Урок на тему "Решение задач по теме «Алкены. Свойства и способы получения»"

Решение задач по теме «Алкены. Свойства и способы получения»

Тип урока: изучение нового материала				Класс: 10	Учитель: Джаманкулов А. А.
Цели урока		Образовательная	Закрепление изученного материала по теме «Алкены. Способы получения и химические свойства». Ознакомление с методикой решения задач на вывод химической формулы.
		Развивающая	Развивают навыки применения свойств и способов получения алкенов при решении задач, умения применять знания на практике, навыки обобщения и систематизации материала.
		Воспитательная	Воспитание самостоятельной, коммуникабельной личности. Воспитание грамотности и аккуратности при оформлении решения задач, воспитание положительного отношения к предмету.
Ожидаемые результаты.			К концу урока учащийся: 1. Может самостоятельно решить задачу на определение простейшей (эмпирическую) формулы углеводорода, 2. Может привести химические свойства алкенов и способы их получения, 3. Может производит расчеты на установление химической формулы соединения по продуктам его сгорания.
Форма, методы			Активная, работа в группах, репродуктивный, объяснительно-иллюстративный, диалогический.
УМК			Химия 10 класс Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман
Этапы урока	СОДЕРЖАНИЕ ПЕДАГОГИЧЕСКОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
	Деятельность учителя					Деятельность учащихся
Организационный	Приветствует учащихся. Кратко излагает тему, план урока. Создает эмоциональный настрой и мотивацию учащихся.					Приветствуют учителя, ставят перед собой цели урока, отвечают на вопросы.
Повторение изученного материала	Каждой группе выдается ватман, на котором они создают интеллект-карту по определенной теме: Алканы, алкены, циклоалканы. В интеллект-карте указываются химические свойства и способы получения веществ.					Составляют интеллект-карту, систематизируют и обобщают информацию.
Изучение и закрепление материала.	Объясняет методику решения задач, проводит диалог с учащимися, задает им вопросы. 1. Изучают методику решения задач на вывод химической формулы при известных массовых долях элементов на примере по слайду 4. Условие задачи: в углеводороде массовая доля углерода равна 84%. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 3,45. Определите формулу углеводорода и назовите его. 2. Решают две задачи данного типа (условие задач записано на слайде 5). а) Массовая доля углерода в алкане равна 83,72 % определите молекулярную формулу вещества.  (Ответ: С6Н14). б) Массовая доля углерода в непредельном углеводороде равна 85,7%, а водорода 14,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 21. Определите формулу газа и назовите его. (Ответ: С3Н6). 3. Изучают методику решения задач на вывод химической формулы по уравнению химической реакции на примере по слайду 6. Условие задачи: Найдите молекулярную формулу алкена, 7 г которого присоединяют 16 г брома. 4. Решают две задачи данного типа (условие задач записано на слайде 8). а) Алкен массой 14 г присоединил 4,48 л (н.у.) водорода. Определите молекулярную формулу алкена (Ответ: C5H10). б) Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом атоме углерода. 0,35 г этого алкена могут присоединить 0,8 г брома. Определите формулу алкена и назовите его. (Ответ: бутен-1). 5. Изучают методику решения задач на вывод химической формулы по продуктам сгорания. Условие задачи: При сгорании органического вещества массой 4,8 г образовалось 6,6 г CO2 (н.у.) и 5,4 г воды. Плотность паров органического вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества. 6. Решают две задачи данного типа. Условия на слайде 11: а) При пол­ном сго­ра­нии ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства мас­сой 25,9 г об­ра­зо­ва­лось 23,52 л (при н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа и 18,9 г воды. От­но­си­тель­ная плот­ность паров этого ве­ще­ства по во­до­ро­ду равна 37. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу вещества (Ответ: C3H6O2) б) При сжи­га­нии об­раз­ца не­ко­то­ро­го ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния мас­сой 29,6 г по­лу­че­но 70,4 г уг­ле­кис­ло­го газа и 36,0 г воды. Известно, что от­но­си­тель­ная плотность паров этого ве­ще­ства по воз­ду­ху равна 2,552. Определите формулу вещества. (Ответ: С4Н10О) 5. Решают задачи повышенной сложности (в резервное время). Условие на слайде 12					Слушают новую информацию, записывают примеры решения задач, основные пункты методики. Отвечают на вопросы, дополняют ответы друг друга, комментируют ответы. Решают задачи, записывают решение на доске и в тетради. Задают вопросы учителю.
Рефлексия и подведение итогов	Задает вопросы учащимся:1) Все ли было понятно на уроке? Что вызвало трудности? 2) Что больше всего запомнилось? 3) Что нового вы сегодня узнали? 4) Где полученные знания пригодятся нам в жизни? Подводит итоги урока, выставляет отметки в журнал.					Отвечают на вопросы. Анализируют собственные достижения и затруднения. Оценивают результаты своей деятельности на уроке
д/з	Задает домашнее задание: задачи на стр. 43					Записывают домашнее задание. Получают консультации.

