Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок на тему: " Окислительно-восстановительные реакции"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Урок на тему: " Окислительно-восстановительные реакции"

библиотека
материалов

2


9 класс. Окислительно- восстановительные реакции.

Урок 4

План урока

1. Проверка Д/З

2.Самостоятельная работа: «Генетические цепочки»(15 минут)

3.Вспомнить, что такое степень окисления и как определяется степень окисления Х Э в простых и сложных веществах.

4. Реакции окислительно- восстановительные и не окислительно- восстановительные.

Ход урока.

2. Самостоятельная работа: «Генетические цепочки»(15 минут)

1. Вариант

2. Вариант


3.а) Простые вещества H2Cl2O2 имеют связь ковалентную неполярную и степень окисления атомов химических элементов равную нулю.

0H-H00Cl-Cl00O=O0 т.к. здесь не происходит смещения электронов от одногл атома к другому.

Вывод: В простых веществах степень окисления химических элементов равна нулю.

б) В сложных веществах химическая связь ковалентная полярная или ионная. В обоих случаях происходит сдвиг электронов к наиболее электроотрицательному атому

+Hhello_html_m6b7fc4d1.gifCl-+Hhello_html_m6b7fc4d1.gif-2Ohello_html_13cd4f.gifH+

или полное смещение электронов от атома одного химического элемента ( металла) к атому другого химического элемента( неметалла)

Na+Cl-Cu+2 I2-

Труднее считать степени окисления Х.Э в более сложных веществах, например


+2 Сu +6S |O4-2

+8 -8


Правило: Суммарный алгебраический заряд всех атомов в молекуле должен быть равен нулю, молекула электронейтральна.


Упражнение: Расставьте степени окисления в формулах веществ

N2, N2O3, HNO3


4. Реакции окислительно- восстановительные и не окислительно- восстановительные.

Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями.

Окисление- процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Восстановление- процесс принятия электронов атомами, ионами или молекулами

Окислитель ( «плохой») – принимает электроны. Восстановитель («хороший») – отдает электроны.

Пример: Расставьте степени окисления и определи, какая из реакций окислительно- восстановительная. Укажите окислитель и восстановитель.

а) NaOH + HClhello_html_m6b7fc4d1.gifNaCl + H2O б) Fe + HCl hello_html_m6b7fc4d1.gifFeCl3 + H2

Упражнения: Хомченко 10.40,10.41

Метод электронного баланса

Урок 2.

План урока.

1.Практическое решение уравнений ОВР методом электронного баланса.


Ход урока.

Суть метода электронного баланса заключается в том, что количество электронов, отданных восстановителем должно быть равно количеству электронов, принятых окислителем.


Дано уравнение уравняйте его методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель

H2S+ HNO3 → H2SO4+ NO+ H2O

1. Расставляем степени окисления

+H2S-2+ +H +5NO-23+H2 +6SO-2 4+ +2NO-2+ +H2O-2


2. Определим химические элементы, которые изменили свою степень окисления

+ H2S-2+ +H +5NO-23+H2 +6SO-2 4+ +2NO-2+ +H2O-2

3. Запишем уравнение электронного баланса

восстановитель S-2 -8е hello_html_m6b7fc4d1.gif+6S

окислитель +5N +3е hello_html_m6b7fc4d1.gif+2N


Для определения окислителя т восстановителя используйте схему:

восстановитель (процесс окисления)

hello_html_m53d4ecad.gif----------------------hello_html_m6b7fc4d1.gif

-4…..-3…..-2…0…+1….+2….+3….+4

hello_html_13cd4f.gif-----------------------

окислитель ( процесс восстановления)

4.Количество отданных электронов равно количеству принятых, поэтому уравниваем число отданных и принятых электронов.

восстановитель S-2 -8е hello_html_m6b7fc4d1.gif+6S | 3

окислитель +5N +3е hello_html_m6b7fc4d1.gif+2N | 8


5.Подставим коэффициенты в уравнение

3H2S+8HNO33H2SO4+ 8NO+ H2O

6.Подравняем остальные коэффициенты

3H2S+8 HNO3 → 3H2SO4+ 8NO+ 4H2O

7. Проверяем, правильно ли расставили коэффициенты. Для этого складываем количество атомов кислорода в правой и левой части уравнения и оно должно сойтись

3H2S+8 HNO3 → 3H2SO4+ 8NO+4 H2O

24 атома 12+8+4=24атома
§ 5, упр. 6-7, задача 3 (с. 22)


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-196450

Похожие материалы