от 3540 руб.

268 курсов повышения квалификации от 840 руб.

МОСКОВСКИЕ ДОКУМЕНТЫ ДЛЯ АТТЕСТАЦИИ

Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана 26 сентября 2017 г. Департаменотом образования города Москвы

Инфоурок Химия ПрезентацииУрок на тему "Гидролиз солей"

Урок на тему "Гидролиз солей"

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Гидролиз солей урок 1.pptx

библиотека
материалов
Гидролиз солей

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Гидролиз солей
Описание слайда:

Гидролиз солей

2 слайд Как отличить вещества друг от друга, используя 1 реактив? H2O NaOH HCl Желтый
Описание слайда:

Как отличить вещества друг от друга, используя 1 реактив? H2O NaOH HCl Желтый Синий Красный нейтральная щелочная кислотная Универсальный индикатор

3 слайд Исследование растворов универсальным индикатором NaCl Na2CO3 ZnCl2 Желтый Син
Описание слайда:

Исследование растворов универсальным индикатором NaCl Na2CO3 ZnCl2 Желтый Синий Красный нейтральная щелочная кислотная

4 слайд Определение Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионам
Описание слайда:

Определение Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита

5 слайд Гидролиз, дословно, - это разложение водой
Описание слайда:

Гидролиз, дословно, - это разложение водой

6 слайд Соль Ме Кисл.остаток Сильные кислоты НCl H2SO4 HNO3 Сильные основания Все рас
Описание слайда:

Соль Ме Кисл.остаток Сильные кислоты НCl H2SO4 HNO3 Сильные основания Все растворимые, кроме NH4OH NaOH KOH Ba(OH)2 И т.д.

7 слайд Среда H+ - кислая рН 7 OH– - щелочная рН7 H+ = OH– - нейтральная рН=7
Описание слайда:

Среда H+ - кислая рН 7 OH– - щелочная рН7 H+ = OH– - нейтральная рН=7

8 слайд Типы гидролиза гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион)
Описание слайда:

Типы гидролиза гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион); гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион); совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион)

9 слайд Установите соответствие между названиями солей и средой их растворов НАЗВАНИЕ
Описание слайда:

Установите соответствие между названиями солей и средой их растворов НАЗВАНИЕ СОЛИ 1) нитрит калия 2) сульфат железа 3) карбонат калия 4) хлорид алюминия СРЕДА РАСТВОРА А) кислая Б) нейтральная В) щелочная

10 слайд Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора ФОРМ
Описание слайда:

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора ФОРМУЛА СОЛИ K2SO4 CrCl3 Li2CO3 NH4Br СРЕДА РАСТВОРА нейтральная кислая щелочная

11 слайд Уравнения гидролиза сильное основание, слабая кислота Na2CO3 + H2O  NaOH + N
Описание слайда:

Уравнения гидролиза сильное основание, слабая кислота Na2CO3 + H2O  NaOH + NaHCO3 NaNaCO3 + HOH  NaOH + NaHCO3 pH  7 Среда щелочная

12 слайд Уравнения гидролиза слабое основание, сильная кислота ZnCl2 + H2O  HCl + ZnO
Описание слайда:

Уравнения гидролиза слабое основание, сильная кислота ZnCl2 + H2O  HCl + ZnOHCl ZnClCl + HOH HCl+ ZnOHCl pH  7 Среда кислая

13 слайд Уравнения гидролиза слабое основание, слабая кислота Аl2S3+ H2O  Al(OH) 3 +
Описание слайда:

Уравнения гидролиза слабое основание, слабая кислота Аl2S3+ H2O  Al(OH) 3 + H 2 S Аl2S3 + H OH  Al(OH)3 + H2S 2 3 6 pH = 7 Среда нейтральная Гидролиз идет до конца

14 слайд Уравнения гидролиза сильное основание, сильная кислота pH = 7 Среда нейтральн
Описание слайда:

