Урок на тему : "Количества вещества. Молярная масса"

Количество вещества. Молярная масса. Цель урока.   Познакомить учащихся с понятием «количество вещества», «моль»; сформировать представление о молярной массе вещества; научить вычислять количество вещества по известной массе вещества и массу вещества по известному количеству вещества. Тип урока: урок изучения и первичного закрепления знаний. Технологии: элементы технологии сотрудничества  и проблемного обучения. Методы: эвристическая беседа, поисковая деятельность, Основные понятия. Количество вещества, моль, число Авогадро, постоянная Авогадро, молярная масса. Планируемые результаты обучения. Знать число Авогадро, определения количества вещества и моля. Уметь определять число структурных единиц по данному количеству вещества и наоборот. Знать о равенстве числовых значений молярной и относительной молекулярной масс. Уметь вычислять массу данного количества вещества. Оборудование  периодическая таблица Д.И. Менделеева. Ход урока 1. Организационный момент. 2. Постановка проблемы урока и цели. А урок наш мы начнем со смешной, нестандартной ситуации, которая однажды произошла в магазине. Восьмиклассник Костя зашел в магазин и попросил продавщицу продать ему 10 молей поваренной соли. Что ответила Косте продавщица? На этот вопрос вы ответите после изучения новой темы. А какой термин  для вас новый? - Моль. Расскажу сегодня, что ли, о зловредной роли моли. Моль съедает шерсть и мех – просто паника у всех… Ну а в химии – изволь! Есть другое слово «моль». И сегодня на уроке мы с вами познакомимся с этим понятием. Наш  урок называется  «Количество вещества. Молярная масса» (записать в тетрадь). Цель нашего урока: во-первых: познакомиться с понятием «количество вещества», «моль»; во-вторых: сформировать представление о молярной массе вещества; в-третьих: научиться вычислять количество вещества по известной массе вещества и массу вещества по известному количеству вещества. 3. Изучение нового материала. Все подлежит измерению. И вы уже знакомы с единицами измерения массы или объема. Например, При покупке сахара мы определяем его ___(вес)  при помощи весов, пользуясь единицами измерения-________(килограммами, граммами).  При покупке разливного молока мы определяем его _____(объем) при помощи мерной посуды, пользуясь единицами измерения______ (литр, миллилитр)  Также мы можем определить, сколько  штук (частиц) в 1 килограмме?  Химия наука о веществах. Вещества состоят из атомов или молекул. В каких единицах можно измерить, вещества? Ведь атомы и молекулы невозможно подсчитать и взвесить. И тогда для измерения вещества была выбрана особая единица, в которой соединились две величины – число молекул и масса вещества. Такая единица называется количество вещества или моль. Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова относительная масса вещества: 1 моль H2 весит 2 г (Mr(H2) = 2) 1моль O2 весит 32 г (Mr(O2) = 32) 1моль H2O весит 18 г (Mr(H2O) = 18) А сколько реальных частиц – молекул содержится в 1 моле любого вещества? Установлено, что 1 моль любого вещества всегда содержит одинаковое число молекул. Это число равно 6 • 1023 . Например, 1 моль воды = 6 . 1023 молекул Н2О, 1 моль железа = 6 . 1023 атомов Fe, 1 моль хлора = 6 . 1023 молекул Cl2, 1 моль ионов хлора Cl- = 6 . 1023 ионов Cl-. В честь итальянского ученого Амедео Авогадро это число назвали постоянной  Авогадро Обозначается   NA = 6 ∙1023 Постоянная Авогадро настолько велика, что с трудом поддается воображению. В пустыне Сахара содержится менее трех молей самых мелких песчинок. Если взять 1 моль долларовых бумажек, то они покроют все материки Земли 2-х километровым плотным слоем. Теперь мы с вами можем записать определение понятия «моль». МОЛЬ - это КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, в котором содержится  6 • 1023 структурных единиц данного вещества – молекул или атомов. Количества вещества обозначается буквой – n , измеряется в молях Чтобы узнать число молекул (N) можно воспользоваться формулой: N = n ∙ NA зная число молекул можно найти количество вещества: n = N/NA А что нужно сделать, чтобы отмерить 1 моль вещества? Нужно взять столько граммов этого вещества, какова его относительная молекулярная масса.  Масса 1 моль вещества называется Молярной массой. Обозначается буквой – М. находится по формуле: М = m/n. Предположите, в каких единицах будет измеряться молярная масса? измеряется в (г/моль) Молярная масса по значению совпадает с относительной атомной или молекулярной массой, но различаются единицами измерения (М – г/моль; Mr, Аr – безразмерные величины). М (г/моль) = Mr В таблице для иллюстрации приведены молярные массы М для нескольких веществ разного строения. Таблица. Молярные массы различных веществ. Вещество Молекулярная или атомная масса Mr, (Аr) Молярная масса М Число Авогадро NА Вода Н2О 18 18 г/моль 6,02∙1023 молекул Оксид кальция СаО 56 56 г/моль 6,02∙1023 молекул Углерод 12С 12 12 г/моль 6,02∙1023 атомов Медь Cu 64 64 г/моль 6,02∙1023 атомов Атом хлора Сl 35,5 35,5 г/моль 6,02∙1023 атомов Молекула хлора Cl2 71 71 г/моль 6,02∙1023 молекул Молярные массы веществ отличаются друг от друга, но количество вещества остается одинаковым – 1 моль. Количество молей вещества n находят из отношения массы m этого вещества (г) к его молярной массе М (г/моль). n = m/M Следовательно, массу можно найти по формуле: m = n ∙ M Установим взаимосвязь основных величин: m = n ∙ M, n = m/M, М = m/n, n = N/NA, N = n ∙ NA, где NA 6,02∙1023моль-1 4. Закрепление материала Мы определили, как связаны между собой количество и масса вещества. Теперь решим задачи с использованием рассмотренных выше понятий. Задача № 1. Определите массу кислорода количеством вещества 3,6 моль. m = n ∙ M;  Задача № 2. Какое количество вещества будут содержать 64 г кислорода? n = m/M  Задача № 3. Вычислите количество вещества и число молекул, содержащихся в углекислом газе массой 11 г. N = m/M ∙ NA  Задача 4. Найдите массу 24 . 1023 молекул  озона О3.  Попробуем ответить на вопрос, заданный вначале урока: если продавщица хорошо училась в восьмом классе, то она быстро посчитает: масса (ΝaCl)= 58,5 (г/моль)∙10 (моль)=585 грамм. После чего она насыпает соль в пакет, взвесит и вежливо скажет « Платите в кассу». 5. Домашнее задание. §15, № 2,3. Итак, друзья, пришла пора проститься. И я хочу вам пожелать: Всегда с охотою учиться, Всегда с охотою трудиться. И никогда не унывать. 1.      Попробуйте оценить собственные знания и умения после сегодняшнего урока мне понятно всё, смогу научить другого. я могу объяснить новую тему при некоторой помощи. мне сложно разобраться самостоятельно в новой теме, нужна помощь. Формула Относительная молекулярная масса (Mr) Количество вещества (n, моль)) Молярная масса (М, г/моль) Масса (m, грамм) Количество частиц (N) H2O 18 1 18 18 6∙1023 CO2 44 2 NaCl 3,74 CH4 2,83 H2 12∙1023 NH3 5 O2 32 Формула Относительная молекулярная масса (Mr) Количество вещества (n, моль)) Молярная масса (М, г/моль) Масса (m, грамм) Количество частиц (N) H2O 18 1 18 18 6∙1023 CO2 44 2 NaCl 3,74 CH4 2,83 H2 12∙1023 NH3 5 O2 32 Формула Относительная молекулярная масса (Mr) Количество вещества (n, моль)) Молярная масса (М, г/моль) Масса (m, грамм) Количество частиц (N) H2O 18 1 18 18 6∙1023 CO2 44 2 NaCl 3,74 CH4 2,83 H2 12∙1023 NH3 5 O2 32