• 1 слайд

  Решение задач по теме: «Алкены. Свойства и способы получения».
  

• 2 слайд

  Цели урока
  Закрепить изученный материал по темам «химические свойства алкенов» «Способы получение алкенов»
  Научится решать задачи на вывод химической формулы
  Решить самостоятельно 3 – 4 задачи.
  

• 3 слайд

  Интеллект – карты
  
  

• 4 слайд

  Задача №1
  Дано: Решение:
  ω(С) = 84 % 1. Массовая доля водорода:
  D возд =3,45 ω(Н) = 100 – 84 = 16 %
  Найти: 2. Соотношение атомов углерода и
  Формула - ?
  водорода:
  С :Н= 84 12 : 16 1 =7 :16
  3. Простейшая формула С7Н16 Его молярная масса М(С7Н16) = 7·12 +16·1 = 100 г/моль.
  4. Молярная масса истинной формулы:
  М = Dвозд Мвозд М = 3,45·29 = 100,05 г/моль
  5. Кратность
  n = M/ М(С7Н16) = 1
  Значит С7Н16 является истинной формулой.
  Ответ: С7Н16
  В углеводороде массовая доля углерода равна 84%. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 3,45. Определите формулу углеводорода и назовите его.
  

• 5 слайд

  Решите задачи
  2. Массовая доля углерода в алкане равна 83,72 % определите молекулярную формулу вещества.
  1. Массовая доля углерода в непредельном УВ равна 85,7%, а водорода 14,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 21. Определите формулу газа и назовите его
  

• 6 слайд

  Задача №2
  Найдите молекулярную формулу алкена, 7 г которого присоединяют 16 г брома.
  С Н 3 −СН=С Н 2 +𝐵 𝑟 2 →𝐶 𝐻 3 −𝐶𝐻𝐵𝑟−𝐶 𝐻 2 𝐵𝑟
  Для алкенов характерны реакции присоединения. Например, при взаимодействии с бромной водой, алкен присоединяет бром и раствор обесцвечивается.
  

• 7 слайд

  Решение
  Дано: Решение:
  m(CnH2n) = 7 г. 1. Составим уравнение реакции:
  m(Br2) = 16 г.
  Найти:
  Формула - ? 2. Вычислим молярные массы и составим пропорцию
  М(CnH2n) = 12·n + 1·2n = 14 n г/моль
  М(Br2) = 80·2 = 160 г/моль
  7 г ---------- 16 г
  14 n г/моль --------- 160 г/моль
  3. Решим пропорцию:
  𝟏𝟒 𝒏 = 𝟏𝟔𝟎∙𝟕 𝟏𝟔 =𝟕𝟎 ; 𝒏 =𝟓
  Ответ: C5H10
  
  
  

• 8 слайд

  Решите задачи
  1. Алкен массой 14 г присоединил 4.48 л (н.у.) водорода. Определите молекулярную формулу алкена.
  2. Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом атоме углерода. 0,35 г этого алкена могут присоединить 0,8 г брома. Определите формулу алкена и назовите его.
  
  

• 9 слайд

  Задача №3
  При сгорании органического вещества массой 4,8 г образовалось 6,6 г CO2 (н.у.) и 5,4 г воды. Плотность паров органического вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.
  

• 10 слайд

  Решение задачи №3
  

• 11 слайд

  Решите задачи
  1. При сжи­га­нии об­раз­ца не­ко­то­ро­го ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния мас­сой 29,6 г по­лу­че­но 70,4 г уг­ле­кис­ло­го газа и 36,0 г воды. Известно, что от­но­си­тель­ная плотность паров этого ве­ще­ства по воз­ду­ху равна 2,552.
  2. При пол­ном сго­ра­нии ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства мас­сой 25,9 г об­ра­зо­ва­лось 23,52 л (при н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа и 18,9 г воды. От­но­си­тель­ная плот­ность паров этого ве­ще­ства по во­до­ро­ду равна 37. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу вещества.
  
  

• 12 слайд

  Решите задачи повышенной сложности
  1. Неизвестный алкен массой 7 г присоединяет бромоводород, объём которого равен объёму метана (н. у.) массой 2 г. Найдите молекулярную формулу алкена. (Ответ: С4Н8.)
  2. Какова молекулярная формула вещества, при сжигании 11 г которого образуется 11,2 л (н. у.) оксида углерода(IV) и 9 г воды, и если молярная масса этого вещества равно молярной массе углекислого газа? (С2Н4О)
  
  

• 13 слайд

  Итог
  1) Все ли было понятно на уроке? Что вызвало трудности?
  2) Что больше всего запомнилось?
  3) Что нового вы сегодня узнали?
  4) Где полученные знания пригодятся нам в жизни?
  

• 14 слайд

  Домашнее задание
  
  Задачи на странице 43
  

Решение задач по теме «Алкены. Свойства и способы получения»

Тип урока: изучение нового материала				Класс: 10	Учитель: Джаманкулов А. А.
Цели урока		Образовательная	Закрепление изученного материала по теме «Алкены. Способы получения и химические свойства». Ознакомление с методикой решения задач на вывод химической формулы.
		Развивающая	Развивают навыки применения свойств и способов получения алкенов при решении задач, умения применять знания на практике, навыки обобщения и систематизации материала.
		Воспитательная	Воспитание самостоятельной, коммуникабельной личности. Воспитание грамотности и аккуратности при оформлении решения задач, воспитание положительного отношения к предмету.
Ожидаемые результаты.			К концу урока учащийся: 1. Может самостоятельно решить задачу на определение простейшей (эмпирическую) формулы углеводорода, 2. Может привести химические свойства алкенов и способы их получения, 3. Может производит расчеты на установление химической формулы соединения по продуктам его сгорания.
Форма, методы			Активная, работа в группах, репродуктивный, объяснительно-иллюстративный, диалогический.
УМК			Химия 10 класс Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман
Этапы урока	СОДЕРЖАНИЕ ПЕДАГОГИЧЕСКОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
	Деятельность учителя					Деятельность учащихся
Организационный	Приветствует учащихся. Кратко излагает тему, план урока. Создает эмоциональный настрой и мотивацию учащихся.					Приветствуют учителя, ставят перед собой цели урока, отвечают на вопросы.
Повторение изученного материала	Каждой группе выдается ватман, на котором они создают интеллект-карту по определенной теме: Алканы, алкены, циклоалканы. В интеллект-карте указываются химические свойства и способы получения веществ.					Составляют интеллект-карту, систематизируют и обобщают информацию.
Изучение и закрепление материала.	Объясняет методику решения задач, проводит диалог с учащимися, задает им вопросы. 1.                  Изучают методику решения задач на вывод химической формулы при известных массовых долях элементов на примере по слайду 4. Условие задачи: в углеводороде массовая доля углерода равна 84%. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 3,45. Определите формулу углеводорода и назовите его. 2.                  Решают две задачи данного типа (условие задач записано на слайде 5). а) Массовая доля углерода в алкане равна 83,72 % определите молекулярную формулу вещества.  (Ответ: С6Н14).  б) Массовая доля углерода в непредельном углеводороде равна 85,7%, а водорода 14,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 21. Определите формулу газа и назовите его. (Ответ: С3Н6). 3.                  Изучают методику решения задач на вывод химической формулы по уравнению химической реакции на примере по слайду 6. Условие задачи: Найдите молекулярную формулу алкена, 7 г которого присоединяют 16 г брома.  4.                  Решают две задачи данного типа (условие задач записано на слайде 8).					Слушают новую информацию, записывают примеры решения задач, основные пункты методики. Отвечают на вопросы, дополняют ответы друг друга, комментируют ответы. Решают задачи, записывают решение на доске и в тетради. Задают вопросы учителю.
	а) Алкен массой 14 г присоединил 4,48 л (н.у.) водорода. Определите молекулярную формулу алкена (Ответ: C5H10).  б) Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом атоме углерода. 0,35 г этого алкена могут присоединить 0,8 г брома. Определите формулу алкена и назовите его. (Ответ: бутен-1). 5. Изучают методику решения задач на вывод химической формулы по продуктам сгорания. Условие задачи: При сгорании органического вещества массой 4,8 г образовалось 6,6 г CO2 (н.у.) и 5,4 г воды. Плотность паров органического вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества. 6. Решают две задачи данного типа. Условия на слайде 11: а ) При полном сгорании органического вещества массой 25,9 г образовалось 23,52 л (при н. бу.) уг) При сжилекислогании обго газа и 18,9 г воды. Отразца некоторого орносиганительченая плотского соединость паров этнения массой 29,6 г пого вещества по волучено доро70ду равна 37. Уста,4 г углекислого газа и 36,0 г воды. Известно, что отновите молекулярную формулу вещеноситватель (Ответ: ная плотность паров этого C3H6O2) вещества по воздуху равна 2,552. Определите формулу вещества. (Ответ: С4Н10О) 5. Решают задачи повышенной сложности (в резервное время). Условие на слайде 12
Рефлексия и подведение итогов	Задает вопросы учащимся:1) Все ли было понятно на уроке? Что вызвало трудности? 2) Что больше всего запомнилось? 3) Что нового вы сегодня узнали? 4) Где полученные знания пригодятся нам в жизни? Подводит итоги урока, выставляет отметки в журнал.					Отвечают на вопросы. Анализируют собственные достижения и затруднения. Оценивают результаты своей деятельности на уроке
д/з	Задает домашнее задание: задачи на стр. 43					Записывают домашнее задание. Получают консультации.