Уравнения гидролиза сильное основание, сильная кислота pH = 7 Среда нейтральная NaCl + H2O 

15 слайд Напишите уравнение гидролиза K2SO4 FeCl3 Na2S
Описание слайда:

Напишите уравнение гидролиза K2SO4 FeCl3 Na2S

Выбранный для просмотра документ гидролиз урок 2.ppt

библиотека
материалов
Идея перемещения объектов предложена Hans Werner Hofmann hw@lemitec.de Гидрол...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Идея перемещения объектов предложена Hans Werner Hofmann hw@lemitec.de Гидрол
Описание слайда:

Идея перемещения объектов предложена Hans Werner Hofmann hw@lemitec.de Гидролиз урок 2

2 слайд Установите соответствие между названиями солей и средой их растворов CuSO4 Li
Описание слайда:

Установите соответствие между названиями солей и средой их растворов CuSO4 Li2CO3 НgCl2 (NH4)2S

3 слайд Установите соответствие между названиями солей и средой их растворов Pb(NO3)2
Описание слайда:

Установите соответствие между названиями солей и средой их растворов Pb(NO3)2 NaNO3 RbCl Na2SO3

4 слайд Написание уравнений реакции Na2CO3 + H2O  NaOH + NaHCO3 2Na+ +CO32- +H2O Na
Описание слайда:

Написание уравнений реакции Na2CO3 + H2O  NaOH + NaHCO3 2Na+ +CO32- +H2O Na+ +OH- +Na+ +HCO3- CO32- + H2O  OH- + HCO3-

5 слайд Написание уравнений реакции Zn2+ +2Cl+ +H2O H+ +Cl- +ZnOH+ +Cl- Zn2+ + H2O 
Описание слайда:

Написание уравнений реакции Zn2+ +2Cl+ +H2O H+ +Cl- +ZnOH+ +Cl- Zn2+ + H2O  H+ + ZnOH2+ ZnCl2 + H2O  HCl + ZnOHCl

6 слайд Напишите уравнение гидролиза в ионном виде K2S + H2O 
Описание слайда:

Напишите уравнение гидролиза в ионном виде K2S + H2O 

7 слайд Напишите уравнение гидролиза в ионном виде FeCl3 + H2O 
Описание слайда:

Напишите уравнение гидролиза в ионном виде FeCl3 + H2O 

8 слайд Напишите уравнение гидролиза в ионном виде K2SO4 + H2O 
Описание слайда:

Напишите уравнение гидролиза в ионном виде K2SO4 + H2O 

9 слайд Сu2+ + H2O → Cu(OH)2 + H+ СO32– + H2O → HCO3– + OH– Сu2+ + H2O → CuCl++ OH- R
Описание слайда:

Сu2+ + H2O → Cu(OH)2 + H+ СO32– + H2O → HCO3– + OH– Сu2+ + H2O → CuCl++ OH- Rb++ H2O → H+ + RbOH Перенесите уравнение реакции гидролиза к соответствующей формуле CuCl2 Rb2CO3

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
ВНИМАНИЮ УЧИТЕЛЕЙ: хотите организовать и вести кружок по ментальной арифметике в своей школе? Спрос на данную методику постоянно растёт, а Вам для её освоения достаточно будет пройти один курс повышения квалификации (72 часа) прямо в Вашем личном кабинете на сайте "Инфоурок".

Пройдя курс Вы получите:
- Удостоверение о повышении квалификации;
- Подробный план уроков (150 стр.);
- Задачник для обучающихся (83 стр.);
- Вводную тетрадь «Знакомство со счетами и правилами»;
- БЕСПЛАТНЫЙ доступ к CRM-системе, Личному кабинету для проведения занятий;
- Возможность дополнительного источника дохода (до 60.000 руб. в месяц)!

Пройдите дистанционный курс «Ментальная арифметика» на проекте "Инфоурок"!

Подать заявку

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Гид-экскурсовод: Основы туристского сопровождения»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Логистика: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Источники финансов»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стандартизация и метрология»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.