Выбранный для просмотра документ Гидролиз солей урок 1.pptx
Скачать материал "Урок на тему "Гидролиз солей""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Гидролиз солей
2 слайд
Как отличить вещества друг от друга, используя 1 реактив?
H2O
NaOH
HCl
Желтый
Синий
Красный
нейтральная
щелочная
кислотная
Универсальный индикатор
3 слайд
Исследование растворов универсальным индикатором
NaCl
Na2CO3
ZnCl2
Желтый
Синий
Красный
нейтральная
щелочная
кислотная
4 слайд
Определение
Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита
5 слайд
Гидролиз, дословно, - это разложение водой
6 слайд
Соль
Ме Кисл.остаток
Сильные кислоты
НCl
H2SO4
HNO3
Сильные основания
Все растворимые, кроме NH4OH
NaOH
KOH
Ba(OH)2
И т.д.
7 слайд
Среда
H+ - кислая
рН 7
OH– - щелочная
рН7
H+ = OH– - нейтральная
рН=7
8 слайд
Типы гидролиза
гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион);
гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион);
совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион)
9 слайд
Установите соответствие между названиями солей и средой их растворов
НАЗВАНИЕ СОЛИ
1) нитрит калия
2) сульфат железа
3) карбонат калия
4) хлорид алюминия
СРЕДА РАСТВОРА
А) кислая
Б) нейтральная
В) щелочная
10 слайд
Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
ФОРМУЛА СОЛИ
K2SO4
CrCl3
Li2CO3
NH4Br
СРЕДА РАСТВОРА
нейтральная
кислая
щелочная
11 слайд
Уравнения гидролиза
сильное основание, слабая кислота
Na2CO3 + H2O
NaOH + NaHCO3
NaNaCO3 + HOH NaOH + NaHCO3
pH 7
Среда щелочная
12 слайд
Уравнения гидролиза
слабое основание, сильная кислота
ZnCl2 + H2O
HCl + ZnOHCl
ZnClCl + HOH HCl+ ZnOHCl
pH 7
Среда кислая
13 слайд
Уравнения гидролиза
слабое основание, слабая кислота
Аl2S3+ H2O
Al(OH) 3 + H 2 S
Аl2S3 + H OH Al(OH)3 + H2S
2
3
6
pH = 7
Среда нейтральная
Гидролиз идет до конца
14 слайд
Уравнения гидролиза
сильное основание, сильная кислота
pH = 7
Среда нейтральная
NaCl + H2O
15 слайд
Напишите уравнение гидролиза
K2SO4
FeCl3
Na2S
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ гидролиз урок 2.ppt
Скачать материал "Урок на тему "Гидролиз солей""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Идея перемещения объектов предложена Hans Werner Hofmann hw@lemitec.de
Гидролиз
урок 2
2 слайд
Установите соответствие между названиями солей и средой их растворов
Щелочная
Щелочная
Щелочная
Щелочная
Нейтральная
Нейтральная
Нейтральная
Нейтральная
Кислая
Кислая
Кислая
Кислая
3 слайд
Установите соответствие между названиями солей и средой их растворов
Pb(NO3)2
NaNO3
RbCl
Na2SO3
Щелочная
Щелочная
Щелочная
Щелочная
Нейтральная
Нейтральная
Нейтральная
Нейтральная
Кислая
Кислая
Кислая
Кислая
4 слайд
Написание уравнений реакции
Na2CO3 + H2O
NaOH + NaHCO3
2Na+
+CO32-
+H2O
Na+
+OH-
+Na+
+HCO3-
CO32-
+ H2O
OH-
+ HCO3-
5 слайд
Написание уравнений реакции
Zn2+
+2Cl+
+H2O
H+
+Cl-
+ZnOH+
+Cl-
Zn2+
+ H2O
H+
+ ZnOH2+
ZnCl2 + H2O
HCl + ZnOHCl
6 слайд
Напишите уравнение гидролиза в ионном виде
K2S + H2O
7 слайд
Напишите уравнение гидролиза в ионном виде
FeCl3 + H2O
8 слайд
Напишите уравнение гидролиза в ионном виде
K2SO4 + H2O
9 слайд
Сu2+ + H2O → Cu(OH)2 + H+
СO32– + H2O → HCO3– + OH–
Сu2+ + H2O → CuCl++ OH-
Rb++ H2O → H+ + RbOH
Перенесите уравнение реакции гидролиза к соответствующей формуле
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 625 809 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Виноградова Елена Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.