Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок на тему: " Окислительно-восстановительные реакции"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок на тему: " Окислительно-восстановительные реакции"

библиотека
материалов

2


9 класс. Окислительно- восстановительные реакции.

Урок 4

План урока

1. Проверка Д/З

2.Самостоятельная работа: «Генетические цепочки»(15 минут)

3.Вспомнить, что такое степень окисления и как определяется степень окисления Х Э в простых и сложных веществах.

4. Реакции окислительно- восстановительные и не окислительно- восстановительные.

Ход урока.

2. Самостоятельная работа: «Генетические цепочки»(15 минут)

1. Вариант

2. Вариант


3.а) Простые вещества H2Cl2O2 имеют связь ковалентную неполярную и степень окисления атомов химических элементов равную нулю.

0H-H00Cl-Cl00O=O0 т.к. здесь не происходит смещения электронов от одногл атома к другому.

Вывод: В простых веществах степень окисления химических элементов равна нулю.

б) В сложных веществах химическая связь ковалентная полярная или ионная. В обоих случаях происходит сдвиг электронов к наиболее электроотрицательному атому

+Hhello_html_m6b7fc4d1.gifCl-+Hhello_html_m6b7fc4d1.gif-2Ohello_html_13cd4f.gifH+

или полное смещение электронов от атома одного химического элемента ( металла) к атому другого химического элемента( неметалла)

Na+Cl-Cu+2 I2-

Труднее считать степени окисления Х.Э в более сложных веществах, например


+2 Сu +6S |O4-2

+8 -8


Правило: Суммарный алгебраический заряд всех атомов в молекуле должен быть равен нулю, молекула электронейтральна.


Упражнение: Расставьте степени окисления в формулах веществ

N2, N2O3, HNO3


4. Реакции окислительно- восстановительные и не окислительно- восстановительные.

Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями.

Окисление- процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Восстановление- процесс принятия электронов атомами, ионами или молекулами

Окислитель ( «плохой») – принимает электроны. Восстановитель («хороший») – отдает электроны.

Пример: Расставьте степени окисления и определи, какая из реакций окислительно- восстановительная. Укажите окислитель и восстановитель.

а) NaOH + HClhello_html_m6b7fc4d1.gifNaCl + H2O б) Fe + HCl hello_html_m6b7fc4d1.gifFeCl3 + H2

Упражнения: Хомченко 10.40,10.41

Метод электронного баланса

Урок 2.

План урока.

1.Практическое решение уравнений ОВР методом электронного баланса.


Ход урока.

Суть метода электронного баланса заключается в том, что количество электронов, отданных восстановителем должно быть равно количеству электронов, принятых окислителем.


Дано уравнение уравняйте его методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель

H2S+ HNO3 → H2SO4+ NO+ H2O

1. Расставляем степени окисления

+H2S-2+ +H +5NO-23+H2 +6SO-2 4+ +2NO-2+ +H2O-2


2. Определим химические элементы, которые изменили свою степень окисления

+ H2S-2+ +H +5NO-23+H2 +6SO-2 4+ +2NO-2+ +H2O-2

3. Запишем уравнение электронного баланса

восстановитель S-2 -8е hello_html_m6b7fc4d1.gif+6S

окислитель +5N +3е hello_html_m6b7fc4d1.gif+2N


Для определения окислителя т восстановителя используйте схему:

восстановитель (процесс окисления)

hello_html_m53d4ecad.gif----------------------hello_html_m6b7fc4d1.gif

-4…..-3…..-2…0…+1….+2….+3….+4

hello_html_13cd4f.gif-----------------------

окислитель ( процесс восстановления)

4.Количество отданных электронов равно количеству принятых, поэтому уравниваем число отданных и принятых электронов.

восстановитель S-2 -8е hello_html_m6b7fc4d1.gif+6S | 3

окислитель +5N +3е hello_html_m6b7fc4d1.gif+2N | 8


5.Подставим коэффициенты в уравнение

3H2S+8HNO33H2SO4+ 8NO+ H2O

6.Подравняем остальные коэффициенты

3H2S+8 HNO3 → 3H2SO4+ 8NO+ 4H2O

7. Проверяем, правильно ли расставили коэффициенты. Для этого складываем количество атомов кислорода в правой и левой части уравнения и оно должно сойтись

3H2S+8 HNO3 → 3H2SO4+ 8NO+4 H2O

24 атома 12+8+4=24атома
§ 5, упр. 6-7, задача 3 (с. 22)

Автор
Дата добавления 26.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров328
Номер материала ДВ-196450
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх